当前位置：文档之家 › 江西省宜春市奉新县第一中学2014-2015学年高二化学下学期期末考试试题

江西省宜春市奉新县第一中学2014-2015学年高二化学下学期期末考试试题

  • 格式：doc
  • 大小：280.00 KB
  • 文档页数：5

2016届高二下学期期末考试化学试卷所需相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl：35.5 Fe:56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1. 汽油燃烧产生的汽车尾气，所含的大气污染物主要是（）①碳的氧化物②硫的氧化物③氮的氧化物④磷的氧化物A．①② B. ①③ C. ②③ D. ②④2.下列实验装置正确的是( )A．用图1所示装置收集SO2气体B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4C．用图3所示装置从食盐水中提取NaClD．用图4所示装置制取并收集O23. 乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。

下列关于该有机物的说法有如下几种：①该有机物有一种同分异构体属于酚类；②该有机物属于酯类；③该有机物不能发生银镜反应；④该有机物的分子式为C11H18O2；⑤1mol该有机物最多能与1mol NaOH反应。

其中正确的是( )A．①③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①③⑤4. 以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是( )A．配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒B．配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线C．用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值D．用10.0mL的量筒量取7.8mL浓硫酸时俯视读数5. 假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。

则下列推断不正确．．．的是( )A、此时16O的相对原子质量为32B、40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/LC、标况下44gCO2的体积为22.4LD、N A个氧分子与N A个氢分子有相同数目的分子6. 下列对有机物结构或性质的描述中错误的是（）A．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构B．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OC．用核磁共振氢谱鉴别1—丙醇和2—丙醇D．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应7. 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是( )A. 异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应B. 2—氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C. 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应D. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应8.9. A A.标准状况下，22.4L CHCl 3含有的分子数为N AB. 常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N AC.1molFe 2+与足量的H 2O 2溶液反应，转移2N A 个电子 D. 0.1mol/L 的NH 4NO 3溶液中含有的氮原子数为0.2N A10. 分子式分别为C H O C H O H SO 263824和的醇在浓和适当条件下发生脱水反应其产物可能有（ ）A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种11. 有机物X （C 4H 6O 5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多， 该化合物具有如下性质：(1)1molX 与足量的金属钠反应产生1.5mol 气体(2)X 与醇或羧酸在浓H 2SO 4和加热的条件下均生成有香味的产物(3)X 在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应 根据上述信息，对X 的结构判断正确的是( )A.X 中肯定有碳碳双键B.X 中可能有三种羟基和一个 一COOR 官能团C. X 中可能有两个羧基和一个羟基D. X 中可能有三个羧基 12. 为探究一溴环己烷()与NaOH 的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH ，然后再滴入AgNO 3溶液，若有淡黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。

乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO 4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应其中正确的是 ( )A ．甲B ．乙C ．丙D ．上述实验方案都不正确13. 在标准状况下，将aLNH 3完全溶于水得到VmL 氨水，溶液的密度为3cm g -⋅ρ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol · L -1。

则下列叙述中正确的是( )①%100V 4.22a35⨯=ρω ②V 4.22a 1000C = ③上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④向上述溶液中加入VmL C mol·L -1的稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：)OH (c )H (c )NH (c )Cl (c 4-++->>>A. ②④B. ②③C. ①③D. ①④14. 某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C H O Cl 232），甲经水解后得到丙，1mol 丙和2mol 乙反应得到含氯的酯（C H O Cl 6842），由此推断甲的结构简式为（ ） A.CH ClCH OH 22 B.HCOOCH Cl 2 C.CH ClCHO 2 D.HOCH CH OH 2215. 下列说法中正确的是( )①化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物②金属镁排在金属活动顺序表中氢元素的前面，所以它与酸反应一定放出氢气 ③碱溶液能使酚酞变红色，能使酚酞变红色的溶液一定呈碱性 ④钠很活泼，所以钠和硫酸铜溶液反应可置换出铜⑤中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应⑥浓硫酸密度比水大，稀释时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢加到水中，并不断搅拌。

A．②③⑤ B.③⑤⑥ C.③④⑤ D. ①⑤⑥16. 某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。

将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g，FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。

则下列说法正确的是( )A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LD．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1二．填空题（52分）17.（6分）按要求填空：（1）的一氯取代物有种（2）某有机物发生加聚反应所得产物的结构简式为。

（3）烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：若在上述类似条件下发生反应，请模仿上例写出该反应的方程式：______________18. 某化学兴趣小组在一次活动中需配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

（1）如果用1.00mol/L H2C2O4溶液进行配制，需用量筒量取 mL；如果用固体进行配制，用托盘天平称量时需称取 g H2C2O4·2H2O。

（2）用以上两种方式进行配制时，都要用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还需要使用的有、（填写名称）。

（3）若其它步骤均正确，则下列情况能使所配溶液物质的量浓度偏大的有（填字母）。

A．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液被倒入废液缸B．量取1.00mol/L H2C2O4溶液时，仰视刻度线C．称取H2C2O4·2H2O晶体时指针略偏向于左侧D．摇匀后发现液面略低于刻度线，再加水至刻度线19.（10分）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。

（1）仪器B的名称是____________。

（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有气体M生成，则Ⅳ发生反应的化学方程式为______________________________；Ⅲ中的试剂为__________。

（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ——Ⅲ——Ⅳ——Ⅱ——Ⅴ，此时Ⅱ中现象为__________________，原因是_______________________________________。

（4）经上述反应，2.5g 化合物A 理论上可得0.56L （标准状况）M ；则A 的化学式为_____________。

20.（16分） 苯的含氧衍生物A 的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60％，A 完全燃烧消耗O 2的物质的量与生成CO 2的物质的量相等。

请回答下列问题：（1）A 的分子式为_____________。

（2）A 的苯环上取代基彼此相间，A 能发生银镜反应，也能与NaHCO 3溶液反应产生CO 2，还能与FeCl 3溶液发生显色反应，则A 含有的官能团名称是____________________， 写出A 可能的两种结构简式：____________ _、________ _____。

（3）A 的一种同分异构体B 是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B 能发生下图所示转化：F 的结构简式是_______________；写出下列反应的化学方程式： ①C →E ______________________________________________________ ②D 与浓溴水反应 ____________________________________________③B 与足量NaOH 溶液共热 ___________________________________________21.（12分）白黎芦醇（结构简式：OHOH OH ）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。

某课题组提出了如下合成路线：已知：CH 3OH4Li23RCH 2R'CHO RCH 2R'OHCOOCH 33CH 2OH3CH 2OHO H①②。

根据以上信息回答下列问题：（1）白黎芦醇的分子式是_________________________。

（2）C→D 的反应类型是____________；E→F 的反应类型是____________。

（3）化合物A 不与FeCl 3溶液发生显色反应，能与NaHCO 3反应放出CO 2，推测其1H 核磁共振谱（H-NMR ）中显示有_____种不同化学环境的氢原子，其个数比为______________。

（4）写出A→B 反应的化学方程式：________________________________________。

合集下载

2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题

2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题

2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：Li 7 Na 23 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5第Ⅰ卷（45分）一．选择题：（每个小题只有一个选项符合题意，3×15=48分）下列实验方案合理的是（）A．配制银氨溶液：质量分数为2% 氨水中加入过量的硝酸银溶液B．制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置C．鉴定溴乙烷中的溴原子：向溴乙烷中加入硝酸酸化的硝酸银溶液D．鉴别地沟油和矿物油：加入足量氢氧化钠溶液加热下列对有机物结构或性质的描述, 错误的是（）A．分子式为C3H6O的单官能团的有机物的结构只有三种B．氰酸铵（NH4OCN）与尿素互为同分异构体C．甲基丙烯酸甲酯分子式为C5H8O2D．TNT的化学名称为2,4，6-三硝基甲苯下列叙述不正确的是（）A．在基态多电子的源子中，最易失去的电子能量最高电离能也最小B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C．PH3分子呈三角锥形，沸点比NH3低D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（）A. 2-甲基-l，3-丁二烯和1-丁炔B． 1，3-戊二烯和2-丁炔C． 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D、 2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是（）A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。

核黄素分子的结构为：已知：＋H2O＋有关核黄素的下列说法中，不正确的是：（）A. 该化合物的分子式为C17H22N4O6B. 酸性条件下加热水解，有CO2生成C. 酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D. 能发生酯化反应分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A 28种B32种C40种D48种下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：（）表述Ⅰ表述ⅡA 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料Ｃ．CH3CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[ O—CHCH2—O—CO ]n，该反应符合绿色化学的原则Ｄ煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

奉新一中下学期高二化学期末试卷2015

奉新一中下学期高二化学期末试卷2015

奉新一中下学期高二化学期末试卷2015一、选择题(每题3分，共48分)1、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。

甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 ( )A.甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+ 以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D.丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展2、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 ( )A.该元素单质是导体B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应3.、A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量;C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。

若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是 ( )A.D2AB.C2BC.C2AD.D2B4、下图中，能正确表示基态硅原子的是 ( )A B C D5、sigma;键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成.则下列分子中的sigma;键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 ( )A.H2B.HClC.Cl2D.F26、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( )A.C 1s22s22p2B.O2- 1s22s22p6C.Cr 1s22s22p63s23p63d44s2D.Al 3+ 1s22s22p67、电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是; ( )① 电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同② 电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道③ 电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反④ 电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”A.①② B。

江西省宜春市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

江西省宜春市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

江西省宜春市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。

该气体不可能是（）A . HIB . NO2C . SO2D . NH32. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列物质属于盐的是（）A . Cu2（OH）2CO3B . Na2OC . Mg（OH）2D . CH3CH2OH3. （2分） (2020高一上·双辽期末) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（）A . 该反应中的还原剂为KNO3B . 该反应中C被还原C . 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NAD . 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被氧化4. （2分） (2016高一下·衡水月考) 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3 ，当Y的原子序数为m 时，X的原子序数为（）①m﹣4 ②m+4③m+8④m﹣2 ⑤m+6．A . ①②④⑤B . ①②③⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤5. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标况下，224 L H2O含有的分子数为10NAB . 1 mol任何气体所含的原子数均为NAC . 28 g CO所含的分子数为NAD . 标况下，NA个分子的体积为22.4 L6. （2分）某溶液离子及浓度如下表则Mn+、a可能为（）A . NH4+、2B . Ba2+、1C . Al3+、2D . Fe2+、17. （2分）下列关于元素的叙述正确的是（）A . 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C . 目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族是第ⅢB族D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或88. （2分） (2016高二上·赣州期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+9. （2分）下列物质属于非电解质的是（）A . 烧碱B . 干冰C . 金刚石D . 硫酸10. （2分）(2020·江苏会考) 规范操作是实验的基本要求。

江西省宜春市高二下学期化学期末考试试卷

江西省宜春市高二下学期化学期末考试试卷

江西省宜春市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列物质不能由化合反应一步得到的是（）A . Cu2SB . FeCl3C . H2SiO3D . NO22. （2分） (2020高二上·扬州会考) 氨水是生产热固性酚醛树脂的催化剂。

其中的NH3·H2O属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 混合物3. （2分） (2019高三上·延边月考) 亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2=LiNH2＋LiH。

下列有关说法错误的是（）A . Li2NH中N的化合价是－3B . 1 mol H2参与反应，还原产物比氧化产物多15 gC . 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D . 1 mol H2参与反应时有1 mol电子发生转移4. （2分）下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A . 它的元素符号为OB . 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C . 它可与H2生成液态化合物D . 其电子排布图为：5. （2分） (2019高二下·大庆期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，5.6LO2含有4NA个电子B . 28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NAC . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D . 1molNa被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA个电子6. （2分）下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A . Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－B . Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋C . Na＋、HCO3－、H＋、NO3－D . K＋、NH4＋、SO42－、OH－7. （2分） (2015高二下·广平期中) 已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A . 原子半径：Br＞Cl＞PB . 热稳定性：AsH3＞PH3C . 碱性：CsOH＞Ca（OH）2D . 酸性：H3AsO4＞H3PO48. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列离子方程式书写错误的是（）A . NO2通入水溶液中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB . 过量铁粉与稀硝酸溶液反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2OC . Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD . 铜与稀硝酸溶液的反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O9. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列说法中正确的是（）A . 铜丝能导电，所以铜是电解质B . 食盐水能够导电，是因为NaCl在电流的作用下发生了电离C . CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质D . 熔融Al2O3能导电，可判断Al2O3是电解质10. （2分）下列说法正确的是（）A . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。