第二节 氮的循环(第2课时)氨气和铵盐的性质

课堂练习
6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A.①是氨气发生装置 C.③是氨气发生装置
B.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置
7．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有 CO、NO 等多 种污染物。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的 NO 是如何产生的？说明原因并写出有 关反应的化学方程式：______________ ___________________________。
度是（按标准状况下计算）（ ）
A.1/22.4 mol/L B.1 mol/L
C.不能确定
课堂练习
4.下列关于铵盐的说法中正确的是 A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨 B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价 C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4-＋OH－
NH3↑＋H2O D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
一、氨气的性质
2.化学性质
（1）与水反应
【实验5-6】 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻 璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水 里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管， 使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象 的可能原因。
(2)治理汽车尾气中 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置， 使 NO 与 CO 反应生成 CO2 和 N2。反应的化学方程式为__________________________。
(3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是______。 ①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行 ②开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等 ③市民出行戴防护面具 ④市民大量移居城市郊区

有机合成 工业原料 致冷剂
思考研讨： 如何保存铵态肥料？ 施用铵态肥料有哪些注意事项？
（三）氨气的实验室制法
1. 原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2== CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
2. 装置： 固固加热 3.收集方法：向下排空气法 4.检验方法： ①湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口（白烟）
氮的循环（二）
二、氮循环中的重要化合物及其变化 氮气 ; 氮的氧化物
氨与铵态肥料 （一）氨气的性质
归纳 氨气的物理性质： 无色；有刺激性气味的气体；比空气轻； 极易溶于水（1：700）。
氨气的化学性质：
1、氨气与水反应
NH3+H2O NH3.H2O
2、氨气与酸反应
NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 3、氨气与氧气反应
4 NH3+5O2
4NO+6H2O
(二)铵盐的性质：
归纳：
铵盐的物理性质： 白色，易溶于水的晶体。
铵盐的化学性质：
1、受热易分解： NH4Cl NH3 ↑+HCl↑
NH4HCO3
NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O
2、与碱溶液反应：
NH4+&3;H2O 检验NH4+的方法
棉花的作用：
防止对流，提高集气速度和纯度。
NaOH和 CaO的混 合物
干燥氨气的常用试剂：
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
①加热浓氨水法
（装置与实验室制氯气的发生装置相同）

第二节
氮的循环
-------铵盐与硝酸
实验中学 高一化学组
一、氨气的性质
1、NH3的物理性质 、
无色有刺激性气味的气体； 无色有刺激性气味的气体； 密度比空气小； 密度比空气小； 极易溶于水（ 极易溶于水（1:700）； ）； 易液化。 易液化。
[ 实验 ] 喷泉实验 实验1
现象 结论 形成红色喷泉。 形成红色喷泉。 红色喷泉
瓶口有白雾，有刺激 瓶口有白雾， 性气味
稀硝酸中，有无色气体， 稀硝酸中，有无色气体， 溶液变蓝；浓硝酸中， 溶液变蓝；浓硝酸中，有 红棕气体， 红棕气体，溶液变蓝绿 稀硝酸中，有无色气体， 稀硝酸中，有无色气体， 溶液变黄或浅绿； 溶液变黄或浅绿；浓硝酸 中，无明显现象
易挥发， 易挥发，有刺激性气 味 能与铜反应 能与铁反应 硝酸 具有 氧化 性
（1）与金属反应 ）
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 浓 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 稀 （2）与非金属反应 ） C + 4HNO3 (浓) 浓
△
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
硝酸与金属反应的问题
2、浓硝酸中放入足量的铜片 、 (1) 反应开始时： 反应开始 开始时 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 浓 (2) 反应快要结束时： 反应快要结束 结束时 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 稀 稀硫酸： (3) 反应停止后，再加入稀硫酸： 又有气泡产生 反应停止后，再加入稀硫酸 3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

2．哈伯因为氨气的合成曾获诺贝尔奖。
(1解)写析出：实(1验)实室验由室氯用化铵NH和4熟Cl石固灰体加和热C制a(取O氨H)气2 固的体化混学合方加程热式： __2的_N_H方__4C_法_l_＋制__C_备a_(_O_N_H_H)_23=_：_=△_=_=2_=N_C_H_a4_C_l_2＋___2C_Na_H(_O_3↑_H_)＋_2_=_2=_H△=_2_=O_=_C__a_C_l。2 ＋
(2)实验装置
(3)验满方法 ①使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ②遇到蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。
(4)干燥方法
(5)尾气吸收：将蘸有硫酸溶液的棉球放在收集氨气的 试管口处。
3．简易制法——用浓氨水制取 (1)反应原理 浓氨水与 NaOH 固体(或 CaO)制取 NH3 是因将浓氨水 滴到固体氢氧化钠(或 CaO)上，NaOH 溶于水放热(或 CaO 与水反应放热)，都会促使氨水分解释放 NH3。 (2)实验装置
成 NO，NO 被氧化生成 NO2，NO2 与水反应得到 HNO3(酸 Z)，
HNO3 与 NH3 反应生成 NH4NO3。
答案：A
2．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
()
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口
A．①② C．①③
B．②③ D．②④
解析：①NH4Cl 受热分解生成 NH3 和 HCl，在试管中冷却后二者又化合 生成 NH4Cl，错误；②CaO＋H2O===Ca(OH)2，同时放热，使 NH3·H2O 分解，减小 NH3 的溶解度，有利于 NH3 的产生和逸出，正确；③试管口 应略向下倾斜，错误；④浓氨水受热挥发出 NH3，正确。答案 ：C