水分析化学习题课考研用

二O 一四年招收硕士研究生入学考试试题考试科目代码及科目名称：： 水分析化学 822可使用的常用工具：计算器、三角尺答题内容写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上一律无效考完后试题随答题纸交回。

考试时间3小时，总分值 150分。

姓名： 报考专业： 准考证号码：密封线内不要写题一、填空题（每空1分，共20分）1．水样保存时常采用加入保存试剂、______________和______________的方法，抑制化学反应和生化作用。

2．水质标准是表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物质的______________或______________的具体限制和要求。

3．天然水中Fe 2+的测定采用邻二氮菲比色法测定铁时，需将水中的Fe 3+______________以后才能显色测定。

4．用盐酸滴定碳酸钠可以准确滴定______________个终点，而用氢氧化钠滴定碳酸溶液只能准确滴定______________个终点。

5．我国生活饮用水水质指标作为生活饮用水总硬度以CaCO 3计 不得高于450mg/L,此数值相当于含Ca 2+，Mg 2+______________mmol/ L 或______________度。

6．COD 测定时，为加快K 2Cr 2O 7氧化有机物的反应速度，常加______________作催化剂。

7．EDTA 在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以______________体存在。

8．滴定分析法根据反应不同分为酸碱滴定法、______________、______________和______________四大类。

9．莫尔法测定氯离子含量时，用______________做指示剂，______________作滴定剂时，出现______________沉淀即为终点。

10. 碘量法测定溶解氧时，在水样中加入______________和氢氧化钠，溶解氧与其生成______________沉淀，棕色沉淀越多，溶解氧数值______________。

一、选择题(每题1分，共20分)1、在滴定剖析法测定中出现的以下状况，哪一种致使系统偏差( D )A试样未经充足混匀；B滴定管的读数读错；C滴准时有液滴溅出；D砝码未经校订；2、滴定剖析相对偏差一般要求为%，滴准时耗用标准溶液体积应控制在：(C)A10ml以下；B10ml；C10~40ml；D50ml；3、由计算器算得×/的×结果为，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C ) A；B；C；D4、对______A____某试样进行三次平行测定，得CaO均匀含量为%，而真切含量为%，则%%=%为：()A绝对偏差；B相对偏差；C相对偏差；D绝对偏差；5、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：( C ) A25ml；B；C；D。

6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml6mol/LHCl溶液中加水：( )A100ml；B50ml； C30ml； D20ml；D7、可用于直接配制标准溶液的是( B )A KMnO4； BK2Cr2O7；CNa2S2O3·5H2O；DNaOH。

8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在：( B )A强酸性；B弱酸性；C弱碱性；D强碱性。

9、在滴定反响K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O达到等当点时，以下各说法哪些是正确的( )溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D溶液中两个电对“Fe/Fe3+2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：(C)Aka=Kb；BKaKb=1·；CKa/Kb=Kw；DKa·Kb=Kw。

11、滴定剖析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的抵达，在指示剂变色时停止滴定。

第一章绪论知识点[1] 水分析化学的地位及作用[2] 水分析化学分析方法的分类1．水中污染物包括无机：金属离子Ca2+、Mg2+ + 重金属离子：Pb2+、Fe3+、Mn2+、Cd2+、Hg2+等有机：酚、农药、洗涤剂等以上污染物都需要水分析方法去定量2．分析方法包括①重量分析——称重的办法用途：残渣分析②化学分析——借助化学反应a.酸碱滴定——质子传递(最基础的滴定分析)用途：检验碱度、酸度b.络合滴定——络合反应M+Y → MY用途：测定 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+另外，络合反应可用于掩蔽技术，消除非测定离子的干扰c.沉淀分析——沉淀反应Ag++Cl-→AgCl用途：测定水中Cl-d.氧化还原滴定——氧化还原反应(特点：电子转移)用途：测COD等有机污染指标氧化还原反应也用于废水的化学处理,(如脱CN-，CN-+ClO2→N2)③仪器分析a.吸收光谱法用途：分析有机分子、无机离子b.色谱法：气相色谱用途：如氯仿测定液相色谱用途：如多环芳烃测定离子色谱用途：如阴离子测定c.原子吸收法用途：金属元素测定d.电化学分析法用途：pH值的测定[3]水质指标与水质标准1．水质指标物理化学微生物学一、物理指标(特点：不涉及化学反应，参数测定后水样不发生变化) ①水温②臭味(臭阈值)文字描述③色度：表色(悬浮性物质、胶体核溶解性物质共同引起，定性描述)真色(胶体和溶解性物质引起，定量测量) 色度的测定方法：标准比色法（目视比色法）a.用具塞比色管配制标准色阶（Pt—Co色阶，K2PtCl6+CoCl2，稳定性高，1mgPt/L定义为1度）b. 未知水样置于同规格比色管中（如混浊先静置澄清），俯视与标准色阶对比④浊度：由悬浮物及胶体物质引起的水样的浑浊程度，是混凝工艺重要的控制指标。

浊度的测定方法a.目视比浊法：用具塞比色管配制标准浊度阶，1mg漂白土/L定义为1度，水样俯视对比b.分光光度法：680nm分光光度计测定标准浊度单位（1.25mg硫酸肼/L和12.5mg六次甲基四胺/L形成甲聚合物为1度，测定结果单位FTU）c.散射法，浊度仪（也以甲聚合物为标准浊度单位，测定结果单位NTU）⑤残渣（总残渣=可滤残渣 + 不可滤残渣），重量法测定⑥电导率，电导率仪测定⑦UVA254：反映水中有机物含量⑧氧化还原电位(ORP):废水生物处理过程重要控制参数二、化学指标①pH值 pH=-lg[H+]②酸度和碱度：给出质子物质的总量(酸度)接受质子物质的总量(碱度)③硬度：水中Ca2+、Mg2+离子的总量永久硬度：硫酸盐、氯化物等形成暂时硬度：碳酸盐和重碳酸盐形成，煮沸后分解形成沉淀④总盐量（水中全部阴阳离子总量）⑤有机污染物综合指标(宏观地描述水中有机污染物，是总量指标，不针对哪类有机物)a.高锰酸盐指数(Pi)：用KMnO4作氧化剂氧化水中有机物所消耗的量，用mgO2/L表示b.化学需氧量(COD)：在一定条件下水中能被得重铬酸钾氧化的水中有机物的量，用mgO2/L表示c.生物化学需氧量（BOD）：在一定时间温度下，微生物分解水中有机物发生生物化学反应中所消耗的溶解氧量，单位mgO2/Ld.总有机碳（TOC）：水体有机物总的碳含量，用总有机碳分析仪高温燃烧水样测定，单位mgC/Le.总需氧量（TOD）：水中有机物和还原性无机物在高温下燃烧生成稳定的氧化物时的需氧量，单位mgO2/L三、微生物学指标保障供水安全的重要指标①细菌总数②大肠菌群③游离性余氯：Cl2/HOCl/OCl-2．水质标准：根据不同用水目的制定的污染物的限量域值除余氯为下界，其他指标均为上界限值，不可超越[4]取水样、保存、预处理1．取水样根据试验目的选取取样点，取样量，容器和取样方法取样点：河流水系沿上下游和深度布设，处理设施在进出水口 取样量：保证分析用量3倍以上，至少做2次平行样容器：玻璃或塑料瓶，容器清洁（化学指标）或无菌（微生物指标） 取样方法 2．保存意义：采用一些措施终止或减缓各种反应速度①冷藏 ②控制pH 值，加酸调pH <2，个别指标加NaOH ③加保存试剂 3．预处理——水样的分离技术（）①过滤 ②蒸馏 ③萃取L-L 液萃取：分离水中的有机物 ④浓缩 富集[5]分析方法的评价体系用水和废水水质分析首选GB(国标)方法 1．准确度：测定值和真空值的接近程度T i X X -常用测量加标回收率评价分析方法的准确度 加标回收率(%)=加标量加标前测定值加标后测定值-×100平均加标回收率(%)=∑=ni n11加标回收率平均加标回收率处于97%-103%,可以认为分析方法可靠 2．精密度：测定值之间的接近程度X X i -常用相对标准偏差评价分析方法的精密度，又称变异系数，用CV 表示 %100⨯=XS CV ∑==ni i X nX 11偏差1)(11212--=-=∑∑==n X X n dS ni i n i i3．准确度和精密度之间关系精确度高，则精密度一定高 准确度低，则精密度一定低 精密度高，而准确度不一定高[6]标准溶液1． 基准物质，可以直接准确称量，用于配制标准溶液的一类物质基本要求：①性质稳定，②组成恒定，较大的摩尔质量，③纯度高，易溶解滴定分析常用基准物质：Na2CO3(酸碱滴定)CaCO3Zn粒(络合滴定) NaCl(沉淀滴定)K 2Cr2O7(氧化还原滴定)2.标准溶液：已知准确浓度的溶液配制方法：基准物质——直接法非基准物质——间接法或标定法例：0.1mol/LHCl的配制①用浓HCl稀释粗略地配制所要求的浓度②用Na2CO3溶液对其进行标定,计算出HCl的浓度3．量浓度①物质的量(摩尔，mol)：表示物质的指定的基本单元是多少的物理量，1mol物质B所包含的基本单元数为阿佛加德罗常数②基本单元：基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。

水分析化学平时作业整理第一章1.简述水分析化学课程的性质及任务。

性质：水分析化学是研究水及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析方法的一门学科。

任务：通过水分析化学学习，掌握水分析化学的四大滴定方法（酸碱滴定法、络和滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法）和主要仪器分析法（如吸收光谱法、色谱法和原子光谱法等）的基本原理、基本理论、基本知识、基本概念和基本技能，掌握水质分析的基本操作，注重培养学生严谨的科学态度，培养独立分析问题和解决实际问题的能力。

2.介绍水质指标分几类，具体包括哪些指标？(1) 物理指标 1) 水温 2) 臭味和臭阈值 3) 颜色和色度 4)浊度 5)残渣 6)电导率 7)紫外吸光度值 8)氧化还原电位（2）微生物指标 1) 细菌总数 2) 总大肠菌群 3) 游离性余氯 4) 二氧化氯(3) 化学指标 1) pH 值 2) 酸度和碱度 3) 硬度4) 总含盐量 5) 有机污染物综合指标 6) 放射性指标第二章1.简述水样分析前保存的要点是什么？水样保存希望做到：减慢化学反应速度，防止组分的分解和沉淀产生；减慢化合物或络合物的水解和氧化还原作用；减少组分的挥发溶解和物理吸附；减慢生物化学作用。

水样的保存方法主要有加入保存试剂，抑制氧化还原反应和生化作用；控制pH 值和冷藏冷冻等方法，降低化学反应速度和细菌活性。

2.测定某废水中的COD ，十次测定结果分别为50.0,49.2,51.2,48.9,50.5,49.7,51.2,48.8,49.7和49.5 mgO 2/L ，问测量结果的相对平均偏差和相对标准偏差（以CV 表示）各多少？第三章1.已知下列各物质的Ka或Kb，比较它们的相对强弱，计算它们的Kb或Ka，并写出它们的共轭酸（或碱）的化学式。

（1）HCN NH4+ H2C2O44.93×10－10（Ka）5.6×10－10（Ka） 5.9×10－2（Ka1）6.4×10－5（Ka2）（2）NH2OH CH3NH2 AC－9.1×10－9（Kb） 4.2×10－4（Kb） 5.90×10－10（Kb）解：（1）酸性强弱：H2C2O4 > NH4+ >HCN（2）碱性强度：CH3NH2 > NH2OH >AC－2.简述酸碱滴定中指示剂的选用原则。

二O 一四年招收硕士研究生入学考试试题考试科目代码及科目名称：： 水分析化学 822可使用的常用工具：计算器、三角尺答题内容写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上一律无效考完后试题随答题纸交回。

考试时间3小时，总分值 150分。

姓名： 报考专业： 准考证号码：密封线内不要写题一、填空题（每空1分，共20分）1．水样保存时常采用加入保存试剂、______________和______________的方法，抑制化学反应和生化作用。

2．水质标准是表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物质的______________或______________的具体限制和要求。

3．天然水中Fe 2+的测定采用邻二氮菲比色法测定铁时，需将水中的Fe 3+______________以后才能显色测定。

4．用盐酸滴定碳酸钠可以准确滴定______________个终点，而用氢氧化钠滴定碳酸溶液只能准确滴定______________个终点。

5．我国生活饮用水水质指标作为生活饮用水总硬度以CaCO 3计 不得高于450mg/L,此数值相当于含Ca 2+，Mg 2+______________mmol/ L 或______________度。

6．COD 测定时，为加快K 2Cr 2O 7氧化有机物的反应速度，常加______________作催化剂。

7．EDTA 在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以______________体存在。

8．滴定分析法根据反应不同分为酸碱滴定法、______________、______________和______________四大类。

9．莫尔法测定氯离子含量时，用______________做指示剂，______________作滴定剂时，出现______________沉淀即为终点。

10. 碘量法测定溶解氧时，在水样中加入______________和氢氧化钠，溶解氧与其生成______________沉淀，棕色沉淀越多，溶解氧数值______________。