2020年11月浙江省温州市普通高中2021届高三选考适应性测试(一模)化学试题及答案

浙江省2020届高三化学适应性考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56Cu 64 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.只含有离子键的化合物是A. NaOHB. HNO3C. Mg3N2D. SiO2【答案】C【解析】【详解】A．NaOH中Na+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成共价键，属于离子化合物，A不符合题意；B．HNO3分子中只含有共价键，属于共价化合物，B不符合题意；C．Mg3N2中Mg2+和N3-形成离子键，属于离子化合物，C符合题意；D．SiO2中Si原子和O原子中形成共价键，属于共价化合物，D不符合题意；答案选C。

2.实验室进行石油分馏实验，不需要．．．用到的仪器是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】石油分馏时需要用到蒸馏烧瓶、冷凝管和锥形瓶，不需要用到分液漏斗，因此B选项符合题意；答案选B。

3.下列属于非电解质的是A. 苯酚B. 镁铝合金C. 过氧化钠D. 乙烯【答案】D【详解】A ．苯酚在水溶液中电离出C 6H 5O -和H +，苯酚属于电解质，故不选A ；B ．镁铝合金是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B ；C ．过氧化钠是离子化合物，熔融状态能导电，属于电解质，故不选C ；D ．乙烯在水溶液和熔融状态下都不能导电，乙烯属于非电解质，故选D ；选D 。

4.反应 SiO 2＋2C = Si ＋2CO ↑中，氧化产物是A. COB. CC. SiO 2D. Si【答案】A【解析】【详解】SiO 2＋2C Δ=Si ＋2CO ↑反应中，碳元素化合价由0升高为+2，C 是还原剂，氧化产物是CO ，硅元素化合价由+4降低为0，SiO 2是氧化剂、Si 是还原产物，选A 。

浙江省温州市高第三中学2020-2021学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：2Na+2H20=2Na++2OH-+H2↑B．钠与CuS04溶液反应：2Na+Cu2+== Cu↓+2Na+C．NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H20参考答案：AD2. 下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是A．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯B．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热参考答案：B略3. Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80LH2（标准状态），则三种金属的物质的量之和不可能是：A.0.120molB.0.150mol C0.0800mol D.0.100mol参考答案：BC4. （2005·北京卷）14.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA.①②B.①④C.②③D.③④参考答案：C略5. 一定温度下，测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法一定正确的是A．溶液中四种粒子之间满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，则溶液中溶质为：NH3·H2O和NH4Cl。

2019年11月份温州市普通高中选考适应性测试化学试题参考答案一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C D B C C B A D 题号11 12 13 14 15答案 B D A B D二、非选择题（共55分）16．（10分）（2分）（1）（2分）（2）CaS5 或S5Ca（2分）（3）CaS5+H2SO4=CaSO4+4S↓+H2S↑（2分）（4）12S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O （2分）（5）取反应后溶液分成两份，一份滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则说明有Fe3+；另一份(加热使过量的H2S溢出)滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去或变浅，则说明有Fe2+。

17．（9分）（1）①加料速度为36 g·minˉ1（30~40就给分）、反应温度为40℃（1分）②（温度低于40℃反应速率慢）温度在30~时，温度越高反应速率越快；高于40℃(NH4)2CO3受热分解（2）BD（2分）（3）3CaO+2NH3∙H2O+3Br2=3CaBr2+N2+5H2O 或3CaO+2NH3+3Br2=3CaBr2+N2+3H2O（2分，NH3或NH3∙H2O 均给分）（4）趁热过滤（1分）；冷却至35℃左右、趁热过滤（或“冷却过滤至35-40℃”就可给1分）18．（12分）（Ⅰ）4FeS2 (s) +11O2 (g)＝2Fe2O3(s) + 8SO2(g) ΔH=2ΔH1+2ΔH2+ΔH3（2分）（Ⅱ）（1）①该反应ΔH<0，1000℃时，该反应的化学平衡常数很小，SO2平衡转化率小；1000℃时，恒压条件下，充入O2，c(SO2)和c(SO3)等倍数减，c(O2)增大[Q c= c2(SO3)/c2(SO2)·c(O2)＜K]，或Q c＜K，平衡正向移动，SO2平衡转化率增大（2分）。

机密★考试结束前2020年11月份温州市普通高中选考适应性测试化学试题考生须知：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。

3．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．水溶液呈碱性的是A．NaHCO3B．BaCl2 C．CH3OH D．KAl(SO4)22．实验室用95%乙醇溶液制备无水乙醇，通常需要用到的仪器是A．B．C．D．3．在熔融状态下能导电的化合物是A．SO3B．MgCl2C．CH3COOH D．Mg-Al合金4．下列物质对应的组成正确的是A．芒硝：Na2SO4·H2O B．消石灰：CaOC．碳铵：NH4HCO3D．摩尔盐：NH4Fe(SO4)2·6H2O5．下列表示不正确．．．的是A．溴化钠的电子式：B．硫离子的结构示意图：C．聚乙烯的结构简式：D．甲烷分子的比例模型：6．下列说法不正确．．．的是A．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨工业B．异丙苯主要通过苯与丙烯反应获得C．石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃D．废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物7．下列说法正确的是A．C60和石墨是具有相同质子数的不同核素B．和互为同系物C．16O和18O是同素异形体D．乙醇和乙醚互为同分异构体8．下列说法正确的是A．常温下浓硫酸与铁或铝均不反应B．高温下用氢气还原四氯化硅可得到硅C．Mg条在空气中燃烧主要生成Mg3N2D．Cl2常用澄清石灰水吸收避免污染空气9．下列说法不正确．．．的的是A．金属镁的密度小、硬度大，因此被用于制造飞机的部件等B．硫酸是重要的化工原料，可生产化肥、染料、炸药等C．氨气在加压下易液化，工业上可使用液氨作制冷剂D．炼铁、制水泥、制玻璃等工业中都有用石灰石作原料10．3Na2S+4H2SO4(浓)=3Na2SO4+4S↓+4H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A．3:4 B．4:3 C．1:3 D．3:111．下列有关实验的说法，正确的是A．溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解，说明含SO2−4 B．为了使阿司匹林晶体能从过饱和溶液中析出，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的容器壁C．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度，所配溶液浓度偏大D．有机溶剂乙醇、丙酮、四氯化碳等极易被引燃，使用时需远离火源12．下列说法不正确．．．的是A．氢气在氯气中可以安静燃烧产生淡蓝色火焰B．磁性氧化铁粉末在空气中长时间存放会变红C．溴化钠和硝酸银溶液混合会产生浅黄色沉淀D．足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀13．能正确表示下列反应的离子方程式是A．氢氧化铁溶于氢碘酸（强酸）：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．碳酸钠溶液水解：CO2−3＋H3O＋HCO-3＋H2OC．Na2SiO3溶液与醋酸混合：SiO2−3＋2H+= H2SiO3↓D．0.2 mol·L－1 KAl(SO4)2与0.3mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2−4＋3Ba2＋＋6OH－= 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓14．下列说法不正确．．．的是A．相同条件下等物质的量的甲醇、甲烷、乙烯完全燃烧，放出的热量依次增加B．固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂C．乙炔、乙苯、乙醇和乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．淀粉和纤维素的组成都可以用(C6H10O5)n表示，水解最终产物都是葡萄糖15．有关的说法正确的是A．可以发生取代、加成和消去反应B．含有三种官能团C．不与Na2CO3溶液反应D．1 mol该物质与足量溴水反应，可消耗5mol Br2 16．X、Y、Z、W、G五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。

2021年温州市高三第一次适应性测试理综化学能力测试2本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合题）两部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ι卷（选择题共120分）一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。

）的是7．下列说法不正确．．．A．2021年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。

利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。

B．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法C．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料D．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法8．下列说法正确的是A．试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D．用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大9．X、Y、Z、M、W五种短周期元素。

X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如下表，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。

下列说法不正确的是．．．A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞XB．X、Y、Z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键C．W分别与M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶体D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM10．下列说法正确的是A．还原性染料靛蓝的结构简式为：，它的分子式是：C16H10N2O2B．结构为…—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—…的高分子化合物，其单体是乙烯C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物11．某充电宝锂离子电池的总反应为：x Li + Li1-x Mn2O4 错误! LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MH错误! M+ Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法的是：不正确．．．A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O +e—== Ni（OH）2+OH—C．右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4—x e—== Li1-x Mn2O4+ x Li+12．室温时，向20 mL 0.1 mol·L—1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L—1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：．．．A．PH=7时，溶液中c（Na＋）>c（SO错误!）>c（NH错误!）>c（OH—）＝c（H＋）B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C．当V（NaOH）=30mL时，溶液中 c（SO错误!）+ c（H＋）== c（NH3·H2O） + c（OH—）D．滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO错误!浓度之和始终为0.1 mol·L—1 13．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。

温州市普通高中2023届高三第一次适应性考试化学试题卷考生须知：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列含两种金属阳离子的盐是A. B. C. D.2. 下列物质一定能导电的是A. 食盐B. 石英C. 盐酸D. 酒精3. 下列仪器可加热的是A. B. C. D.4. 下列物质主要成分的化学式正确的是A. 黄铁矿：CuFeS2B. 漂粉精：NaClOC. 金刚砂：SiCD. 孔雀石：2CuCO3·Cu(OH)25. 下列表示不正确．．．的是A. SiH4的电子式：B. 甲酸甲酯的实验式：HCOOCH3C. 乙烯的分子结构示意图：D. 的VSEPR模型：6. 下列说法不正确．．．的是A. 聚乳酸是高分子，由乳酸经加聚反应制备B. 甲酸是最简单的羧酸，最早从蚂蚁中获得C. 萘是稠环芳香烃，可用于杀菌、防蛀、驱虫D. 氧炔焰的温度很高，常用于焊接或切割金属7. 下列说法正确的是A. 1H-、2H、3H+具有相同质子数，互为同位素B. 乙酸、硬脂酸互为同系物C. 乙醇和乙醚互为同分异构体D. 碘和碘蒸气互为同素异形体8. 下列说法不正确．．．的是A. 激光、荧光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关B. 臭氧为弱极性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度C. 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质D. 由于甲基(--CH3)推电子，甲酸的pK a小于乙酸的pK a9. 下列说法不正确．．．的是A. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料B. 普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，在玻璃窑中反应制得C. 膳食纤维是人体七大营养素之一，在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用D. 和的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱10. 关于反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列说法正确的是A. C在反应过程中被还原B. Si3N4既是氧化产物又是还原产物C. 氧化剂和还原剂质量之比为1：3D. 每生成14.0g Si3N4共转移1.2mol电子11. 下列说法正确是A. 乙酸乙酯的酸、碱性水解实验，可通过酯层的消失时间比较酯的水解速率B. 焰色实验时，可以用铁丝代替铂丝，使用前都需用稀硫酸清洗干净C. 钾与水反应时，为清楚的观察实验现象，可近距离俯视烧杯D. 粗盐净化过程中，可用Ba(NO3)2除去SO杂质12. 设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 23gC2H5OH中C—H单键的数目为6N AB. 20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10N AC. 常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01N AD. 2SO2+O2⇌2SO3，则每1mol[2SO2+O2]完全反应转移的电子数等于4N A13. 下列实验对应的离子方程式正确的是A. 向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl−NaCl↓B. 在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H2↑C. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl−+2HClOD. 向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+14. 下列说法正确的是A糖类都含有羰基，对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性B. 蛋白质的一级结构与肽键的形成有关C. 橡胶的硫化程度越高，强度越大，弹性越好D. 氨基酸既易溶于水，又易溶于乙醇、乙醚等溶剂15. 下列关于有机物的说法不正确．．．的是A. 核磁共振氢谱中会出现6组峰B. 所有碳原子都可以处于同一平面上C. 1mol该物质在NaOH溶液中发生水解，最多可消耗2molNaOHD. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色16. X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大。

浙江省温州市新力量联盟2021届高三化学上学期适应性考试试题（含解析）考生须知：1.本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。

2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。

3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32Cl35.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每个小题只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确．．．的是A. 2021年北京冬奥会速滑服主要材料是聚氨酯，属于有机高分子化合物B. 用CO2生产可降解塑料，原子利用率100％，符合绿色化学原则C. 生活中菜叶、鱼骨等垃圾可以作为沼气原料，沼气属于不可再生能源D. 我国成功研制世界最大口径单体碳化硅反射镜，碳化硅属于无机非金属材料【答案】C【解析】【详解】A．聚氨酯属于高分子合成材料，是有机高分子化合物，是有机高分子材料，故A正确；B．原子利用率为100%即要使原料中的原子全部转入到产品中，做到零排放，从生成物来看，生成物必须是一种，用 CO2生产可降解塑料，只有一种生成物，原子利用率100%，符合绿色化学原则，故B正确；C．生活中菜叶、鱼骨等经过发酵可以制得沼气，沼气属于可再生能源，故C错误；D．碳化硅属于无机化合物，碳化硅属于无机非金属材料，故D正确；故答案选C。

2.下列有关化学研究中借助仪器分析的说法正确是A. 借助电子显微镜就可以实现对原子或分子的操纵B. 借用色谱仪（色谱分析法仪器）测定反应速率C. 借助核磁共振、红外光谱、质谱仪可以分析有机合成产物D. 借助原子吸收光谱确定物质中含有的各种金属与非金属元素【答案】C【解析】【详解】A．人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，在一块晶体硅(由硅原子构成)的表面直接移动硅原子写下了“中国”两字，实现了对原子或分子的操纵，故A错误；B．色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，故B错误；C．红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量，故C正确；D．不同元素的原子发生跃迁时会吸收不同的能量，形成特征谱线，所以现代化学分析测试中用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，故D错误；故答案选C。

高考理科综合〔化学局部〕模拟试题一、选择题〔此题包括25 小题, 每题2 分, 共50 分, 每题只有一个选项符合题意〕1．以下药品在实验室中能存放在同一橱柜中的是〔〕① NaOH ② 浓硫酸③ 浓盐酸④ KOH ⑤ 金属钠⑥ 酒精⑦ 苯A.⑤和⑥、④和⑤B.②和③、①和②C②和③、⑥和⑦ D.④和⑤、④和⑥2．以下说法正确的选项是〔〕A.制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英B. SiO2是光导纤维的主要成分,晶体硅可用于制作半导体材料C.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液D.盐酸可以与硅反响,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅3．以下表达正确的选项是〔〕A.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B.海水中含有丰富的碘元素,因此碘被称为海洋元素〞C.做焰色反响实验所用的钳丝应先蘸稀硫酸,再放在火焰上烧至无色D用蒸储的方法可将CC4和Br2的混合物分开4.以下试剂的保存或使用正确的选项是〔〕A.实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中B.漂白粉比氯水稳定,可露置在空气中C．称量氢氧化钠固体时, 可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸, 左边纸上放NaOH, 右边纸上放砝码D.金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中5. N A表示阿伏加德罗常数,以下说法不正确..的是〔〕A. H2SQ的摩尔质量〔g/mol〕与N A个硫酸分子的质量〔g〕在数值上相等B. N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为8 7C. 28 g 氮气所含原子数目为 N AD.在标准状况下,0. 5 N A 个氯气分子所占的体积为9 .以下各组性质比拟中,正确的选项是10 .错〔Ge 〕是第四周期第 IVA 族元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上, 以下表达正确的选项是〔 〕 A.错是一种金属性很强的元素 C.错化氢〔GeT 〕稳定性很强D.错酸〔H ,GeQ 〕是难溶于水的强酸11 .以下各组化合物中, 不管以什么比例混合,只要总物质的量一定,那么完全燃烧生成H 2O 的量和消耗O 2的量不变的是〔 〕A. CH 4O C 3H 4O 5B. C 3H 6 GH G QC. C 2H 2 C 6H 6D. C 3H 8 C 4H 612.以下举措对增大反响速率明显有效的是〔 〕A. Al 在氧气中燃烧生成 A12O 3,将Al 片改成Al 粉B. Fe 与稀硫酸反响制取 H 2时,改用浓硫酸C.在K 2SO 4与BaC 2两溶液反响时,增大压强11.2 L6.在以下分子结构中,原子的最外层电子不能满足 8电子稳定结构的是〔A. CQB. PC 3C. CC 4D. H 2O 7.核电荷数为1〜18的元素中,最外层电子数是电子层数3倍的原子〔 A,只有4种 B.只有3种C.只有2种D.只有1种8.短周期金属元素甲〜戊在元素周期表中的相对位置如下表所示. 卜列判断正确的选项是〔 〕 A.原子半径：丙〈丁〈戊 B.金属性：甲 ＞丙C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D.最外层电子数：甲 ＞乙①酸性：HClQ>HBrO>HIO 4 Ba(OH)2>Mg(OH )2>Be(OH)③非金属性：F ＞C ＞O ④氧化性：Li + < Na < K⑤气态氢化物沸点:HF> HClA.①②③B.①②⑤C.②③④D.①②④⑤B.错的单质具有半导体的性能D. Na 与水反响时增大水的用量13 .在一个体积固定的密闭容器中,进行可逆反响 A(s)+3B(g) 3c (g).以下表达中说明该可逆反响一定到达平衡状态的是()①C 的生成速率与 C 的分解速率相等； ②单位时间内生成amol A,同时生成3amol B; ③B 的浓度不再变化； ④混合气体总的物质的量不再发生变化;量之比为1:3:3; ⑥混合气体的密度不再变化；A.①③⑥B.①③④⑥C.①②③14 .将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下表达正确的选项是 ( )A.两烧杯中溶液的pH 均增大B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中铜片外表均无气泡产生D.产生气泡的速度甲比乙慢15 .以下变化过程中,原物质分子内共价键被破坏, 同时有离子键形成的是()A.盐酸和NaOH 溶液混合B.氯化氢溶于水C.澳化氢气体与氨气相遇反响D.锌和稀硫酸反响16 .以下变化需克服相同类型作用力的是 ()A.碘和干冰的升华 B,硅和 C O 的熔化 C.氯化氢和氯化钾白^溶解D.澳和汞的气化17 .配制物质的量浓度为 0.1mol?L 1的NaCQ 溶液100 mL 时,以下操作正确的选项是 ( )A.用托盘天平称取1.06 g 无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转 移到容量瓶中B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水⑤A 、B 、C 的物质的D.①③④⑤阑甲C.定容时,假设加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余局部D.定容时,假设仰视,那么所配溶液的浓度将偏高18．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的选项是( )A.先参加BaC2溶液,再参加足量的HNO3溶液,产生了白色沉淀.溶液中一定含有大2-量的SO4B.参加足量的CaC2溶液,产生了白色沉淀.溶液中一定含有大量的CQ2-C.参加足量浓NaOH溶液,产生了带有强烈刺激性气味的气体,该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,那么溶液中一定含有大量的NH4+D.先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNQ溶液,产生了白色沉淀.溶液中一定含有大量的Cl－19．由乙烷和乙醇蒸气组成的混和气体中,假设碳元素的质量百分含量为60%,那么氧元素的质量百分含量为( )A.15%B.21%C.25%D.无法确定20 ．下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是()A. N&CQ和NaHCO都既能与酸反响,又能与氢氧化钠溶液反响B.等质量Na2CQ、NaHCO分别与相同浓度的盐酸反响,NaHCO消耗的盐酸体积少C.向NaHCQ溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而N%CQ溶液中参加Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D.等物质的量Na2CQ、NaHCO分别与足量稀H2SO4反响,NaHCO产生的CQ多21．以下离子组能以较大浓度共存的是()A,含有0.1mol L 1Fe3+的溶液中：K > Mg2+> I、NOTB.使酚酗:试液变红的溶液：Na\ C「、SC42—、CQ2-C.含有0.1mol L 1Ca2+的溶液中：Na\ K > CQ2、ClD.碳酸氢钠溶液：K+、SO42 > C「、H+22 ．下列离子方程式书写正确的是〔〕A.碳酸钙和盐酸反响：CO32- +2H+= CQT +H2OB.向NaOH溶液中滴加少量Ca〔HCO〕2溶液：Ca2+ +HCQ-+OH = CaCOj+H z OC.铜粉与氯化铁溶液反响：Cu + Fe3+= Fe2+ + Cu2+D.向Ba〔OH〕2溶液与H2SQ反响：Ba2++ 2OH + 2H+ +SQ2- = BaSOd + 2H2O23.将1.12 g铁粉参加25 mL 2 mol L-1的氯化铁溶液中,充分反响后,其结果是〔〕A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色, Cl-根本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,溶液变红色C. Fe2+和Fe3+物质的量之比为5 ：1D.氧化产物和复原产物的物质的量之比为 2 ：524．宋代著名法医学家宋慈的?洗冤集录?中有― 银针验毒的记载, “ 银针验毒〞的原理是4Ag+2H2S+Q===2X+2H2.,以下说法不正确的选项是〔〕A. X的化学式为Ag2sB.银针验毒时,空气中氧气得到电子C.反响中Ag和H2s均是复原剂D.每生成1mo1X,反响转移2mo1 e25 .：SQ2- + I2+H2O=SQ2+2「+2H+,某无色溶液中可能含Na+、NH+ 4 Cu2+、K+、「、SC32-, SO42-,且所有离子物质的量浓度相等.向溶液中滴加少量氯水,溶液呈无色〔不考虑盐类的水解及水的电离〕.以下关于该溶液的判断正确的选项是A.肯定不含「B.不能确定是否含有SC42-C,至少含有Na+、NH+ 4、/中的两种D,可能含有Cu2+二、填空题〔共30 分〕26 ．〔4 分〕A、B、C 是三种元素的原子,质子数都小于18. A 原子与 B 原子的最外层电子数都是6, A原子与C原子的核外电子层数都为3, C原子的质子数比A少4.答复以下问题：1 〕A、B 的元素符号分别为.〔2〕 A的离子结构示意图为；A与C组成的化合物为〔用具体元素符号表示〕(3)元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB2-, 1mol AB42- 的质量为104g,那么元素B的该核素中的中子数为.27. (10分)现有四种元素组成的固体M,取2.3g该固体溶于水,溶液为血红色,滴加足量浓硝酸并加热,溶液血红色褪去,同时产生含有三种气体的红棕色混合物Ao往褪色后溶液中参加足量BaC2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 6.99g.过滤,往滤液中加足量NaOH溶液,产生红褐色沉淀,过滤将沉淀充分灼烧得到0.8g固体.将气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中,产生白色沉淀B,并剩余气体C为0.42g.气体C无色无味,能使燃烧的木条熄灭,可排放到空气中,不会改变空气的成分.白色沉淀B能溶解在稀盐酸中,并产生无色无味的气体在标况的体积为0.672L.(1) M的化学式为 __________________(2)混合气体A的成分是 (填化学式)(3)往褪色后的溶液中滴加KSCN溶液的,可能有什么现象.(4)固体M与硝酸发生题中反响时,氧化剂与复原剂的物质的量之比为(5)对于Fe2+的检验,从此题中得到什么启发.28. (6分)有机物化合物A-F存在以下关系：(1)写出C的结构简式.(2)反响①类型是, F的结构中无双键,那么F的结构简式为.(3)写出B和乙酸发生酯化的化学方程式.(4)糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质,以下说法正确的选项是:A.化合物A与银氨溶液混合后,水浴加热生成银镜,说明A中存在醛基B.油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类高分子化合物,氨基酸分子中都存在氨基和竣基两种官能团C.将绿豆大小白^钠块投入B中,钠块浮于液面上,并有大量气泡产生D.乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物,乙酸乙酯在下层29. (10分)硫及其化合物广泛分布于自然界中,硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位,运用相关原理答复以下问题：(1)硫酸生产中,根据化学平衡原理来确定的条件或举措有(填序号).A.矿石参加沸腾护之前先粉碎B.使用V2Q作催化剂C.接触室中不使用很高的温度D.净化后炉气中要有过量的空气E.接触氧化在常压下进行(2)假设实验室在537C、1.01 xi05Pa和催化剂存在条件下,向某密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2,此时体积为10L,在温度和压强不变条件下20分钟后反响到达平衡,SQ体积分数为0.5.①该温度下,从反响开始至平衡时氧气的平均反响速率是；②该温度下,反响2SQ(g)+O2(g) 2SQ(g)的平衡常数的值为.(3)工业上冶炼铜主要以黄铜矿(主要成分CuFeS)为原料,经过多步反响将铜元素复原为铜.其中有一步为：2Cu2S+3C2(g) === 2CU2O+2SQ.试从反响的自发性判断此反响的AH0(填夕'、上"或N ").(4)用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义, 将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容. 如图,是电解产生多硫化物的实验装置：①阳极的反响为：(x+1)S2 ===S<+S2 +2xe ,那么阴极的电极反响式是：.当反应转移xmol 电子时,产生的气体体积为(标准状况下)②将Na 2s 9H 2.溶于水中配制硫化物溶液时,通常是在氮气气氛下溶解.其原 因是(用离子方程式表示)：.溶液中离子浓度由大到小的顺序.三、实验题(共12分) 58.2% 的 SiQ 、21.0%的 Zn .4.50%的 ZnS 和 12.8% 的 CuS 及少量 15.0 g 该废催化剂为原料,回收锌和铜.采用的实验方案如下,回答以下问题:：ZnS 与稀硫酸反响,且化合价不变；CuS 既不溶解于稀硫酸,也不与稀硫酸反2+(2)滤液1中含有Fe ,选用提供的试剂进行检验,检验方法如下： (提供的试剂：稀盐酸KSCN 溶液 KMnd 溶液NaOH 溶液碘水)(3)本实验要用到抽滤,设所用的洗涤剂为 X,抽滤洗涤沉淀的操作.(4)写出第二次浸出的化学反响方程式,向盛有滤渣1的反响器中加 H 2SO 4和H 2O 2溶液,应先加. (5)滤渣2的主要成分是.浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是.30.某废催化剂含 的FeO ,.某同学用 废催化剂0.5mol/LH 2SO 4浸出 *滤液浓缩 lr ,5f 粗 ZnS 0 4 7H 2.21.0mol/LH 2SO 4 6%H 2O 2加热浸出滤渣2 *滤液(1)在以下装置中,第一次浸出反响装置最合理的 (填标号).(6)某同学在实验完成之后,得到 1.50 g CuSO4 - 5H 2O,那么铜的回收率为 四、计算题(共8分)31. (3分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,根据有关数据答复以下 问题： (1)该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为 mol/L . (2)取用任意体积的该盐酸溶液时,以下物理量不随所取体积多少而变化的是. A 、溶液中H +的物质的量浓度 B 、溶液中HCl 的质量 C 、溶液中H +的数目D 、溶液的密度(3)假设现有1L1mol/L 的稀盐酸,欲使其浓度增大 1倍,采取的举措最合理的是.A 、通入标况下 HCl 气体22.4LB 、将溶液加热浓缩至 0.5LC 、往原溶液参加 5mol/L 盐酸0.6L,再稀释至2LD 、往原溶液参加1L 3mol/L 盐酸混合均匀.32. (5分)燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法,某有机物 12g 在氧气中完全燃烧,生成7.2g 水和8.96LCO 2 (标况).0.5mol 该有机物的质量为 30g . (1)试求该有机物分子式；(2)假设该有机物能与 Na z CQ 溶液反响产生气体,那么其结构简式为； 假设该有机物既能与 Na 反响产生气体,又能发生银镜反响,那么结构简式为.盐酸分子式：HCl 相对分子质量：36.53留度：1.19g/cm 质量分数：36.5%化学试卷26. 〔4 分〕〔1〕 S、O 〔2〕略MgS 〔3〕 10 〔每空1 分〕27. 〔10 分〕（1）〔2〕 LiAlH4 〔1 分〕[H ： A l : H ] - 〔1 分〕（3）2LiAlH4=== 2 LiH + 2 Al + 3 H2 T 〔2 分〕（4）LiH+ H2O === LiOH +Hd 〔2 分〕〔5〕否〔1分〕；氢氧化锂属于碱,氢氧化铝是两性氢氧化物,铝单质的活泼性不如锂单质,Li+无法将Al氧化为+ 3价.〔2分,其他合理答案也可〕28. 〔1〕 CH3CHO 1 分〔2〕加成反响1分CH2C1 CH2C1 1分一化坦（3）CHCHkOH+CHCOOH - . CHCOOCHCH3+H2O 〔 2 分〕〔不写条件或者没有配平扣1分,产物写错无分〕（4） A 〔 1 分〕29. 〔1〕 CD 〔1 分〕〔2〕①4X10 3mol/〔L min〕〔1 分〕② 106.7 〔1 分〕〔3〕 v 〔1 分〕〔4〕①2H2O+2e ==2OH +H2 T 〔2 分〕11.2x L 〔1 分〕②2S2 + Q+ 2H2O ===2S J + 40H (2 分)c(Na+) > c(S2 ) > c(OH ) > c(HS ) > c(H＋〕〔1 分〕12 分〕⑴ D 〔 1 分〕〔2〕取少量滤液 1 ,滴加高锰酸钾溶液,假设褪色,那么证实有亚铁离子. 〔 2 分〕〔3〕关小水龙头,使洗涤剂x 缓缓通过沉淀物〔 2 分〕（ 4）CuS+ H2O2+ H2SO4= CuSO4 +S+ 2H2O〔 2 分〕H2SO4〔 1 分〕（ 5）SiQ多写S不扣分〔1分〕蒸发皿〔1分〕（ 6）30.0%〔2 分〕〔有效数字错误扣 1 分〕四、计算题〔共8 分〕33．〔3 分〕〔1〕11.9 〔2〕AD 〔3〕C34．〔5 分〕〔1〕C2H4O2 〔1 分〕〔2〕CH3COOH〔2 分〕 , HOCH2CHO〔2 分〕。

高中化学学习材料唐玲出品1．下列说法不正确．．．的是A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂，广泛应用于木材加工业，是居室甲醛污染的主要来源C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁2．下列说法正确．．的是A．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I－完全氧化为I2B．在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验C．阿司匹林具有抑制血小板凝聚作用，可用于治疗心血管疾病，因其具有较强的酸性，常制成阿司匹林肠溶片D．摩尔盐的制备实验中，将FeSO4和(NH4)2SO4混合液在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面的水分3．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。

A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。

下列说法错误．．的是A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C．由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀4．下列说法正确．．的是B CDA ．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷B ．等质量的甲醛与乳酸[CH 3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等C ．结构片段为CH 2C CH 3C O OCH 3CH 2C CH 3C O OCH 3CH 2CCH 3C O OCH 3的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成 D ．化合物N NOOOO H在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH 3生成5．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。

浙江省温州市2021-2022学年高一下学期学考模拟测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．硫化氢的分子式是 A ．HCl B ．2H SC ．2SOD ．24H SO【答案】B 【解析】 【详解】硫化氢是硫的氢化物，硫与氢气反应会得硫化氢，硫的非金属性较氢强，在化合物中硫显-2价，氢显+1价，故化学式为2H S ,故答案为：B 。

2．按物质的组成进行分类，葡萄糖属于 A ．盐 B ．氧化物C ．酸D ．有机物【答案】D 【解析】 【详解】葡萄糖分子式是C 6H 12O 6，是含有碳元素的化合物，因此属于有机物，故合理选项是D 。

3．仪器名称为容量瓶的是A ．B ．C ．D ．【答案】C 【解析】 【详解】A ．图示仪器为广口瓶，A 不符合题意；B ．图示仪器为滴瓶，B 不符合题意；C ．图示仪器为容量瓶，C 符合题意；D ．图示仪器为锥形瓶，D 不符合题意； 故合理选项是C 。

4．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A．NH3B．CO2C．H2D．CH4【答案】A【解析】【详解】A．NH3极易溶于水，并与水反应产生NH3∙H2O，NH3∙H2O电离产生OH-，使溶液显碱性，因此可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A符合题意；B．CO2能够溶于水，反应产生H2CO3，H2CO3电离产生H+，使溶液现酸性，可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，B不符合题意；C．H2是中性气体，不溶于水，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C不符合题意；D．CH4是中性气体，不溶于水，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，D不符合题意；故合理选项是A。

5．下列物质属于电解质的是A．铁B．蔗糖C．硫酸溶液D．氯化镁【答案】D【解析】【详解】A．铁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．蔗糖是共价化合物，在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B 错误；C．硫酸溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．氯化镁是离子化合物，在熔融状态或在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D正确；故选D。

2020年浙江省温州市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.下列含有共价键的离子化合物是()A. HIB. Na2O2C. Br2D. NaCl2.配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是()A. B. C. D.3.下列属于非电解质的是()A. 己烷B. 蔗糖溶液C. 氢气D. 氯化镁4.在反应H2+CuO △ Cu+H2O中，还原产物是()A. H2B. CuOC. CuD. H2O5.下列有关物质的表达式正确的是()A. 乙炔分子的比例模型B. 溴乙烷的电子式：C. 2−氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3D. 丙烯的键线式：6.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2分子的电子式：C. Cl2分子的结构式：Cl−ClD. Cl−的结构示意图：7.下列互为同分异构体的是()A. C2H6与C3H8B. 正丁烷与异丁烷C. 与D. O2和O38.由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有()A. Mg2+B. Cu2+C. Al3+D. AlO2−9.下列说法不正确的是()A. 油脂不属于酯B. 蔗糖能发生水解反应C. 氨基酸能与NaOH溶液反应D. 羊毛灼烧后有烧焦羽毛气味10.下列说法不正确的是A. 护肤品中常含有机醇等强亲水性物质，乙二醇可用于汽车防冻液B. 石油的裂化、煤的液化、海带中提碘等都必须通过化学变化实现C. 蒸馏“地沟油”可以获得汽油D. 聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解产品的广泛使用将有效缓解白色污染11.下列说法不正确的是()A. 利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出B. 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值C. 中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D. 检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸12.自然界的氮循环如右图所示。

浙江省温州市2021届高三第一学期11月选考适应性测试化学试题考生须知：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。

3．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．水溶液呈碱性的是A．NaHCO3B．BaCl2 C．CH3OH D．KAl(SO4)22．实验室用95%乙醇溶液制备无水乙醇，通常需要用到的仪器是A．B．C．D．3．在熔融状态下能导电的化合物是A．SO3B．MgCl2C．CH3COOH D．Mg-Al合金4．下列物质对应的组成正确的是A．芒硝：Na2SO4·H2O B．消石灰：CaOC．碳铵：NH4HCO3D．摩尔盐：NH4Fe(SO4)2·6H2O5．下列表示不正确．．．的是A．溴化钠的电子式：B．硫离子的结构示意图：C．聚乙烯的结构简式：D．甲烷分子的比例模型：6．下列说法不正确．．．的是A．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨工业B．异丙苯主要通过苯与丙烯反应获得C．石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃D．废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物7．下列说法正确的是A．C60和石墨是具有相同质子数的不同核素B．和互为同系物C．16O和18O是同素异形体D．乙醇和乙醚互为同分异构体8．下列说法正确的是A．常温下浓硫酸与铁或铝均不反应B．高温下用氢气还原四氯化硅可得到硅C．Mg条在空气中燃烧主要生成Mg3N2D．Cl2常用澄清石灰水吸收避免污染空气9．下列说法不正确．．．的的是A．金属镁的密度小、硬度大，因此被用于制造飞机的部件等B．硫酸是重要的化工原料，可生产化肥、染料、炸药等C．氨气在加压下易液化，工业上可使用液氨作制冷剂D．炼铁、制水泥、制玻璃等工业中都有用石灰石作原料10．3Na2S+4H2SO4(浓)=3Na2SO4+4S↓+4H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A．3:4 B．4:3 C．1:3 D．3:111．下列有关实验的说法，正确的是A．溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解，说明含SO2−4 B．为了使阿司匹林晶体能从过饱和溶液中析出，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的容器壁C．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度，所配溶液浓度偏大D．有机溶剂乙醇、丙酮、四氯化碳等极易被引燃，使用时需远离火源12．下列说法不正确．．．的是A．氢气在氯气中可以安静燃烧产生淡蓝色火焰B．磁性氧化铁粉末在空气中长时间存放会变红C．溴化钠和硝酸银溶液混合会产生浅黄色沉淀D．足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀13．能正确表示下列反应的离子方程式是A．氢氧化铁溶于氢碘酸（强酸）：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．碳酸钠溶液水解：CO2−3＋H3O＋HCO-3＋H2OC．Na2SiO3溶液与醋酸混合：SiO2−3＋2H+= H2SiO3↓D．0.2 mol·L－1 KAl(SO4)2与0.3mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2−4＋3Ba2＋＋6OH－= 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓14．下列说法不正确．．．的是A．相同条件下等物质的量的甲醇、甲烷、乙烯完全燃烧，放出的热量依次增加B．固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂C．乙炔、乙苯、乙醇和乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．淀粉和纤维素的组成都可以用(C6H10O5)n表示，水解最终产物都是葡萄糖15．有关的说法正确的是A．可以发生取代、加成和消去反应B．含有三种官能团C．不与Na2CO3溶液反应D．1 mol该物质与足量溴水反应，可消耗5mol Br216．X、Y、Z、W、G五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。