鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 第3节 原子结构与元素性质 第1课时 电离能及其变化规律

1 高二化学选修3第一章《原子结构与性质》

单元检测题

考试时间：90分钟 满分：110分 命题：穆玉鹏 2013.3.21

一、选择题（每小题只有1个正确答案，每题3分，共54分）

1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A、ls22s22p63s23p1 B、1s22s22p3

C、1s22s22p2 D、1s22s22p63s23p4

2．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是

A、一个小黑点表示一个电子 B、黑点的多少表示电子个数的多少

C、表示电子运动的轨迹 D、电子在核外空间出现机会的多少

3．电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是

A、稀有气体 B、过渡元素 C、主族元素 D、卤族元素

4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是：

A、原子的最外层电子排布不一定都是以P6 结束

B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式

C、化学性质非常不活泼

D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

A、碱性：NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3 B、第一电离能：Na < Mg

C、电负性：Na > Mg >Al D、还原性：Na > Mg >Al

6．基态铬原子的电子排布式是

A、1S22S22p63S23p64S14p5 B、1S22S22p63S23p63d6

C、1S22S22p63S23p64S23d4 D、1S22S22p63S23d54S1

7．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是

A、15 B、 33 C、 35 D、 51

8．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为

（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教案学案

第一章 原子结构与性质

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。

注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

相关知识回顾（必修2）

1. 原子序数：含义：

（1）

原子序数与构成原子的粒子间的关系：

原子序数＝

1 新课标高二化学选修3——第一章原子结构与性质检测题

一、 选择题

1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：

A、1S2 B、2S2 C、3S2 D4S2

2、下列关于稀有气体的叙述不正确的是：

A、原子的电子排布最外层都是以P6 结束；

B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式；

C、化学性质非常不活泼；

D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

3、居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的ⅡA族，下列关于镭的性质的描述中不正确的是：

A、在化合物中呈+2价 B、氢氧化物呈两性

C、单质使水分解，放出氢气 D、碳酸盐难溶于水

4、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：

A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P6

5、元素电负性随原子序数的递增而增强的是：

A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl

6、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是：

A、硼和硅 B、铝和铁 C、铍和铝 D、铜和金

7、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：

A、Fe B、 Mg C、 P D 、La

8. 以下能级符号不正确的是 （ ）

A. 3s B. 3p

C . 3d D. 3f

9. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）

A. Na+ 1s22s22p6 B. F¯ 1s22s22p6

C . N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p6

- 1 - 第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素性质（1）原子结构与元素周期表

1．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )

A 四周期ⅦB族 B 五周期ⅢB族 C 六周期ⅦB族 D 六周期ⅢB族

2． 原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属（ ）

A ⅢA族 B ⅣA族 C ⅤA族 D ⅥA族

3．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是( )

A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25

4．下列各组元素性质递变情况错误的是( )

A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C N、O、F原子半径依次增大

D Na、K、Rb的金属性依次增强

5．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 （ ）

A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期

C、X与Y可能形成共价化合物XY D、X与Y可能形成离子化合物XY

6．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )

A ． 电子数 B． 最外层电子数 C． 电子层数 D． 次外层电子数

7．下列说法中正确的是（ ）

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

8.在下列所示的微粒中,氧化性最强的是( )