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化学---浙江省温州中学2017-2018学年高二上学期期中考试试题

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浙江省温州中学2017-2018学年高二上学期期中考试试题考生须知：1、本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试时间90分钟。

2、考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1H —H 、OO 和OH 键的键能分别为436 kJ·mol －1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol －1，则a 为( )A ．－332B ．－118C ．＋350D ．＋1302．标准状态下，气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键焓。

已知H —H 、H —O 和O===O 键的键焓ΔH 分别为436 kJ·mol －1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol －1。

下列热化学方程式正确的是( )A ．H 2O(g)===H 2＋12O 2(g) ΔH ＝－485 kJ·mol －1B ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝＋485 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)= ==2H 2O(g)ΔH ＝＋485 kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－485 kJ·mol －13．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H 2(g)＋3N 2(g)＋9O 2(g)===2C 3H 5(ONO 2)3(l) ΔH 1 2H 2(g)＋ O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2 C(s)＋ O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l)===12CO 2(g)＋10H 2O(g) ＋ O 2(g) ＋6N 2(g)的ΔH 为( ) A ．12ΔH 3＋5ΔH 2－2ΔH 1B ．2ΔH 1－5ΔH 2－12ΔH 3C ．12ΔH 3－5ΔH 2－2ΔH 1D ．ΔH 1－5ΔH 2－12ΔH 3 4．已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 CO 2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH 2 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH55．如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。

下列有关说法不正确的是()A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－―→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为MH＋OH－―→H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高6．某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。

下列说法正确的是()A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子7．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。

已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO－2下列说法正确的是()A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B ．充电过程中OH －从阳极向阴极迁移C ．充电过程中阴极的电极反应式：H 2O ＋M ＋e －===MH ＋OH －，H 2O 中的H 被M 还原 D ．NiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液8．下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a 、b 、c 和d 均为Pt 电极。

电解过程中，电极b 和d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d 。

符合上述实验结果的盐溶液是()9．在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v(Y)＝a －b t 1mol·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小10．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO 2(g)＋O 3(g)N 2O 5(g)＋O 2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )11．一定温度下，10 mL 0. 40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/LD．反应至6 min时，H2O2分解了50%12．在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是()A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b>0.06013．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)14．下列有关说法正确的是()A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0C．加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大15．相同温度和压强下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡状态的标志是（）A．c(H2)保持不变B．2v正(HI)＝v逆(I2)C．混合气体的密度不再改变D．拆开2 mol H－I共价键，同时生成1 mol H－H共价键16．将某CuO和铜粉的混合物样品加入到混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四种离子物质的量之比为1:4:3:1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。

若测得反应后溶液的pH=1，则原溶液中H2SO4的物质的量浓度(mol·L-1）为（）A.0.50 B.0.15 C.0.10 D.0.0517．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B.c（NH＋4）c（NH3·H2O）先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)18．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③19．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D. 温度升高，c(HCO－3)增大20．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－3)＝2c(CO2－3)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]21．室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是()A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)22．下列叙述正确的是()A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度23．室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解24．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋25．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH＋4)＋c(OH－)D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H ＋)＋c(CHCOOH)3二、解答题（50分）26．（10分）研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝_______(用K1、K2表示)。

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学17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

学17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017---2018学年度第一学期期中考试高二学年化学试卷总分100分，考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×20＝60分）1．已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0.5 mol/(L·min)B．1 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)2．下列电离方程式中书写正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS-H++S2-3. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．H+B．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+4．下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（）A、2HI（g）H 2（g）+I2（g）△H<0B、N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0C、C（s）+H 20（g）C0（g）+H2（g）△H>0D、2S032S0（g）+02（g）△H>06.25℃时，反应N 2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，现将1molN2、3molH2放在密闭容器中进行反应，达平衡后反应放出的热量（）A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ D．无法判断7．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是() A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．c(CH3COOH) D．c(OH－) 8．若要量取20.00mL的酸性KMnO4溶液，应选用的仪器是()A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶9. 在N2+3H2催化剂2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平高温高压均反应速率（）A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）10. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝611. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题

高二化学第一学期期中考试•选择题：(共54 分)1. 对于放热反应2H 2 (g ) +O 2 (g ) = 2H 2O (l ),下列说法正确的是 A. 产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和。

2所具有的总能量B. 反应物H 2和。

2所具有的总能量高于产物 出0所具有的总能量C. 反应物H 2和。

2所具有的总能量等于产物 H 2O 所具有的总能量D. 反应物H 2和O 2比产物 出0稳定 2. 升高温度能加快反应速率的主要原因是 A. 活化分子的能量明显增加 C.增加了活化分子的百分数 3. 已知 H2(g ) +C 2 (g ) = 2HCI(g ) "H= —184. 6 kJ/mol ,则反应 HCI(g )(g )的"H 为()A. +184 . 6 kJ/molB. —92 . 3 kJ/mol C .— 369. 2 kJ/mol4. 已知反应A+3B=2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的反应速率为 段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A. 0.5 mol/(L min) B . 1 mol/(L min)C. 2 mol/(L min)5.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A. 3 H 2 (g ) +N 2 (g ) 2NH 3 (g ) B . H 2 (g ) +2 (g )6. 下列不属于自发进行的变化是A.红墨水加到清水使整杯水变红C .常温下水的分解7 .一定温度下，向aL 的密闭容器中加入 此反应达到平衡的标志是 A. 单位时间内生成 2nmolNO 同时生成2nmolNO 2B.混合气体中 NO 2、NO 和O 2的物质的量之比为 2: 2: 1C. 单位时间内生成 2nmolNO 同时生成nmolO 2D. 混合气体的颜色变浅&已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)—— 3C(g)+D(s)" H<0,右图中曲线b 代表一定条件下该反应的过程，若使曲线 b 变为曲线a ,可采取的措施是( )9.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时， C 的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是()A. m+n v pB.平衡向逆反应方向移动C. A 的转化率降低D. C 的体积分数增加10. 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A . 2NO 2 (g ) N 2O 4 (g )(正反应为放热反应)B. ---------------------- 3O 2 (g ) 2O 3 (g )(正反应为吸热反应)C.H 2 ( g ) +I 2 (g ) 2 H I (g )(正反应为放热反应)D. NH 4HCO 3(S )JNH 3(g ) +H 2O (g )+CQ (g )(正反应为吸热反应)B.降低了反应的活化能 D.改变了化学反应的能量变化=1/2 H 2(g ) +12CbD . +92 • 3 kJ/mol 1mol/(L min),则此)D . 3 mol/(L min)( ) 2 H I (g )C . 2SO 2 (g ) +O 2 (g ) ^= 2SQ (g)D . C (s ) +CQ (g ) ^=2CO (g )B .冰在室温下融化成水 D .铁器在潮湿的空气中生锈2molNO 2(g),发生如下反应：2NO 2- JNO+Q ,( ) A .增大A 的浓度 B. 扩大容器的容积 C .加入催化剂或缩小容积体积D . 升高温度11. 对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)・ 5 C(g)，符合右图(纵坐标为百分含量)所示的结论是 A. P 1> P 2, n > 3B. P 1> P 2, n v 3C. P 1< P 2, n > 3D. P 1< P 2 , n v 312.在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g)^= 2C(g),反应 达到平衡时，若混合气体 A 和B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率C. 均增大 D .①减小、②不变、③增大 17 .在一个容积不变的密闭容器中，起始时充入5.5molA 、x molB 、1.0molC ，发生反应：A(g)+2B(g) --------- 2C(g);要求达到平衡时保持容器内气体的总物质的量为12mol 。

7—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

7—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试题(满分：100分；时间：90分钟)注意事项： 1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。

2．每小题选出答案后，填入答案卷中。

3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列做法不利于环境保护的是A ．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C ．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2．CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)所具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g) △H=+41kJ•mol ﹣1 D ．1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 的热量3．在下列各说法中，正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4．下列说法正确的是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行5．关于如图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能6. 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

浙江省温州市高二上学期化学期中考试试卷

浙江省温州市高二上学期化学期中考试试卷

浙江省温州市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下·重庆期中) 反应A(g)+3B(g) 4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是（）A . v(C)=0.2mol/(L·s)B . v(D)=6mol/(L·min)C . V(A)=4mol/(L·min)D . v(B)=8mol/(L·min)2. （2分） (2018高一下·上饶期末) 下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（）A . C + H2O CO + H2B . 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑C . Cl2 + H2O HCl + HClOD . SO3 + H2O=H2SO43. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（）A . 向水中通入SO2B . 将水加热煮沸C . 向纯水中投入一小块金属钠D . 向水中加入NaCl4. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl- ，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。

下列说法错误的是（）A . 交换膜a为阳离子交换膜B . 阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+C . 阴极液 pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成D . 浓缩室得到1 L 0.5mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8g镍5. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是（）A . 在钢铁中加入铬B . 把钢铁零件放在机油中保存C . 在较小钢铁制品的表面包裹塑料D . 在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块6. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列关于化学电源的说法正确的是（）A . 普通干电池放电之后还能再充电B . 充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能C . 充电电池可以无限制地反复放电、充电D . 氢氧燃料电池是一种环境友好电池7. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）A . 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B . 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C . CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关D . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞08. （2分） (2018高二上·阳城月考) 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法错误的是（）A . 在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B . 在pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C . 在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2OD . 在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓9. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/molC . Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0D . 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ10. （2分） (2017高二下·金华期末) H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A . 反应②比①要容易发生是因为反应②活化能大B . 反应①和②均为放热反应C . H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) ∆H= -218 kJ·molˉ1D . 反应①和②均为氧化还原反应11. （2分） (2019高二下·温州月考) 一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。

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