2021年九年级化学上册 .3 构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子教案 (新版)粤教版

2.3 构成物质的微粒(二)—原子和离子(第1课时)教案-2022-2023学年初三化学科粤版上册【教学目标】1.了解原子的基本组成，并能够描述原子结构的主要特征；2.掌握元素符号及元素周期表的基本知识。

3.了解离子的产生和性质。

【教学重难点】重点：原子的结构和元素周期表。

难点：离子的产生和性质。

【教学过程】一、导入新课1.通过问题启发学生思考进入今天的新课：什么是原子？为什么离子会有正负之分？等等。

2.简单的调查问卷：举手回答下列问题，但不需要说出自己的名字。

（1）您认为什么东西能被分解成微小的粒子？（2）您听说过原子吗？您对原子有什么了解？（3）你知道元素周期表吗？你了解里面的符号、组、周期吗？3.教师通过学生的回答，引出原子、元素、离子的相关概念，并预告今天的课程设计。

二、概念阐述1.原子的概念（1）原子是所有物质的基本组成单元，原子由质子、中子和电子组成。

（2）介绍原子的结构、原子半径、原子量等基本概念，以及原子核和电子云的概念。

（3）发布原子模型的图示，易于学生理解。

2.元素的概念（1）元素是由只含有一种原子的物质组成的。

（2）介绍元素符号的来源及组成。

（3）元素周期表的组成及特点。

3.离子的概念（1）了解离子的概念及性质。

（2）介绍离子的分类，即阳离子、阴离子的区别。

（3）了解离子的重要应用领域。

4.解决问题（1）原子是由什么组成的？它的半径和原子量有什么特点？（2）元素周期表是什么？它是按什么规律排列的？（3）离子是如何形成的？阳离子和阴离子有什么区别？三、课堂小结1.原子的基本组成是由质子、中子和电子组成的。

2.元素是由只含有一种原子的物质组成的，其符号来源于拉丁语或其它源。

3.离子是有正负电荷的原子或原子集合体，它的形成主要有离子化和化合机制两种途径。

【课后作业】1.掌握好以下概念：原子、元素、元素符号、元素周期表、离子。

2.了解各种原子模型的发展历程及其局限性。

3.做好以下练习：P46 1-5。

构成物质的微粒Ⅱ—原子和离子(第1课时)一、教学目标1、知识与技能（1）知道原子是真实存在的，原子也是构成物质的粒子。

（2）理解并掌握分子和原子的联系和区别、化学反应的微观实质以及原子是化学变化中的最小微粒。

（3）能运用分子、原子的观点解释一些简单的化学现象。

2、过程与方法（1）通过熟悉的分子结构模型初步认识原子的真实存在以及分子和原子的关系。

（2）将宏观变化引向对微观世界的探索，引导学生用分子、原子的观点分析比较两种变化，进一步从化学变化中认识原子、理解分子和原子的联系与区别、掌握化学变化的微观实质（3）学会运用实验、观察、识图等方法获取信息，学会运用想象、类比、分析、归纳等方法处理加工信息。

3、情感态度与价值观（1）增强学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力二、教学重点和难点教学重点1、原子的概念和性质。

2、从分子和原子的角度理解化学变化的微观实质。

3、分子和原子的联系与区别。

教学难点1、认识原子是客观存在的微观粒子。

2、对宏观现象和微观本质间相互联系的分析、推理，建立微观粒子想象表象并进行体会。

3、用微观知识解释化学变化的本质。

三、教材分析原子和离子是初中学生接触到的比分子更微小的粒子。

通过对分子知识的学习，学生对微观世界已有所了解并开始初步探索物质构成的奥秘。

本节内容，学生还要对微观世界的探索继续深入。

该节的知识结构以分子为基础，原子为主线，介绍了原子的真实存在，原子的性质，分子和原子的联系和区别以及化学变化的微观本质等知识。

因此，这一部分的教学在整个初中化学教学中占据重要地位。

因此本节课的教学内容对学生了解微观世界，形成微观想象能力至关重要。

而且还是继续学习物质结构、理解质量守恒定律，解释许多化学反应实质的基础。

四、学情分析分子和原子是看不见摸不着的微观粒子，本课题之前学生虽然已经学习了分子，但是依然主要是宏观的化学思维，并没有形成系统的微观粒子概念，空间想象能力较差，对分子和原子的认识依然存在突出的障碍。

构成物质的微粒-原子和离子课标依据1、认识物质的微粒性，知道离子是构成物质的微粒。

2、知道同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。

一、教材分析本课题的内容是离子，本课时的内容是离子的形成。

离子的形成是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。

通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。

二、学情分析学生已经学了原子的内部结构，以及核外电子的排布，这为本节课作好了很好的铺垫，上节课专门用一节课的时间了解了原子的结构和核外电子的排布，所以本节对天离子的形成的理解，应当难度不是很大。

三、教学目标（1）了解原子最外层电子与元素化学性质关系的基础上进一步了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。

(2)能在创设情景下，积极主动的从事各种化学活动且探究新知，经历知识形成的全过程。

（3）通过创设情景，树立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辨证唯物主义观点四、教学重点难点教学重点离子的形成教学难点离子的表示五、教法学法多媒体展示法比较法画图法六、教学师生活动设计意图过程设计引入新课：100多种元素的原子中，除氢原子核外只一个电子，运动情况比较简单外，其它原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？（引导）学生猜想：请发挥你的想像猜想，这些电子如何运动？（引导）学生交流：向你的同学说一说你想像中核外电子如何运动？教师讲解：在多电子的原子中，不同的电子是在离核远近不同的区域运动。

科学家把这些区域叫做电子层。

离核最近的为第一层，依次向外最多可分为七层，电子就是在这些不同的电子层上运动的，即分层运动，又叫分层排布。

归纳结论：一、核外电子的排布1、电子层：一、二、三、四、五、六、七离核的距离，最近→最远2核外电子是分层排布的引导学生猜想：可能是什么原因使电子不能在同一区域运动？教师讲解：不同的电子能量不同，能量小的电子只能在……，能量大的电子能够跑……，有兴趣的同学可以查阅资料进行验证。

2.3 构成物质的微粒——核外电子排布的初步知识教学目标：1.知识目标：知道原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义。

2.过程和方法：通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。

3.情感、态度和价值观：通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。

教学重点：原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关。

难点：对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养。

课时安排：1课时教学过程：[复习提问]：构成原子的微粒有哪几种?它们是怎样构成原子的?原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有什么关系?[新课引入]：我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。

电子就在这个空间里作高速的运动。

那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?[板书]：核外电子排布的初步知识1．核外电子分布[讲述]：对于氢原子来说，核外只有一个电子。

电子的运动状态没有固定的轨道，它在核外一定距离的空间内作高速运动，是一个球形。

对于多个电子的原子里,它的电子是怎样运动的呢?[讲述]：在含有多个电子的原子里。

电子的能量并不相同。

能量低的，通称在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。

我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。

离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二，三，四，五，六，七层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。

[板书]：(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。

(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动；能量高的电子在离核较远的电子层运动。

(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫最外层。