3-1-1弱电解质的电离(第一课时)

第一节电离平衡第1课时弱电解质的电离平衡题组一强电解质与弱电解质判断1．下列物质中，属于弱电解质的是()A．CO2B．NH3·H2OC．NH4NO3D．BaSO4答案 B解析A项，CO2为非电解质；B项，NH3·H2O为弱电解质；C项，NH4NO3为强电解质；D 项，BaSO4为强电解质。

2．下列叙述正确的是()A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质答案 D解析BaSO4溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，A项不正确；KNO3溶液为混合物，不属于电解质，B项不正确；CO2是非电解质，C项不正确；石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项正确。

3．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。

欲食，辄投水中，即成醋尔。

”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是()A．苦酒的主要溶质是非电解质B．苦酒的主要溶质是强电解质C．苦酒的主要溶质是弱电解质D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子答案 C解析苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CH3COOH，又有H＋和CH3COO－。

4．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是()A．HgCl2属于离子化合物B．HgCl2属于共价化合物C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2中既存在离子键也存在共价键答案 B解析熔融的HgCl2不导电，则HgCl2属于共价化合物，只存在共价键；HgCl2的稀溶液导电能力弱，则水溶液中HgCl2能微弱电离，属于弱电解质。

题组二电离方程式书写正误判断5．下列电离方程式的书写正确的是()A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－4答案 C解析熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4，水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，A、D错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，B项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C项正确。

第一节弱电解质的电离（第1课时）教学目标：知识与技能：1.掌握强电解质与弱电解质的概念和判断；2. 掌握PH计的使用方法等化学实验技能；过程与方法：1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.进一步熟悉实验探究的一般步骤与方法情感态度与价值观：1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力；2. 通过本节课的学习，让学生进一步掌握透过现象看本质和由特殊到一般等科学认识物质的方法。

教学重点：强、弱电解质的概念和强、弱电解质的判断教学难点：强、弱电解质的判断教学方法：小组实验探究法、比较法等教学用具：多媒体教室，ppt课件，实验仪器及用品（PH计、75mL烧杯、试管、废液缸、滤纸、沙纸）,实验试剂（1mol/L醋酸、1mol/L盐酸、蒸馏水、镁带）[复习] 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物一、电解质有强弱之分小组实验（实验 3-1）投影小组实验记录（教师进行评价）；学生小组讨论并作出实验结论；1. 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质是与溶液中的____反应.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，( )与镁的反应速率明显较快；说明____________________________________________2. pH越小,溶液中的H+浓度越( )[学生归纳] 投影小组作出实验结论（教师进行评价）；结论:相同浓度的盐酸与醋酸,其溶液中的的H+浓度____.当两种不同强度的酸,浓度相同时，是不同的。

投影完整实验结论；完整实验结论：(1)盐酸、醋酸都是电解质、在水中都能发生电离(2)镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+ 反应(3)反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的H+ 浓度不同而引起的(4)镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明C（H+盐酸）> C（H+盐酸）[观察] 盐酸与醋酸在水中的电离示意图，观察两种溶液中溶质微粒有多少种？(5)盐酸分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离板书：（一）、强电解质与弱电解质的概念和判断问题探究（小组讨论）：1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？试举例说明2. 强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？试举例说明投影小组讨论结论（小组互评）（二）强电解质与弱电解质的导电能力比较1.同浓度同条件下，强电解质的导电能力一定比弱电解质溶液强2. 强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强小结：1.电解质有强弱之分，根据它们的电离程度进行判断：2.比较酸或碱性强弱的实验方法：第一节弱电解质的电离（第2课时）教学目标：知识与技能：1. 初步掌握实验探究弱电解质的电离平衡的方法；2. 了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

第2节　弱电解质的电离　盐类的水解第1课时　弱电解质的电离平衡必备知识基础练进阶训练第一层知识点1电离平衡常数1.下列说法正确的是 （ ）A．弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡常数一定增大B．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同C．相同温度下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱D．相同温度下，弱电解质的电离平衡常数越大，则其溶液中的离子浓度越大2．下列关于电离常数（K a）的说法正确的是（ ）A．电离常数K a与温度无关B．电离常数只与温度有关，升高温度，K a减小C．多元弱酸各步电离常数大小关系为K a1<K a2<K a3D.相同温度下，电离常数（K a）越小，表示弱电解质的电离能力越弱3．某一元弱酸溶液中存在1.9×1022个弱酸分子和1.0×1021个氢离子，则该酸的电离度为 （ ）A．1.0% B．2.0% C．5.0% D．10.0%4．常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3·H2O的电离平衡常数、电离程度、溶液导电性的变化正确的是（ ）A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）酸HX HY HZ电离常数/mol·L－19×10－79×10－610－2A.三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为Z－>Y－>X－D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX6．25 ℃时，将pH＝a的氢氧化钠溶液与pH＝b的醋酸溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数为（ ）A．1014－a－2b B．10a＋b－14C．10a－2b D．10a－2b＋147．已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：K a＝1.8×10－4 mol·L－1，HCN：K a＝6.2×10－10 mol·L－1，H2CO3：K a1＝4.5×10－7mol·L－1，K a2＝4.7×10－11 mol·L－1。

《选修四第三章第一节弱电解质的电离》导学案（第1课时）高二班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1、了解强、弱电解质的概念。

2、了解电解质的电离平衡。

3、了解电离常数的意义。

【难点重点】1、正确区分强、弱电解质；2、认识电离平衡建立以及平衡常数【新课导学】电解质：下列是电解质的是：非电解质：下列是非电解质的是：①NaCl溶液、②NaOH、③HCl、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水一、强弱电解质实验3-1：根据实验现象，探索下列问题：（1）反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH是否相等，即c(H+)是否相等？探究结果：是强电解质，是弱电解质。

溶液导电性强弱是由决定。

强电解质：弱电解质：问题探讨1.CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？本质区别：2.物质能导电的原因：①金属导电:有自由移动的电子②电解质导电:有自由移动的阴、阳离子3.强、弱电解质与结构的关系分析与讨论：①NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？②HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？【小结】例1．下列叙述中，不正确的是（）A．在熔化和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质 C．在水中导电的物质一定是电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不在此范畴 D．水是极弱的电解质例2．下列说法正确的是（）A．氯水能导电，所以氯气是电解质B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D．胆矾虽不能导电，但它属于电解质二、弱电解质的电离平衡思考与讨论：(1)开始时，V电离和 V结合怎样变化？(2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态。

(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？电离平衡状态建立思考与交流(见课本P41)①写出弱酸、弱碱的电离方程式；2.特点：逆、等、定、动、变思考与讨论：在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、(1)内因：(2)外因： ①温度 ②浓度 ③其他因素问题探讨 弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度________?（填变大、变小、不变或不能确定）画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。

选修4第三章《水溶液中的离子平衡》第一节《弱电解质的电离》第一课时教学设计一、教学目标知识与技能：1．了解电解质有强弱之分，强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。

2．应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离情况，弱电解质的电离过程是可逆的。

过程与方法：1．通过实验3-1，分析实验现象，建立强电解质和弱电解质的概念。

2．通过实验3-1，控制实验条件对实验的影响，重视学科思想的渗透。

情感、态度和价值观：1．认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。

2．通过合作学习，活动与探究，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。

二、教学重点：强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。

三、教学方法：采用合作学习，实验探究学习的方法。

四、教学策略1．教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c(H+)不同，再通过阅读课本图3-1、3-2，从微观分析醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。

2．在教学方法上根据教材的特点采用合作学习、科学探究学习的教学方式。

以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。

五．教学设计过程【引入】：展示海洋、溶洞和各色饮料的图片。

【教师】：从海洋、溶洞、饮料到地球（水球），我们可以感受到溶液无处不在，水溶液中的化学反应也无处不在。

酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，所以酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征，离子反应的条件是反应中有沉淀、水或气体生产，这些条件都和生成物在水中的溶解度或电离程度有关系，在这一章里，我们将以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应。

【教师】通过必修的学习我们知道酸、碱、盐是电解质，但不同的酸和碱有强弱之分，例如：盐酸、硫酸、硝酸是强酸，醋酸是弱酸，氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，NH3·H2O是弱碱。