广东省深圳中学2019届高三化学5月适应性考试试题(含解析)

广东省深圳市市高级中学2018-2019学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 对于达到平衡的可逆反应：X+Y?W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示．下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（）A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体参考答案：B考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．.专题：化学平衡专题．分析：由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此解答该题．解答：解：分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，符合条件的只有B，故选B．点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，明确平衡移动的方向以及化学计量数关系是解答该题的关键，注意压强对平衡的影响．2. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。

下列说法正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是非氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案：答案：AB3. 化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。

广东省深圳市达标名校2019年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．6.2g白磷分子（P4）中含P-P键数为0.05N AB．1mol CH3+含电子数为8N AC．标准状况下，22.4LSO3中含原子数为4N AD．常温常压下，11.2LCO2气体通过足量Na2O2充分反应，转移电子数为2N A2．下列说法不正确的是A．用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳B．麦芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人体内水解C．苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锰酸钾酸性溶液，充分反应后，经分液可得纯净的苯D．向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质3．下列说法中不正确的是（）A．石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法B．水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化C．镧镍合金能吸收H2形成金属氢化物，可做贮氢材料D．Na2SO4•10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用4．化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。

下列说法错误的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应B．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上……”，其中涉及的操作是蒸馏C．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质D．古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金5．短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。

其中Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。

下列说法错误的是A．常温常压下Y的单质为气态B．离子半径：W>Z>YC．X与Z形成的离子化合物具有还原性D．W的最高价氧化物的水化物一定是强酸6．化学与生产、生活密切相关。

2019届高考适应性考试化学 2019.5本试卷分选择题和非选择题两部分。

共120分。

考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32K 39Mn 55Fe 56 Pb 207选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。

下列做法与上述理念相违背的是Array A．大力发展煤的气化及液化技术B．加快石油等化石燃料的开采和使用C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2．下列有关化学用语表示正确的是A．Cl－的结构示意图：B．次氯酸的结构式：C．CH3F的电子式：D．CO2的分子比例模型：3.下列物质性质与应用对应关系正确的是A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气C．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D．H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣5．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH1100℃Fe 3O 4+2H 2↑+4Na↑”生产金属钠。

下列有关说法正确的是A ．每生成1molH 2，转移的电子数约为4×6.02×1023B ．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C ．该反应条件下铁的氧化性比钠强D ．用磁铁可以将Fe 与Fe 3O 4分离6．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是甲乙丙丁A ．用图甲装置制取并收集二氧化硫B ．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C ．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D ．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用氨水吸收足量的SO 2气体：2OH －＋SO 2＝SO 32－+ H 2OB ．NaAlO 2溶液中AlO 2－的水解：AlO2－＋2H 2O ＝Al(OH)3 ↓＋OH －C ．加入NaClO 将污水中的NH 3氧化成N 2：3ClO －＋2NH 3＝N 2↑＋3Cl －＋3H 2O D ．NaHCO 3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －＝BaCO 3↓＋H 2O8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中X 是组成有机物的基本骨架元素，元素Y 的核电荷数等于W 原子的最外层电子数，元素Z 的最高正化合价为+2价。

2019年广东省高考化学适应性试卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学物质丰畜多彩，其与生产、生活密切相关．下列物质的用途不正确的是（）A．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢B．纯碱可除去灶具上的油污C．酒精可用于杀菌消毒D．单质硅可用作光缆2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol碳正离子（CH3+）所含质子总数为8NAB．常温常压下，46gNO2和N2O4混和气体中含原子总数为3NA C．标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NAD．14g14C原子形成的石墨中，所含C﹣C健的个数为NA3．常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是（）A．pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH小于5 B．pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl﹣）＞C（CH3COO ﹣）C．pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，c（Na+）一定小于c（A﹣）D．pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同4．下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中不正确的是（）A．它能与纯碱溶液反应B．它可以水解，水解生成的有机产物有二种C．1 mol该有机物最多能和8 mol NaOH反应D．该有机物能发生取代反应5．下列实验操作或原理正确的是（）A．用装置甲收集SO2气体B．用装置乙验证1﹣溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃C．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化D．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配溶液的浓度偏高6．下列物质的除杂方案正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．常温下，在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L ﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法不正确的是（）A．在A点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na+C．当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mLD．25℃时，CO32﹣水解常数Kh=2×10﹣4mol•L﹣1，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1时，溶液的pH=10二、解答题（共5小题，满分43分）8．NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、增强免疫和记忆功能发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”．请回答下列问题：①在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2﹣）可转化为NO，写出Cu+和NO2﹣在酸性溶液中转化为NO的离子方程式为，反应中NO2﹣表现出性．②一定条件下NO可完全转化为N2O和另一种红棕色气体，若在恒温恒容条件发生该反应，则反应前、后容器内压强比为（忽略其它反应）．③将0.05mol NO、0.03mol O2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL的集气瓶中，最终所得溶液中溶质物质的量浓度为（忽略体积变化）．9．在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释．10．我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹．在一定条件下铅丹（用X表示）与过量硝酸能发生如下非氧化还原反应：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O（已配平）．①铅丹X中铅的化合价分别为+2和价，其中+2价物质属于性氧化物；②用试管取适量Pb（NO3）2溶液中滴入KI溶液，有亮黄色沉淀生成，再滴入K2CO3溶液振荡，亮黄色沉淀转化为白色沉淀，原因是．[已知Ksp（PbI2）=7.1×10﹣9，[Ksp（PbCO3）=7.4×10﹣14]．11．甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气（CO+H2）合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H2（g）＜“m“：math dsi：zoomscale=150dsi：_mathzoomed=1＞⇌Cu2O/ZnO CH3OH（g），△H=﹣128.1kJ•mol﹣1，回答下列问题：（1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有（写两条）．（2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是；A．2v正（H2）=v逆（CH3OH）B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1C．混合气体的密度不变D．混合气体的平均相对分子质量不变（3）若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO（g）和2molH2（g）．实验测得H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示．①该反应的△S0，图中的T1T2（填“＜”“＞”或“=”）②T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为，若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）=L．（4）已知：H2（g）燃烧热△H=﹣285.8KJ•mol﹣1、和CO（g）燃烧热△H=﹣283.0KJ•mol﹣1，则CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式是为．12．从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl﹣）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液．现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图：已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3．（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为．（2）高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是和．（3）“氧化”过程反应的离子方程式为．（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用溶解，然后．（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶体（含有少量的FeSO4•7H2O），除去CuSO4•5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液PH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4•5H2O的晶体．已知：室温时一些物质的Kaq如表：已知溶液中的离子浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1时就认定沉淀完全．加双氧水的目的是；若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L﹣1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4•5H2O晶体中FeSO4•7H2O的理由．[化学：选修3：物质结构与性质]13．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．回答问题：（1）写出E的基态原子的电子排布式．（2）含有元素D的盐的焰色反应为色，许多金属形成的盐都可以发生焰色反应，其原因是．（3）由元素A、B、F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为．（4）G与C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加热条件下易转化为G2C，试从原子结构的角度解释发生转化的原因．（5）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为，氮原子的配位数为．若晶体密度为a g•cm﹣3，则G原子与氮原子最近的距离为pm（写出数学表达式，阿伏加德罗常数的值用NA表示）．[化学：选修5：有机化学基础]14．下列芳香族化合物之间的转化关系如图：已知：A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B 的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，B苯环上的一氯取代物有三种．请结合上述信息回答：（1）A2中所含官能团的名称为，B的结构简式为；G．反应C→D属于反应（填反应类型）（2）写出F→x反应的化学方程式；H→I反应的化学方程式．（3）化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J 有多种同分异构体，写出满足下列条件且核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的同分异构体的结构简式（任写一种即可）．①苯环上有两个取代基②能使FeCl3溶液显色③与E含有相同官能团．参考答案与试题解析一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学物质丰畜多彩，其与生产、生活密切相关．下列物质的用途不正确的是（）A．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢B．纯碱可除去灶具上的油污C．酒精可用于杀菌消毒D．单质硅可用作光缆【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．依据水垢成分为碳酸钙、氢氧化镁，二者都能与醋酸反应解答；B．灶具上的油污为油脂，油脂碱性环境下能够水解；C．酒精能够使蛋白质变性；D．依据硅与二氧化硅的性质解答．【解答】解：A．水垢成分为碳酸钙、氢氧化镁，二者都能与醋酸反应，所以可以用醋酸除去暖水瓶中的水垢，故A正确；B．纯碱水解显碱性，油脂碱性环境下能够水解，所以纯碱可除去灶具上的油污，故B正确；C．酒精能够使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，故C正确；D．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要成分，硅不具有此性质，故D错误；故选：D．2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol碳正离子（CH3+）所含质子总数为8NAB．常温常压下，46gNO2和N2O4混和气体中含原子总数为3NA C．标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NAD．14g14C原子形成的石墨中，所含C﹣C健的个数为NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、碳正离子中含9个质子；B、NO2和N2O4最简式均为NO2；C、标况下HF为液体；D、求出石墨的物质的量，然后根据1mol石墨中含1.5molC﹣C共价键来分析．【解答】解：A、碳正离子中含9个质子，故1mol碳正离子中含9NA 个质子，故A错误；B、NO2和N2O4最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故B正确；C、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、14g14C原子形成的石墨的物质的量为1mol，而1mol石墨中含1.5molC﹣C共价键，即含1.5NA条C﹣Cl键，故D错误．故选B．3．常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是（）A．pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH小于5 B．pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl﹣）＞C（CH3COO ﹣）C．pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，c（Na+）一定小于c（A﹣）D．pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同【考点】DA：pH的简单计算．【分析】A．氯化铵溶液中铵根离子水解，加水稀释促进水解，氢离子物质的量增大；B．根据电荷守恒以及等PH溶液氢离子浓度相等分析；C．若HA为强酸，pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，恰好中和，若HA为弱酸，pH=2的一元酸HA 溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，HA过量；D．NaOH能够抑制水的电离，NaClO水解能够促进水的电离．【解答】解：A．氯化铵溶液中铵根离子水解，加水稀释促进水解，氢离子物质的量增大，所以pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH＜5，故A正确；B．据电荷守恒，在pH=3的盐酸中，C（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），pH=3的CH3COOH溶液中，C（H+）=C（CH3COO﹣）+c（OH﹣），pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液，两溶液中c（H+）、c（OH﹣）相等，则c（Cl﹣）=C（CH3COO﹣），故B错误；C．若HA为强酸，pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，恰好中和，c（Na+）=c（A﹣）；若HA为弱酸，pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，HA过量，溶液显酸性，据电荷守恒c（Na+）＜c（A﹣），故C错误；D．NaOH为强碱，能够抑制水的电离，NaClO为强碱弱酸盐，水解能够促进水的电离，所以pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度不相同，故D错误；故选A．4．下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中不正确的是（）A．它能与纯碱溶液反应B．它可以水解，水解生成的有机产物有二种C．1 mol该有机物最多能和8 mol NaOH反应D．该有机物能发生取代反应【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】该有机物中含酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣，结合酚、羧酸、酯化的性质来解答．【解答】解：A．含有羧基，具有酸性，可与纯碱反应，故A正确；B．﹣COOC﹣水解，水解产物只有一种，水解产物为，故B错误；C．该有机物水解产物共含有6个酚羟基和2个羧基，则1 mol该有机物在一定条件下，最多能与8molNaOH反应，故C正确；D．含有羟基、羧基和酯基，都可发生取代反应，故D正确．故选B．5．下列实验操作或原理正确的是（）A．用装置甲收集SO2气体B．用装置乙验证1﹣溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃C．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化D．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配溶液的浓度偏高【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化硫的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集；B．乙醇易挥发，挥发出的乙醇能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了检验结果；C．中和滴定中，眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色变化；D．俯视定容，加入蒸馏水体积偏小．【解答】解：A．二氧化硫的密度比空气答，收集SO2气体的导管应该采用长进短出的方式，故A错误；B．制取的丙烯中含有乙醇，乙醇也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了烯烃的检验，可用溴水检验，故B错误；C．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，不需要观察滴定管刻度的变化，故C错误；D．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使加入蒸馏水体积偏小，所配溶液体积偏小，根据c=可知所得溶液的浓度偏高，故D正确；故选D．6．下列物质的除杂方案正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】PR：物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】A．二者均与饱和Na2CO3溶液反应；B．二者均与NaOH反应；C．NaCl与AgNO3溶液反应生成沉淀和NaNO3；D．电解时粗铜作阳极，纯铜作阴极．【解答】解：A．二者均与饱和Na2CO3溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠、浓硫酸，洗气法可分离，故A错误；B．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选氨水、过滤，故B错误；C．NaCl与AgNO3溶液反应生成沉淀和NaNO3，引入新杂质，应选结晶法，故C错误；D．利用粗铜作阳极电解，纯铜作阴极，硫酸铜作电解质，可提纯Cu，故D正确；故选D．7．常温下，在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L ﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法不正确的是（）A．在A点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na+C．当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mLD．25℃时，CO32﹣水解常数Kh=2×10﹣4mol•L﹣1，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1时，溶液的pH=10【考点】DN：离子浓度大小的比较．【分析】A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同；B．根据电荷守恒判断各离子浓度大小；C．当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3﹣的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性；D．常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，以此分析解答．【解答】解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c （Cl﹣），故A错误；B．B点溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于氢离子浓度较小，则离子浓度最大的为钠离子，故B正确；C．当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3﹣的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，故C正确；D．水解常数Kh==2×10﹣4，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1时，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10﹣10mol/L，所以pH=10，故D正确；故选A．二、解答题（共5小题，满分43分）8．NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、增强免疫和记忆功能发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”．请回答下列问题：①在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2﹣）可转化为NO，写出Cu+和NO2﹣在酸性溶液中转化为NO的离子方程式为Cu++NO2﹣+2H+=Cu2++NO↑+H2O，反应中NO2﹣表现出氧化性．②一定条件下NO可完全转化为N2O和另一种红棕色气体，若在恒温恒容条件发生该反应，则反应前、后容器内压强比为3：2（忽略其它反应）．③将0.05mol NO、0.03mol O2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL的集气瓶中，最终所得溶液中溶质物质的量浓度为0.4mol•L ﹣1（忽略体积变化）．【考点】EK：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】（1）Cu+具有还原性，NO2﹣具有氧化性，二者可发生氧化还原反应生成NO，NO2﹣是氧化剂，表现氧化性；（2）红棕色气体是NO2，故有NO→N2O+NO2，配平后得：3NO=N2O+NO2，同温同体积时，气体压强比等于其物质的量之比，由此分析解答；（3）在水中NO与O2反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，进行计算．【解答】解：（1）Cu+具有还原性，NO2﹣具有氧化性，二者可发生氧化还原反应生成NO，反应的离子方程式为Cu++NO2﹣+2H+=Cu2++NO↑+H2O，NO2﹣是氧化剂，表现氧化性，故答案为：Cu++NO2﹣+2H+=Cu2++NO↑+H2O；氧化；（2）红棕色气体是NO2，故有NO→N2O+NO2，配平后得：3NO=N2O+NO2，同温同体积时，气体压强比等于其物质的量之比，故反应前、后容器内压强比为3：2，故答案为：3：2；（3）在水中NO与O2反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，0.05molNO 和0.03molO2反应氧气不足，由此可求出生成的HNO3的物质的量为0.04mol，故所得硝酸浓度为=0.4mol•L﹣1，故答案为：0.4mol•L ﹣1．9．在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是2Fe3++SO32﹣+H2O═2Fe2++SO42﹣+2H+ ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O．【考点】49：离子方程式的书写．【分析】先由棕黄色变为浅绿色，发生铁离子与亚硫酸根离子的氧化还原反应；过一会又变为棕黄色，发生亚铁离子、氢离子与硝酸根离子的氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是2Fe3++SO32﹣+H2O═2Fe2++SO42﹣+2H+，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：2Fe3++SO32﹣+H2O═2Fe2++SO42﹣+2H+；3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O．10．我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹．在一定条件下铅丹（用X表示）与过量硝酸能发生如下非氧化还原反应：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O（已配平）．①铅丹X中铅的化合价分别为+2和+4价，其中+2价物质属于碱性氧化物；②用试管取适量Pb（NO3）2溶液中滴入KI溶液，有亮黄色沉淀生成，再滴入K2CO3溶液振荡，亮黄色沉淀转化为白色沉淀，原因是由于PbI2浊液中存在溶解平衡PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I﹣（aq），而PbCO3的溶度积大大小于PbI2，滴入的CO与Pb2+生成了更难溶的PbCO3沉淀，使溶解平衡继续向右移直到全部转化．[已知Ksp（PbI2）=7.1×10﹣9，[Ksp（PbCO3）=7.4×10﹣14]．【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】根据已配平的方程式：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O，化学反应前后元素守恒，可推断铅丹X为Pb3O4，铅丹Pb3O4的组成为PbO2•2PbO，据此分析计算．【解答】解：根据已配平的方程式：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O，化学反应前后元素守恒，可推断铅丹X为Pb3O4，铅丹Pb3O4的组成为PbO2•2PbO，①铅丹Pb3O4的组成为PbO2•2PbO，其中铅的化合价分别为+2价的PbO，还有+4价的PbO2，对于Pb的氧化物来说，高价铅酸性较强，低价铅酸性较高价铅弱，是两性偏碱的氧化物，可溶于酸形成盐和水，故答案为：+4；碱；②用试管取适量Pb（NO3）2溶液中滴入KI溶液，有亮黄色沉淀生成，为PbI2，再滴入K2CO3溶液振荡，亮黄色沉淀转化为白色沉淀，应为PbCO3，考虑为沉淀的转化，原因是由于PbI2浊液中存在溶解平衡PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I﹣（aq），根据Ksp（PbI2）=7.1×10﹣9，[Ksp（PbCO3）=7.4×10﹣14，PbCO3的溶度积大大小于PbI2，滴入的CO与Pb2+生成了更难溶的PbCO3沉淀，使溶解平衡继续向右移直到全部转化，故答案为：由于PbI2浊液中存在溶解平衡PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I﹣（aq），而PbCO3的溶度积大大小于PbI2，滴入的CO与Pb2+生成了更难溶的PbCO3沉淀，使溶解平衡继续向右移直到全部转化．11．甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气（CO+H2）合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H2（g）＜“m“：math dsi：zoomscale=150dsi：_mathzoomed=1＞⇌Cu2O/ZnO CH3OH（g），△H=﹣128.1kJ•mol﹣1，回答下列问题：（1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有增大压强、增加氢气的物质的量（写两条）．（2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是D；A．2v正（H2）=v逆（CH3OH）B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1C．混合气体的密度不变D．混合气体的平均相对分子质量不变（3）若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO（g）和2molH2（g）．实验测得H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示．①该反应的△S＜0，图中的T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”）②T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为4L2/mol2，若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）=0.4 L．（4）已知：H2（g）燃烧热△H=﹣285.8KJ•mol﹣1、和CO（g）燃烧热△H=﹣283.0KJ•mol﹣1，则CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式是为△H=﹣726.5kJ/mol．【考点】CP：化学平衡的计算；BE：热化学方程式；CB：化学平衡的影响因素；CG：化学平衡状态的判断．【分析】（1）反应是可逆反应，也是一个体系压强减小的反应，根据勒夏特列原理考虑控制相关条件来改变转化率；（2）恒温恒容条件，联系常用判断反应达到平衡的判据解答；（3）①随着该反应的进行，体系总压强减小，气体分子数减小，反应是熵减的反应，根据图象，结合勒夏特列原理解答；②根据平衡常数的表达式，结合图象计算；（4）根据反应的焓变=反应物的总燃烧热﹣生成物的总燃烧热来计算CH3OH（g）的燃烧热，燃烧热的是指1mol标准物质完全燃烧生成稳定参考物时反应反应放出的热．【解答】解：（1）该反应式可逆反应，随着反应的进行，气体分子总数减小，体系压强减小，反应焓变＜0，表明反应是放热反应，为了使化学反应速率和CO的转化率同时提高，根据勒夏特列原理，可以考虑采取的措施有增大压强，增加氢气的物质的量．故答案为：增大压强、增加氢气的物质的量．（2）恒温恒容条件下，常用判断化学反应达到平衡的判据有正逆反应速率，热量变化情况，体系有气体参与时的压强变化等．A．能判定化学反应达到平衡的速率关系应为v正（H2）=2v逆（CH3OH），故A错误；B．当反应物按照化学计量比1：2反应，到达平衡时，各组分的物质的量之比需视具体的转化率而定，n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1不可作为判据，故B错误；C．混合气体的密度为，在恒温恒容密闭体系中，根据质量守恒定律，m混是不变的，整个反应过程混合气体的密度是不变的，不可作为判据，股C错误；D．混合气体的平均相对分子质量为，由于化学反应前后，气体的物质的量在改变，则混合气体的平均相对分子质量随着反应的进行将发生改变直到反应达到平衡，可以作为判据，故D正确．故选D．（3）①反应在恒温恒容密闭容器中进行，起始时向容器中冲入1molCO（g）和2molH2（g），实验测得H2的平衡转化率随温度（T）和压强（p）的变化有图，根据图象，随着该反应的进行，体系总压强减小，气体分子数减小，反应是熵减的反应，即体系的混乱度减小，故△S＜0；控制压强不变，发现T1温度下的H2转化率更高，结合反应是放热的反应（△H＜0）可知，温度减小有利于反应物的转化率提高，故T1＜T2．故答案为：＜，＜．②T1下达平衡状态A时，根据图象可知，此时体系压强为p1，H2转化率为0.5，已知容器的体积为2L，则平衡时，根据反应方程式：CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），由于氢气的转化率为0.5，则氢气转化了△n（H2）=2mol×0.5=1mol，则CO转化了△n（CO）=0.5mol，生成了CH3OH为△n（CH3OH）=0.5mol，因此平衡时，，，根据平衡常数的表达式==4L2/mol2．当反应达到平衡状态B时，根据图象，此时压强为p2，氢气的转化率为0.8，此时氢气转化了△n（H2）=2mol×0.8=1.6mol，根据反应方程式，CO转化了△n（CO）=0.8mol，生成了CH3OH为△n（CH3OH）=0.8mol，设此时容器体积为VL，则平衡时mol/L，mol/L，mol/L，B状态温度也为T1，反应平衡常数仍为K=4L2/mol2，则=4L2/mol2，解得V（B）=0.4L．故答案为4L2/mol2，0.4．（4）反应的焓变=反应物的总燃烧热﹣生成物的总燃烧热，已知H2的燃烧热为△H（H2）=﹣285.8kJ/mol，CO的燃烧热为△H（CO）=﹣283.0kJ/mol，反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），该反应的焓变为△H=△H（CO）+2△H（H2）﹣△H（CH3OH，g）=﹣128.1kJ/mol，解得△H（CH3OH，g）=﹣726.5kJ/mol，则CH3OH（g）的燃烧热的热化学方程式为：═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol．故答案为：═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol．12．从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl﹣）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液．现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图：已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3．（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是KMnO4（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是Cl2（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．（2）高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是杀菌消毒和净水．（3）“氧化”过程反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用饱和KOH溶液溶解，然后加热浓缩、冷却结晶、过滤．（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶体（含有少量的。