高中化学 <>教材分析
物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学、生命科学，材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。它揭示了物质构成的奥秘。物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据
在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
一、模块的功能
高中化学选修3是在在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的。我省理工方向的学生必须选修本模块，它是学业水平考试和高考的内容。本模块选修课程旨在让学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。
二、模块的课程目标
通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：
1．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
2．进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；
3．能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；
4．在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。
三、模块的内容标准及学习要求
学习要求分为基本要求和发展要求：
基本要求：全体学生应在本节学习时掌握。
发展要求：有条件的学生可在选修3结束时掌握。
引 言
节 内容标准 学习要求 教学建议 基本要求 发展要求
引言 1．了解人类探索物质结构的价值，认同“物质结构的探索是无止境的”观点，认识在分子等层次研究物质的意义。 1.1了解人类在探索物质结构的过程中已经取得的重要成果。 解读章头图。
引导学生收集有关20世纪科学家（如卢瑟福）在物质结构探索方面的资料，并进行讨论与交流。 1.2了解人类探索物质结构的价值，认同“物质结构的探索是无止境的”观点。
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
选修3 物质结构与性质
课时1 原子结构
1． 主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴 离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B．O2－：1s22s22p4
C．Cl－：1s22s22p63s23p6 D．Ar：1s22s22p63s23p6
解析：氧离子(O2－)的核外电子排布式为1s22s22p6，B选项是氧原子(O)的电子排布式。
答案：B
2．下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是( )
解析：A、B两项不符合洪特规则；C项，原子处于激发态，不是能量最低状态；D中能够表示该元素原子的最低能量状态。
答案：D
3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
解析：A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项为同主族的元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的碱金属元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。
答案：C
4．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是( )
A．两原子其核外全部都是s电子
B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子
D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子
选修三 物质结构与性质总结
一.原子结构与性质.
1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.
电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.
电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.
原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.
2.(构造原理）
了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.
(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.
(2).原子核外电子排布原理.
①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.
②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.
③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.
洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.
(3).掌握能级交错1-36号元素的核外电子排布式.
ns<(n-2)f<(n-1)d
3.元素电离能和元素电负性
第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。
物质结构与性质测试题
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）
1、下列说法正确的是
A、晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B、原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。
C、区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
D、非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键。
2、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是A、CH4 B、NH3 C、H2O D、BF33、以下性质的比较中，不正确的是
A、晶格能 NaCl〈 MgO B、熔点：NH3 〈 PH3C、离子半径：Na+〈 O2-
D、第一电离能：Mg 〉Al 4、在1molP原子形成的白磷中含有P—P键为（NA为阿氏常数）
A、3NAB、1.5 NA C 4 NA D 0.25 NA 5．下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A .SO2和SiO2 B. CO2和NaCl C. NH4Cl 和HCl D. H2O2和C3H66、已知Be和Al在周期表中的相对位置关系如图，则下列Be的说法中错误的是
A、单质Be既能与酸反应放出氢气，又能与碱反应放出氢气
B、Be的氧化物的化学式为Be2O3C、Be(OH)2为两性氢氧化物
D、BeCl2晶体属于分子晶体
7．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左
图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是
A.10个 B.18个
C.24个D.14个
8、、下列各组酸中，酸性依次增强的是（）
A、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4 B、HNO3、 H3PO4 、H2SO4
C、 HI、 HCl、 H2S D、HClO 、 HClO3 、HClO4二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一
