2元素的性质与原子结构课时检测

章末测评-第1章一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中正确的是()A.[Ne]3s2表示的是镁原子B.3p2表示第3电子层有2个电子C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多2.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素()A.稀有气体B.主族元素C.过渡元素D.卤族元素3.下列说法正确的是()A.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B.电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则C.表示的原子能量处于最低状态D.在离核最近区域内运动的电子能量最低4.下列说法正确的是()A.同一电子层同一能级的不同原子轨道能量相等B.稀有气体元素原子最外层电子排布处于全满状态,所以稀有气体稳定C.元素原子的最外层电子即为该元素的价电子D.电子云描述的是电子在核外空间的运动轨迹5.下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是()A.主族元素最后一个电子都填在p能级上,价电子通式为n s2n p1~5B.Ag的价电子排布式为4d105s1,由此可判断Ag在第5周期ⅠB族,处于d区C.过渡元素只包含副族元素D.元素性质随核电荷数递增发生周期性的变化是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化6.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势,其中正确的是()7.下列说法不正确的是()A.3p2表示3p能级上有2个电子B.处于最低能量状态的原子叫做基态原子C.同一原子中,3s、3p、3d、4s能级的能量逐渐增大D.同一原子中,3s、3p、3d能级的轨道数依次增多8.四种短周期主族元素W、X、Y、Z,W元素的原子在短周期中原子半径最大,X元素原子的L电子层的p 能级上有一个空轨道,Y元素原子L电子层的p能级上只有一对成对电子,Y和Z在元素周期表中处于同一主族。

下列有关叙述不正确的是()A.原子半径:W>X>YB.XY2是极性键构成的非极性分子C.W、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种D.化合物W2Y2中的阴、阳离子个数比为1∶19.下列各项叙述正确的是()A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B.2p和3p轨道形状相同,能量也相等C.价电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族,是p区元素D.主族元素的电负性越大,原子的第一电离能一定越大10.X和Y是原子序数大于4的短周期元素,X m+和Y n-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是()A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m-nC.电负性X>YD.第一电离能X<Y二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。

课时作业(三)原子结构与元素周期表一、基础巩固(每小题只有1个选项符合题意)1．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。

已知钛有48Ti、49Ti、50Ti 等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素C[48Ti、49Ti、50Ti等核素的中子数分别为26、27、28，故A叙述正确；22Ti的外围电子排布式为3d24s2，因此钛是d区第四周期的过渡元素，故B、D叙述正确；元素在周期表中的位置由其质子数决定，钛的同位素原子的质子数相同，在周期表中的同一位置，故C 叙述不正确。

]2．下列说法不正确的是()A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期表的根本原因B．周期序号越大，该周期所含金属元素越多C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．周期表共18个纵列，可分为7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个零族C[C项中，除ds区外，区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。

]3．下列各组元素属于p区的是()A．原子序数为1,2,7的元素B．O，S，PC．Fe，Ar，ClD．Na，Li，MgB[A项中的氢位于s区；C项中Fe位于d区；D项均位于s区。

]4．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()A．第三周期Ⅷ族，p区B．第三周期ⅤB族，ds区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期Ⅴ族，f区C[＋3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，26号元素是铁，位于第四周期Ⅷ族，位于d区。

]5．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体元素B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素B[在最外能层p轨道上填充有电子且未满时，一定为主族元素；最外能层p轨道上未填充电子，而在d(或f)轨道上填充有电子的元素，一定是过渡元素。

第1章《原子结构与元素性质》检测题一、单选题1．下列说法正确的是()A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA族B．d区元素的原子一定都有d轨道电子C．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素D．基态原子价电子排布式为ns n np n的元素一定是金属元素2．北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程之一、建造“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，23V原子的价电子排布式正确的是A．3s23p1B．3d34s2C．3d64s2D．4s23．下列化合物中，组成元素的电负性相差最大的为A．HI B．LiI C．CsF D．KI4．我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质，其结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y处于同一主族。

下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．电负性：Z>YZW各原子最外层均满足8电子稳定结构C．化合物4D．W的氧化物对应的水化物为强电解质5．下列说法正确的是A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的最外层电子排布为ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n-1)d x ns y的元素的族序数一定为x＋y6．下列有关构造原理的说法错误的是A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3dB ．某基态原子部分核外电子的排布式为3d 64s 2C ．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理D ．构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序7．如图为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为X 元素的2倍。

下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B ．Y 、Z 、W 元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱C ．简单离子半径：Z<WD ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，23T X 具有氧化性和还原性 8．下列各微粒的电子排布式或外围电子轨道表示式不符合能量最低原理的是 A ．Fe 2+ 2262661s 2s 2p 3s 3p 3dB ．S 226241s 2s 2p 3s 4pC ．FD ．Na +9．X 、Y 、Z 三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns 1、3s 23p 4和2s 22p 4，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A ．X 2Y 2Z 7B ．X 2YZ 4C ．X 2YZ 3D ．XYZ 310．下列各项叙述中，正确的是A ．镁原子由1s 22s 22p 63s 2→1s 22s 22p 63p 2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B ．外围电子排布式为5s 25p 1的元素位于第五周期第ⅠA 族，是s 区元素C ．24Cr 原子的核外电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2D ．所有原子任一电子层的s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同11．如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X 、Y 、Z 、W 的说法中，正确的是A ．元素X 的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8B ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：244H WO HZO ＞C ．气态氢化物的稳定性：22H W H Y ＞D ．原子半径：W Z Y X ＞＞＞12．下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据（用1I 、2I 表示，单位为kJ/mol ）。

《原子结构与性质》测试题一、单选题1．下列说法正确的是( )A ．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B ．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同C ．元素周期表有16个纵行D ．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了 2．下列物质不属于同素异形体的是 A ．金刚石和石墨B ．水晶和石英C ．红磷和白磷D ．C 60和金刚石3．Q 、R 、T 、M 、W 五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M 的原子序数是R 的原子序数的2倍。

下列说法正确的是 ( )A ．原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)B ．Q 、W 的单核离子的核外电子数相等C ．五种元素均能形成氢化物D ．W 的氢化物水溶液酸性最强,说明W 的非金属性在五种元素中最强 4．关于As 元素性质的说法不正确的是 A ．As 很难与氢气发生化合反应 B ．As 的含氧酸有34H AsO 和33H AsO C ．As 的氢化物有3AsH 、5AsH D ．砷的常见化合价有-3，+3，+5 5．下列推测正确的是A ．硒(Se)是第VIA 族元素，则简单氢化物的稳定性：H 2Se>H 2SB ．铋(Bi)与氮同主族，其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硝酸的强C ．钋(Po)(84号元素)与硫同主族，其主要化合价有-2和+6D ．铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物6．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列推测不合理的是（ ）选事实推测项A Li与水反应缓慢，Na与水反应剧烈K与水反应会更剧烈HBr的分解温度介于二者之B HCl在1500℃时分解，HＩ在230℃时分解间IV A族的元素均可做半导体材C Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料料Ｄ磷酸是弱酸，碳酸是弱酸硅酸一定是弱酸A．A B．B C．C D．D7．下列各组指定原子序数的元素，能够形成A2B3型化合物的是（）A．12和17 B．11和9 C．13和8 D．16和88．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。

第一章《原子结构与元素性质》检测题一、单选题1．下列说法中正确的是A．焰色反应是化学变化B．基态碳原子的电子排布式为1s22s12p3C．焰色反应中观察到的特殊焰色是金属原子在电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色D．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量2．下列不能证明K比Na金属性强的化学性质是A．Na的熔点比K的高B．K与H2O的反应比Na剧烈C．K在O2中燃烧的产物更为复杂D．KOH的碱性比NaOH强3．下列说法正确的是A．原子核外电子排布式为21s2s的原子化学性质相似1s的原子与原子核外电子排布式为22[Ar]3d4s是基态原子的电子排布式B．62C．某价层电子排布为7124f5d6s的基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅡB族D．基态碳原子的最外层电子轨道表示式为4．下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是A．24Cr的电子排布式：1s2s22p63s23p63d44s2B．NH4F的电子式为：C．氯原子的结构示意图：D．C的电子排布图为5．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。

A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是。

A．A＜B＜C＜D＜E B．C＜D＜A＜B＜E C．B＜A＜D＜C＜E D．E＜C＜D＜B＜A6．从电负性角度来判断下列元素之间难形成共价键的是A．Na和Cl B．C和HC．N和N D．S和O7．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，2b-和c+的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．b和a可形成10电子的分子和离子8．T、L、R、Q四种短周期主族元素，原子序数依次增大，T的最外层电子数是内层电子数的3倍；R与T 同族，L3+与T2-的核外电子层结构相同。

第一章《原子结构与元素性质》测试题一、单选题1．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大；灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。

下列说法不正确的是A．元素的电负性：Q＞Z＞WB．YW4中Y为sp3杂化，YW4为正四面体形分子C．简单离子半径：Z＞X＞QD．氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y2．下列说法错误的是A．在1个CsCl晶胞中含有1个Cs+B．SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大C．X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，第一电离能可能Y大于XD．根据电子排布的特点，Cu和Ga在周期表中都属于d区3．下列电子层中，只包含有s能级的是A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层4．下列关于含氮微粒的表述正确的是A．N2的电子式为B．N3-的最外层电子数为6C．N3-的质子数是20D．基态氮原子未成对电子的电子云形状相同5．下列说法不正确的是A．利用元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找各种优良的催化剂B．稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构C．同一周期主族元素，随着核电荷数的递增，失去电子能力逐渐减弱D．核素240115Mc的一种氧化物的化学式为240115Mc2O3，该氧化物既有氧化性又有还原性6．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序为A＜B＜C＜YB．A、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA＜HBC．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3＜H2XO3 D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-＜C2-7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：Z 的单质可用作半导体材料W 原子的杂化方式为sp 3 X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。

第二课时元素周期律夯实基础轻松达标1.在下面的价电子构型中,通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型(）A.n s2n p3B。

n s2n p4C.n s2n p5D。

n s2n p6n s2n p4的原子失去一个电子后形成n s2n p3的稳定结构，因而其第一电离能最小.2.下列关于微粒半径的说法正确的是(）A。

电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大D。

电子层数相同的粒子，原子序数越大,原子半径越大,故第ⅦA族元素的原子半径不一定比上一周期第ⅠA族元素的原子半径大，如r(Li）〉r（S)>r(Cl），A错误；对于核外电子层结构相同的单核离子,核电荷数越多,微粒半径越小，B错误；质子数相同的不同单核微粒，阴离子半径〉原子半径>阳离子半径,C正确；同一周期元素的原子具有相同的电子层数,随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小,D错误。

3。

对于以下各组微粒的半径,难以确定前者一定大于后者的是(）A.两种原子的核外电子排布分别为:1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p5B。

两种原子的轨道表示式为:和C.3s能级上填有2个电子、3p能级全空的原子与2p能级上填有5个电子的原子D。

3p能级上有一个未成对电子的原子与3p能级上半充满的原子项中前者为K原子后者为Cl原子,原子半径前者大；B 项中前者为Si原子后者为P原子,两者是同周期元素的原子，原子半径前者大于后者;C项中前者为Mg原子后者为F原子,原子半径前者大于后者；D项中前者为Al原子或Cl原子，后者为P 原子，原子半径可能前者大也可能后者大.4.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（)A。

钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的金属性强于钠B。

因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D。

专题2《原子结构与元素的性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是()A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．热稳定性：H2Se＞H2S＞H2OC．碱性：CsOH＞Ca(OH)2D．若离子半径：R2－＞M＋，则原子序数：R＞M2.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。

已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是（）A． a＞b＞cB． b＞a＞cC． c＞a＞bD． c＞b＞a3.查阅元素周期表，不能较快得到的信息是（）A．元素符号B．核外电子数C．相对原子质量D．原子结构示意图4.短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，E2＋与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和。

则下列说法正确的是()A． C的非金属性最强，可与E元素形成共价化合物B．元素D可形成三种价态的酸，且酸根离子均能促进水的电离C．原子半径由大到小的排列顺序为E＞D＞B＞A＞CD． C、D元素形成的最简单的氢化物的热稳定性：D＜C5.下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是()A．元素电负性越大，元素的非金属性越强B．同主族元素的第一电离能越小，元素的金属性越强C．根据元素逐级电离能的数值可以确定主族元素的最高化合价D．在形成化合物时，元素的电负性大的显正价，电负性小的显负价6.下列关于光谱的说法正确的是（）A．炽热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱B．各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应C．气体发出的光只能产生线状光谱D．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱7.下列电子排布式或轨道表示式正确的是()A． C的轨道表示式：B． Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C． N的轨道表示式：D． Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p68.下列说法中正确的是()A． s区都是金属元素B． s区都是非金属元素C． 0族在p区D．所有非金属元素都在p区9.下列能层中，有f能级的是（）A． KB． LC． MD． N10.下列有关电子云的叙述中，错误的是 ()A．电子云形象地表示了电子在核外空间某处单位体积内出现的概率B．电子云是用统计的方法描述电子运动状态的，所以是客观存在的C．常根据电子云的疏密程度来表示核外电子在核外空间出现机会的大小D．电子云是电子运动的统计结果，它好像形成了一团带负电荷的云，包围在原子核的外边11.下列说法错误的是()A．欲研制新农药，应着重研究非金属元素化合物B．耐高温、耐腐蚀的合金材料应在过渡元素中寻找C．当发现第七周期零族元素时，其原子序数肯定是118D．第七周期零族元素是金属元素12.在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括()①电子层①轨道类型①电子云的伸展方向①电子的自旋状态A． ①①①①B． ①①①C． ①①D． ①13.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s12s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个未成对的电子的X原子与3p轨道上只有一个未成对的电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子14.下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A，B，C各点表示的元素是( )A． N、S、PB． F、Cl、OC． He、Ne、ArD． Si，C，B15.下列说法正确的是()A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性二、实验题(共2小题)16.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．请你帮助该同学整理并完成实验报告．（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．所需仪器：①_________，①_________，①_________，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

专题2《原子结构与元素性质》精准练习一、单选题（共13题）1．元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是A．简单氢化物热稳定性：X Y>B．原子半径：Z Y X>>ZYC．可以推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物3D．电负性：W Z>2．已知短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。

下列叙述不正确的是A．原子半径：B＞C＞D＞AB．B的氧化物为两性氧化物C．元素D的单质是一种有毒气体D．元素A在元素周期表中位于第三周期第VIA族3．如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是A．元素①位于第二周期IV A族B．气态氢化物的稳定性：①＞①C．最高价氧化物对应水化物的酸性：①＞①D．①、①、①、①的原子半径依次减小4．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是A．Q和W元素形成化合物QW2分子中，各原子的最外层均满足8电子的稳定结构B．T的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应C．R元素的气态氢化物的水溶液呈酸性D．元素的非金属性：Q强于W5．由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如题图所示。

其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的族序数是周期序数的两倍，基态时Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，Y与Z位于不同周期。

下列说法正确的是A．简单离子半径：Y＜X＜ZB．第一电离能：W＜X＜YC．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z均可与X形成含10个电子的分子，且第一电离能Y>Z。

第一章《原子结构与元素性质》检测题一、单选题（共13题）1．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是 A ．按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，Zn 元素属于 d 区 B ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C ．P 、S 、Cl 的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强D ．某同学给出的 Fe 原子的 3d 能级电子排布图为，此排布图违反了洪特规则2．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是A ．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子运动状态B ．各原子轨道的伸展方向种数按p 、d 、f 的顺序分别为3、5、7C ．同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的D ．基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱 3．下列与事实对应的化学用语正确的是 A ．Cl 的非金属性强于I ：222I +Cl =2Cl +I -- B ．C 和O 形成2CO 的过程：C ．0.1mol/L 3CH COOH 溶液的pH 为3：33CH COOH=CH COO +H -+D ．用石墨电极电解2CuCl 溶液：2-+2电解2Cl +2HH +Cl ↑↑4．下列各组元素的基态原子，一定属于同族元素且性质相似的是 A ．核外电子排布为21s 与221s 2s 的元素B ．M 层上有两个电子与N 层上有两个电子的元素C ．2p 上有一个未成对电子与3p 上有一个未成对电子的元素D ．L 层的p 轨道上有一个空轨道和M 层的p 轨道上有一个空轨道的元素5．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是A ．离子半径的大小顺序：e ＞f ＞g ＞hB ．g 、h 的氧化物对应水化物的酸性：h ＞gC ．y 、z 、d 三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致D ．e 、f 两种元素对应最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 A ．O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强 B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次逐渐减弱 C ．第三周期元素从Na 到Cl ，金属性逐渐增强 D ．原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减少7．已知1~18号元素中某四种元素的离子3+a W 、+b X 、2-c Y 、-d Z 具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是 A ．四种元素位于同一周期B ．离子的氧化性：3++a b W <XC ．气态氢化物的稳定性：2H Y HZ >D ．简单离子半径：W 3+<X +<Z -<Y 2-8．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹()At 是第ⅦA 族元素，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒()Se 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A ．①②③B ．①③⑤C ．③④D ．②④⑤9．前四周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大，其中Y 、Z 同周期，Z 、W 同主族；X 、Y 、Z 是人体内含量最高的三种元素，X 、Y 、Z 、W 、Q 五原子核外电子数之和为60。