2018高中化学第一章从实验学化学1.2.3物质的量在化学实验中的应用课件新人教版必修1

睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防
止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
答案 A
21．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
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2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
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二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
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②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。

第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用 第三课时 物质的量在化学实验中的
应用
1.了解物质的量浓度的含义。 2.掌握物质的量浓度的有关计算。
［晨背重点语句］
2. 计 算 物质 的 量 浓度 的
1.物质的量浓度表示单位体积溶 液里所含溶质的物质的量，符号
公式为
cB＝nVB，V
指的是
cB，常用单位为“mol·L－1”。
二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
配制 100 mL 1 mol·L－1 的氯化钠溶液，下列实验操作对实
验结果有无影响？有何影响？请分析并填写下表：
配制 步骤
错误操作
n
V
c

①计算
计算结果 m＝5.85 g，称 5.9 g
22 偏__大__ 23 不__变__ 24偏__大__
砝码生锈(没有脱落) 25 _偏_大__ 26 不__变__ 27 _偏_大__ ②称量
；
在该实验中的用途是
。
(3) 量 取 浓 盐 酸 的 体 积 为
mL ， 应 选 用 的 量 筒 规 格
为
。
(4)配制时应选用的容量瓶规格为
。
解析：用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天 平；配制稀盐酸 450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用 500 mL 的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为 V，根据稀释前后 HCl 物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V＝0.10 mol·L－ 1×500 mL，V≈4.2 mL；根据量筒的规格选取 5 mL 量筒；结 合配制步骤选取仪器。
量。如 a g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到 V L 溶液，其物质的 ag
量浓度为 c(CuSO4)＝250 Vg·mLol－1＝25a0V mol·L－1。

1．配制一定物质的量浓度溶液的类型以及仪器
根据
配制以固体药品配制——
溶液
、
、
所用
、
药品以浓溶液配制稀溶液——
的状
、
、
、
态
、 、 仪器 、
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2．一定体积的物质的量浓度溶液的配制 用固体NaCl试剂配制0.5 L NaCl溶液，其物质的量浓度为 0.4 mol·L－1。 (1)计算 需计算什么量？______(你能量取0.2 mol NaCl 吗？________)。 计算过程为__________________。 (2)称量 ①根据计算结果用________称取固体溶质的 ________；②该操作过程所需仪器为：固体溶质：________， 液体溶质：________。
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3．从1 L、3 mol·L－1的NaOH溶液中取出30 mL，则取出 的溶液中溶质的物质的量浓度为________。
4．已知某溶液的体积为V L，该溶液中含摩尔质量为M g·mol－1的溶质m g，求该溶液中溶质的物质的量浓度cB。
解析：由物质的量浓度公式cB＝________可知，再知道 __________的量就可求出cB，从题给条件知，该量的计算公式 为________________，代入前式得cB＝________。
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3．定容的正确方法 (1)正确的方法是平视：____________与刻度线相切。 (2)错误的方法 仰视观察，溶液体积偏________，如图a。 俯视观察，溶液体积偏________，如图b。
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4．容量瓶的使用 (1)容量瓶常用规格有100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL。 (2)容量瓶的标注内容：__________、________、 ________。只有在指定温度下，容量瓶的容积才准确。 (3)使用容量瓶的“五不”：不能____________；不能 ________；不能________；不能作为________；不能 ____________。

答案
解析
5．氢原子数目为 9.03×1023 的 NH3 是( ) A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol 答案 C
答案
6 ． 1molCO(NH2)2 中 含 _______mol 碳 原 子 ， _______mol 氮 原 子 ， _______mol 氢原子，________mol 氧原子，所含氧原子数跟________mol H2O 所含氧原子数相等。
方法规律
物质的量、质量与微粒数目的计算方法
本课归纳总结 1.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其符号为 n，单 位为 mol。 2．阿伏加德罗常数是指 1 mol 任何粒子的粒子数，其数值与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，符号为 NA，通常用 6.02×1023 mol－1 表示。 3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 M，当摩 尔质量以 g/mol 为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质 量。 4．物质的量的计算公式：n＝NNA＝Mm。
答案 D
答案
解析 没有指明微粒的种类是分子还是原子，A 错误；水的摩尔质量是 18 g/mol, B 错误；氯化氢的摩尔质量和它的相对分子质量在数值上相等，单 位和含义不同，C 错误；设 SO2 和 SO3 的物质的量为 n，含氧原子个数之比 为 2n∶3n＝2∶3，D 正确。
2．下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是( ) A．1 mol 任何物质都含有 NA 个分子 B．0.5 mol H2O 中含有的原子数目为 1.5NA C．32 g O2 和 O3 的混合气体中含有的氧原子数无法确定 D．1 mol 氖气中含有 2NA 个氖原子
解析