2019年2018-2019学年高一化学上学期期中试题(无答案)

2018—2019学年度第一学期普通高中模块监测高一化学2018.11注意事项1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56第I卷（选择题40分）选择题（本题包括16小题，1～8小题每题2分，9～16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1．三位科学家因在“分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。

他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。

下列说法错误的是A．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于A．酸B．盐C．氧化物D．碱3．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．外观均一、透明B．能发生丁达尔现象C．具有介稳性D．分散质粒子直径大小4．下列电离方程式中正确的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．2IO3＝2＋＋2I－＋3O2－D．NH4NO3＝NH4＋＋NO3－5．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是A．Na2O2B．H2O2 C．ClO3 D．HNO36．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．SO42－、Na＋、Cl－、Ba2＋B．H＋、Fe2＋、NO3－、OH－C．H＋、＋、CO32－、HCO3－D．Na＋、Cu2＋、NO3－、SO42－7．下列有关实验的叙述不正确的是A．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出8．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液9．通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。

20182019学年度上期期中考试高一化学试题时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.下列实验方案设计中，可行的是（）A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B 用萃取的方法分离汽油和煤油C 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物D 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯外焰接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目约是（）×1023×1023 C 0.5 D 15.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：16.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L7.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl33种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl 的物质的量之比为（）A 1：1：1B 1：2：3C 3:2:1D 3：4：38.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A 10g H2和10g O2B N2（标准状况）和22g CO2C 9g H2O 和0.5mol Br2D 224mlH2 (标准状况)和0.1mol N29.下列说法是否正确的是（）A.22.4L O2×1023个氧分子80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC.18g H2O在标准状况下的体积是D.在标准状况时，20mlNH3与60ml O2所含的分子个数比为1：310.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A NaCl溶液B 75%酒精C 盐酸D 稀豆浆11．下面四幅图中，与胶体性质有关的是( )A．①④ B．②③ C．①②③ D．全部12.下列物质中，不属于电解质的是（）A NaOHB H2SO4C 蔗糖D NaCl13.下列离子方程式中，正确的是（）A Na2SO4 = 2Na+ + SO42B Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2C Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42D Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)214.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A K+、H+、SO42、OHB Na+、Ca2+、CO32、NO3C Na+、H+、Cl 、CO32D Na+、Cu2+、Cl 、SO4215.下列离子方程式中，正确的是（）A 稀硫酸滴在铁片上：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2OC 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－＝SO42—＋Cu(OH)2↓D 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl—＝AgCl↓＋NO3－16．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将62g Na2O溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液二、填空题（四个小题，每空2分，共52分）17.现有下列10种物质：①H2O ②空气③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦Cu SO4.5 H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3其中:(1)属于混合物的是（填序号，下同）； (4)属于碱的是；(2)属于氧化物的是； (5)属于盐的是；(3)属于酸的是； (6)属于有机物的是。

宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年第一学期高一年级期中考试试卷化学试题满分：100分时限：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32N:14 Na：23 Cu：64 Cl：35.5第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共计54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列包装标识贴错了的是（）选项 A B C D物质浓硫酸酒精石灰石黑火药标识A．A B．B C．C D．D2．下列属于电解质的是（）A．液态氯化氢B．氯化钠溶液C．铜D．葡萄糖3．下列各项实验操作正确的是（）A．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁B．蒸发NaCl液体时不能用玻璃棒搅拌C．分液漏斗使用前需进行检漏D．为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体4．下列仪器能直接用酒精灯加热的是（）①量筒②锥形瓶③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚A．②③④⑥⑦B．③④⑥⑦C．④⑥⑦D．②④⑦5．下列说法正确的是（）A．22.4L N2一定含有6.02×1023个氮气分子B．O2的摩尔质量是32gC．16gCH4在标准状况下的体积约为22.4LD．将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/L6．下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 烧碱H2SO4 BaCO3 BaO NO2B Ba (OH)2 HCl NaCl Na2O COC 纯碱CH3COOH CaCl2 Al2O3 SO2D KOH HCl CaCO3 CaO CO2A．A B．B C．C D．D7．下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是（）A．蒸发、过滤、蒸馏、分液B．蒸馏、分液、蒸发、过滤C．蒸馏、过滤、蒸发、分液D．蒸发、分液、蒸馏、过滤8．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A CO(H2) 氧气点燃B CaO(CaCO3) 水溶解、过滤、结晶C Cu(CuO) 稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥D CuSO4(H2SO4) NaOH溶液过滤9．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线10．下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．稀释浓硫酸时，将水缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C．为节约时间，用已点燃的酒精灯去点燃另一只酒精灯D．给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/311．VL F e2（SO4）3溶液中含有ag S O42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为( )A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L12．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是( )①20mL 0.3mol·L−1 MgCl2溶液②30mL 0.5mol·L−1 NaCl溶液③40mL 0.5mol·L−1KClO3溶液④10mL 0.4mol·L−1 AlCl3溶液A．③②①④B．①④②③C．④①②③D．②③①④13．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

泰安一中2018-2019学年第一学期高一期中考试化学试题2018-11 本试卷分第I卷（选择题）第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）注意事项1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

一、选择题：本大题共24个小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．“钴酞菁”（直径为1.34×10－9m）分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为钴酞菁分子恢复了磁性。

下列说法不正确的是（）A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔现象B．“钴酞菁”分子既能通过滤纸，也能透过半透膜C．此项工作用来改变分子的某些物理性质D．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场的作用下送到病灶处2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是A．4NH3 +5O2===4NO+6H2OB．4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3C．2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑D．Cl2+2NaBr===2NaCl+Br23. 下列变化过程，必须加入还原剂才能实现的是（）A．Cl2 → NaCl B．Fe2O3 → FeC．Na2SO3 → SO2 D．NH3 → N24. N A代表阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O含H2O分子0.5N AB．1moLFe与1moLCl2充分反应转移电子3N AC．常温常压下，32g O2与O3的混合气中含氧原子2N AD．将0.1moLFeCl3滴入沸水所形成胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数目为0.1 N A5. 将一小块钠投入盛5 mLFeCl2的试管里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上游动B．有无色无味的气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液中产生的沉淀最终为红褐色6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：2Na ＋2H2O === 2Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯气通入水中：Cl2＋H2＋＋ClO－＋Cl－C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H+ + SO42- + Ba2+ + OH-4↓ + H2OD．Na2O加入稀硫酸中：O2－＋2H＋=== H2O7. 配制250mL0.2mol/L的KNO3溶液，需量取4mol/LKNO3溶液的体积为（）A.125 mLB. 12.5 mLC. 50 mLD. 75 mL8. 在反应H2S + H2SO4(浓)===S↓ + SO2↑ + 2H2O中，若有32g硫生成，则转移的电子为（）A.6molB.2molC.3molD.4mol9. 实验表明：将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确．．．的是A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClOD．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快10．下列说法正确的是（）A．某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物B．金属元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C．酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物D．酸性氧化物一定能与水反应生成酸，碱性氧化物一定能与水反应生成碱11. 下列有关物质检验的实验结论正确的是（）12. 下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②FeCl3③Fe(OH)3④HClA.仅①②③B. 仅②③C. 仅①③④D. ①②③④13.王老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色，判断下列说法中正确的是A. 该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B. 该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C. 该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O214. 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是（）①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③ B．②④ C．①④ D．②③15. 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）A. Ca2+、Na+、SO42－、HCO3－B. K+、Fe2+、SO42－、MnO4－C. Ba 2+、K +、Fe 3+、Cl －D. Na +、Ba 2+、Cl －、NO 3－16．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。