山东省潍坊市2015-2016学年高一下学期阶段性教学质量监测(期中考试)化学试题(解析版)
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注意事项：1．本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分为100分，考试时间为90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题（共42分）选择题（本题包括16个小题，1～6小题，每题2分，7～16小题，每题3分，共42分每小题只有一个选项符合题意。
）1.生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述错误的是A．宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物C．明矾可用于净水，氢氧化铝常用于治疗胃病D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应【答案】D【解析】试题分析：A．宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，故A正确；B．铝、氧化铝既能与酸又能与碱反应，用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物，餐具会被腐蚀，故B正确；C．明矾水解生成的氢氧化铝具有吸附性，可以吸收水中固体颗粒，用于净水，氢氧化铝能够与酸发生酸碱中和反应，可以用于治疗胃酸过多，故C正确；D．Al属于亲氧元素，常温下，铝极易和氧气反应生成氧化铝从而阻止铝进一步被氧化，故D错误；考点：物质的组成结构和性质的关系2．某微粒用A Z X n+表示,下列关于该微粒的叙述正确的是A．所含质子数= A-n B．所含电子数=Z+nC．所含中子数=A-Z D．质量数=Z+A【答案】C【解析】试题分析：A、A Z X n+微粒的质子数为Z，故A错误；B、A Z X n+微粒的质子数为Z，电子数为Z-n，故B错误；C、A Z X n+微粒所含的中子数为A-Z，故C正确；D、A Z X n+微粒的质量数为A，故D错误；考点：质量数和质子数、中子数之间的关系3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．C、N、O、F B．Li、Na、K、RbC．F、Cl、Br、I D．K、Mg、C、S【答案】D【解析】试题分析：A、C、N、O、F中氧元素没有最高正价，氟元素无正价，故A错误；B、Li、Na、K、Rb的最高正价均为+1价，故B错误；C、F、Cl、Br、I中氟元素无正价，Cl、Br、I的最高正价均为+7，故C 错误；D、K、Mg、C、S的最高正价依次是：+1、+2、+4、+6，故D正确。
考点：元素周期表的结构和应用4．下列有关化学用语正确的是A．NH4Cl 的电子式：Cl－B．N2的电子式：C．S原子的结构示意图：+18 2 8 8D．质子数为26、中子数为30的铁原子：5626Fe【答案】D【解析】试题分析：A、氯离子最外层有8个电子，故A错误；B、氮原子还有一对电子，故B错误；C、硫为16号元素，故C错误；D、左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，故质量数为26+30=56，故D正确。
考点：基本化学用语5．下列叙述正确的是A．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．18O2和18O3互为同素异形体，相同状况下其密度之比为2∶3C．过渡元素都是副族元素D．同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同【答案】B【解析】试题分析：A、金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故A错误；B、二者都是氧元素的单质，是同素异形体，相同状况下密度比等于其相对分子质量之比，故B正确；C、过渡元素包括副族元素和第Ⅷ族元素，故C错误；D、同主族元素的化学性质相似，故D错误。
考点：离子化合物和共价化合物，同素异形体，过度元素6．在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－＋5R－＋6H+＝3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．R可能是金属C．R形成的单质在常温常压下一定是气体D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1【答案】D【解析】试题分析：A、由反应方程式可知，R的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A错误；B、第ⅦA元素都为非金属，故B错误；C、可能为氯、溴、碘，所以可以是气体或液体或固体，故C错误；D、RO3－为氧化剂，生成还原产物，R－是还原剂，生成氧化产物，根据系数分析，氧化产物和还原产物的比例为5:1，故D正确。
考点：氧化还原反应7.镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是①CO2②盐酸③NaOH溶液④水A．①④B．②③C．①③D．②③④【答案】C【解析】试题分析：：①Mg与CO2反应生成MgO和碳，Al与CO2不反应，能用于证明二者存在较大差异性，故正确；②盐酸与Mg、Al均能反应生成氢气，不能证明二者存在较大差异性，故错误；③Mg与NaOH溶液不反应，Al与Na0H溶液反应生成氢气，能用于证明二者存在较大差异性，故正确；④在热水中，镁与水会生成氢气，Al与热水不反应，能用于证明二者存在较大差异性，故正确；所以①③④正确。
考点：金属在元素周期表的位置及其性质递变规律8．下列事实不能作为实验判断依据的是A．硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱B．镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属活动性强弱C．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱D．Cl2与Br2分别与足量的H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱【答案】A考点：非金属在元素周期表的位置及其性质递变规律9. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A．Na2O2、KOH、Na2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2【答案】A【解析】试题分析：A、都有离子键和共价键，正确；B、氧化镁只有离子键，错误；C、硫酸只有共价键，错误；D、氯化氢只有共价键，错误。
考点：化学键类型10. 下列说法正确的是A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液【答案】C【解析】试题分析：A．铜与氧气反应生成氧化铜，但是CuO→Cu（OH）2不可能通过一步反应实现，故A错误；B．铝合金是一种混合物，一般合金的沸点较低，所以铝合金比纯铝的熔点低，故B错误；C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈，即：碱式碳酸铜，故C正确；D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，可能为氢氧化钠溶液，不一定是钠盐溶液，故D 错误。
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用11．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】C【解析】试题分析：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH-、NO3-、CO32-，阴离子只能为Cl-，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32-，可存在的离子为：Ba2+、Cl-、OH-、NO3-，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子。
考点：离子共存12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．强酸性溶液：Mg2+、K+、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3－、NO3－C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42－、I－D．0.1mol·L-l NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、SO42－【答案】A【解析】试题分析：A、四种离子在强酸性溶液不反应，故正确；B、使酚酞变红的溶液为碱性，铜离子和碳酸氢根离子不能存在，故错误；C、银离子和碘离子反应生成碘化银沉淀，故错误；D、偏铝酸根离子和氢离子反应不共存，故错误。
考点：离子共存13．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法错误的是A．X、Y分别是O、Na元素B．R的单质与足量X2反应生成RX3C．Z的氧化物熔点很高，是较好的耐火材料D．电解熔融的Z的氧化物可以得到单质Z【答案】【解析】试题分析：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，故A正确；B．硫与氧气反应生成SO2，故B错误；C．Z的氧化物是Al2O3，熔点很高，是较好的耐火材料，故C正确；D．工业上电解熔融的Al2O3冶炼Al，故D正确。
考点：原子结构和元素周期律的关系14．四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C，B与D同主族。
常温下A的单质是密度最小的气体；B的最高正价与最低负价的代数和为0。
下列判断正确的是A．A、C两种元素组成的化合物CA为共价化合物B．B元素可形成多种同素异形体C．C元素存在多种核素D．D的氧化物是两性氧化物【答案】B【解析】试题分析：四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，常温下A的单质是密度最小的气体，则A 为H元素；由于A与C，B与D同主族，则C为Na，又由于B的最高正价与最低负价的代数和为0，可推知B为碳元素、D为Si．A．A、C两种元素组成的化合物NaH为离子化合物，故A错误；B．B 为碳元素，可以形成金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，故B正确；C．C为Na元素，只有一种核素，故C错误；D．D的氧化物是的二氧化硅，属于酸性氧化物，故D错误。
考点：原子结构和元素周期律的关系15．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．沉淀a为NaAlO2C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH【答案】D【解析】试题分析：A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，故A错误；B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，所以不是单一偏铝酸钠，故B错误；C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，故C错误；D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，故D正确。
