中考化学2017年天津市红桥区二模试卷

中考化学二模试题及答案2017年中考化学二模试题及答案引导语：分析在九年级学习中，不光要努力，更要掌握学习的科学方法，掌握学法、提升效率、循序渐进、适度紧张是非常重要的。

以下是店铺分享给大家的2017年中考化学二模试题及答案，欢迎测试!相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S: 32 Cu:64一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)1.下列物质的用途中，利用其化学性质的是A.铜用于制作电线B.金刚石用来切割大理石C.干冰用于人工降雨D.熟石灰用于改良酸性土壤2.某品牌方便面的主要配料如下，其中蛋白质含量最丰富的是A.小麦粉B.牛肉C.植物油D.脱水蔬菜3.下列图示的实验操作中，正确的是4.下列关于分子的叙述中不正确的是A.我们不能直接看到空气中各种气态分子的存在，说明分子很小B.将气态的C4H10液化，其分子的大小会发生了变化C.无色气体和有色气体能够自动均匀混合，说明分子在不停地运动D.空气中和纯净氧气中的氧分子化学性质完全相同5.下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质是A.CuB.H2C.C60D.O6.下图是X原子的结构示意图和X元素在元素周期表中的信息。

下列关于X的说法正确的是A.X原子失电子后形成的离子是X3-B.相对原子质量是26.98 gC.原子核内中子数为13D.y =37.下列有关水的说法中正确的是A.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化B.硬水和软水可用石蕊溶液来区分C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D.有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应8.分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是A.合金：不锈钢、石墨、生铁 B .碱：烧碱、纯碱、氨水C.干燥剂：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠D.有机物：乙酸、乙醇、碳酸钙9.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.甲的溶解度等于乙的溶解度B.升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C.20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 gD.40 ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的.质量10.从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是A.该反应是化合反应B.反应前后原子的种类、个数都不变C.甲和乙的质量比为11︰4D. 反应后生成的丙属于氧化物11.关于反应2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3X ↑，下列说法中不正确的是A.X的化学式为H2B.铝的化合价由0升至+3C.该反应类型属于复分解反应D.可采用与制取CO2相同的发生装置制取X12.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A.向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B.向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铝C.向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液13.除去粗盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液;②过滤;③加过量Na2CO3溶液;④蒸发结晶;⑤加适量盐酸。

2017年天津市红桥区高考化学二模试卷一、选择题1．（6分）下列有关安全生产的做法不正确的是（）A．面粉生产车间应严禁烟火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．（6分）下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．（6分）X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．简单离子半径：Y＜WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜WC．R为氧元素D．X与Z可以形成正四面体结构的分子4．（6分）下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（）A．A B．B C．C D．D5．（6分）25℃时，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A．a→b的过程中，溶液中c（A﹣）与c（HA）之和始终不变B．c点表示酸碱恰好完全反应C．25℃时，HA的电离平衡常数K a约为1.43×10﹣3D．等浓度的NaOH和NaA 混合溶液中一定存在关系：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH ﹣）＞（H+）6．（6分）一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示，下列说法中正确的是（）A．离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）B．正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣C．导线中通过1mol电子时，理论上负极区溶液质量增加1gD．充电时，碳电极与电源的正极相连二、非选择题7．（14分）Ⅰ．过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等．请回答下列问题：（1）BaO2的电子式为．（2）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示该原理为．（3）配平下列反应方程式：MnO4﹣+ BaO2+ ═Ba2++ Mn2++ O2↑+ H2O．Ⅱ．化合物甲由三种元素组成，某研究性学习小组按如图流程探究其组成：Ⅲ．已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色．请推测并回答：（4）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：．（5）写出形成溶液C的化学方程式：．（6）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：．（7）写出化合物甲的化学式．8．（18分）以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z．已知：Ⅰ．Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%．请回答下列问题：（1）B的名称为．（2）X中的含氧官能团名称为，反应③的条件为，反应③的反应类型是．（3）关于药物Y（）的说法正确的是．A．药物Y的分子式为C8H804，遇氯化铁溶液可以发生显色反应B．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2mol C．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处﹣OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦（4）写出反应E﹣F的化学方程式．（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式．①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应．（6）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）．9．（18分）亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca（NO3）并对其性质进行探究．2【背景素材】Ⅰ．NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2OⅡ．Ca（NO3）2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3﹣，MnO4﹣被还原为Mn2+Ⅲ．在酸性条件下，Ca（NO3）2能将I﹣氧化为I2，S2O32﹣能将I2还原为I﹣【制备氮氧化物】（1）甲组同学拟利用如图所示装置制备氮氧化物．①仪器X、Y的名称分别是、．②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为．【制备Ca（NO2）2】（2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca（NO2）2，装置如上右图．①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是．②装置D的作用是；装置E的作用是．【测定Ca（NO2）2的纯度】（3）丙组同学拟测定Ca（NO2）2的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：a．稀硫酸b．c1mol•L﹣1的KI溶液c．淀粉溶液d．c2mol•L﹣1的Na2S2O3溶液e．c3mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液①利用Ca（NO2）2的还原性来测定起其纯度，可选择的试剂是（填字母）．②利用Ca（NO2）2的氧化性来测定起纯度的步骤：准确称取mgCa（NO2）2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，（请补充完整实验步骤）10．（14分）工业上可用甲烷和氧气在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH4+O2═2CH3COH．（1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/lmolCH3COH（g）+l.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（g ）△H=﹣677kJ/mol则2CH4（g）+O2（g）═2CH3OH（g）△H=（2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置．其工作原理如图1所示．①a是电池的极（填“正”或“负”），②b极的电极反应式为．（3）工业上合成甲醇的另一种方法为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90kJ/molT℃时，将2mol CO 和4molH2充入1L 的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图2实线所示．①能用于判断反应已达化学平衡状态的是．A．气体的总压强不再改变B．H2与CH3OH的体积比不再改变C．气体的密度不再改变D．单位时间内消耗lmol CO，同时生成lmol CH3OH②请计算出T℃时反应的平衡常数K=．③仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图2中虚线所示．曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是0．④a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是．2017年天津市红桥区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（6分）下列有关安全生产的做法不正确的是（）A．面粉生产车间应严禁烟火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭【解答】解：A．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故A正确；B．氨气极易溶于水，NH3泄露时向空中喷洒水雾可吸收氨气，故B正确；C．氯气有毒，直接排放会引起环境污染，含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放，故C正确；D．钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不能用水灭，可用沙土灭火，故D错误；故选D．2．（6分）下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是（）A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，加稀硫酸发生3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH发生Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，生成碳酸钙沉淀，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH发生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选A．3．（6分）X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．简单离子半径：Y＜WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜WC．R为氧元素D．X与Z可以形成正四面体结构的分子【解答】解：X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，X、Y最外层只有一个电子，为第IA族元素；Z最外层有4个电子，位于第IVA族，W原子最外层有5个电子，位于第VA族，R最外层有6个电子，位于第VIA族；Y原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Z原子和W原子半径接近、W原子半径大于Z而最外层电子数大于Z，所以Z是C、W是N、R为S元素；A．Y离子为Na+，有两个电子层，而W离子为N3﹣，也有2个电子层，而当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：Y＜W，故A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，由于Z为C元素，而W 为N元素，非金属性W更强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W，故B 正确；C．由于R处于第VIA族，且半径大于Z和E，故R为硫元素，故C错误；D．X、Z可以形成CH4，而甲烷是正四面体结构，故D正确．故选C．4．（6分）下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．同时加入食醋，生成具有漂白性的HClO，则“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强，故A正确；B．加硫酸铜可构成原电池，加快反应速率，则不能证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快，故B错误；C．在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液应该先加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，然后再滴入新制的Cu（OH）2加热沸腾，否则稀硫酸与氢氧化铜反应，影响了实验结果，故C错误；D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，二者发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化表现了还原性，无法证明二氧化硫具有漂白性，应该用品红溶液检验二氧化硫的漂白性，故D错误；故选A．5．（6分）25℃时，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A．a→b的过程中，溶液中c（A﹣）与c（HA）之和始终不变B．c点表示酸碱恰好完全反应C．25℃时，HA的电离平衡常数K a约为1.43×10﹣3D．等浓度的NaOH和NaA 混合溶液中一定存在关系：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH ﹣）＞（H+）【解答】解：A．当酸碱中和恰好完全时，溶液中的溶质为NaA，根据物料守恒c（A﹣）+c（HA）=c（Na+），若酸过量或碱过量时不再相等，故A错误；B．恰好中和时混合溶液温度最高，根据图象可知b点温度最高，则b点酸碱恰好完全反应，故B错误；C．电离平衡常数K===1.43×10﹣3，故C正确；D．根据物料守恒，等浓度的NaOH和NaA混合溶液中c（Na+）＞c（OH﹣）＞c （A﹣）＞c（H+），故D错误．故选C．6．（6分）一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示，下列说法中正确的是（）A．离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）B．正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣C．导线中通过1mol电子时，理论上负极区溶液质量增加1gD．充电时，碳电极与电源的正极相连【解答】解：A．放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为NiO （OH）+H2O+2e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，所以离子交换膜选用阴离子交换膜，故A 错误；B．放电时，该装置是原电池，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为NiO （OH）+H2O+2e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，故B正确；C．导线中通过1mol电子时，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O，则有0.5mol氢气参加反应，溶液质量增加1g，同时有1molOH ﹣，通过阴离子交换膜进入负极，则溶液又增加17g，所以理论上负极区溶液质量增加18g，故C错误；D．充电时，负极碳电极与电源的负极相连；故D错误；故选：B．二、非选择题7．（14分）Ⅰ．过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等．请回答下列问题：（1）BaO2的电子式为．（2）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示该原理为Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O．（3）配平下列反应方程式：2MnO4﹣+ 5BaO2+ 16H+═5Ba2++ 2 Mn2++ 5O2↑+ 8H2O．Ⅱ．化合物甲由三种元素组成，某研究性学习小组按如图流程探究其组成：Ⅲ．已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色．请推测并回答：（4）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3．（5）写出形成溶液C的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．（6）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+．（7）写出化合物甲的化学式FeAl2S4．【解答】解：Ⅰ．（1）过氧化钡中，钡离子与过氧根离子通过离子键结合，氧原子之间通过共价键结合，过氧化钡的电子式：；故答案为：；（2）BaCl2在氨水中与H2O2反应生成BaO2沉淀和氯化铵和水，离子方程式：Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O；故答案为：Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O；（3）反应中+7价锰化合价降为+2价，过氧化钡中﹣1价氧化升高为氧气中0价，要使得失电子守恒则高锰酸根离子系数为2，过氧化钡系数为5，依据原子个数守恒，反应的方程式：2MnO4﹣+5BaO2+16H+=2Mn2++5O2↑+5Ba2++8H2O；故答案为：2；5；16H+；5；2；5；8；Ⅲ．（4）取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色，说明B中含有+3价Fe，反应离子方程式为：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；故答案为：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（5）氧化铝能与氢氧化钠反应生成溶液C，则反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（6）根据以上分析，A为SO2，B为Fe2（SO4）3，则A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式为：2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+，故答案为：2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+；（7）根据以上分析，n（Al）==0.02mol，n（Fe）==0.01mol，n（S）=0.04mol，则化合物甲中n（Fe）：n（Al）：n（S）=0.005×2：0.01×2：0.04=1：2：4，所以化学式为：FeAl2S4，故答案为：FeAl2S4．8．（18分）以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z．已知：Ⅰ．Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%．请回答下列问题：（1）B的名称为苯乙烯．（2）X中的含氧官能团名称为酯基，反应③的条件为氢氧化钠水溶液、加热，反应③的反应类型是取代反应．（3）关于药物Y（）的说法正确的是AD．A．药物Y的分子式为C8H804，遇氯化铁溶液可以发生显色反应B．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2mol C．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处﹣OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦（4）写出反应E﹣F的化学方程式．（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式．①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应．（6）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）．【解答】解：反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%，属于加成反应，结合反应②的产物，可知烃A为HC≡CH，B为，而G的相对分子质量为78，则G为．C可以发出催化氧化生成D，D发生信息中I的反应，则反应③为卤代烃在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的水解反应，则C为，D为，E为，F为，F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到X．（1）B为，名称为苯乙烯，故答案为：苯乙烯；（2）X中的含氧官能团名称为酯基，反应③的条件为：氢氧化钠水溶液、加热，反应③的反应类型是取代反应，故答案为：酯基；氢氧化钠水溶液、加热；取代反应；（3）关于药物Y（），A．药物Y的分子式为C8H804，含有酚羟基，遇氯化铁溶液可以发生显色反应，故A正确；B．苯环与氢气发生加成反应，1mol药物Y与3molH2加成，Y中酚羟基的邻位能与浓溴水发生取代反应，1molY消耗2molBr2，故B错误；C．羟基、羧基能与钠反应生成氢气，1mol药物Y与足量的钠反应可以生成1.5mol 氢气，标况下氢气体积为33.6L，但氢气不一定处于标况下，故C错误；D．羧基酸性最强，酚羟基酸性很弱，醇羟基表现为中性，药物Y中⑥、⑦、⑧三处﹣OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦，故D正确．故选：AD；（4）反应E﹣F的化学方程式：，故答案为：；（5）E（）同分异构体的符合下列条件：①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应，含有甲酸形成的酯基，符合条件的同分异构体有：，故答案为：；（6）乙醛与HCN发生加成反应、酸性条件下水解得到，与甲醇反应酯化反应生成，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCOOCH3，最后发生加聚反应得到，合成路线流程图为：，故答案为：．9．（18分）亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca（NO3）并对其性质进行探究．2【背景素材】Ⅰ．NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2OⅡ．Ca（NO3）2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3﹣，MnO4﹣被还原为Mn2+Ⅲ．在酸性条件下，Ca（NO3）2能将I﹣氧化为I2，S2O32﹣能将I2还原为I﹣【制备氮氧化物】（1）甲组同学拟利用如图所示装置制备氮氧化物．①仪器X、Y的名称分别是分液漏斗、锥形瓶．②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为2SO2+H2O+2HNO3=NO+NO2+2H2SO4．【制备Ca（NO2）2】（2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca（NO2）2，装置如上右图．①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是增大与石灰乳的接触面积．②装置D的作用是防倒吸；装置E的作用是吸收未反应的氮氧化物．【测定Ca（NO2）2的纯度】（3）丙组同学拟测定Ca（NO2）2的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：a．稀硫酸b．c1mol•L﹣1的KI溶液c．淀粉溶液d．c2mol•L﹣1的Na2S2O3溶液e．c3mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液①利用Ca（NO2）2的还原性来测定起其纯度，可选择的试剂是e（填字母）．②利用Ca（NO2）2的氧化性来测定起纯度的步骤：准确称取mgCa（NO2）2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量的c1mol•L﹣1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读取消耗的Na2S2O3溶液体积，重复以上操作2～3次（请补充完整实验步骤）【解答】解：（1）①由仪器构造可知X为分液漏斗，Y为锥形瓶；故答案为：分液漏斗；锥形瓶；②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为2SO2+H2O+2HNO3=NO+NO2+2H2SO4；故答案为：2SO2+H2O+2HNO3=NO+NO2+2H2SO4；（2）①装置C中导管末端接一玻璃球可增大与石灰乳的接触面积；故答案为：增大与石灰乳的接触面积；②装置D的作用是防倒吸，E装置用氢氧化钠吸收未反应完的氮氧化物，防止污染空气；故答案为额：防倒吸；吸收未反应的氮氧化物；（3）①由信息Ca（NO2）2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3﹣，MnO4﹣被还原为Mn2+可知，则利用Ca（NO2）2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是e；故答案为：e；②由信息在酸性条件下，Ca（NO3）2能将I﹣氧化为I2，S2O32﹣能将I2还原为I﹣可知，则利用Ca（NO2）2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的Ca（NO2）2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量的c1mol•L﹣1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读取消耗的Na2S2O3溶液体积，重复以上操作2～3次；故答案为：加入过量的c1mol•L﹣1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L ﹣1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读取消耗的Na2S2O3溶液体积，重复以上操作2～3次．10．（14分）工业上可用甲烷和氧气在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH4+O2═2CH3COH．（1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/lmolCH3COH（g）+l.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（g ）△H=﹣677kJ/mol则2CH4（g）+O2（g）═2CH3OH（g）△H=﹣250kJ/mol（2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置．其工作原理如图1所示．①a是电池的正极（填“正”或“负”），②b极的电极反应式为CH4+4O2﹣8e﹣=CO2+2H2O．（3）工业上合成甲醇的另一种方法为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90kJ/molT℃时，将2mol CO 和4molH2充入1L 的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图2实线所示．①能用于判断反应已达化学平衡状态的是AB．A．气体的总压强不再改变B．H2与CH3OH的体积比不再改变C．气体的密度不再改变D．单位时间内消耗lmol CO，同时生成lmol CH3OH②请计算出T℃时反应的平衡常数K=3（mol/L）2．③仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图2中虚线所示．曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：升高温度；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是增大压强（或增大CO的浓度）0．④a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是b＞c＞a．【解答】解：（1）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/lmol ②CH3COH（g）+l.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣677kJ/mol结合盖斯定律计算（①﹣②）×得到热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）═2CH3OH （g）△H=﹣250KJ/mol故答案为：﹣250KJ/mol；（2）原电池中负极上是燃料失电子发生氧化反应，正极上是氧气得到电子发生还原反应，a为正极，b为负极，电极反应式为CH4+4O2﹣8e﹣=CO2+2H2O，故答案为：正；CH4+4O2﹣8e﹣=CO2+2H2O；（3）①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90KJ/mol，A．反应前后气体物质的量变化，当气体的总压强不再改变，说明反应达到平衡状态，故A正确；B．H2与CH3OH的体积比不再改变，说明正逆反应速率相同，故B正确；C．反应前后气体质量和体积不变，气体密度始终不变，气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D．单位时间内消耗lmol CO，同时生成lmol CH3OH，反应正向进行，故D错误故答案为：AB；②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）起始量（mol/L） 2 4 0变化量（mol/L） 1.5 3 1.5平衡量（mol/L）0.5 1 1.5K=（mol/L）2=3（mol/L）2 ，故答案为：3（mol/L）2；③对于可逆反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90KJ/mol，正反应是体积减小的放热反应；由图1可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动，可以采取的措施为：升高温度；曲线Ⅱ到达平衡的时间比原平衡短，平衡时氢气的物质的量减小，故改变条件应增大反应速率且平衡向正反应移动，可以采取的措施为：增大压强或者是增大CO2浓度，故答案为：升高温度；增大压强（或增大CO的浓度）；④图象分析可知，先拐先平温度高或压强大，反应速率大，a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是：b＞c＞a，故答案为：b＞c＞a；第21页（共21页）。

天津市红桥区中考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列对各种材料的开发利用过程中，主要过程属于化学变化的是（）A . 用棉、麻等植物纤维纺纱织布B . 用钛和钛合金制成飞机、火箭的外壳C . 用砂子、石灰石和纯碱等为原料生产各种玻璃D . 用铝箔制成各种形状的制品2. （2分）(2017·徐汇模拟) 历史上化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭的容器中进行实验，结果发现：每次都有约1/5的空气不知去向。

当时化学家把这1/5的空气称为“有用空气”，这种“有用空气”是指（）A . 氮气B . 氧气C . 二氧化碳D . 稀有气体3. （2分） (2017九下·成都开学考) 氯的产量是工业发展的一个重要标志．下图是氯元素的有关信息，说法正确的是（）A . 氯元素的相对原子质量为 35.5gB . 氯元素在第二周期C . 氯元素与氢元素组成的物质不能与大理石反应D . 氯元素与氧元素本质区别是因为质子数不同4. （2分） (2016九上·澧县期中) 下列有关实验现象的描述与事实不相符的是（）A . 木炭在氧气中燃烧发出白光B . 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C . 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成D . 红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾5. （2分）(2016·苏州模拟) 物质的用途与性质密切相关．下列说法正确的是（）A . 小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应B . 洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精C . 浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性D . 液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性6. （2分）化学概念在逻辑上可能存在下图所示的关系，对下列概念说法正确的是（）A . 纯净物与混合物属于包含关系B . 化合物与氧化物属于并列关系C . 单质与化合物属于交叉关系D . 化合反应与分解反应属于并列关系7. （2分）(2018·花都模拟) 下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A . 原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子B . 原子在化学变化中不能再分，只能重新组合C . 原子能构成分子，但不能直接构成物质D . 铁、镁等金属是由离子直接构成物质8. （2分）学会用化学解决实际问题是学习化学的一项重要任务．下列方案合理的是（）A . 通过点燃的方法除去CO2中的COB . 加入过量的NaOH处理硫酸厂的废水C . 加入过量的Ca（OH）2除去CaCl2中的HClD . 用水鉴别生石灰和熟石灰9. （2分）(2017·龙东) 在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表四种物质甲乙丙丁反应前质量（g）283050反应后质量（g）20未测3923（已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1：1）则下列说法正确的是（）A . 该反应为化合反应B . 待测值为18C . 反应中丁和丙的质量比为3：1D . 甲、丙两种物质化学计量数之比为1：210. （2分）下列化学反应属于复分解反应的是（）A . Zn与稀硫酸反应B . 甲烷燃烧C . 煅烧石灰石D . NaOH溶液与稀盐酸反应11. （2分）(2017·云南模拟) 如图是甲乙两物质溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A . 甲的溶解度大于乙溶解度B . t℃，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等C . 升高温度一定能使甲的不饱和溶液变为饱和溶液D . 10℃，分别用100g 水配制甲、乙的饱和溶液，需要甲的质量大于乙的质量12. （2分） (2017九上·灌云期中) 下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是（）A . 品红在水中扩散是因为分子在不断运动B . 温度计中的水银热胀冷缩是因为分子间间隔随温度变化而改变C . 水变成冰后水分子不再运动D . 气体易被压缩是因为气体分子间的间隔很小13. （2分）下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是（）序号物质选用试剂操作A CO2（CO）O2点燃B Na OH溶液（Na2CO3）稀盐酸加入试剂至不再产生气泡C KNO3溶液（KOH）Cu（NO3）2溶液加入适量的试剂，直接蒸发D FeSO4溶液（CuSO4）H2O、Fe加水溶解、加入过量的Fe、过滤A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2015九上·密云期末) 正确的设计实验、准确地分析实验数据是得到科学结论的保证，下列各选项中记录的实验数据与分析的结论都正确的是（）A . a、b两点对比说明加入二氧化锰使H2O2生成氧气的量增多了B . 两条线重合说明等质量的块状碳酸钙与粉末状碳酸钙与足量稀盐酸反应速率是一样的C . 曲线说明此物质的溶解度随温度身高而减小D . 对比两条曲线说明加热高锰酸钾制氧气的反应中只有锰元素的质量在化学变化前守恒二、填空题 (共6题；共24分)15. （4分）维持人类生命和健康的六大基本营养素主要有蛋白质、糖类、________、维生素、无机盐和水．α﹣丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示（注“一”表示原子之间相互连接）．从物质分类看，蛋白质、糖类、维生素和α﹣丙氨酸均属于________（填“有机物”或“无机物”）；在α﹣丙氨酸中各元素的原子个数比为C：H：O：N=________ ，其中氮元素的百分含量为________ （保留一位小数）．16. （6分）现有下列6种物质，选择相应物质的字母填空．A．石墨 B．小苏打 C．氧气D．氢气 E．熟石灰 F．聚乙烯塑料（1）________ 可作高能燃料用于航天（2）________ 可用于制轻轨电刷（3）________ 可用于制造保鲜膜（4）________ 可用于涂刷越冬树木（5）________ 可用于治疗胃酸过多（6）________ 可用于炼钢、气焊．17. （3分） (2016九上·西山期中) 青少年要“珍爱生命，远离毒品”．“冰毒”是指合成的毒品甲基苯丙胺（化学式：C10H15N），也是毒品“摇头丸”的主要成分，具有强烈的兴奋和致幻效果，作用快，易成瘾．①甲基苯丙胺中C，H，N元素的质量比________．②甲基苯丙胺的相对分子质量为________．③试计算甲基苯丙胺中氢元素的质量分数为________．18. （4分）下图是初中化学中某些常见化合物的转化关系图，其中X是一种重要的建筑材料，A不支持燃烧可用于灭火，B与水反应放出大量热，请根据所学化学知识回答：(1)A、X的化学式：A________ ；X________ 。

天津市红桥区中考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·新乡模拟) 下列有关“化学之最”的叙述，错误的是（）A . 空气中含量最多的气体是氮气B . 形成化合物种类最多的元素是氧元素C . 天然存在最硬的物质是金刚石D . 地壳中含量最多的金属元素是铝2. （2分） (2019九上·南开期中) 下列物质中属于混合物的是（）A . 氧化镁B . 洁净的空气C . 冰水混合物D . 液态氧3. （2分）确定物质发生化学变化的依据是（）A . 变化前后的状态不同B . 变化前后的颜色不同C . 变化前后物质不同D . 变化前后温度不同4. （2分）(2016·汽开区模拟) 含NH4+的盐称为铵盐，下列有关铵盐的认识中，错误的是（）A . 都能溶于水B . 都可作氮肥C . 溶于水时都放出热量D . 与碱反应都放氨气5. （2分）煤气的主要成分是CO，下列煤气的性质中不是CO的性质的是（）A . 难溶于水B . 具有可燃性C . 有臭味D . 有毒性6. （2分）下列关于溶液的说法中，正确的是（）A . 均一稳定的液体一定是溶液B . 溶液加水稀释前后溶质的质量不变C . 溶液中的溶剂可以是多种，溶质只能是一种D . 溶液一定是无色、透明的混合物7. （2分） (2019九下·南丹期中) 根据所给信息和图示，判断下列不正确的是（）A B C D《淮南万毕术》中记载，曾青得铁则化为铜《梦溪笔谈》中记载，鄜、延境内有石油，旧说“高奴县出脂水”，即此也。

是现代湿法冶金的先驱这里的石油指的是一种油脂看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A . AB . BC . CD . D8. （2分）实验室所用的某种过氧化氢溶液中，水与过氧化氢的质量比为9：1，则该溶液中氢、氧元素的原子个数比是（）A . 17：1B . 1：17C . 19：36D . 36：199. （2分） (2019九上·新兴期中) 以下物质由原子构成的是（）A . 蒸馏水B . 氯化钠C . C60D . 水银10. （2分）(2016·黔南) 下列实验操作不正确的是（）A . 取用液体B . 加热液体C . 稀释浓硫酸D . 蒸发食盐水11. （2分） (2018九上·长岭月考) 下列叙述正确的是（）A . 水结冰后分子停止运动B . 氯化钠晶体由氯化钠分子构成C . 空气是由空气分子组成的D . 分子在化学变化中能够再分12. （2分）(2019·中山模拟) 下列有关事故的处理方法正确的是（）A . 发现屋内煤气泄漏时，立即打开排气扇B . 皮肤不慎沾到浓硫酸时，立即涂NaOH溶液C . 炒菜油锅着火时，立即用锅盖盖灭D . 高层住房着火时，立即打开所有门窗13. （2分）下列物质中，不密封保存会变质的是（）A . 浓硫酸B . 氢氧化钠C . 浓盐酸D . 大理石14. （2分） (2016九上·江津期中) 下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A . 分子是保持物质性质的最小粒子B . 原子是最小粒子，不可再分C . 原子得到或失去电子后形成离子D . 分子可以构成物质，原子不能构成物质15. （2分）类推是化学学习中常用的思维方法。