浙江省温州市2018年5月普通高中高一学考适应性测试化学试卷与答案

温州市高三第一次适应性测试
理综化学能力测试 2
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合题）两部分。

满分300
分。

考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ι卷（选择题共120分）
一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。

在每小题
给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。

）
7．下列说法不正确
．．．的是
A．德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。

利用此类光学显微镜可
以观察活细胞内蛋白质等大分子。

B．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳
极的阴极保护法
·1·。

I 4 绝密★考试结束前2017-2018学年第二学期温州九校联盟期中联考高一年级化学学科 试题考生须知：1．本卷共6 页，满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127第Ⅰ卷 （共50分）一、单项选择题（本大题共25个小题，每小题2 分，每题只有一个正确答案）1．下列不属于碱的是（ ）A ．烧碱B ．纯碱C ．熟石灰D ．一水合氨 2．下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ）A ．食盐水B ．医用酒精C ．淀粉溶液D ．新制氢氧化铜浊液3. 下列说法不正确的是（ ） A ．单晶硅是石英的主要成分B ．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂C ．小苏打可用于焙制糕点D ．水玻璃暴露在空气中会发生变质4．下列表示不正确的是（ ）A.CO 2 的电子式B.Cl 2 的结构式Cl —ClC ．质子数为53、中子数为78的碘原子：131D ．CCl 分子的比例模型：535．下列说法正确的是（）A.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1C.乙醇和二甲醚(CH 3—O —CH 3)互为同系物D.C 4H 10的一氯取代物只有一种6．下图表示某有机反应的过程，该反应的类型是( )A ．取代反应B ．加成反应C ．氧化反应D ．还原反应7．下列推断正确的是（ ）A ．SiO 2能与NaOH 溶液、HF 溶液反应，所以SiO 2 是两性氧化物B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C ．CO 、SO 2、CO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化剂的作用 8．下列说法不正确的是（ ）A.天然气和沼气的主要成分相同，都是甲烷4 3 4 3 2B ．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，是可再生能源C ．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D ．绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料 9．下列说法正确的是（）A ．试纸在使用时必须先要湿润B ．用酒精萃取碘水中的碘C ．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，需经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤10．下列实验操作错误的是( )A ．可用托盘天平和小烧杯称取10.2gNaOH 固体B ．某实验需要900mL0.1 mol·L －1 的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5g 胆矾晶体C ．用10 mL 量筒量取5.2mL 硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mLD ．在配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤时，俯视凹液面，所配溶液浓度偏高 11．下列有关氯及其化合物的说法正确的是()A ．常温下干燥的Cl 2可储存于钢瓶，说明Cl 2不与铁反应B ．电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠C ．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉D ．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用 12．有关下列物质分子结构特征描述正确的是（ ）A ．丙烯分子中碳、氢原子个数比为1：2，证明丙烯分子里含有一个碳碳双键CH 3CH 3B ．表示苯分子的结构，因此能解释邻二甲苯有Cl Cl CH 3和CH 3两种结构ClC ．因为甲烷是一种正四面体结构，所以C H HH 和 CCl 属于同一种物质 D ．苯的分子式是C 6H 6，分子式中碳原子远没有饱和，因此苯能使溴水褪色 13．在恒容密闭容器中发生反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)，ΔH=-9.4KJ/mol ，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是（ ）A ．混合气体的总分子数不再发生变化B ．混合气体的颜色不再发生变化C ．反应放出的热量为9.4KJD ．n(H 2):n(I 2):n(HI)=1:1:214．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．实验室用氨水、氯化铁溶液制备少量Fe(OH)3：Fe 3++3OH－==Fe(OH)3↓△ ＋ －B ．MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HCl=====Mn 2 2－＋2Cl ＋Cl 2↑＋2H 2O －C ．向硅酸钠溶液中通入过量的CO 2：SiO 3 +2CO 2+2H 2O ==H 2SiO 3↓+2HCO 3 D. NHHCO 溶液与过量NaOH 溶液反应：NH ＋＋OH －===NH ↑＋HO 15．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。

浙江省温州市中学2018年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）A．硫酸、三氧化硫B．食盐、酒精C．氯化钙、氢氧化钙D．碳酸氢钠、醋酸参考答案：D【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，部分电离是电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质．【解答】解：A．硫酸是酸，在水溶液中完全电离出离子溶液导电，硫酸属于强电解质，三氧化硫本身不能电离出离子属于非电解质，故A错误；B．食盐溶于水完全电离出离子，溶液导电属于强电解质，酒精水溶液中和熔融状态都不导电属于非电解质，故B错误；C．氯化钙是盐，在溶于水完全电离出离子属于强电解质，氢氧化钙是强碱，在水溶液中完全电离属于强电解质，故C错误；D．碳酸氢钠溶于水完全电离是强电解质，醋酸溶于水部分电离是弱电解质，故D正确；故选D．2. SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是①KMnO4(H＋，aq) ②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤B．②③④C．全部D．都不是参考答案：D3. 下列离子方程式正确的是A．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋ 2 H+＝ Mg2＋＋ H2OB．碳酸钠溶液和石灰乳反应：CO32-＋ Ca2+ ＝ CaCO3↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ 2Ag+ ＝ Cu2+ ＋ 2AgD．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋参考答案：AC4. V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶SO42－的物质的量浓度是A. mol·L?1B. mol·L?1C. mol·L?1D. mol·L?1参考答案：C5. (双选)下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣参考答案：BC考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：A．应加入硝酸，如沉淀不溶解，可证明为AgCl；B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，可排除Ag+、CO32﹣等影响；C．根据Cu（OH）2为蓝色沉淀判断；D．不能排除HCO3﹣的干扰．解答：解：A．不能排除生成碳酸银等，应加入硝酸，如沉淀不溶解，可证明为AgCl，故A错误；B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，可排除Ag+、CO32﹣等影响，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣，故B正确；C．Cu（OH）2为蓝色沉淀，溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；D．不能排除HCO3﹣的干扰，可再加入氯化钙检验，故D错误．故选BC．点评：本题考查离子的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性的评价，难度不大．6. 某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n 价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（）A． B．C． D．参考答案：A略7. 有如下三个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝a kJ/molH2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝b kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝c kJ/mol下列关于它们的表述中，正确的是()A．它们都是吸热反应 B．a，b和c均为正值C．a＝b D．2b＝c参考答案：D略8. 下列有关过氧化钠的说法错误的是A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B. 将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到生成红褐色沉淀C. Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4 molD. 1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A参考答案：CA. Na2O2能与水、CO2反应产生氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，A正确；B. 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，且具有强氧化性，将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到氢氧化铁红褐色沉淀生成，B正确；C. Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时氧元素化合价从－1价升高到0价，因此转移电子0.2 mol，C错误；D. Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数之比是1:2，则1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A，D正确，答案选C。

2017-2018年温州市高三第二次适应性测试理科综合化学能力测试4本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合题）两部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56Cu-64 Ba-137第Ι卷（选择题共120分）一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。

）7．下列说法不正确．．．的是A．发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染B．物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化C．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力D．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能8．下列说法正确的是A．实验中要配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，需用托盘天平称量7.45g KCl固体B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液C．排除碱式滴定管尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡D．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干、灼烧，得到FeCl3固体9．a-5X、b-3Y、a Z、b W、a+4T均为短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子第9题图数是K层电子数的2倍。

则下列说法正确的是A．Z、T两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、Y形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为1∶1和1∶2C．X、W、T三种元素的气态氢化物中，稳定性最差的是W 的氢化物，沸点最高的是T的氢化物D．Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物10．下列说法不正确．．．的是A ．激素类药物乙烯雌酚的结构简式为： ，它的分子式是：C 18H 20O 2B ．等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C ．聚乳酸（ ）是由单体之间通过加聚反应合成的D ．实验证实 可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键11．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是A ．图中甲池为原电池装置，Cu 电极发生还原反应B ．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO 3－的浓度不变C ．若甲池中Ag 电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g 金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO 3溶液第11题图D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小12．已知常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的5种钠盐溶液pH如下表：下列说法中正确的是A．少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO－＝2H++ Cl－+SO42－B．常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中c(R－)不变（HR代表CH3COOHc(HR)·c(OH－)或HClO）C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中：c(HSO3－)＞c(CH3COO－)＞c(CO32－)D．含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c(OH－)—c(H+)＝c(H2CO3)+c(CH3COOH)13．某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。

2018年5月温州市普通高中高一学考适应性测试化学试题卷参考答案及评分标准一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)题号123456789答案D C A C B B A C D题号101112131415161718答案D B B C D A D B C题号19202122232425答案C C D B D A C二、非选择题(本大题共4小题，共20分)26．（6分）（1）羟基（1分，缺字或错别字或其它符号等都不给分，答案唯一。

）（2）CH2=CH2（1分，写名称、分子式及结构式，或双键没有，或其它写错均不给分。

答案唯一）催化剂（3）CH2=CH2+O2CH3COOH（2分，分子式错不给分，条件(催化剂)未写给1分，但乙烯写成分子式或结构式可以给分，乙酸写成分子式不给分，写结构式给分。

条件写具体的，如Pd的复杂催化剂，也可以，但其它无根据的不给分。

）（4）CD（2分，漏选一个给1分，错选一个不给分）27.（6分）（1）浓硫酸（2分，写成“稀硫酸”或“硫酸”、或写成分子式等，均不给分，答案唯一）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分，离子符号或分子式错不给分，未配平或配错给1分）（3）取少量溶液B于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去（或变浅），则含有Fe2+；或若溶液紫红色褪去（或变浅），并伴气泡产生，则无Fe2+；或若溶液紫红色不变色，则无Fe2+。

（2分，本题分步给分，写出步骤“取少量溶液B于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液”给1分，写出现象与结果判断，给1分，上面三种情况的判断，写出其中一种且表述正确的给分）说明：此处检验的是可．Fe2+。

若检验Fe3+不给分；若采用“取样后先滴加KSCN溶液再加新制氯水或双氧水检验能存在的金属阳离子．．．．．．．．．Fe2+”的方案也不给分。

浙江省达标名校2018年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。

下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（）A．装置甲制取H2B．装置乙净化干燥H2C．装置丙制取CaH2D．装置丁吸收尾气2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z、W可形成常见的离子化合物Z2W。

下列有关说法正确的是A．Y元素至少能形成三种单质>>B．简单离子半径：Z W X>>C．元素的非金属性：W X YD．化合物ZX中，阴、阳离子的电子层结构相同3．2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。

下列说法不正确的是()A．制造手机芯片的关键材料是硅B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能4．下列实验操作能达到实验目的的是A．稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中B．用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏5．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是()A．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣B．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣C．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClOD．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-6．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO7．下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )A．铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C．氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料D．熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)相同8．2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。

温州市达标名校2018年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是( )A．化合物：干冰、明矾、烧碱B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．氮离子N3-的结构示意图：B．聚丙烯的结构简式：C．由Na和Cl形成离子键的过程：D．比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子3．下列物质中含有非极性键的共价化合物是A．CCl4B．Na2O2C．C2H4D．CS24．元素周期表中，铟(In)与铝同主族，与碘同周期。

由此推断A．In最外层有5个电子B．In的原子半径小于IC．In(OH)3的碱性强于Al(OH)3D．In属于过渡元素5．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关6．下列有关说法正确的是（）A．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B．石油经过蒸馏、裂化过程可以得到生产无纺布的原材料丙烯等C．根据组成，核酸分为脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA），它们都是蛋白质D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性7．偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]（N为-2价）与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，下列说法不正确的是（）A．该反应在任何情况下都能自发进行B．1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键C．反应中，氧化产物为CO2，还原产物为N2D．反应中，生成1molCO2时，转移8mole-8．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC．1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 mol/L HNO3溶液D．1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7 L 2 mol/L HF溶液9．下列说法正确的是（）A．共价化合物的熔沸点都比较低B．、、三种核素可组成3种水分子C．H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强10．电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。

浙江省温州市2018届高三选考适应性测试（二模）化学考试试题-Word版含解析浙江省温州市2018届高三选考适应性测试化学试题1. 下列属于酸的是A. HNO3B. Ba(OH)2C. K2CO3D. CO22. 下列仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C. D.3. 下列属于非电解质的是A. 纯碱B. 乙醇C. 盐酸D. 铜丝4. 下列属于氧化还原反应的是A. CaO+H2O=Ca(OH)2B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H20C. 2KBr+Cl2=2KCl+Br2D. HCl+NaOH=NaCl+H2O5. 下列有关胶体的说法不正确的是A. 胶体是一种纯净物B. 胶体的分散质粒子直径在10-9～10-7m之间C. 胶体能产生丁达尔效应D. 氢氧化铁胶体常用于净水6. 下列说法不正确的是A. 臭氧可用于杀菌消毒B. 氯化钠是一种常见的食品调味剂C. 晶体硅常用于制造光导纤维D. 镁常用于制造信号弹和焰火7. 下列表示正确的是A. N2分子的结构式：B. 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO-C. 水分子的球棍模型：D. S2-的结构示意图：8. 下列说法不正确的是A. 常温下铁与浓硫酸不反应B. 燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧C. 干燥的氯气能使品红溶液褪色D. 久置于空气中的漂白粉会变质9. 下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是A. SO2B. CH3COONaC. NaHSO4D. NH4Cl10. 下列说法正确的是A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液C. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高11. 下列说法正确的是A. 氕、氘、氚互为同位素，中子数分别为1、2、3B. 氧气和臭氧互为同素异形体，两者之间可以相互转化C. HCOOH与HCOOCH3互为同系物D. C4H10的一氯取代物有3种，其沸点各不相同12. 已知：X(g)+2Y(s)2Z(g) △H=-a kJ·mol-1（a＞0）。

2024年6月温州市普通高中学业水平模拟测试化学4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H-考生须知：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。

2．选择题的答案须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．按物质的组成进行分类，2NO 属于（ ） A ．氧化物 B ．酸 C ．碱 D ．盐 2．取用浓硫酸时，为保护手需要使用的防护用具是（ ） A ．护目镜B ．口罩C ．手套D ．帽子3．．．用到的实验仪器是（ ） A ． B ． C ． D ．4．下列物质属于电解质的是（ ） A ．25C H OH B ．CuC ．2COD ．NaCl5．反应2222H S H O 2H O S ++↓，氧化剂是（ ）A ．2H SB ．22H OC ．2H OD ．S6．下列用符号n 表示的物理量是（ ） A ．摩尔 B ．摩尔质量 C ．物质的量 D ．物质的量浓度 7．下列属于化学变化的是（ ）A ．煤的气化B ．石油的分馏C ．干冰的升华D ．胶体的丁达尔效应8．下列物质对应的化学式不正确．．．的是（ ） A ．烧碱：NaOHB ．金刚砂：2SiOC ．铁红：23Fe OD ．重晶石：4BaSO9．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．1H 和2H 互为同位素 B ．石墨和60C 互为同素异形体 C ．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D ．24C H 和36C H 互为同系物10．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．液氨可以做制冷剂B ．工业上常用2Na O 和2H O 反应制备NaOHC ．二氧化硫可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂D ．La Ni −储氢合金能大量吸收2H ，并与2H 结合成金属氢化物11．短周期元素X 、Y 、Z 、M 在周期表中的位置如图所示，已知Y 的原子序数是X 的2倍。

2018年浙江省温州市第二十三中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④参考答案：B试题分析：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明电子从①流向②，则①比较活泼；①③相连时，③为正极，①为负极，①活泼；②④相连时，②上有气泡逸出，氢离子放电生成氢气，则②为正极，④活泼；③④相连时，③的质量减少，③作负极，③较活泼。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是①③④②，答案选B。

2. 把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮参考答案：C解析：少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为1∶2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2、水蒸气与过氧化钠反应生成的O2使V(NO)∶V(O2)<1∶1，所以最后收集到的气体是NO2和O2。

3. 下列各组物质中，互为同素异形体的是A、35Cl和37ClB、黄铜和紫铜C、H2O和D2OD、16O2和18O3参考答案：D略4. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O B．氧化铜溶于稀硫酸：2H+ + CuO = Cu2+ + H2OC．碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OD．氢氧化铁与稀硫酸反应：OH- + H+ = H2O参考答案：B略5. 下列叙述错误的是（）A、酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素B、只含有一种元素的物质都是纯净物C、制糖工业中利用活性炭脱色制白糖的过程是物理变化D、压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低参考答案：B略6. 下列说法不正确的是A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染B．形成酸雨的主要物质是硫氧化和换和氮氧化物（NO x）C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气D．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的参考答案：A7. 如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。