江西省奉新县第一中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题(含参考答案)
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2021届高一上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 Cu∶64 Ca∶40 Mg∶24 Fe∶56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．我国古代文明中包含着丰富的化学知识。
下列没有发生电子转移的是( ) A．雷雨发庄稼B．爆竹声中一岁除C．西汉湿法炼铜 D．磁石制成指南针2. 从化学看生活，你认为下列说法合理的是（）A.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强B. Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C. “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性D. H2还原氧化铁，Mg还原CO2，反应类型均为复分解反应3. 下外关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A. 硅可以用来制造变压器的铁芯片材料B. 二氧化硅可以用来制造光导纤维C. 石墨可以用来做绝缘材料D. 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器4.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为B. 标准状况下，溶于水，转移的电子数目为C. 标准状况下，分子数为D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L5．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。
下列叙述错误的是( )A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+===+H2OB.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O7．关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是( )A．浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3B．它们都能以游离态存在于自然界中C．二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应8．下列有关物质性质与用途说法对应正确的是A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D．SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂9．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是( )A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气 D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝10．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( )A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应③还属于置换反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:411.实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的（）A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢12．下列实验过程不可以达到实验目的的是( )13.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.K+、Fe3+、SCN-、Cl-B.Fe3+、K+、OH-、SO42-C.Na+、H+、 SO42-、CO32-D.Fe2+、 K+、Cl-、MnO4-14.过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+ O2↑.下列说法中不正确的是（）A. 氧化性：B. 只作还原剂，既作氧化剂，又作还原剂C. 由反应可知每3mol完全反应时，反应中共转移12mol电子D. 处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用15．现有等体积混合而成的4 组气体: ①NO2+NO. ②HCl+N2③NO2+O2④Cl2+SO2。
现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内剩余的气体体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是（）A. V1>V3>V2>V4B. V1>V2>V3>V4C. V2>V3>V4>V1D. V3>V1>V4>V216.某1000 mL混合溶液中含有4 mol/L KNO3和2.5 mol /L H2SO4，向其中加入84 g Fe充分反应。
下列说法正确的是( )A．反应后生成NO的体积为28 L B．所得溶液中的溶质只有FeSO4C．所得溶液中c(NO)＝3mol·L—1 D．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1二、填空题 (共52分)17.I（6分）按要求回答下列问题：（1）将28.5g氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl﹣浓度是（2）已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为 L．（3）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3+a g，取出 mL溶液稀释成V mL后，SO42﹣的物质的量浓度为（用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）．II、（8分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Al3+ 、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是___ _ __，有关反应的离子方程式为_______________。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关反应的离子方程式为____________________。
18.（5分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:（1）若A在常温下为固体, B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是__________。
②在工业生产中, B气体的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了环境。
（2）若A在常温下为气体, C是红棕色的气体。
①C的化学式是__________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式__________________________。
19．（8分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：(1)请写出Fe2O3与物质①反应的离子方程式：_____________________________。
(2)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式：_______________________________。
(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为___________，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表示)___________________。
(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系Fe(OH)3胶体，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________20、（5分）按要求回答问题(1)向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液褪色的微粒是 (填微粒符号)。
(2) 实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取 ml 该浓盐酸。
(3) 化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L (标况) SO2时，转移的电子是 mol。
(4)下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。
21．I2下实验，对SO2的部分性质进行了探究。
(1)欲验证酸性H2SO3＞HClO，选用下面的装置，其连接顺序为A―→__________________(按气流方向用大写字母表示即可)。
能证明H2SO3的酸性强于HClO 的实验现象为_______________________________________(2)二氧化硫的还原性。
已知SO 2具有还原性，可以还原I 2，可以与Na 2O 2发生反应，按图示装置进行实验。
(部分固定装置未画出)Ⅱ．（2分）“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。
钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO 2＋。
V 2O 5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO 43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO 2＋)的盐。
请写出 V 2O 5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：____________、____________。
III ．（5分）把NaOH 、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有5.8g 白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入2mol ·L -1HCl 溶液,加入HCl 溶液的体积V 与生成沉淀的质量m 的关系如图所示。
试回答：（1）A点沉淀物的化学式为，（2）AlCl3的物质的量为。
（3）HCl溶液在Q点的加入量是奉新一中2021届高一上学期期末化学参考答案17.I （6分）（1）1.2mol/L （2） L ．（3）mol/L （各2分） II 、（8分）(1)Fe 3＋、Cu 2＋ (2)Ag ＋ （1分）Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓(3)Mg 2＋（1分） Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓18. （5分）（1）①H 2SO 4 ②酸雨（2）①2NO ;②34Cu HNO + (浓)3222()22Cu NO NO H O +↑+（2分） 19．（8分） (1)Fe 2O 3＋6H＋2Fe 3＋＋3H 2O （2分） (2)2FeCl 3＋Fe 3FeCl 2（2分）(3)先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1分） 4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 24Fe(OH)3（2分）(4) 分散质微粒直径的大小（1分）20、（5分）（1） HClO （2）16.8 （3）0.4 （4）①C ②D （各1分）21．I 、（13分）(1)C→B→E→D→F D 中品红不褪色，F 中产生白色沉淀(2)①Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4 ②溶液蓝色褪去③SO 2＋I 2＋2H 2O===2I －＋SO 2－4＋4H ＋④红色变浅或褪去（1分）⑤2OH －＋SO 2===SO 2－3＋H 2OⅡ．（2分）Na 3VO 4（1分）；(VO 2 ) 2 SO 4（1分）III ．（5分）（1）Mg(OH)2 （1分）（2）0.04mol （2分）（3）100mL （2分）。
