鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》

高中化学学习材料

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《物质结构与性质》

月考试题

高二化学组 2011-4

第Ⅰ卷（共60分）

一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共60分）

1.玻尔理论不能解释（ ）

A.H原子光谱为线状光谱 B.H原子的可见光区谱线

C.在一个给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量———电磁波

D.H原子光谱的精细结构

2.在d轨道中电子排布成 ，而不排布成 ， ,其直接的根据是

（ ）

A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C. 原子轨道能级图 D.洪特规则

3.下列分子的空间构型为三角锥形的是( )

A.CO2 B.NH3 C. CO2 D.BF3

4.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）

A.碘升华 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.HCl气体溶于水

5.下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为XY2型离子化合物的是（ ）

A.6和8 B.16和8 C.12和17 D.11和16

6.下列说法正确的是（ ）

A. 极性分子中一定没有非极性键 B.非极性分子中一定不含极性键

C.单质分子中一定存在非极性键 D.极性分子中一定有极性键

7．下列含有非极性键的共价化合物是

A．HCl B．Na2O2 C.C2H2 D.CH4

8.下列说法正确的是（ ）

A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B.完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物

C.ⅠA族和ⅦA族元素化合时，一定形成离子键

D.共价化合物中可能含有离子键

9.A元素的阴离子、B 元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知C的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（ ）

A. C＞A＞B B.B＞A＞C C.A＞B＞C D.C＞B＞A

10.下列叙述中，一定是金属元素的是（ ）

A. 最外层只有一个电子 B.在反应中很容易失去电子 C.具有金属光泽 D.价电子排布为ns2元素

11.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（ ）

A.2，1，－1，12 B.2，0，0，12 C.2，1，1，12 D.3，2，－1，12

12.按周期表排列，元素Be、C、Mg、Na的电负性大小顺序为（ ）

A. C＞Be＞Mg＞Na B.C＞Na＞Be＞Mg C.Na＞Mg＞C＞Be D.C＜Na＜Be＜Mg

13．Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＞Y＞X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

14.已知元素X的原子序数大于元素Y的原子序数，X、Y间形成的常见化合物可表示为Y2X、Y2X2，则这两种元素形成的化合物Y2X2中

A.只有极性共价键 B.只有非极性共价键 C.有离子键，也有共价键

D.既有极性键，又有非极性键，还是极性分子

15.可以判断化合物晶体内一定存在离子键的依据是

A.可溶于水 B.水溶液能导电 C.具有较高的熔点 D.熔融状态能导电

16.下列叙述正确的是：

A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

17.下列各项中表达正确的是 （ ）

A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：

C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:

18．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是 （ ）

A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼

19．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）

E +

G L M + A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5

20．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为

C．HCl的电子式为 D．热稳定性：H2S＞HF

第Ⅱ卷（共40分）

二、填空题

21．（每空0.5分，共6分）指出下列元素的名称和原子序数，写出其价电子排布式。

（1）原子中4p轨道半充满的元素；

、 、 ；

（2）原子中3d轨道半充满的元素；

、 、 ；

、 、 ；

（3）第2周期的稀有气体元素。

、 、 ；

22.（6分）已知某元素的原子序数是26，试推测：

（1）该元素的电子排布式 ；

（2）该元素处在哪一周期？哪一族？是主族还是副族？

；

（3）该元素是金属元素还是非金属元素？ ；

（4）该元素的最高化合价是多少？ 。

23.（每空1分，共7分）A＋、B－、C、D四种微粒均含有氢原子，且含有的电子总数均为10个，A＋与B－在加热时反应生成C和D。问

（1）A＋、B－的电子式分别是A＋ 、B－ ；

（2）若B－和含有10个电子的微粒E＋发生如下反应B－＋E＋=2D，则C、D、E＋的化学式是：C 、D 、E＋ 。

（3）C、D两种分子的空间构型分别为 、 。24. （每空1分，共4分）有几种元素的粒子的核外电子层结构如下图所示：

据图回答：

（1）其电中性粒子，一般不和其它元素的原子反应，这种粒子的名称是 。

（2）某粒子的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种粒子符号是 。

（3）某粒子氧化性甚弱，但得到电子后还原性较强。且这种原子最外层只有一个成单电子，2 8 8 +X 2

4氦He2s2这种粒子符号是 。

（4）某粒子具有还原性，且这种粒子失去2个电子即变成原子，这种粒子符号是 。

25（10分）

（1） 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2） 根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。

（3） 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素价电子排布为3s1。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。

② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），

(4)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

(5)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________

甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________ (用化学式表示)。

(6)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：

__________________________________________________ _

____________________________

26. （7分）

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则

（1）X是 、Y是 、Z是

（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是

和

图1 16 S

硫

32 3S23P4 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是

参考答案 2009-4

1.D 2.D 3.B 4.D. 5.C 6.D 7 .C 8.B 9.C 10.B 11.D 12.A 13.D 14.D

15.D 16.C 17.A 18.D 19.C 20.B（每题3分，共60分）

21.(6分)（1）砷 33 4s24p3 (2)铬 24 3d54s1 锰 25 3d54s2

(3) 氖10 2s22p6

22.（6分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2 (2)第4周期 Ⅷ族 副族

（3）金属元素 （4）＋3价

23.（7分）（1） （2）NH3 H2O H3O＋