[2020高中化学]专题29 弱电解质的电离(学生版)

专题29 弱电解质的电离1．常温下,关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液,下列说法不正确的是A．c(CH3COOH)＞c(HCl)B．c(CH3COO－)= c(Cl－)=c(H+)C．两种溶液中水的电离程度相同D．与等浓度的氢氧化钠溶液反应,醋酸消耗的体积少2．下列关于电解质溶液的说法正确的是A．25℃时,某浓度的KHA溶液pH=4,则HA－的电离程度大于水解程度,H2A为弱酸B．常温下,通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质C．同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后,盐酸的pH大于醋酸D．pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液中：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)3．下判说法正确的是A．常温下,c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液, pH相等B．常温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液,导电能力相同C．常温下,HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等,两溶液的pH相等D．室温下,等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性4．常温下,向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2.通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示.下列叙述错误的是A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)5．电解质的电导率越大,导电能力越强.用0.100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液.利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示.下列说法正确的是（）A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．在相同温度下,P点水电离程度大于M点C．M点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1D．N点溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)6．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是A B C D强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3弱电解质HF BaSO4HClO CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OH H2O7．常温下,关于下列两种溶液的说法不正确的是（）①②pH 12 12溶质NaOH NH3·H2OA．①中c(NH4+)等于②中c(Na+)B．两溶液中溶质的物质的量浓度：①<②C．中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：①<②D．两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后,混合液的pH：①>②8．①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的H 2SO 4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液.相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确．．的是（ ） A ．水电离的c(H ＋)：①=②=③=④B ．将②、④溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积：②<④C ．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H 2的量：②最大D ．向10mL 上述四溶液中各加入90mL 水后,溶液的pH ：③>④>①>②9．某温度下,2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯.将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH 随加水体积的变化如图所示.下列叙述正确的是（ ）A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点C ．从c 点到d 点,溶液中()()()HA OH Ac c c --⋅保持不变（其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离子）D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后,溶液中()Nan +相同10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题.下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图.下列叙述错误的是A ．冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在B ．冰表面第二层中,H +浓度为5×10−3 mol·L −1（设冰的密度为0.9 g·cm −3）C ．冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl垐?噲?H++Cl−11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．在稀CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,醋酸的浓度增大,电离程度减小B．CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2,可以证明CH3COOH是弱酸C．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl－) = c(I－)D．室温下,pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合,所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)12．已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K＝()()()+-c H c Ac HA⋅.25℃时,CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下：下列说法正确的是A．稀释CH3COOH溶液的过程中,n(CH3COO–)逐渐减小B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3) ＜c(23CO-) ＜c(HCO3−)C．25℃时,相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液D．向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液,均产生CO213．已知常温下部分弱酸的电离常数如表,下列说法不正确的是A．在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中不一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．常温下,pH均等于3的醋酸溶液与盐酸等体积混合后,溶液的pH变小D．常温下,相同体积、相同物质的量浓度的NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液,溶液中离子总数由大到小的顺序是：Na2SO3 > NaHSO3 > NaF14．关于常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是A．c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)B．醋酸溶液的pH小于盐酸C．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+D．等物质的量浓度、等体积的盐酸与氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性15．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”,有毒但能入药,又知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为：Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb.下列有关说法不正确的是()A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1B．“铅糖”是强电解质C．“铅糖”是共价化合物D．“铅糖”溶液的导电性可能很弱16．常温下,下列说法正确的是A．稀释酸溶液,溶液中所有离子的浓度均减小B．用CH3COOH溶液做导电性实验,灯泡很暗,说明CH3COOH是弱电解质C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数,稀释后溶液pH：盐酸<醋酸D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合液呈碱性17．已知：pK a=－lgK a.25℃时,几种弱酸的pK a值如下表所示.下列说法正确的是A．向Na2SO3溶液中加入过量乙酸,反应生成SO2B．25℃时,pH=8的甲酸钠溶液中,c( HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1C．25℃时,某乙酸溶液pH=a,则等浓度的甲酸pH=a－1D．相同温度下,等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大18．某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示,下列判断正确的是A．b点溶液导电能力比a点溶液强B．对于b、c两点,电离平衡常数K b>K cC．与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积：V a>V cD．X的值接近7,但大于719．常温下,有100 mL pH＝2的两种一元酸x和y,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示,则：A．x为强酸,y为弱酸B．随着稀释的进行,y的电离程度减小C．稀释前x、y的物质的量浓度相等D．稀释后的x、y分别分别与足量的锌反应,y放出的氢气多20．I：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量.已知如下表数据（25 ℃）：化学式电离平衡常数HCN K＝4.9×10－10CH3COOH K＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.4×10－7,K2＝4.7×10－11（1）25 ℃时,等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为______(填写序号)（2）25℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的离子方程式为__________；（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后,测得c(Na+)>c(CN-),下列关系正确的是____（填标号）.A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)<c(OH-)C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L（4）已知NaHCO3溶液呈碱性,原因是____（用离子方程式表示）；请写出该溶液中各离子浓度的大小_____________,电荷守恒表达式_________；II：按要求填空：（1）在配制氯化铁溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的____________.（2）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火,请用离子反应方程式表示灭火的原理_______；（3）将25℃下pH＝12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液b L混合,若所得混合液为中性,则a:b=_____.(溶液体积变化忽略不计).21．Ⅰ．25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题：（1）写出碳酸的第一级电离方程式：________.（2）物质的量浓度相同的三种溶液：a.CH3COONa b．NaHCO3c．NaClO三种溶液的pH由小到大排列的顺序是___<___< ___(用编号填写)（3）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式________.Ⅱ.（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：______.（写出离子方程式）.0.01mol/L Na2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2CO3溶液的pH.（填“＞”或“＜”或“==”）（5）浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列顺序为____（6）打开无水FeCl3的试剂瓶,常冒出许多“白烟”,发生反应的化学方程式为________22．亚硝酸（HNO2）为一元弱酸,其性质与硝酸相似.已知：298K时,四种物质的电离平衡常数（K）如下表.HNO2NH3·H2O H2CO3H2SO3K（mol·L-1）-2 5.1×10-4 1.8×10-5K a1=4.2×10-7K a2=5.61×10-11K a1=1.3×10﹣2K a2=6.3×10﹣8(1)下列不能说明HNO2是弱电解质的是_____.a.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7b.用一定浓度HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗c.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应,HNO2放出的氢气较多d.常温下,0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3(2)298K时,将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合,所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）;298K时,将10mL pH=3的亚硝酸溶液与10mL pH=11氨水混合,所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）.(3)若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示,判断曲线I对应的溶液为_______（填化学式）.图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是_______（用a、b、c表示,下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是__________.(4)依据提供数据回答下列问题.①NaH SO3在水溶液中的电离方程式为___________________.②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________.23．在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列始终保持增大趋势的是（）A．c(H+)×c(CH3COOH) B．c(CH3COO—)/c(H+)C．K w/c(H+) D．c(CH3COOH)/c(CH3COO—)24．常温下．有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是_______（填序号）.（2）NaCN溶液显碱性的原因（用方程式说明）______（3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性,则消耗盐酸的体积③_____④（填“>”、“<"、“=”）.（4）25℃时,将amol·L-1的醋酸和0.1 mol·L-l NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则a_____0.1（填“﹥”、“﹤”或“=”）.（5）Na2CO3溶液中离子浓度大小为：___________（6）向NaCN溶液中通入CH3COOH,则发生的离子反应方程式为：_______.（7）同温下,溶液的pH值④____①（填“>”、“<"、“=”）.。