乙醛的化学性质

乙醛【知识要点】1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。

注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。

2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。

乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。

3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。

由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。

例如，乙醛的加成反应（碳氧双键）和氧化反应（醛基氢），都发生在醛基上。

(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。

例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。

乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。

②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。

(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。

乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。

②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。

乙醛完全燃烧的化学方程式为： O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂（如银氨溶液和新制备氢氧化铜悬浊液）氧化。

银氨溶液的制备： 在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。

再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。

实验现象 不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

高中化学之乙醛的化学性质1．化学性质（1）加成反应：CH3CHO+H2CH3CH2OH，乙醛不能和溴单质加成；（2）氧化反应：①催化氧化：2CH3CHO+O22CH3COOH；点燃：2CH3CHO+5O24CO2+4H2O②银镜反应：a．配制银氨溶液：取一洁净的试管，加入1mL2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的氨水，至生成的沉淀恰好溶解．AgNO3+NH3•H2O═AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）OH+2H2O；2b．水浴加热生成银镜：在配好的上述银氨溶液滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置；CH3CHO+2Ag（NH3）2OH 2Ag↓+CH3COONH4 +3NH3+H2O注意事项：①试管内部必须洁净；②必须水浴；③加热时不可振荡与摇动试管；④需用新配制的银氨溶液；⑤乙醛用量不可太多；⑥实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗；③与新制的氢氧化铜反应：a．配制新制的Cu（OH）2悬浊液：在试管里加入2mL10%的NaOH 溶液，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振荡，离子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓b．乙醛的氧化：在上述蓝色溶液中加入0.5mL乙醛溶液，加热至沸腾．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O④使酸性KMnO4溶液和溴水溶液褪色。

【精细剖析】1．银氨溶液和氢氧化铜悬浊液均为新配制，且溶液明显碱性偏强。

2．做银镜反应和与新制氢氧化铜反应后的试管均需用稀硝酸洗涤。

1.关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是（）A．乙醛的银镜反应B．乙醛制乙醇C．乙醛与新制氢氧化铜的反应D．乙醛的燃烧反应【剖析】A．乙醛的银镜反应是乙醛被弱氧化剂银氨溶液氧化，故A不选；B．乙醛与氢气发生加成反应制乙醇，乙醛被还原，故B选；C．乙醛与新制氢氧化铜的反应是乙醛被弱氧化剂新制氢氧化铜溶液氧化，故C不选；D．乙醛的燃烧反应，属于氧化反应，乙醛被氧化，故D不选；故答案为B。

城东蜊市阳光实验学校49乙醛醛类一、乙醛的分子组成和构造分子式：C2H4O 构造式：构造简式：CH3CHO注意：官能团醛基的写法为－CHO 而不是－COH 。

二、乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃。

乙醛易挥发、易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。

三、乙醛的化学性质1、加成反响〔复原反响，表达氧化性〕：CH3CHO+H2CH3CH2OH说明：有机化学反响中，通常把有机物分子中参加氢原子或者者失去氧原子的反响叫做复原反响。

乙醛与氢气的加成反响就属于复原反响。

同理，有机物分子中失去氢原子或者者参加氧原子的反响叫做氧化反响。

这里所说的有机物的氧化反响、复原反响，是指反响整体中某一方物质(有机物)的反响，从氧化反响和复原反响的统一性上看，整个反响还是氧化复原反响，且反响的本质也是电子的转移。

2、乙醛的氧化反响〔表达复原性〕：①、乙醛的催化氧化反响2CH3CHO+O22CH3COOH说明：①在工业上，可以利用这个反响制取乙酸。

②在点燃的条件下，乙醛能在空气或者者氧气中燃烧，乙醛完全燃烧的化学方程式为：2CH3CHO+5O24CO2+4H2O②、乙醛被弱氧化剂氧化乙醛被银氨溶液氧化Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2OCH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH －CH3COO －+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O注意：①银氨溶液的配制、存放(向AgNO3溶液中滴加氨水，直到沉淀恰好溶解)。

②银镜反响实验成功的条件：水浴加热，碱性环境，试管要干净，不能振荡试管。

③此反响用于醛基检验，醛基数目的测定。

④试管的清洗用稀HNO3。

⑤能发生银镜反响的有机物：凡含有-CHO 的有机物如：甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等。

H-C-C-H HO⑥复原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以，这个反响叫做银镜反响。

乙醛化学式结构式及其相关性质和应用1. 乙醛的基本信息乙醛（英文名：acetaldehyde），又被称为醋醛，分子式为CH₃CHO，是一种醛类有机化合物。

乙醛是一种无色、易燃、易挥发的液体，具有辛辣、刺激性的臭味。

乙醛可溶于水，混溶于乙醇、乙醚、苯、甲苯、丙酮等有机溶剂。

由于乙醛含有羰基基团，且与羰基相连的碳上具有α氢，所以乙醛容易发生加成、氧化、还原等反应。

乙醛是一种重要的化工中间体，可通过氧化反应合成乙酸、乙酸酐等化合物，还可以通过缩合反应制得丁醇、季戊四醇等化合物，还可以合成乳酸、吡啶等化合物。

乙醛对人体的眼、鼻、呼吸道等有强烈的刺激作用，长时间接触可引发中毒。

2. 乙醛的化学结构乙醛是带有一个羰基的醛类化合物，乙醛分子由一个醛羰基和一个甲基构成。

乙醛甲基中的碳原子以sp杂化轨道成键，和所有的醛基化合物一样，乙醛羰基中的碳原子以三个sp杂化轨道形成三个σ键，其中一个是和氧形成的，这三个键处于同一平面，碳原子的一个p轨道和氧原子的一个p轨道重叠形成一个π键，与σ键所成的平面垂直，因此羰基的碳氧双键是由一个σ键和一个π键形成的。

羰基中氧原子的电负性大于碳原子，因此羰基是一个极性基团，具有偶极矩，偶极矩的负极在氧原子这一端，正极在碳原子这一端，因此羰基中的碳原子带有部分正电荷，氧原子带有部分负电荷。

3. 乙醛的理化性质3.1 物理性质乙醛是一种无色有刺激性臭味的液体，常温下密度为0.785 g/mL，沸点为20.8℃，熔点为-123.4 °C。

乙醛可以溶于水，混溶于乙醇、乙醚、苯、甲苯、丙酮等有机溶剂。

乙醛的闪点是-38 ℃，自燃温度为175 °C。

3.2 化学性质乙醛含有羰基，具有醛类化合物的某些化学性质，可以发生亲核加成、氧化、还原等反应。

乙醛的甲基与羰基相连，因此甲基碳上的氢原子具有一定的活泼性，可以发生卤代、卤仿等取代反应。

3.2.1 加成反应乙醛与格氏试剂加成有机镁试剂（格氏试剂）容易对含羰基的化合物进行亲核加成反应，在无水无氧的条件下，格氏试剂对乙醛的加成反应如下：CH₃CHO + CH₃MgBr → CH₃CH (OMgBr)CH₃ — H₃O⁺ → CH₃CH (OH)CH₃乙醛与亚硫酸氢钠加成亚硫酸氢钠与乙醛反应可以生成一种溶于水的盐。

初中化学乙醛的性质教案【教学目标】1. 了解乙醛的化学性质和理化性质；2. 能够描述乙醛的一些典型性质和实验现象；3. 掌握乙醛实验操作的常用方法和注意事项。

【教学重点】1. 乙醛的化学性质；2. 乙醛的实验现象及应用。

【教学难点】1. 理解乙醛在实验中发生的化学反应机理；2. 掌握乙醛实验操作的关键步骤。

【教学内容】1. 乙醛的化学性质：（1）乙醛的臭氧化反应；（2）乙醛的银镜反应；（3）乙醛的邻氨基酚反应；（4）乙醛的邻氨基苯甲酸反应。

2. 乙醛的实验现象及应用：（1）乙醛的发酵性；（2）乙醛的还原性；（3）乙醛的保鲜性；（4）乙醛的防腐性。

【教学过程】一、引入：老师向学生介绍乙醛是一种简单的醛类有机化合物，常见于日常生活中的许多物质中，如水果、蜂蜜等。

接着引导学生思考乙醛在实验中的一些化学性质和现象。

二、教学内容讲解：1. 乙醛的化学性质：依次讲解乙醛的臭氧化反应、银镜反应、邻氨基酚反应和邻氨基苯甲酸反应，通过实验现象和化学方程式让学生理解乙醛的化学性质。

2. 乙醛的实验现象及应用：通过描述乙醛的发酵性、还原性、保鲜性和防腐性现象，让学生认识乙醛在生活和工业中的应用价值。

三、实验演示：老师现场进行乙醛的臭氧化反应、银镜反应和与邻氨基酚的反应实验演示，让学生观察实验现象，加深对乙醛化学性质的理解。

四、实验操作：老师指导学生根据实验操作步骤进行乙醛的银镜反应实验，注意操作安全和实验仪器的正确使用方法。

五、总结与评价：总结乙醛的化学性质和实验现象，评价学生对乙醛的掌握程度，提出下节课学习的预习任务。

【课后作业】1. 复习乙醛的化学性质和实验现象；2. 预习下节课的内容，做好笔记和复习。

以上是初中化学乙醛的性质教案范本，希望对您有所帮助。

祝教学顺利！。

乙醛的理化性质、毒性及安全防护乙醛C2H4O或CH3CHO1．别名·英文名醋醛；Acetaldchyde．2．用途用于制造醋酸、醋酐、合成树脂、橡胶、塑料、香料，也用于制革、制药、造纸、医药，用作防腐剂、防毒剂、显像剂、溶剂、还原剂等。

3．制法(1)由乙炔直接水合或间接水合。

(2)乙醇氧化脱氢。

4．理化性质分子量：44．05熔点：—123．5℃沸点：20.8℃液体密度(18℃)： 783kg/m3气体密度： 1．52kg/m3气化热(21℃)： 570．0kJ/kg蒸气压(20℃)： 98．66kPa粘度(液体，0℃)： 0．002751Pa·s表面张力(10℃)： 22．4mN/m折射率(液体，18℃)： 1．3392闪点：一38℃燃点： 175℃爆炸界限： 4%—-57%燃烧热： 1168．1kJ／mol毒性级别： 2易燃性级别： 4反应活性级别： 2乙醛在常温常压下为具有刺鼻水果气味的无色液体。

能放出刺激性蒸气。

极易挥发和燃烧。

蒸气能与空气形成爆炸性混合物和不稳定的过氧化物。

液体比水轻，蒸气比空气重，能扩散极远，并能在远处遇火源着燃后把火焰沿气流相反方向引回。

化学性质很活泼，容易氧化或还原，能与卤素和胺类化合，并能与醇、酮、酐、酚等形成缩合物。

氰化氢、硫化氢、氨、磷、强碱等也都容易与乙醛进行猛烈反应。

乙醛在空气中放置，能自行氧化生成不稳定的过氧化物，以致爆炸。

乙醛也在浓硫酸的影响下容易进行聚合反应而放热。

能与水、乙醇、乙醚以任意比例相溶。

市售乙醛一般是40%的溶液。

乙醛与一些物质混合接触时的危险性如下表所示。

5．毒性大鼠一吸人LC50：约36g/m3(20000ppm)30分钟大鼠一经口LD50: 1．93g/kg嗅觉阈： 0．13~0．38mg/m3最高容许浓度：200ppnl(360mg/m3)乙醛为微毒物质。

刺激作用比甲醛弱，对中枢神经的抑制作用比甲醛强。

对人的毒作用主要是刺激皮肤和粘膜。