人教版化学选修三第二章《分子结构与性质》测试试题(含答案)

第二章分子结构与性质一、单选题1.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．光气(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼2.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A． 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B． Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C． Cl2＋H2O＝HClO＋HClD． NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O3.依据价层电子对互斥理论判断SO2的分子构型（）A．正四面体形B．平面三角形C．三角锥形D． V形4.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。

根据上述实例可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是()A．分子中不能含有氢原子B．在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C．在AB n分子中A原子没有孤电子对D．分子中每个共价键的键长应相等5.下列各项说法中不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键，2个π键6.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ()①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥7.下列反应中有机物化学键断裂只涉及π键断裂的是()。

A． CH4的燃烧B． C2H4与Cl2的加成C． CH4与Cl2的取代D． C2H4的燃烧8.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A． CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B． NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构C． H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道9.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A． CO2和SO2B． CH4和SiO2C． BF3和NH3D． HCl和HI10.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。

第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列叙述正确的是（）A．SO32-中硫原子的杂化方式为sp2 B．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键C．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 D．BF3分子空间构型呈三角锥形2．氯的含氧酸根离子有 ClO-、 ClO2- 、 ClO3-、 ClO4- 等，关于它们的说法不正确的是（）A．ClO4-是 sp3 杂化 B．ClO3- 的空间构型为三角锥形C．ClO2-的空间构型为直线形 D．ClO- 中 Cl 显+1 价3．下列描述中正确的是（）A．CS2为空间构型为V形的极性分子B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D．HCN、SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大5．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（）A．CO和CO2 B．NO和CO C．CH4和NH3 D． OH- 和S2-6．下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体且空间构型为V形的是A．H2S B．SO2 C．CO2 D．SO42-7．下列分子中只存在σ键的是 ( )A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．C2H28．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是（）A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大9．表述1正确，且能用表述2加以正确解释的选项是（）A．A B．B C．C D．D10．中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯。

该材料可用作电动车的“超强电池”：充电只需7秒钟，即可续航35公里。

第二章《分子结构与性质》测试题、单选题（每小题只有一个正确答案）N2 B ．HBr C ．NH3 D ．H2S列物质中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是HF H2O NH3 CH4 B ．CH4 NH3 H2O HFH2O HF CH4 NH3 D ．HF H2O CH4 NH35．下列叙述中错误的是（）A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。

B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。

C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。

6．下列化合物中含有 2 个手性碳原子的是A． BA．丙烯分子中有 6 个σ 键， 1 个π 键B．丙烯分子中 3 个碳原子都是sp 3杂化C．丙烯分子属于极性分子C． D ．7．下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法中正确的（）1．列化学键中，键的极性最强的是（A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C 2．列物质中分子间能形成氢键的是A．A．N a2O2 B．HCHO C．C2 H4 D．H2O2 4．列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是3．A．C．D．丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上8．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B ．溴溶于CCl4 C ．蔗糖溶于水 D ．HCl 溶于水9．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图，下列说法不正确的是（）B．阿司匹林属于分子晶体3C．阿司匹林中C原子只能形成sp3杂化D．可以发生取代．加成．氧化反应10 ．下列叙述不正确的是（） A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B 或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合11．下列分子的中心原子是sp 2杂化的是（）A．PBr3 B ．CH4 C ．H2O D ．BF312 ．用VSEPR理论预测下列粒子的立体结构，其中正确的（）A．NO3-为平面三角形B．SO2为直线形C．BeCl 2为V形D．BF3为三角锥形13．已知A、B 元素同周期，且电负性A<B，下列说法正确的是（）A．A与B形成化合物时，A显正价， B 显负价且 A 原子的半径小于B原子的半径B．A 与B形成的共价化合物分子一定是极性分子C．气态氢化物的稳定性：H m B 小于H n AD．最高价含氧酸的酸性：A对应的酸性弱于 B 对应的酸性14．三氯化硼的熔点为-107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．三氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子D．分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构15．下列共价键① H－H、②H－F、③H－O、④N－H 中，键的极性由小到大的顺序正确的是A．①②③④B．④③②①C．①④③②D．②③④①二、填空题16．二氯化二硫（S2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．（1）S2Cl 2的结构式为，其化学键类型有（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）．（2）电负性：S （填“>”或“<”）Cl ，S2Cl 2中硫的化合价为．（3）S2Cl 2分子中S原子的杂化轨道类型为，每个S原子有对弧电子对．17．（1）在配合物[Zn（NH 3）4] 2+中，提供空轨道的微粒是______ ，在配合物物质[Co（NH3）5Cl]Cl 2 中，配位数数值是 ______ （填数字）。

人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列关于共价键的描述，错误的是（）A. 共价键是通过原子间共享电子对形成的B. 共价键只存在于非金属元素之间C. 共价键的键能一般小于离子键D. 共价键可以是极性键也可以是非极性键2. 下列分子中，属于极性分子的是（）A. CO2B. CH4C. NH3D. O23. 关于杂化轨道理论，下列说法正确的是（）A. sp3杂化轨道的形状是直线形B. sp2杂化轨道的形状是三角形C. sp杂化轨道的形状是V形D. sp3d杂化轨道的形状是正四面体形4. 下列关于分子间作用力的描述，错误的是（）A. 分子间作用力包括范德华力和氢键B. 分子间作用力会影响物质的熔点和沸点C. 分子间作用力比化学键强D. 分子间作用力与分子的极性无关5. 下列关于配位键的描述，正确的是（）A. 配位键只能存在于过渡金属离子与配体之间B. 配位键的键能一般小于共价键C. 配位键的形成需要配体提供孤对电子D. 配位键的键长一般小于共价键二、判断题（每题1分，共5分）1. 同种非金属元素之间只能形成非极性共价键。

（）2. 分子轨道理论可以解释共价键的形成。

（）3. 杂化轨道理论可以解释分子的空间构型。

（）4. 分子间作用力会影响分子的稳定性。

（）5. 配位键一定比共价键弱。

（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 共价键的类型有______、______和______。

2. 分子轨道是由______和______形成的。

3. sp3杂化轨道的形状是______。

4. 影响分子间作用力的因素有______和______。

5. 配位键的形成需要______提供孤对电子。

四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述共价键的形成原理。

2. 解释什么是杂化轨道。

3. 什么是极性分子？请举例说明。

4. 简述分子间作用力的种类及影响因素。

5. 配位键与共价键有什么区别？五、应用题（每题2分，共10分）1. 解释为什么H2O是极性分子，而CO2是非极性分子。

第二章《 份子构造与性质》测试题一、单项选择题〔每题唯有一个正确答案〕 1．下边说法中，正确的选项是〔 〕 A ．依据对角线划定，铍和铝的性质拥有相像性2B ．在SiH 4、NH 4和CuNH 34中都存在配位键C ．丙烯〔CH 3CHCH 2〕份子中3个碳原子都是sp 3杂化D ．P4和CH 4都是正四周体份子且键角都为109282．CuCl 2都是重要的化工原料， 常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：CuCl 2溶与乙二胺〔 H 2N —CH 2—CH 2—NH 2〕，可产生配离子不存在的化学键种类种类有〔 〕A ．配位键B ．极性键C ．离子键D．非极性键，该配离子3．等电子体之间构造相像、物理性质也邻近。

依据等电子原理，由短周期元素构成的粒子，只需其原子总数和原子最外层电子总数同样，均可互称为等电子体。

以下各组粒子不可以互称为等电子体的是〔 〕32-3-22-3 2 -3-A ．CO 和NOB ．CO 和NOC ．O 和SOD ．SCN 和N4．能够用键能解说的是A ．氮气的化学性质比氧气坚固B ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C ．罕有气体正常很难发生化学反响D ．硝酸易挥发，硫酸难挥发 5．以下说法正确的选项是 ( ) A ．键角越大，该份子越坚固B ．共价键的键能越大，共价键越牢靠，含有该键的份子越坚固C ．CH 4、CCl 4中键长相当，键角不一样D ．C===C 键的键能是 C —C 键的2倍6．以下说法正确的选项是 ( )A ．中心原子为 sp 3杂化的份子必定是四周体构造B ．中心原子为 sp 2杂化的份子不必定是平面构造C ．经过sp 3杂化轨道产生的化合物份子中含有 σ键2或sp 杂化轨道产生的化合物份子中必定含有πD ．经过sp 键7．已知P4单质的构造以下，P4在KOH溶液中的变化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，以下说法正确的选项是〔〕A．产物PH3份子中全部的原子也许共平面B．31gP4含有1.5N A个P- P键C．有关元素的电负性大小次序：P>O>H>KD．P4中P原子为sp2杂化8．以下说法正确的选项是()A．HF的坚固性很强，是因为HF份子之间能产生氢键B．水结成冰时，H—O键的键长变长，密度减小C．含氢元素的化合物中必定有氢键D．能与水份子形在氢键的物质易溶于水9．以下有关σ键和π键的说法过错的选项是〔〕A．含有π键的份子在反响时，π键是化学反响的踊跃参加者B．O2份子中含π键，是由两个p轨道“肩并肩”重叠产生的C．σ键是镜面对称，而π键是轴对称D．当原子产生份子时，开始产生σ键，也许产生π键10．乙酸份子构造中，含有的σ键和π键的个数辩解是〔A．7、1 B．6、2C．3、5D．4、4〕11．以下说法中，正确的选项是A．共价化合物中必定不含离子键B．同位素之间的互相转变也许是化学变化C．份子间作用力越大，份子的热坚固性就越强D．微粒的空间构型：水份子---直线形，氨份子--三角锥形12．以下物质的份子中既有σ键，又有π键的是①HCl ②H2O③CO2④H2O2⑤C2H4⑥HCHOA．①②③B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①③⑥13．以下份子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四周体且份子或离子空间的构型为V形的是〔〕A．NH＋B．PH3＋D．OFC．HO43214．物质的以下性质或数据与氢键没关的是A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g/L，在297K时为2.5g/LB．邻羟基苯甲酸〔〕的熔点为159℃，对羟基苯甲酸〔〕的熔点为213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以随意比混溶D．HF分析时汲取的热量比HCl分析时汲取的热量多15．光气(COCl2)又称碳酰氯，以下对于光气的表达中正确的选项是A．COCl2中含有2个σ键和1个π键B．COCl2中C原子杂化轨道种类为sp2C．COCl2为含极性键和非极性键的极性份子D．COCl2份子的空间构型为三角锥形二、填空题16．现有①BaCl2固体②金刚石③NaOH固体④固体甲烷四种物质，按以下要求填空：1〕融化时不需要破坏化学键的是____〔用序号填空，下同〕，只含离子键的是____，属于共价化合物的是____，熔点最高的是____。

20202021学年人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》测试题（含答案）《分子结构与性质》测试题一、单选题 1．键可由轨道与轨道、轨道与轨道以及轨道与轨道以“头碰头”方式重叠而成。

则下列分子中的键是由轨道与轨道以“头碰头”方式重叠而成的是( ) A． B． C． D． 2．生活中处处有化学。

下列物质用途中利用物质的氧化性的是 A．酒精作配制碘酒的溶剂 B．明矾和小苏打常作油炸食品的发泡剂 C．氯化铁溶液作铜质电路板的腐蚀剂 D．硅胶或生石灰作食品的干燥剂 3．用价层电子对互斥理论判断NO的立体构型( ) A．正四面体 B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形 4．2020年为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。

下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是() A．次氯酸HClO 分子空间构型为直线形 B．浓度为75%的医用酒精消毒效果比95%的好 C．1mol过氧乙酸()分子中σ键的数目为8NA D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入NaHCO3固体后漂白性增强 5．下列说___确的是（） A．Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同B．NH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢键 C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．H2O2 是含非极性键的极性分子6．丁烷、丙烯、乙炔分子中碳碳键键能总和大小关系是 A．丁烷＞丙烯＞乙炔 B．乙炔＞丙烯＞丁烷 C．丙烯＞丁烷＞乙炔 D．丁烷=丙烯=乙炔 7．下列物质中，有极性共价键的是 A．氯化镁 B．过氧化钠 C．单质碘 D．水 8．下列关于甲烷的说法不正确的是（）A．甲烷分子具有正四面体结构 B．甲烷分子中的四个C—H键相同C．甲烷分子的结构式是 D．甲烷分子是平面正方形结构 9．根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是( ) A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳 B．碘易溶于汽油，微溶于水 C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油 D．丁烷易溶于煤油，难溶于水 10．下列对分子的性质的解释中，不正确的是 ( ) A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B．乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D．由图知酸性：H___O4＞HClO，因为H ___O4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数次氯酸Cl—OH 11．在抗击新冠肺炎的斗争中，75%的酒精、含氯消毒液、过氧乙酸是人们常用的几种灭菌消毒剂，其中过氧乙酸的合成原料为冰醋酸、硫酸、过氧化氢。

人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（）A． NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°2.形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是 ()①PF3②CCl4③NH3④H2OA．①②B．②③C．③④D．①④3.只有在化合物中才能存在的化学键是()A．离子键B．共价键C．π键D．非极性键4.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（）A． N2O的空间构型与CO2构型不同B． N2O的空间构型与H2O构型相似C． N2O的空间构型与NH3构型相似D． N2O的空间构型为直线形5.下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D． H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ6.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A． NH5中既有离子键又有共价键B． NH5的熔沸点高于NH3C． 1mol NH5中含有5mol N—H键D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体7.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④8.下列各种说法中错误的是()A．形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C． NH4NO3、H2SO4都含有配位键D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子9.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（）A．无机苯是仅由极性键组成的分子B．无机苯能发生加成反应和取代反应C．无机苯的二氯代物有3种同分异构体D．无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色10.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()A． XY4B． XY3C． XY2D． XY11.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

人教版高中化学选修三第二章《分子结构和性质》单元检测题（含答案）1 / 5《分子结构与性质》单元检测题一、单选题1．汽车尾气中通常含有CO 、NO x 等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。

下列说法不正确的是A ．甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子B ．甲和丁中同种元素的化合价不相等C ．甲与丙的空间构型不相同D ．N 2O 5的水化物存在分子内氢键2．关于配合物[TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O 的下列说法不正确的是（ ） A ．配体是Cl -和H 2O ，配位数是8B ．中心离子是Ti 3+，配离子是[TiCl(H 2O)5]2+C ．作为配体的Cl -与非配体Cl -的数目之比是1∶2D ．与AgNO 3溶液作用，并非所有Cl -均转化为沉淀 3．下列说法正确的是A ．H 2O 分子之间的作用力大于H 2S ，故前者比后者稳定B ．NaHSO 4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键C ．某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体D ．CO 2、N 2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物4．三氯化氮（NCl 3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl 3的说法中正确的是( ) A ．它是一种非极性分子B ．它能以配位键与Cl －结合，生成NCl 4－C ．其挥发性比PCl 3小D ．已知NCl 3中N 元素为－3价，所以NCl 3水解产物为NH 3和HClO5．过氧化铬（CrO5）的结构为：，由此可以推知CrO5中氧元素的化合价应该是（）A．全部是-1价B．4个为-1价，1个为-2价C．全部是-2价D．4个为-2价，1个为-1价6．CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42-可以取代化合物中的Cl－，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有含量三分之一的氯以AgCl析出，这种化合物应该是（）A．[Co(NH3)4]Cl3B．[Co(NH3)4Cl3] C．[Co(NH3)4Cl2]Cl D．[Co(NH3)4Cl]Cl27．下列说法正确的是A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键C．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为1.5NAD．在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图，其中Si原子的杂化方式与图中S8单质中S原子的杂化方式相同8．下列说法中，正确的是A．共价化合物中一定不含离子键B．同位素之间的相互转化可能是化学变化C．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强D．微粒的空间构型：水分子---直线形，氨分子--三角锥形9．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。