【中考试题研究】中考化学总复习考点素能检测：第33讲专题十二物质的检验分离和提纯+含答案

中考化学考点之物质的检验、分离和提纯考点一物质的检验1.物质检验的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

(1)鉴定：鉴定通常是根据物质的化学特性对一种物质的定性检验。

(2)鉴别：鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辩论，可根据一种物质的特性区别于另一种。

2.检验原则：原理正确、现象明确、方法简单易行、试剂用量少。

3.检验要求：按取样、操作、现象、结论的顺序进行描述。

具体应做到：(1)“先取样，后操作”。

如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验。

(2)要“各取少量溶液分别加入几只试管中”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验。

(3)要“先现象，后结论”。

4.检验的一般方法(1)检验的物理方法：依据物质的特殊性质(颜色、状态、气味、溶解性等)进行观察、分析、判断，得出结论。

(2)检验的化学方法：分别取少量待检验的溶液(固体先配成溶液)加入试管中，加入相应的试剂，通过观察反应现象(颜色变化、固体的产生和溶解、气体的产生、气味等)来判断，推理。

考点二物质的分离和提纯物质分离：利用混合物中各物质的性质不同，把物质一一分离开。

(1)过滤：固体和液体分离(易溶物与难溶物分开)。

一贴：制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁(否则会影响过滤速度)。

二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘;②过滤器中液面低于滤纸边缘。

三靠：①盛待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器;②玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸;③漏斗下端要紧靠在下面烧杯的内壁，使滤液沿烧杯壁流下(否则滤液会向四周飞溅，而且影响过滤的速度)。

(2)蒸馏：分离沸点不同混合溶液。

烧瓶中放入碎瓷片;冷凝水下进上出。

(3)结晶①蒸发结晶：易溶固体与液体分开。

②降温结晶：溶解度差别大的物质分开。

注意事项：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅;当蒸发皿中有大量固体析出时，停止加热。

初中化学中考专项复习物质的检验、分离与推断姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）评卷人得分1.碳有两种氧化物：一氧化碳和二氧化碳。

通过下列方法和试剂能把二者区分开来的是()①分别通入澄清的石灰水中②分别通入到紫色石蕊溶液中③分别通过灼热的氧化铜④分别用燃着的木条点燃A.②③④B.①③④C.①②④D.①②③④【答案】【解析】选D。

本题属于物质检验题，解题的关键是要明确所给物质的特殊性质及物质间性质的差异。

CO具有可燃性和还原性，CO2跟水反应生成的溶液能使紫色石蕊溶液变红色，CO2能使澄清石灰水变浑浊，根据两物质的不同性质，对照选项即可作出正确判断。

难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳2.要除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以选用的试剂是()A.氢氧化钾溶液B.碳酸钠溶液C.氯化钡溶液D.稀盐酸【答案】【解析】选B。

A中氢氧化钾与氢氧化钙不反应；C中氯化钡与氢氧化钙不反应，故A、C中的试剂均不能除去氢氧化钙；D中稀盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙均发生反应，故不能用于除杂；B中碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，既除去杂质，又增加了氢氧化钠的质量。

难度：中等知识点：常见的酸和碱3.碳有两种氧化物：一氧化碳和二氧化碳。

通过下列方法和试剂能把二者区分开来的是()①分别通入澄清的石灰水中②分别通入到紫色石蕊溶液中③分别通过灼热的氧化铜④分别用燃着的木条点燃A.②③④B.①③④C.①②④D.①②③④【答案】【解析】选D。

本题属于物质检验题，解题的关键是要明确所给物质的特殊性质及物质间性质的差异。

CO具有可燃性和还原性，CO2跟水反应生成的溶液能使紫色石蕊溶液变红色，CO2能使澄清石灰水变浑浊，根据两物质的不同性质，对照选项即可作出正确判断。

难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳4.要除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以选用的试剂是()A.氢氧化钾溶液B.碳酸钠溶液C.氯化钡溶液D.稀盐酸【答案】【解析】选B。

中考化学专题复习—物质的分离和除杂一、、常见物质分离提纯的方法1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。

2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。

3、液—液混合分离型：蒸馏。

4、气—气混合分离型：洗气。

三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。

2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。

3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。

4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。

5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。

6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。

四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：1、不能引入新杂质。

2、提纯后的物质成分只增加不减少。

3、实验过程和操作方法简单易行。

4、节约试剂。

对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。

5、除杂试剂必须过量。

6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。

7、选择最佳的除杂途径。

六、分离与提纯的区别：分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。

提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全试剂易得、效果最好等。

1、下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A．过滤 B．升华 C．结晶 D．蒸馏2、下列有关水的说法错误的是A、水是一种重要的溶剂B、用肥皂水可以区分硬水和软水C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D、通过过滤可以除去水中所有的杂质。

3、下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误．．的是A．捣碎研细 B．搅拌溶解C．引流浊液 D．搅拌防溅4、除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法错误的是（）A .Cu粉（Fe粉）：用磁铁吸B .NaOH（NaNO3）：加稀盐酸C. NaCl（泥沙）：溶解、过滤、蒸发D. O2（水蒸气）：用浓H2SO4干燥6、除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸B．CO2(CO)：在氧气中点燃C．H2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D．KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤7、粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④9、下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是混合物思路方法选用物质A．CO2(CO) 点燃空气B．NaOH(Na2CO3)沉淀、过滤石灰乳[Ca(OH)2]C．FeCl2(CuCl2) 置换、过滤铁粉D．NaCl(MgCl2) 沉淀、过滤 NaOH10、请你从提供的试剂中选择一种试剂，除去氧气中混有的二氧化碳杂质。

中考复习专题二《物质的检验、分离、共存和提纯》【中考考点清单】一. 物质的检验：物质的检验通常有鉴定、鉴别、推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

1. 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。

2. 鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。

鉴别物质常见的方法：①不限制任何试剂；②只用一种试剂；③不用任何试剂。

在解决物质鉴别时，要根据不同类型选择合适的解题方法。

（例如：检验氧气的方法是：______________________________；检验二氧化碳的方法是：________________________。

鉴别氧气和二氧化碳的方法是：___________。

鉴别氢氧化钠和氢氧化钙的方法是：_____________。

鉴别氯化钠和碳酸钠的方法是：________________。

一般步骤：取样——其他操作——现象——结论检验五种常见气体涉及的知识点：氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷五种常见气体的性质：氢气有______性，燃烧的产物只有水；氧气有______性，能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺；CO有___性，燃烧的产物只有二氧化碳；甲烷有____性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳；二氧化碳通常既不能______，也不能________。

它能使燃着的木条熄灭，可使澄清的石灰水___________。

常见阳离子、阴离子的检验大盘点H+能使_________________变为红色NH4+与热NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的____________试纸变蓝的有刺激性气味的气体Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生___色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸Mg2+能与NaOH溶液反应，成___色Mg(OH)2沉淀Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成___色沉淀，沉淀不溶于稀 HNO3Cu2+蓝色水溶液，能与NaOH溶液反应，生成___色的沉淀Fe3+棕黄色水溶液，能与NaOH溶液反应，生成_________的沉淀OH-能使无色酚酞、紫色石蕊分别变为___色、___色Cl-能与硝酸银反应，生成___色的沉淀，沉淀不溶于稀硝酸SO42-能与含Ba2+溶液反应，生成___色沉淀，沉淀不溶于硝酸CO32-与酸反应生成无色无味、能使澄清石灰水________的气体变式练习: 酸碱盐的常用鉴定方法：①酸（鉴定H＋）方法一：加紫色石蕊试液变___色的是酸溶液；方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有______放出②碱溶液（鉴定OH－）方法一：加紫色石蕊试液变___色，加无色酚酞试液变___色是碱.方法二：加硫酸铁溶液有______色沉淀生成；加硫酸铜溶液有___色沉淀的是碱。

学习好资料欢迎下载九年级化学专题复习——物质的分离、除杂和提纯【归纳整理】物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。

所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。

分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。

除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。

在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物）以便于同被提纯物进行分离。

现将有关要点归纳如下：1.应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。

即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。

但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。

如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。

⑵“不增”、“不减”。

即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。

⑶不污染环境。

即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。

⑷不能“旧貌变新颜”。

即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。

2.除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。

⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。

⑶先考虑物理方法，再用化学方法。

w W w.X k b1.c O m分离和提纯的主要方法物理方结法晶法方法过滤法蒸发降低温度适用范围或原理①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同举例__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________化学方法方法化气法沉淀法置换法溶解法加热法适用范围或原理与杂质反应生成气体而除去将杂质转化为沉淀过滤除去将杂质通过置换反应而除去将杂质溶于某种试剂而除去杂质受热易分解，通过加热将杂质除去举例除Na2SO4中Na2CO3可加适量的_______________;化学方程式:_______________________________除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的_______________;化学方程式:_______________________________除Fe SO4中的Cu SO4，可加适量的__________;化学方程式:_______________________________除C粉中的CuO粉，可加适量的_______________;化学方程式:_______________________________除CaO中的CaCO3可______________;化学方程式:____________________________当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。

如何解答中考化学中物质分离、除杂、鉴别题物质分离、除杂、鉴别题是中考一种必考题型，以选择或填空的形式考查较多，也有以简答或实验形式来考查的。

历观近几年的中考题，总结解答此类题型的一般思路如下：一. 解题的依据物质的分离是把原混合物中各成分一一分开，并恢复原样品。

要求不论发生怎样的操作，混合物中原有几种物质，最终都要得到这几种物质。

物质的除杂就是除去物质中混有的杂质，除杂不要求一一恢复到样品，解题应遵循的原则是：1. 样品的量不能减少，且不带入新的杂质，实验操作简便、易行。

2. 选用的除杂试剂只和杂质反应。

3. 和杂质反应的生成物和有效成分要易于分离。

而且要注意一要保证将杂质的离子全部除去，不能残留杂质离子，二要一一除去多种杂质时，要考虑加入的除杂试剂的顺序，一般来说，干扰最大（即与多种试剂反应的物质，要最先除去，同时为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此，后面加入的试剂要能除去前面过量的试剂。

）物质的检验要掌握常见气体的检验，常见离子的检验。

例1. 天燃气的主要成分是CH4，煤气的主要成分是CO，水煤气的主要成分是H2和CO，它们中也混有少量不能燃烧、也不支持燃烧的气体，如CO H O22、（气）。

城市中使用的燃气常是一些混合气。

为确定混合气的成分，有图1所示的一些实验装置可供使用，从中选择一些装置，将它们按一定顺序连接起来，使混合气依次通过各装置进行检验，试回答下列问题。

（每种装置有多个，供多次使用）图1（1）指出混合气按顺序通过各装置时，各管口连接的顺序混合气→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）（2）说明通过各试剂的作用及判断依据。

（3）这些装置能不能确定是否含有哪种气体？若各装置均能吸收和反应掉相关成分，还需要怎样操作便能确定该成分是否存在？解析：检验混合气各成分时，首先应检验易消失、易受干扰和易改变的成分，然后要考虑每通过一种试剂时是否会引进其他气体，并除去这些气体，使后来的检验不受影响。

中考化学中物质分离、除杂、鉴别题物质分离、除杂、鉴别题是中考一种必考题型，以选择或填空的形式考查较多，也有以简答或实验形式来考查的。

历观近几年的中考题，总结解答此类题型的一般思路如下：一. 解题的依据物质的分离是把原混合物中各成分一一分开，并恢复原样品。

要求不论发生怎样的操作，混合物中原有几种物质，最终都要得到这几种物质。

物质的除杂就是除去物质中混有的杂质，除杂不要求一一恢复到原样品，解题应遵循的原则是：1. 样品的量不能减少，且不带入新的杂质，实验操作简便、易行。

2. 选用的除杂试剂只和杂质反应。

3. 和杂质反应的生成物和有效成分要易于分离。

而且要注意一要保证将杂质的离子全部除去，不能残留杂质离子。

二要一一除去多种杂质时，要考虑加入的除杂试剂的顺序，一般来说，干扰最大（即与多种试剂反应的物质，要最先除去，同时为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此，后面加入的试剂要能除去前面过量的试剂。

）物质的检验要掌握常见气体的检验，常见离子的检验。

二. 解题方法（一）物质分离、提纯的物理方法1. 过滤：适用于固体与液体混合物分离或可溶物质与不溶物质的分离提纯。

如粗盐的提纯。

2. 结晶：适用于溶解度受温度影响大的物质与溶解度受温度影响小的物质的分离提纯。

结晶分冷却热饱和溶液和蒸发溶剂两种方法。

如KNO3和NaCl分离，利用冷却热饱和溶液的方法先得KNO3晶体，后用蒸发溶剂的方法得NaCl晶体。

3. 蒸馏：适用于沸点不同的物质的分离。

如从石油中分离汽油、煤油等产品是利用蒸馏的原理。

（二）物质分离、提纯的化学方法1. 逸出气体法：一般用于除去物质中的CO32-。

2. 产生沉淀法：一般用于除去杂质中不同的阳离子或阴离子。

3. 置换法：除去排在金属活动顺序表中较后的金属离子。

4. 酸碱溶液法：利用杂质可溶于酸或碱，而要保留物质不和酸或碱反应的区别除去杂质。

5. 加热法6. 转换法例2. 写出除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）的化学方程式或操作方法 1. Na SO 24溶液()Na CO 23________； 2. KCl 溶液()K SO 24_____________； 3. FeSO 4溶液()CuSO 4____________； 4. CaCl CaCO 23()______________； 5. CaO CaCO ()3_______________； 6. NaCl NH HCO ()43_____________； 7. CO CO 2()_______________； 8. Cu Fe ()______________；（三）除去气体杂质的方法––––吸收法一般先除其它气体杂质，最后除水蒸气；但若用加热装置除去其它杂质时，水蒸气最好在加热前除去。