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2019-2020年高一上学期期末考试化学试题 含答案 (IV)

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2019-2020年高一上学期期末考试化学试题含答案(IV) 说明：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。

试卷共有8页，总题数21题。

2.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H－1；C—12；N—14；O－16；Na—23；Mg—24；S—32；Br—80第I卷（选择题，48分）每小题只有一个选项符合题意，共16小题。

每小题3分。

1. 下列物质中属于电解质的是A．葡萄糖B．三氧化硫C．碳酸钠D．氨水2. 在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B. 点燃H2和O2的混合气体C. NaOH溶液和CuSO4溶液反应D. Fe放入盐酸中3. 2012年解振华在多哈表示，中国能源发展必须走清洁、安全、高效、低碳的发展道路。

低碳是指较低或更低的温室气体（二氧化碳为主）排放。

下列做法不能体现低碳生活的是A．节约纸张平时做练习时的本子或稿纸正反面使用B．大量使用薪柴为燃料C．尽量购买本地的、当季的食物D．注意节约用电做到随手关灯4. 下列反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+B．氯气通入苦卤（海水晒盐后得到的母液）中：B r–+C12＝B r2+C1–C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2O H–+SO42-+2H+＝BaSO4↓+2H2OD．向烧碱溶液中滴加醋酸(CH3COOH)：OH-+H+＝H2O5. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.70g NaNO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，0.5 N A个CO分子占有的体积为11.2 LD．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgBr2溶液中，含有Br 个数为N A6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A H＋Na＋CO32－Cl－B Ba2＋Na＋Cl－SO42－C K＋H＋HSO3－OH－D Ag＋Al3＋NO3－H＋7. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则此反应中还原剂为A．Na2SO4B．ClO2C．NaClO3D．Na2SO38. 下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确．．．的是A．NaHCO3比Na2CO3稳定B．NaHCO3、Na2CO3可相互转化C．NaHCO3可用于焙制糕点；Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业D．都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀9.下列物质与酸的反应中，酸只表现出酸性作用的是A．Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑+2H2OB．C＋4HNO3(浓) === CO2↑＋4NO2↑＋2H2OC．3Fe＋8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2OD．CuO＋H2SO4(稀) = CuSO4＋H2O10. 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀并有气泡产生C．只有气泡产生D．生成灰绿色沉淀11. 在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中A．②①④③B．①②③④C．②④①③D．①③④②12. 对下列药品或事故的处理正确的是A．漂白粉保存在烧杯中B．浓硝酸保存在无色透明的试剂瓶中C．金属钠着火燃烧时用砂子灭火，而不能用泡沫灭火器灭火D．大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场的是13. 下列叙述不正确．．．A．市场上销售的“84”消毒液的有效成份是SO2B. 金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体C．NH3·H2O、CH3COOH是弱电解质D．当光束通过Fe(OH)3胶体时，能产生丁达尔效应14. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中物质的量浓度大小顺序正确的是A. 甲＝丁＜乙＜丙B. 丁＜甲＜乙＝丙C. 丁＜乙＝丙＜甲D. 丁＜甲＜乙＞丙15. 下列叙述正确的是A．SO2既具有氧化性又具有还原性，故可作漂白剂B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C．HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价16. 用98％的浓硫酸(密度为1.84g·c m–3 )配制100 mL lmo l·L–1的稀硫酸。

现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥2012~2013学年度第一学期末模块检测高一化学第II卷（非选择题，52分）17.（10分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：② ③ ④____________⑥____________请写出②、⑤两种溶液合并后通入⑥的离子反应方程式________________。

18.（8分）某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO 。

实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。

（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 。

（2）请写出证明无色气体是NO 的实验操作和现象 。

一氧化氮是大气污染物之一。

目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。

该反应的化学方程式为4NH 3+6NO 5N 2+6H 2O每有5mol N 2生成，被还原的氧化剂得电子数为___________________。

（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为 ，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为 。

19.(12分)（I ）酸雨形成的主要原因是 。

某化学学习小组采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH 值，得数据如下(提示: pH 越小酸性越强)酸雨样品pH 值变小的主要原因是 ，发生的反应为 。

（II ）A 、B 、C 、D 是中学化学的常见物质，其中A 、B 、C 均含有同一种元素。

在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H 2O 已略去）。

请填空：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出用A 制漂白粉的化学反应方程式。

（2）若D与C60互为同素异形体，A与O3互为同素异形体，则C在高炉炼铁中的主要反应方程式为。

(3)若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，A是烧碱溶液，则可以验证B是否变质的一组试剂是（请写出试剂名称）。

若已部分变质则实验现象为。

(4)若A为氨气，C为二氧化氮气体，则反应①的化学方程式为。

20.（15分）（Ⅰ）甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。

请你参与探究，并回答问题：（1）甲、乙、丙三位同学制取氨气的化学方程式为：__________________。

（2）他们都用向下排空气法收集氨气，其原因是______________。

．．（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是____(填“甲”、“乙”或“丙”)。

（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）: ____。

（5）三位同学都认为自己的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？___(填“能”或“不能”)。

（Ⅱ）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色。

反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4右图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置。

（1）实验时，从端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b 填空)。

（2）可观察到A瓶的溶液。

（3）C瓶溶液的作用是。

21.（7分）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：（1）上述流程中生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为。

氢氧化镁沉淀和盐酸反应的离子方程式为。

（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：______________。

2012~2013学年度第一学期末模块检测高一化学参考答案及评分标准1.C2.D3.B4.C5. B6.D7.D8.A9.D 10.B 11.A 12.C 13.A 14.B 15. C 16. D17. （10分。

化学式错不得分，未配平扣1分，下同）（1）KSCN （1分），溶液变红（1分）（2）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+（2分）（3）②FeCl2 ③Fe、Cu ④ HC1 ⑥ C12（每空１分，共4分）2Fe2++C12＝2Fe3++2C1–(2分)18.（8分）（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）；（2）取下橡皮帽，无色气体变为红棕色（或注射器出口处有红棕色气体）（1分）。

12N A （2分）（3）NO2（1分）。

3 NO2+H2O＝2HNO3+NO （2分）19.（12分）（I）大量燃烧化石燃料（煤和石油等）（1分）。

酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，（1分）。

2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（2分）。

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2019-2020学年广东省佛山市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)

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2019-2020学年广东省佛山市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义．下列措施不能减少二氧化碳排放的是()A. 利用太阳能制氢B. 关停小火电企业C. 举行“地球一小时”熄灯活动D. 推广使用煤液化技术2.下列过程不涉及氧化还原反应的是()A. 燃放鞭炮B. 氯化铵和熟石灰混合加热制氨气C. 金属冶炼D. 浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气3.当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是()A. 食盐水B. 碘酒C. 淀粉溶液D. Fe(OH)3沉淀4.下列溶液中，可以大量共存的离子组是()A. H+、Na+、SO42−、HCO3−B. NH4+、Fe3+、SO42−、OH−C. Na+、K+、AlO2−、Cl−D. Fe2+、Ba+、SO42−、NO3−5.在我国使用最早的合金是()A. 青铜器B. 不锈钢制品C. 铁制品D. 铝合金6.ClO2被联合国卫生组织列为高效安全灭菌消毒剂，ClO2属于A. 碱B. 盐C. 氧化物D. 有机物7.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3 ④H2S⑤FeCl2A. ①③⑤B. ①②③⑤C. ①②④⑤D. 全部8.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3各0.01mol的混合溶液中，加入0.01mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是()A. 铁溶解，析出0.01molZnB. 铁溶解，析出铜，且溶液中不含有Fe3+C. 铁溶解，析出0.01molCuD. 铁溶解，溶液中金属阳离子只剩Fe2+和Zn2+9.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH−=AlO2−+H2↑C. 金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑D. Fe(OH)3跟盐酸反应：OH−+H+=H2O10.下列物质中，属于强电解质的是()A. SO3B. CH3COOHC. NH3D. NaOH11.阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09−1856.07.09)，曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。

2019-2020年高一(平行班)上学期期末考试化学试题 含答案

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2019-2020年高一（平行班）上学期期末考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 A1:27 Si:28 S:32 C1:35.5 Fe:56第I卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括23个小题，每小题2分，共46分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1．下列叙述不正确的是( )A.4.6 gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 molB．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑C．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火2．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是( )A. Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．NaHCO3固体中混有的Na2CO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O中阴阳离子个数比均为1:2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同3．下列说法错误的是( )A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成丁一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为( )A．3：2 B．2：1 C．3：4 D．4：35．下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是( )A. Na+、K+、Cl-、CO32-B. Cu2+、Na+、SO42-、NO3-C. Ba2+、K+、Cl-、SO42-D. K+、Na+、HCO3-、CO32-6．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1：2．则己反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：37．用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是( )A.烧杯中的溶液呈黄色B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字D．发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+8．下列叙述正确的是( )①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物⑤石灰石、水玻璃、石英和水晶的主要成份都是SiO2A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③④9．下图表示在某溶液中滴如Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。

2019-2020年高一上学期期末调研考试化学试题 含答案

2019-2020年高一上学期期末调研考试化学试题 含答案

D．2 mol35Cl2气体的质量为140 g
14.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钠与氯化铜溶液：2OH－＋Cu2+===Cu(OH)2↓
B．石灰石与盐酸：CO32－＋2H+===CO2↑＋H2O
C．氯气与碘化钾溶液：Cl2＋2 I－＝2 I＋2 Cl－
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO ＋H2O
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
三、非选择题（本题包括6小题，共48分）
17.（4分）NaCl的摩尔质量是；在0.5L 0.6 mol·L－1的BaCl2溶液
中Cl－的物质的量浓度为。
18.(6分)完成下列反应的化学方程式或要求：
（1）写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式：。
请回答下列问题:
(1)沉淀1的主要成分的化学式为。
(2)向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为
。
(3)由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为。
(4)某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为。
20．(12分)工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(装置D中纸条为红色)
D．一定有Fe(OH)3，可能有FeE．只有Fe3O4
（2）该组同学取少量溶液B进行了实验，结果②中溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）。
（3）铁跟水蒸气反应的化学方程为。
（4）该组同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。
2019-2020年高一上学期期末考试试卷 化学 含答案

2019-2020年高一上学期期末考试试卷 化学 含答案

2019-2020年高一上学期期末考试试卷化学含答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137第I卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意。

1．某化合物的试剂瓶上有如下标志：下列物质的包装上应分别贴上上述标签是A．浓HNO3、P4（白磷）B．乙醇、汞液C．氯水、KClO3D．双氧水、“84”消毒液2．实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是A．氧化铝刚玉坩埚B．铁坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚3．下列反应中，不能．．说明CO2是酸性氧化物的是A．Na2CO3 + H2SO4 == CO2↑+ H2O + Na2SO4B．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O C．CO2 + 2Mg2MgO + C D．CO2 + Na2O= Na2CO34．下列物质使用（括号内为用途）不正确．．．的是A．碳酸钠（发酵粉）B．Ca(ClO)2（消毒剂）C．Al2O3（耐火材料）D．过氧化钠（供氧剂）5．下列过程属于化学变化的是①活性炭吸附有色物质②氯水漂白有色布条③过氧化钠露置在空气中④将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色⑤过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KClA．①②③⑤B．①②④⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥6．下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是7．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl溶液是电解质B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C．NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电D．同一温度下，将乙中NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强8．下列说法中正确的是A．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原B．铝合金比纯铝的熔点更高C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．漂白粉应隔绝空气密封保存9．下列关于胶体的说法不正确．．．的是A．直径为1.3×10－9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na＋大B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D．明矾净水利用了胶体的性质10．下列有关实验操作能达到相应目的的是A．钠粒投入100mL稀盐酸中，溶液质量减轻B．加热氧化钠和过氧化钠固体混合物，固体质量减轻C．铁钉放入氯化铜溶液中，固体质量增大D．光照新制氯水，溶液的颜色变浅，酸性减弱12．下列由实验现象推出的结论正确的是A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，说明原溶液中存在I-B．某溶液中滴加NaOH生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则原溶液有Fe2+，无Fe3+C．将CO2通入某溶液中，不能产生白色沉淀，说明原溶液中不含Ba2＋或Ca2＋D．用干净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中有Na＋无K ＋13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为N AB．0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N AC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD．一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1N A14．实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。