7.3-2溶液组成的定量表示(1)作业

2018年秋九年级化学下册第七章溶液7.3 溶液浓稀的表示7.3.1 溶质的质量分数及其简单计算实验（新版）粤教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋九年级化学下册第七章溶液7.3 溶液浓稀的表示7.3.1 溶质的质量分数及其简单计算实验（新版）粤教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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7.3 溶液浓稀的表示第1课时溶质的质量分数及简单计算探究点一溶液的浓度［情景展示］观察不同浓度硫酸铜溶液的颜色(如图)：［问题探究］有色溶液的颜色深浅与溶液的浓稀是否有关?我们如何来定量地表示溶液的浓度呢？［思考交流］ ___________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升］有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液的浓稀。

溶液的浓度越大，有色溶液颜色越深;浓度越小，有色溶液颜色越浅.但是，要准确地解决有色及无色溶液的浓稀问题，我们就要用溶液的浓度来定量表示。

溶液的浓度就是溶质的质量分数，即一定量的溶液中所含溶质的量(溶质质量与溶液质量之比).［课堂速记］ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________探究点二有关溶液稀释问题的计算［情景展示］向一定量的水中加入一定量的98％的浓硫酸，或加入一定溶质质量分数的稀硫酸可得到另一种溶质质量分数的稀硫酸。

溶液组成的定量表示【教学目标】1．掌握一种溶液组成的表示方法----溶质的质量分数2．能进行溶质质量分数的简单计算3．定量分析及相应的简单计算4．一定物质的量浓度溶液的配制【教学重难点】1．溶质的质量分数计算2．饱和（不饱和）溶液与浓（稀）溶液的关系【教学过程】创设情境：同学们，我们都有这样的生活经验：茶水、糖水等都有浓淡之别，你们可采取哪些方式区分它们的浓淡？实验室里的溶液能否品尝？所谓的浓和淡究竟指的是什么？我们来一起探究溶液组成的定量表示。

看活动天地：1．称取8克白糖加到烧杯中，再加入40毫升水，搅拌，使白糖溶解。

2．称取10克白糖加到烧杯中，再加入50毫升水，搅拌，使白糖溶解。

小组讨论：将讨论的结果记录下来，以备交流。

定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。

提问：15%的氯化钠溶液中的15%什么意思？判断：1．将1g氯化钠溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是1%。

2．20g氯化钠放在30g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是40%。

3．从100g溶质的质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10克溶液，则这10克溶液的溶质质量分数是2%。

例题：1．求将10克氯化钠溶于90克水中所得溶液溶质的质量分数？展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰止咳剂…），我们使用到的这些溶液都是配制出来的。

展示图片：这是我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。

这里以10%NaCl溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。

（有3步，第一步是？…）展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些来，是称取方便，还是量取方便？生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取几小格就可，挺方便）师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示方式——物质的量浓度。

师：请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。

今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？任务布置：现组织培养室急需100mL 1mol/L的Na2CO3（相对质量：106）溶液。

《3.2溶液组成的定量表示》学案-鲁教版九年级化学【学习目标】1.记住溶质质量分数的计算公式2.能进行溶质质量分数的简单计算3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液【学习重点】溶质质量分数的计算【学习难点】进行溶质质量分数的简单计算【复习回顾】1、溶液：由或分散到里，形成的、的。

2、溶液是由和两部分组成的，所以：溶液质量＝ + （①式）。

一、溶液组成的定量表示1、【慧眼寻知】阅读课本P54第一、二段内容，完成下列问题：（1）溶质质量分数指和的比值。

（2）公式：溶质质量分数＝×100％（②式）2、【明察秋毫】判断下列说法是否正确？（1）在100 g水中溶解20 g食盐，所得食盐水中溶质的质量分数为20％。

（）（2）从100 g质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10 g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2％。

（）（3）100 g食盐溶液中溶解了15 g食盐，所得食盐水的质量分数为15％。

（）3、【我来“变形”】请结合上面的①式和②式完成下列问题：溶质质量＝×；溶剂质量＝－；溶液质量＝／；另外，根据物理计算公式V=m／ρ可得：溶液质量＝×。

4、【阅读课本】阅读课本P54例题，明确解题思路。

5、【学以致用】实验室要配制溶质质量分数为15％的氢氧化钠溶液200 g；需要氢氧化钠固体 g，水 g。

6、【走进生活】溶质的质量分数为5％～50％的葡萄糖溶液可以作为注射营养液，若用10 g 葡萄糖配制10％的葡萄糖溶液，需加入水 g。

二、溶液的配制1、【我们合作我们设计】实验内容：与同学合作配制50 g 16％的食盐溶液。

请你设计：（1）计算：食盐固体需 g；蒸馏水需 g，换算成体积需 mL。

（2）称量：用称量所需的食盐，倒入烧杯中；用量取所需的水，倒入烧杯中。

（温馨小贴士：注意称量固体物质和量取液体的正确方法。

）（3）溶解：用搅拌使食盐完全溶解。

（温馨小贴士：注意搅拌的正确方法。

）（4）装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质的质量分数）。

教案溶液组成的定量表示教案概述：本教案旨在帮助学生理解并掌握溶液组成的定量表示方法，包括摩尔浓度、质量摩尔浓度和摩尔比等概念。

通过理论讲解和实验操作相结合的方式，使学生能够熟练运用这些方法进行溶液组成的定量分析。

第一章：溶液组成的基本概念1.1 溶液的定义与组成1.2 溶质与溶剂的分类1.3 溶液的浓度与稀度第二章：摩尔浓度2.1 摩尔浓度的定义与计算2.2 摩尔浓度的单位与换算2.3 摩尔浓度在溶液组成分析中的应用第三章：质量摩尔浓度3.1 质量摩尔浓度的定义与计算3.2 质量摩尔浓度与摩尔浓度的关系3.3 质量摩尔浓度在溶液组成分析中的应用第四章：摩尔比4.1 摩尔比的定义与计算4.2 摩尔比与摩尔浓度、质量摩尔浓度的关系4.3 摩尔比在溶液组成分析中的应用第五章：溶液组成的实验测定5.1 实验原理与方法5.2 实验操作步骤与注意事项5.3 实验结果的分析与处理教学目标：1. 理解溶液组成的基本概念，包括溶质、溶剂、浓度等。

2. 掌握摩尔浓度、质量摩尔浓度和摩尔比的定义、计算方法及其应用。

3. 能够运用这些方法进行溶液组成的定量分析。

4. 通过实验操作，提高学生的实验技能和解决实际问题的能力。

教学方法：1. 采用课堂讲授与讨论相结合的方式，讲解溶液组成的基本概念和定量表示方法。

2. 通过例题和练习题，帮助学生巩固所学知识。

3. 安排实验操作，使学生能够将理论知识应用于实际问题的解决。

教学评估：1. 通过课堂提问、练习题和实验报告，评估学生对溶液组成定量表示方法的掌握程度。

2. 结合学生的实验操作技能和实验结果的分析与处理能力，进行全面评估。

教学资源：1. 教材和参考书，用于讲解溶液组成的基本概念和定量表示方法。

2. 实验器材和试剂，用于进行溶液组成的实验测定。

3. 多媒体教学设备，用于展示溶液组成的图像和实验操作过程。

教学时数：1. 理论课时：8课时2. 实验课时：4课时教学进度安排：1. 第一章：2课时2. 第二章：2课时3. 第三章：2课时4. 第四章：2课时教案溶液组成的定量表示第六章：溶液组成的误差分析与数据处理6.1 误差来源与类型6.2 误差分析与计算6.3 数据处理方法与技巧第七章：摩尔浓度滴定法7.1 滴定法的基本原理7.2 标准溶液的制备与标定7.3 摩尔浓度滴定法的操作步骤与注意事项第八章：质量摩尔浓度滴定法8.1 质量摩尔浓度滴定法的原理与方法8.2 质量摩尔浓度滴定法的操作步骤与注意事项8.3 质量摩尔浓度滴定法的应用实例第九章：摩尔比滴定法9.1 摩尔比滴定法的原理与方法9.2 摩尔比滴定法的操作步骤与注意事项9.3 摩尔比滴定法的应用实例第十章：溶液组成的综合应用10.1 溶液组成在化学工业中的应用10.2 溶液组成在环境保护中的应用10.3 溶液组成在日常生活中的应用教学目标：1. 理解溶液组成的误差来源与类型，掌握误差分析与数据处理方法。

九年级化学上册3.2 溶液组成的定量表示教案2 （新版）鲁教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学上册3.2 溶液组成的定量表示教案2 （新版）鲁教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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第二节溶液组成的定量表示教材分析及教学目标的确定教材从学生最熟悉的“甜"谈起，通过活动天地,直接引出“浓”和“稀”的问题.继而以糖水为例把宏观的“甜"跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。

在这个基础上来阐明溶液组成的含义,使感性的熟悉上升为理性知识，学生易于接受.本节在具体介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。

把有关概念联系起来，进行综合分析，并进一步联系实际动手实验，让学生进行一定质量分数溶液的配制，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。

典型教学内容教育价值分析1。

使学生初步认识定量表示物质组成的方法,初步感受定性认识与定量认识相结合的思路.能够表示溶液组成的方法有很多种，溶质质量分数只是其中常用的一种简单方法。

“多识一点”简单介绍了体积分数。

2。

通过对“溶液的配制”过程的分析，初步培养对“误差"的认识，以便于在第四单元第一节进一步认识“误差”问题,为逐步形成科学方法和科学态度奠定基础。

学习目标：1．能进行溶质质量分数的简单计算;2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；3．了解溶液在生产、生活中的重要意义。

知识点(重点、难点）：重点：溶质质量分数的简单计算难点：配制一定溶质质量分数的溶液学习建议：1.在进行溶质质量分数的概念及计算的教学时，理解溶液的组成是关键。

溶液组成的定量表示教案第一章：溶液的基本概念1.1 溶液的定义1.2 溶液的组成1.3 溶液的制备方法第二章：溶液的浓度表示方法2.1 摩尔浓度2.2 质量分数2.3 体积分数2.4 物质的量浓度第三章：溶液的配制3.1 溶液配制的基本原则3.2 溶液配制的步骤3.3 溶液配制的注意事项第四章：溶液的稀释与浓缩4.1 溶液的稀释4.2 溶液的浓缩4.3 溶液稀释与浓缩的计算方法第五章：溶液的定容与定标5.1 溶液的定容5.2 溶液的定标5.3 定容与定标的计算方法第六章：溶液的酸碱滴定6.1 酸碱滴定的基本原理6.2 滴定剂的选择6.3 滴定实验的操作步骤6.4 滴定结果的计算与分析第七章：溶液的沉淀滴定7.1 沉淀滴定的基本原理7.2 沉淀剂的选择7.3 沉淀滴定实验的操作步骤7.4 沉淀滴定结果的计算与分析第八章：溶液的氧化还原滴定8.1 氧化还原滴定的基本原理8.2 滴定剂的选择8.3 氧化还原滴定实验的操作步骤8.4 氧化还原滴定结果的计算与分析第九章：溶液的光度滴定9.1 光度滴定的基本原理9.2 光度计的使用方法9.3 光度滴定实验的操作步骤9.4 光度滴定结果的计算与分析第十章：溶液组成分析的综合应用10.1 溶液组成分析的方法选择10.2 不同分析方法的操作步骤10.3 溶液组成分析结果的准确性与可靠性评估10.4 溶液组成分析在实际应用中的案例分析重点和难点解析一、溶液的基本概念难点解析：溶液的本质特征是均匀性和稳定性，理解溶液制备方法对于掌握溶液的定性表示至关重要。

二、溶液的浓度表示方法难点解析：不同浓度表示方法之间的转换，以及它们在实际应用中的意义和局限性。

三、溶液的配制难点解析：精确配制所需浓度的溶液，需要对溶剂的体积、质量进行精确计算，以及掌握正确的操作技巧。

四、溶液的稀释与浓缩难点解析：稀释与浓缩过程中溶液浓度的准确控制，以及相关计算公式的理解和应用。

五、溶液的定容与定标难点解析：定容与定标的精确性对实验结果的影响，以及如何避免误差的发生。

教案溶液组成的定量表示教案概述：本教案旨在帮助学生理解并掌握溶液组成的定量表示方法，包括摩尔浓度、质量分数、物质的量分数等概念，并通过实验和练习题来巩固学生的理解和应用能力。

第一章：溶液的基本概念1.1 溶液的定义1.2 溶液的组成1.3 溶液的性质第二章：摩尔浓度2.1 摩尔浓度的定义2.2 摩尔浓度的计算方法2.3 摩尔浓度的应用实例第三章：质量分数3.1 质量分数的定义3.2 质量分数的计算方法3.3 质量分数的应用实例第四章：物质的量分数4.1 物质的量分数的定义4.2 物质的量分数的计算方法4.3 物质的量分数的应用实例第五章：溶液的配制与测量5.1 溶液的配制方法5.2 溶液的测量方法5.3 实验操作注意事项教学目标：1. 理解溶液的基本概念，包括溶液的定义、组成和性质。

2. 掌握摩尔浓度、质量分数和物质的量分数的定义和计算方法。

3. 能够应用摩尔浓度、质量分数和物质的量分数来描述溶液的组成。

4. 学会配制溶液和测量溶液的浓度。

教学方法：1. 采用讲授法，讲解溶液的基本概念、摩尔浓度、质量分数和物质的量分数的定义和计算方法。

2. 通过实验操作，让学生亲身体验溶液的配制和测量过程。

3. 提供练习题，巩固学生的理解和应用能力。

教学评估：1. 通过课堂提问，检查学生对溶液的基本概念的理解。

2. 通过计算练习题，评估学生对摩尔浓度、质量分数和物质的量分数的计算方法的掌握程度。

3. 通过实验报告，评估学生在实验中的操作技能和解决问题的能力。

教学资源：1. 教材或教案课件。

2. 实验仪器和试剂。

3. 练习题和答案。

教学时间：1. 第一章：45分钟2. 第二章：45分钟3. 第三章：45分钟4. 第四章：45分钟5. 第五章：60分钟教学步骤：1. 引入溶液的基本概念，引导学生思考溶液的组成和性质。

2. 讲解摩尔浓度的定义和计算方法，举例说明摩尔浓度的应用。

3. 讲解质量分数的定义和计算方法，举例说明质量分数的应用。

第三单元第二节溶液组成的定量表示一、教学目标1、知识与技能：（1）掌握溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义。

（2）能进行溶质质量分数的简单计算。

2、过程和方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

3 、情感态度与价值观：（1）在讲解、练习过程中，帮助学生养成科学严谨的学习态度。

（2）培养学生学以致用的意识，理解学习溶液的重要意义。

二、重点难点教学重点：溶质质量分数的简单计算。

教学难点：引导学生自主进行探究。

三、教学法设计：引导——探究教学模式四、教学起点分析学生通过上节课的学习，对组成溶液的溶质和溶剂有了初步的认识，但是，对于化学上的计算，是比较陌生的。

学生在日常生活中接触过溶液，也常用“浓”“稀”来描述溶液的组成，只是他们对溶液的定量表示不是太清楚和太规范。

所以，本节要使学生感知溶液的组成可以用溶质和溶剂的量来表示。

学生对单纯性的计算不会太感兴趣，估计学习积极性不会太高，所以，我把这节课设计成从生活中的糖水入手，整节课都围绕着糖水和溶液在工农业生产和生活中的广泛应用（如：配制农药、农业选种、生理盐水、无土栽培等等）来学习，让学生体会到化学就在身边，生活中处处有化学，学习化学非常有用，即贯彻“从生活走进化学，从化学走向社会”的课改理念。

或许，能够激发学生学习这节课的兴趣。

五、教学媒体选择：多媒体烧杯白糖水硫酸铜溶液硝酸钾溶液六、教学流程设计：创设情景，提出问题————如何定量表示溶液的组成↓讨论、交流————溶质的质量分数↓学生学习——————巩固溶质质量分数的计算↓拓展延伸，交流共享——————溶液稀释问题↓总结巩固——巩固溶液组成的含义和进行溶质质量分数的简单计算。

七、教学过程教师寄语：就算加再多的水，溶质的质量也不会变；就算岁月再流逝，对彼此的祝福也不会变。

让我们开心无限，快乐无限！。