(精)溶液组成的定量表示3

▼ 当两种液体混合时,总质量m总 = m1+ m2, 但总体积v总≠ v1+v2,必须通过质量、密度进行换算。
二、有关溶液中溶质的质量分数的计算
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数 2、计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需的溶质
和溶剂的质量 3、溶液稀释和配制问题的计算
1 、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数
例1、把5克食盐溶解在120克水中，所得溶液中溶质 的质量分数为多少？
例2、将25克胆矾溶解在175克水中，求所得溶液中 溶质的质量分数。
▼ 溶质指的是无水物，如是结晶水合物 则需把它换算成无水物。
例3、将6.2克氧化钠溶解在93.8克的水中，求所得 溶液中溶质的质量分数。
▼ 若溶质溶于水能与水反应，则溶质是 反应后的生成物。
2、计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需的溶质 和溶剂的质量
‰ 例4、配制2000千克质量分数为0﹒9 的生理
盐水需要氯化钠和水的质量各是多少？
计算公式：1、溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质的质量分数 2、溶剂的质量 = 溶液的质量－ 溶质的质量
练习：1、将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液 中食盐的质量分数。
2、在剩下溶液中加入100千克水，所得溶液中食盐 的质量分数为多少？
3、向另一烧杯中加入1千克的食盐，所得溶液中食 盐的质量分数为多少？
4、若要将所得溶液中食盐的质量分数变为原溶液 （1000千克、0.9%）的两倍，需蒸发水多少千克？ 或加食盐多少千克？
3、溶液稀释和配制问题的计算
▼ 溶液稀释或浓缩前后溶质质量不变。
计算公式：
浓溶液质量 × 浓溶液中溶质的质量分数 = 稀溶液质量 ×稀溶液中溶质的质量分数

鲁教版八年级第三单元溶液第二节溶液组成的定量表示学案(第3课时)课题：一定溶质质量分数溶液的配制设计者：孙慧敏使用者：【学习目标】 1、学会简单配制一定溶质质量分数的溶液；2、巩固掌握并练习常见仪器如量筒、托盘天平、玻璃棒的使用方法；【学习重点】一定溶质质量分数的溶液的配制方法与步骤【学习难点】一定溶质质量分数的溶液的配制的误差分析【学习过程】一、知识准备：（一）质量与体积、密度的关系：1、公式表示：物质的密度=物质的质量/物质的体积(1)密度的单位是g/cm3或g/ml，如水的密度是1g/ml，指的是每1ml水的质量是1g.(2)单位换算：1l=1000ml, 1ml=1cm3，2、弄清楚“密度、质量、体积”之间的关系：密度= 质量= 体积=如①100ml水的质量是多少？（水的密度是1g/ml）②50g水的体积是多少？（水的密度是1g/cm3）cm3即ml。

（二）托盘天平与量筒的使用托盘天平准确到，量筒量取液体读数时，视线。

二、配制一定溶质质量分数的溶液（一）、学生看课本P72【活动天地3-4】并参考课本P70试着完成以下内容实验探究：配制150g16%的氯化钠溶液。

1、所需要的仪器：、、、、、、。

2、配制步骤：①计算：计算需要溶质的质量为，溶剂的质量为，溶剂的体积是。

②称量：用称量氯化钠的质量，将称好的氯化钠放入烧杯内，然后再用量取 ml水，倒入装有氯化钠的烧杯内。

③溶解：用搅拌，使氯化钠完全溶解在水中，即得到所要配制的16%的氯化钠溶液。

④装瓶存放：把配制好的溶液装入，盖好瓶塞，贴上标签。

并在药品的名称和溶质的质量分数），放到试剂柜中。

⑤整理仪器：清洗所使用的仪器如烧杯、玻璃棒等。

3、误差分析：若所配制的溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有：若所配制的溶液的溶质质量分数偏大呢？可能的原因？【例题】实验室要配制1000ml16.5%的盐酸溶液(密度为1.08g/cm3)，要用溶质质量分数为37%的浓盐酸来配制，密度为1.18g/cm3,写出配制的步骤。

D 硫酸，先后顺序的操作步骤是（
）
A.量取、溶解、计算 B.计算、溶解、量取
C.量取、计算、溶解 D.计算、量取、溶解
8.用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，
不需要用到的仪器是（ A ）
A.托盘天平 B.烧杯 C.量筒 D.玻璃棒
9. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，
下列操作正确的是（
A 溶质的质量
B 溶剂的质量
C 溶液的质量
D 溶质的质量分数
6、家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其
B 中的“10%”的含义是（ ）
A 100克醋酸中含醋为10克
B 100克醋酸的水溶液中含醋酸10克
C 100克水中含醋酸为10克
D 100克醋酸的水溶液中含水10克
7.实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀
2、配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、
称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。
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1、把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解
B 后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％ 2、配制100克质量分数为19.6％的稀硫酸，
20 需要质量分数为98％的浓硫酸 克。
概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的
质量分数。
计算公式：溶质的质量分数
溶质的质量 ＝ —————— × 100﹪
溶液的质量
溶质的质量 ＝ ——————————— ×100﹪
溶质的质量+溶剂的质量
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 11:55:49 PM 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/292021/8/292021/8/29Aug-2129-Aug-21 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/292021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021

3.小论文和讨论报告要注重事实依据，论述清晰，体现思考过程。
4.鼓励同学们在完成作业过程中积极思考，遇到问题及时与同学和老师交流，共同解决问题。
2.创设生活情境，激发学生学习兴趣。例如，在讲解质量分数时，可以举例：“为什么我们在购买饮料时，要关注其含糖量？”通过这样的问题，让学生认识到化学知识在实际生活中的重要性。
3.分组合作学习，提高学生团队协作能力。在实验操作和问题讨论环节，将学生分成小组，鼓励他们相互交流、共同解决问题。
4.强化实验教学，培养严谨的科学态度。在实验过程中，教师应关注学生的操作规范性，提醒他们注意实验数据记录的准确性，培养他们尊重实验事实、遵循实验规律的习惯。
2.使学生认识到化学知识在实际生活中的重要作用，增强他们的社会责任感和使命感。
3.培养学生严谨的科学态度，让他们明白实验数据的重要性，尊重实验事实，遵循实验规律。
二、教学内容及环节设计
1.导入：通过提问方式复习上节课的内容，为新课的学习做好铺垫。
2.新课讲解：
（1）介绍溶液组成的定量表示方法，包括质量分数、体积分数和摩尔浓度等概念。
3.布置作业：布置与本节课相关的课后作业，要求学生在课后进行巩固练习。
4.情感态度培养：强调化学知识在实际生活中的重要性，引导学生树立正确的价值观，激发他们对化学学科的兴趣。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的溶液组成的定量表示方法及溶液配制的相关知识点，特此布置以下作业：
1.请同学们完成课后习题第9章第2节中的计算题和实验操作题，特别是涉及到质量分数、体积分数和摩尔浓度计算的题目，要求准确理解题意，熟练掌握计算方法。
2.学生练习：学生在课堂上独立完成练习题，巩固所学知识。
3.解答与反馈：教师对学生的练习情况进行解答和反馈，帮助学生找出错误原因，提高解题能力。