初三化学离子课件

一个硫离子
S2- 一个硫离子带了2个负电荷
3S2- 表示3个硫离子 zx。xk
练习3：
写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。
Al3+ Mg2+
O2-Cl-
+132 8
+122 8
+8 2 8
+17 2 8 8
第四单元课题3离子
讨论与思考： 原子与离子的区别与联系
区别
+17 2 8 7 得到1个电子 +17 2 8 8
氯原子（Cl）氯离子（ Fra bibliotekl- ）阴离子
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl +17 2 8 7
Na+ +11 2 8
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
失去2个电子
+12 2 8 2
+12 2 8
镁原子（Mg）
镁离子（Mg2+) 阳离子
核＞外电子数 核＜外电子数
练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6
S
+11 2 8 1
Na
+17 2 8 8
Cl-
+8 2 8
O2-
+10 2 8
Ne
+11 2 8
Na+
第四单元课题3离子
3、离子符号的意义
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
练习：说出下符号的意义
最外层电子数 该电子层上
？ 的电子数
？ 电子层
？ 核电荷数

氧离子（O2-）
氧离子是负离子，它是氧原子获 得两个电子形成的。
硫离子（S2-）
硫离子是负离子，它是硫原子获 得两个电子形成的。
离子的化合物命名示例
1
硫酸（H2SO4）
2
两个氢离子和一个硫酸根离子结合而成。
3
氯化钠（NaCl）
一个氯离子和一个钠离子结合而成。
碳酸钙（CaCO3）
一个钙离子和一个碳酸根离子结合而成。
《九年级化学离子》PPT 课件
欢迎来到《九年级化学离子》的PPT课件！本课程将带您深入了解离子的定义、 命名规则以及化合物的命名示例。还将介绍离子合成反应和离子溶解反应。 让我们一起开始学习吧！
离子的定义
离子是具有正电荷和负电荷的原子或分子，它们形成了高度稳定的化学结构。 正离子带有正电荷，而负离子带有负电荷。
离子名的命名规则
离子名的命名规则基于元素的化学符号以及其带电状态。例如，钠离子的化学符号是Na+，氯离示例
氢离子（H+）
常用名称：质子
铵离子（NH4+）
常用名称：铵
铵离子（NH4+）
常用名称：铵
铵离子（NH4+）
常用名称：铵
负离子的命名示例
氯离子（Cl-）
氯离子是负离子，它是氯原子获 得电子形成的。
离子合成反应的简介
离子合成反应是通过离子之间的化学反应来生成新的化合物。这些反应通常涉及正离子和负离子之间的结合。
离子溶解反应的简介
离子溶解反应是指离子化合物在溶液中分解成离子。这些反应是通过离子与 水分子之间的相互作用来进行的。

知识回顾
1.原子核外电子是 分层 排布的。 2.原子核外电子的排布规律
⑴第一层（最里层）最多容纳2个电子； ⑵第二层最多容纳8个电子； ⑶最外层最多不超过8个电子。
3.原子结构示意图
电子层
原子核
S
+16 2 8 6
核内质子数
电子层上 的电子数
第三单元 物质构成的奥秘 离子
学习目标：
1.以氯化钠为例，了解离子形成 的过程。 2.书写离子符号，说出离子符号 的含义，会画离子结构示意图。
钠 镁铝氧 氟 硫 氯
+1 1
氢
+3 21
锂
+422
铍
+523
硼
+22
氦
+624 +725 +8 26 +927 +1028
碳 氮氧 氟 氖
+1128 1+12 28 2 +1328 3 +1428 4+1528 5+1628 6+1728 7 +18288
钠 镁 铝 硅 磷硫 氯氩
元素种类 稀有气体
最外层电子数 元素的化学性质 8个（He为2个） 稳定
1.离子
分类
阳离子:带正电荷的原子或原子团。 阴离子:带负电荷的原子或原子团。
离子符号 表示方法：Xn+或Xn-
意义：
2.离子与原子的联系与区别
随堂训练
1.原子失去电子后，就带有_____电荷，成______离正子，原子得到电子后，就带有
______电荷，成为______离子。
阳
负
阴
2.下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )。

+12 2 8 2 镁原子
请写出下列示意图的名称
+2 2 氦原子
+8 2 8 氧离子
+17 2 8 7 +13 2 8
氯原子
铝离子
下列微粒的性质与质子数、电子数、中 子数、电子层数、最外层电子数等有关， 请你用它们填空
元素种类__质_子__数________； 元素分类__最_外__层__电__子_数____； 相对原子质量_质__子_数__、__中__子__数__； 元素的化学性质_最__外__层_电__子__数__； 离子所带电荷数_最__外_层__电__子__数___；
下列五种微粒中最易失去电子的是 A,最 易得到电子的是 ,原E 子化学性质比较相 似的是 。 A、D
A +11 2 8 1 B +11 2 8
C +10 2 8
D +12 2 8 2 E 件3
原子核外的电子排布
+11 2 8 1
钠原子Na
+11 2 8
钠离子Na+
+17 2 8 7
氯原子Cl
+17 2 8 8
氯荷的原子
Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH+
阴离子——带负电荷的原子
Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-
书写离子的方法
Mg2+ Cl-
镁离子
氯离子
离子用离子符号表示：
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电 荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。
离子符号的意义： Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷

酸碱反应中离子对的实验探究
总结词
酸碱反应中离子对的实验探究是理解离子对应用的重要环节，通过实验可以观察到酸碱反应中离子的变化和反应 机理。
详细描述
在酸碱反应中，离子对通常由酸根离子和金属离子组成。实验中，可以观察到酸碱反应中离子的变化情况，例如 氢离子与氢氧根离子的结合形成水分子，以及金属离子与酸根离子的结合形成盐的过程。通过实验探究，可以深 入理解酸碱反应的机理和离子对的形成过程。
离子对还可以用于食品防腐，例如在牛奶中添加适量的酸性物质可以抑制细菌的 生长，延长保质期。
离子对在医药工业中的应用
离子对在医药工业中也有着广泛的应用，它们可以用于药物 的合成、制备和质量控制。例如，在制备抗生素时，需要加 入适量的酸或碱来调节pH值，以保证药物的稳定性和有效性 。
离子对还可以用于药物的输送，例如在药物载体中加入适当 的离子对可以增加药物的溶解度和稳定性，提高药物的疗效 。
离子对在配位反应中的作用
总结词
离子对在配位反应中起到稳定配位物的作用，影响反应平衡和产物稳定性。
详细描述
在配位反应中，离子对可以与配位体形成稳定的配位化合物，从而影响反应平衡 和产物的稳定性。离子对的电荷和半径等因素也会影响配位反应的结果。
03
离子对在实际生活中的应用
离子对在食品工业中的应用
离子对在食品工业中有着广泛的应用，它们可以用于改善食品的口感、颜色和稳 定性。例如，在制作面包时，添加适量的酸性物质（如柠檬酸、醋酸等）可以与 面粉中的碱性物质发生离子反应，生成更柔软、口感更好的面包。
离子对在环保领域的应用
离子对在环保领域也有着重要的应用，它们可以用于污水 处理和废气处理。例如，在污水处理中，加入适量的酸性 物质可以调节pH值，使污水中的重金属离子沉淀下来，便 于后续的处理和回收。

阳离子
阴离子
Na+
NaCl
Cl -
思考：氯化镁是由什么粒子构成的？
Mg 2+
1、写法：先写元素符号，再在元素 符号右上角标所带电荷数及电性．
【思考】如何确定 所带电荷数与得失电子数 离子所带电荷数？ 相等，失为正得为负
2、离子符号的意义：
(1) 表示一个镁离子 (2)表示一个镁离子带两个单位正电荷
A
B
C
D
4.某粒子结构示意图为 +x 28 则该粒子是
(D)
A.一定是稀有气体原子 C.一定是阴离子
B.一定是阳离子 D.以上三种都有可能
能力提高:
根据右边的结构图回答： 1.如果该图表示的是原子，X值为_1_0_， 该原子的符号是_N__e_。
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子，X值为1__2_，符号是_M__g_2。+
课题3 离 子
教学目标
(1)、初步了解离子核外的电子排布； (2)、知道离子结构的表示方法及离子符号的表示； (3)、理解原子结构与元素化学性质的关系；
温故而知新：试画出氦、氖、氩原子结构示意图
思考：稀有气体具有什么性质？
稳定性
思考：什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子
C.氯原子得一个电子形成氯离子
D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
带电荷的原子团也叫离子
CO32 _
_
NO3
2_
SO 4
_
OH
阴离子
NH4+
阳离子
1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
阳离子
失电子 得电子

符号为
。
谢谢！
• 3.氯原子的结构示意图为
，该原子
在化学反应中易 得到（填“得到”或
“失去”）电子，形成 阴离（子填“阳离
子”或“阴离子”），其符号为
。
Cl -
4. 某粒子的结构示意图为
，若该粒子是
原子，则x等于 ；若x=8时，该粒子的名
称是
，符号为 ；若该粒子带一个
单位负电荷，则x= ；若x=12时，该粒子的
（2）在原子符号右上角标出离 子所带的电荷（数字在前， 电性在后，阳离子用“+”， 阴离子用“—”）
（3）电荷数为1的，1省略不写， 只写电性符号
例： 镁离子的书
写步骤： Mg ↓ Mg 2＋
例： Na＋ 、 Cl -
练习：书写氧离子的离子符号
• 2. 离子符号中数字的含义：
（1）离子符号右上角的数字表示离子所带的 电荷数。 如：Mg 2＋中的“2” 表示一个镁离子带两个单位的正电荷。
§3-2 原子的结构
第三课时 离子
回顾：1. 原子为什么不显电性？ 2. 原子的化学性质与原子的结构中哪部分有关？ 3. 构成物质的微观粒子有哪些？
问题：同学们每天食用的盐（主要成分氯化钠）是 由什么微观粒子构成的？
离子
学习目标：
• 1. 理解离子的形成过程； • 2.会书写离子符号； • 3.了解原子与离子的区别和联系。
原子
质子数与电 子数的关系
电性
质子数=电子数 不显电性
离子
阳离子
阴离子
质子数＞电子数
质子数＜电子数
带正电
带负电
稳定结构
一般不具有相对 稳定结构
具有相对稳定结构相同点 转 Nhomakorabea关系都是构成物质的微观粒子

在核外空间的呢。分 层 排 布。1、核外电子具有的能量不同，是按能量高低分层排布。电子层数、离核距离
、能量高低之关系如下所示：。电子层 1 2 3 4 5 6 7。钠
第二十二页，共二十二页。
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
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稀有气体(xī yǒu qì tǐ)元素的原子结构示意 图
1.判断下列原子(yuánzǐ)属于何种元素
+3 2 1
+18 2 8 8
+16 2 8 6
金属元素
+2 2
稀有气体(xī yǒu qì tǐ)元素
非金属元素
+4 2 2
+14 2 8 4
稀有气体(xī yǒu qì tǐ)元素
金属元素 非金属元素
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2. +19 2 8 81 是钾原子的原子结构示意
课题 3 (kètí)
离子
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1. 构成原子(yuánzǐ)的粒子有哪些? 2.原子为什么会呈电中性？
原子
(yuánzǐ)
原子核
质子
中子
核外电子
核电荷数= 核内质子数= 核外电子数
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第三页，共二十二页。
氢原子的核外电子 运动 (hé wài diàn zǐ)
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