06化学总复习笔记

绪言●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以与变化规律的科学。

●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。

●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。

●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化●石墨变金刚石的变化是化学变化。

●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质●氮气和稀有气体可以做保护气。

这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

第二节化学是一门以实验为基础的科学●用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。

●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。

第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。

如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。

如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。

2.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。

“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。

3.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

二、实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.注意节约药品。

应该严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。

中考化学总复习知识点全册笔录总结1、化学变化:生成了其余物质的变化2、物理变化:没有生成其余物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳固性等)5、纯净物:由一种物质构成6、混淆物:由两种或两种以上纯净物构成,各物质都保持本来的性质7、元素:拥有同样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不行再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中能够再分10、单质:由同种元素构成的纯净物11、化合物:由不一样种元素构成的纯净物12、氧化物:由两种元素构成的化合物中,此中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质构成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其余原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(由于原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团(单位为“1”,省略不写) 原子核原子核外电子(—)中子(0)质子(+)17、原子的构造:注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子原子得e得e原子、离子的关系:注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反响基本种类:①化合反响:由两种或两种以上物质生成一种物质的反响如:A+B=AB②分解反响:由一种物质生成两种或两种以上其余物质的反响如:AB=A+B③置换反响:由一种单质和一种化合物起反响,生成另一种单质和另一种化合物的反响如:A+BC=AC+B④复分解反响:由两种化合物相互互换成分,生成此外两种化合物的反响如:AB+CD=AD+CB19、复原反响:在反响中,含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的基本反响种类)氧化反响:物质跟氧发生的化学反响 (不属于化学的基本反响种类迟缓氧化:进行得很慢的,甚至不简单觉察的氧化反响自燃:由迟缓氧化而惹起的自觉焚烧20、催化剂:在化学变化里能改变其余物质的化学反响速率,而自己的质量和化学性在化学变化前后都没有MnO2变化的物质(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反响MnO2是催化剂)21、质量守恒定律:参加化学反响的各物质的质量总和,等于反响后生成物质的质量总和。

初中化学笔记大全知识点归纳一、走进化学世界。

1. 物质的变化和性质。

- 物理变化。

- 定义：没有生成其他物质的变化。

例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、玻璃破碎、汽油挥发等。

- 特征：只是形状、状态（气态、液态、固态）等发生改变。

- 化学变化。

- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。

例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）、食物腐败等。

- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化（吸热、放热、发光等）。

- 物理性质。

- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

例如：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。

- 化学性质。

- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。

例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。

2. 化学是一门以实验为基础的科学。

- 对蜡烛及其燃烧的探究。

- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软（可用小刀切割），密度比水小（将蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上），不溶于水。

- 蜡烛燃烧时的现象：- 火焰分为三层，外焰最亮，温度最高；内焰较暗；焰心最暗，温度最低。

- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。

- 熄灭蜡烛时的现象：有白烟产生，用火柴去点白烟，蜡烛能重新燃烧，因为白烟是石蜡的固体小颗粒。

- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。

- 实验步骤：- 收集两瓶空气（可用排水法或直接在集气瓶中收集），收集两瓶呼出的气体（用排水法收集）。

- 比较吸入的空气和呼出的气体中氧气含量：将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。

(名师选题)初中化学综合复习题重点归纳笔记单选题1、下列做法违背节水理念的是（）A．防止水龙头滴漏B．采用大水漫灌农作物C．使用节水器具D．循环利用工业用水答案：BA、防止水龙头滴漏，节约用水保护了水资源，不符合题意；B、采用大水漫灌农作物，不利于节约用水，符合题意；C、推广使用节水器具，有利于保护水资源，不符合题意；D、将工业冷却用水循环利用，可以节约用水，不符合题意。

故选B。

2、下列关于溶液的说法正确的是A．溶液一定是无色透明的液体B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂D．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强答案：CA、溶液一定是均一、透明的，不一定是无色液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误；B、若固体的溶解随温度升高而降低，则降温不一定有溶质结晶析出，故错误；C、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；D、蔗糖分子是不带电的粒子，导电性没有显著变化，故错误。

故选C。

3、下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是答案：DA、加水，溶解，碳酸钙不溶于水，过滤，可除去碳酸钙，但是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，除去了原物质，不符合题意；B、将混合气体通过灼热的碳粉，碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然除去了杂质氧气，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，铜与稀盐酸不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；D、碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，蒸发结晶可得氯化钾，符合题意。

故选D。

4、某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。

下列说法错误的是A．光热作用下，水分子运动速率加快B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小D．海水变为淡水，水分子化学性质不变答案：CA、温度越高分子运动速度越快，故光热作用下，水分子运动速率加快，选项正确；B、液态水变为水蒸气，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变大，选项正确；C、水蒸气冷凝为水，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变小，选项错误；D、海水变为淡水，水分子本身没有改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故水的化学性质不变，选项正确；答案为：C。

生命的化学基础复习笔记一、原子和分子1．生命需要多种元素（1）概念①元素元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

②原子原子是化学变化中的最小粒子，半径约为（2～3）×10-8cm，由质子、电子和中子组成。

质子带正电荷，电子带负电荷，质子与电子的电荷大小相等，符号相反；中子则不带电荷，中子的质量与质子的相等。

③同位素同位素是指质子数和电子数都相同，但中子数不同的原子，它们在周期表中的位置相同。

利用放射性同位素显示某种原子在生物体内的来踪去迹的技术称为同位素示踪。

（2）人体必需的25种元素①主要元素（大量元素）C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg，共占99.35%，其中C、H、O、N占96.3%.②微量元素含量少于0.01%，见表2-1。

并非所有生物所需要的元素都是相同的，植物所需要的元素只有17种。

表2-1人体必需的元素2．化合物由元素组成（1）化学键原子之间发生反应形成化合物的关键在于电子的共用或得失，即化学键的形成。

化学键基本上有两类：离子键和共价键。

（2）离子键离子键是两个电荷符号相反的离子彼此吸引形成的，所形成的化合物是电中性的。

盐都是由离子键形成的化合物，在自然界中通常以晶体的形式存在。

（2）共价键共价键是由两个原子间共用一对或多对电子而形成的。

这种由共价键连接起来的两个或多个原子是分子，如H2，共价键包括单键、双键等。

3．水是细胞中不可缺少的物质水有许多特性：（1）水是极性分子；（2）水分子之间会形成氢键；（3）液态水中的水分子具有内聚力；（4）水分子之间的氢键使水能缓和温度的变化；（5）冰比水轻；（6）水是极好的溶剂；（7）水能够电离。

4．化学反应使原子重组化学反应并不能创造或破坏原子，它只能将原子重新组合，所以化学反应是破坏已有的化学键，形成新的化学键。

二、组成细胞的生物大分子1．碳是组成细胞中各种大分子的基础（1）碳的重要性①细胞所合成的几乎所有分子都含有碳，活的生物体内含碳化合物的量仅次于水；②除一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等少数简单化合物外，含碳化合物统称为有机化合物。

人教版九年级化学全册笔记（史上最全）初三化学总复习笔记目录绪言第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其应用第八单元金属和金属材料第九单元溶液第十单元酸和碱第十一单元盐化肥第十二单元化学与生活常见物质的化学式常见物质的俗名常见的化学方程式常见反应的现象常见物质的颜色、气味多功能瓶除杂鉴定绪言l 化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

l 目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。

l 到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。

l 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

l 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化l 石墨变金刚石的变化是化学变化。

l “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质了它们的化学性质（稳定性）。

第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛l 石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

l 蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。

用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。

l 点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

l 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。

l 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水 C25H32+33O2 25CO2+16H2O二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。

第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1. 托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。

2. 托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。

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初中化学笔记超全第一章化学基础知识1.1 化学定义化学是研究物质的结构、性质、变化以及变化规律的学科。

1.2 物质的分类物质分为纯物质和混合物。

纯物质包括元素和化合物。

混合物包括物理混合物和溶液。

元素是由同种原子构成的物质，化合物是由不同种原子化合而成的物质。

1.3 化学符号和化学式化学符号是表示元素的独特元素符号，是由印刷在中心的大写字母表示的。

化学式是表示化学反应中物质组成的一种方法。

分子式表示分子中原子的数量，而化合价则表示元素在分子中的位置。

1.4 原子结构与元素周期性原子由质子、中子和电子构成。

原子序数是元素存在于核心部分的原子数量。

化学元素按照其原子序数合理地排列成元素周期表。

原子的电子组成和化学的性质取决于皮层外层电子数量。

第二章物质的物理性质2.1 物质的物态物质有固体、液体和气体三种物态。

在不同的温度和压力条件下，物质的物态会发生变化。

2.2 波动和振动波是沿着空间传播的能量传递，波的性质包括波长、频率、振幅和传播速度等。

振动是物质偏离其稳定位置的周期性运动。

2.3 能量和功能量是物质拥有的能够完成功的能力，是能量守恒定律的基本概念。

功是一种科学术语，描述了物体由于作用力的施加而发生的变化。

第三章化学反应与化学方程式3.1 化学反应化学反应是原来的化学反应物快速失去外部形态，转变为另一种物质的变化过程。

反应分为合成、分解、置换、加氧和加氢五种类型。

3.2 化学方程式化学方程式用来表示化学反应的化学符号和化学式。

写化学方程的指南是四项：化学式至少要平衡、最小化分数系数、原子数量和电荷数不改变、用计量单位标识反应过程。

3.3 化学反应量化学反应量是化学反应中涉及的化学物质的质量与能量转化之间的关系。

燃烧反应和热量反应是常用的反应。

第四章元素周期表和元素化学4.1 钠和氯的化学钠和氯是化学元素周期表中的代表元素，具有不同的物理和化学性质。

钠是银白色金属，是一种非常活泼的元素。

氯是一种非金属元素，常以气体形式存在于大气中。

（完整版）普通化学第六版知识点整理普通化学知识点整理第1章热化学与能量1.⼏个基本概念1）系统：作为研究对象的那⼀部分物质和空间a．开放系统：有物质和能量交换 b.封闭系统：只有能量交换 c.隔离系统：⽆物质和能量交换2）环境：系统之外，与系统密切联系的其它物质和空间3）相：系统中任何物理和化学性质完全相同的、均匀部分——单相（均匀），多相（不均匀）注意：⼀个⽓态（固体）⼀个相；液体，若相溶，⼀个相，若不相溶，⼏种液体，⼏个相同⼀物质不同状态就是不同相；碳元素同素异形体不同相4）状态：⽤来描述系统；状态函数：描述系统状态（如pV=nRT）5）状态函数的性质：状态函数是状态的单值函数；当系统的状态发⽣变化时，状态函数的变化量只与系统的始、末态有关，⽽与变化的实际途径⽆关6）状态函数的分类：⼴度性质：其量值具有加和性，如体积、质量，热容，焓，熵等强度性质：其量值不具有加和性，如温度、压⼒，密度，摩尔体积等两个⼴度性质的物理量的商是⼀个强度性质的物理量7）过程：系统状态发⽣任何的变化VS 途径：实现⼀个过程的具体步骤8）化学计量数其中νB 称为B的化学计量数（根据具体的反应式⼦系数）反应物：νB为负；产物：νB为正9）反应进度ξ：反应进度只与化学反应⽅程式的书写有关2.反应热：化学反应过程中系统放出或吸收的热量；热化学规定：系统放热为负，系统吸热为正注意：摩尔反应热指当反应进度为1mol时系统放出或吸收的热量3.热效应：等容热效应（弹式量热计）；等压热效应（⽕焰热量计）q=ΔU q p= ΔU + p(V2–V1)V反应热：（两种液体时⽐热容不同需分开，注意⽐热单位）摩尔反应热：4.热化学⽅程式：表⽰化学反应与热效应关系的⽅程式注意：先写出反应⽅程，再写出相应反应热，两者之间⽤分号或逗号隔开若不注明T, p, 皆指在T=298.15 K，p=100kPa下标明反应温度、压⼒及反应物、⽣成物的量和状态5.热⼒学第⼀定律封闭系统，不做⾮体积功时，若系统从环境吸收热q，从环境得功w，则系统热⼒学能的增加ΔU(U2–U1)为：ΔU=q + w（热⼒学能从前称为热能）6.内能的特征：状态函数（状态确定，其值确定；殊途同归；周⽽复始）、⽆绝对数值、⼴度性质7.热：系统吸热为正，放热为负热量q不是状态函数8.功：系统对外功为负，外部对系统作功为正功w不是状态函数9.体积功w体的计算w=–p外(V2–V1)=–p外ΔV体10.焓（状态函数）（kJ/mol）Δr H m：反应的摩尔焓H =U + pV q p =H2–H1=ΔH（ΔH<0放热；ΔH>0吸热）注意：q V=ΔU（定容）VS q P=ΔH（定压） q p– q V = n2(g)RT – n1(g)RT = Δn(g)RT对于没有⽓态物质参与的反应或Δn (g)=0的反应，q V ≈ q p对于有⽓态物质参与的反应，且Δn (g)≠0的反应，q V ≠ q p 11.盖斯定律：化学反应的恒压或恒容反应热只与物质的始态或终态有关⽽与变化的途径⽆关标准压⼒p=100kPa12.标准摩尔⽣成焓：标准状态时由指定单质⽣成单位物质的量的纯物质B 时反应的焓变称为标准摩尔⽣成焓，记作注意：标准态指定单质的标准⽣成焓为0。

有机化学考研复习知识点总结●一、有机化合物命名●1、系统命名法●饱和碳原子和氢原子的分类：碳原子（伯、仲、叔、季），氢原子（伯、仲、叔）●烃基的名称：常用烃基的名称及缩写，如：甲基（Me-）、乙基（Et-）、正丁基（n-Bu-）、苯基（Ph-）、芳基（Ar-）等。

●系统命名法原则及各类有机化合物的命名：选择含特征官能团的最长碳链作主链，从靠近官能团的一端开始编号，取代基命名时排序按“次序规则”。

●2、顺、反异构体命名●顺、反命名法：两个相同基团在双键同侧的为顺式，异侧的为反式。

●Z、E命名法：按‘次序规则’，优先基团在双键同侧的为Z型，异侧的为E型。

●3、含手性碳原子的手性分子命名● R、S命名法：手性碳原子（C*）构型的确定，先将连在手性碳原子上的四个原子或基团按“次序规则”排序，将次序最低的基团远离观察者，其余三个基团的次序由大到小为顺时针排列时，记为‘R构型’，逆时针排列记为‘S构型’。

●4、多官能团化合物的命名●当化合物中含有多个官能团时，应选取其中的一个作为母体官能团，其余的官能团作为取代基（个别有例外）。

●一些母体官能团按以下出现的先后顺序进行选择：—COOH，—SO3H，—COOR，—COCl，—CONH2，—CN，—CHO，-C=O，—OH，—SH，—NH2，—C≡C—，—C=C—，—OR，—R,—X，—NO2。

●例如：CH3COCH2CH2CH2CH2OH 6-羟基-2-己酮；CH2=CHCH2CH2C≡CH1-己烯-5-炔。

●5、一些常用见化合物的习惯名称（俗名）或名称缩写●如：氯仿、季戊四醇、肉桂醛、苦味酸；THF、NBS、TNT、DMSO、DMF等。

●二、有机化合物结构●1、同分异构●异构体类型：构造异构（碳链、官能团位置、官能团）；立体异构（构象、顺反、对映）。

●异构体书写：常见或结构较为简单化合物的同分异构体。

如写分子式为C5H10、C5H12的同分异构体等。

●互变异构现象：酮式—烯醇式结构的互变异构、糖类链状与环状结构互变异构等。

化学总复习基础知识总结一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。

同种物质的三态变化（固、液、气）如升华、凝固、液化、气化等都是物理变化。

微观：物质发生物理变化时，分子本身没有发生变化，只是分子的运动速率、间隔和排列方式发生变化；发生化学变化时，分子本身发生变化，分子被破坏分裂成原子，原子重新组合构成新分子或直接构成新物质。

化学变化的特征：有新物质生成。

2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能、可以、有、会”等字)物理性质: 不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性。

化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、助燃性、热不稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系密切。

原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。

（二）物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质组成的(或由不同种物质组成）物质。

例如空气，各种溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水、自然界中的水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢、铝合金、青铜、黄铜）等。

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的物质。

例如：水、水银、干冰、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)都是纯净物。

冰与水混合物是纯净物。

只要是准确的化学式，那表示的就是纯净物。

5.单质：由一种（或同种）元素组成的纯净物。

例如: 铁、氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由两种或两种以上（或不同种）元素组成的纯净物。

第一章走进化学世界课题1物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化的现象（物理变化）。

在发生物理变化时不一定伴随化学变化。

物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。

物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。

实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来课题2化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。

1、物质的量及其单位——摩尔（mol ）⑴物质的量是七个基本的物理量之一。

它的物理意义是含一定数目粒子的集体，符号为n 。

物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol 。

物质的量和摩尔的关系正如时间和秒、长度和米、电流和安培的关系，不能混用。

⑵使用物质的量及其单位时的注意事项①“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，如“时间”拆开表明的意义也就变了。

写成“物质的质量”、“物质量”、“物质的数量”也都不对。

不能理解为物质的数量或质量。

②摩尔是用来表示微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子等）或它们特定组合的物质的量的单位，它不能用来表示宏观物体，如不能说1mol 苹果等。

③使用摩尔时，应注明粒子的化学式，而不能用该粒子的中文名称。

目的是避免指代不清引起混淆。

例如：使用1mol 氧就会含义不清，究竟是指1mol O 还是 1mol O 2呢？ 2、阿伏加德罗定律及其重要推论 ⑴决定物质体积大小的因素（1mol ）1摩固体、液体体积不同，因为固体、液体里分子、原子、离子间距离小，其体积主要决定于构成物质的这些微粒的直径大小，而不同的分子、原子、离子的直径大小不同，因而所占体积不同。

气体分子间距离较大，气体体积主要取决于分子间的平均距离，而这平均距离又主要取决于气体的压强与温度，因此当温度、压强相同时，气体分子间平均距离大致相同，其所占体积相同。

⑵阿伏加德罗定律：在相同温度、压强下，同体积的气体中含有相同分子数定义中的“四个同”，如有“三个同”成立，第四个“同”才能成立。

3、阿伏加德罗定律推论： 同温、同压：同温、同体积：同温、同压、等质量：同温、同压、同体积： 4、一定物质的量浓度溶液的配置1、操作步骤及注意事项（以配制0.5mol·L －1的NaCl 溶液250mL 为例）：V 1V 2n 1n 2N 1N 2P 1P 2n 1n 2N 1N 2m1m 2M 1M 2ρ1ρ2V 1V 2 1 2 1 ρ2、主要仪器介绍：容量瓶容量瓶是细颈平底玻璃瓶瓶上标有温度和容量，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。

化学复习知识点总结一、化学元素周期表1. 基本结构：元素周期表是根据元素原子序数的大小和元素性质的周期性而排列成的一张表格。

2. 元素周期表的分区：元素周期表可以分为主族元素、副族元素、过渡金属、稀有气体和内过渡金属等几个部分。

3. 主族元素：主族元素是指元素周期表第1族至第8族的元素，它们的化合价具有一定的规律，例如第一族的化合价为+1，第二族的化合价为+2，第三族的化合价为+3，依次类推。

4. 副族元素：副族元素是指元素周期表中除主族元素之外的元素。

它们的化合价较为多变，无明显规律。

5. 过渡金属：过渡金属是指元素周期表中位于3~12族的金属元素。

它们的原子结构复杂，化合价存在多态性。

6. 稀有气体：稀有气体是元素周期表中的第18族元素，它们具有很稳定的化合价。

7. 内过渡金属：内过渡金属是指元素周期表中位于f区块和d区块的金属元素。

二、化学键1. 化学键的类型：化学键可以分为离子键、共价键、金属键等几种类型。

2. 离子键：离子键是指由金属元素和非金属元素通过电子转移形成的一种化学键。

在离子晶体中，阳离子和阴离子按照一定的比例排列组成晶体结构。

3. 共价键：共价键是由共享电子形成的一种化学键。

共价键可以分为极性共价键和非极性共价键，其中极性共价键是指由不同电负性的原子形成的共价键，电子云会偏向电负性较大的原子。

4. 金属键：金属键是由金属元素之间通过电子海波形成的一种化学键。

5. 杂化轨道：杂化轨道是指原子内层电子和外层电子混合形成的一种轨道，它有助于理解共价键和分子的空间构型。

三、化学反应1. 化学反应的类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、析出反应和氧化还原反应等几种类型。

2. 合成反应：合成反应是指两种或多种物质结合形成新的物质的化学反应。

3. 分解反应：分解反应是指一种物质分解为两种或多种物质的化学反应。

4. 置换反应：置换反应是指单质和化合物之间的位置互换的化学反应。