实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案实验目的通过本实验，学生将了解化学沉淀法对于粗盐中的杂质离子的去除原理，掌握本实验的操作方法和注意事项，提高学生在实验中的操作技能，并进一步提高学生的实验观察和实验数据处理能力。
实验原理化学沉淀法是指通过溶液中有机的络合物或不溶性沉淀物等，将杂质或分离出需要的物质的方法。
本实验中所使用的化学沉淀法是利用亚硝酸钠和硫酸铜作为沉淀剂，将粗盐中的杂质离子分离出来。
实验步骤1.取1g左右的粗盐样品，加入100mL蒸馏水中。
2.将亚硝酸钠溶液加入到样品中，滴加至颜色变为粉红色，停止滴加。
3.将硫酸铜溶液加入到样品中，滴加至溶液不再产生蓝色沉淀为止。
4.将产生的沉淀和溶液分离，用水洗涤沉淀。
5.将沉淀与水混合并加入稀盐酸中，搅拌均匀后过滤。
6.将过滤液加入氯化钾溶液中，观察有无产生白色沉淀。
实验注意事项1.实验中使用的设备、玻璃仪器等应察看是否干净、完整。
2.实验中使用的化学试剂，应注意其性质、危害性以及储存方式。
3.实验中使用的稀盐酸、氯化钾需要注意酸碱指示剂和酸碱中和等基本知识。
4.实验过程需要安全操作，注意预防小火灾等事故。
实验结果和分析将硫酸铜溶液滴加到样品中时，溶液中出现蓝色沉淀。
原因是存在硫酸铜中的阳离子Cu2+和粗盐中的阴离子Cl-反应生成沉淀。
CuSO4+2NaCl→CuCl2↓+Na2SO4当加入亚硝酸钠溶液后，亚硝酸钠起到还原Cu2+为Cu+的作用，并生成一定量的亚硝酸钠氧化物NO。
加入氯化钾后，产生白色沉淀。
原因是通过由NO自由基引发氯离子自由基，使Cl-离子被氧化为Cl2离子，和溶液中的钾离子结合形成了白色的沉淀KClO。
2Cl−+2K+→K2Cl2+O2↑实验总结经过本次实验的操作，学生掌握了化学沉淀法对于粗盐中的杂质离子的去除原理，学习了本实验的操作方法和注意事项，提高了学生所在实验中的操作技能，进一步提高了学生的实验观察和实验数据处理能力。
