化学平衡状态学案

化学平衡状态、化学平衡常数导学案【学习目标】认识可逆反应的限度，建立化学平衡的观点，能描述化学平衡建立的过程，会判断可逆反应是否达到平衡状态，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算．【学习过程】【问题探究一】课本P46你知道吗、一、可逆反应1、概念：2、特征：、、大多数化学反应都是可逆反应。

￥3、表示：【判断】：下列说法是否正确：1. 氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，2H2+ O2 = 2H2O是可逆反应。

2. 硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。

3. 氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。

二、化学平衡状态)引入：初中溶解平衡（1）化学平衡状态的建立若把一可逆反应的反应物装入密闭容器中，其反应情况如下：①反应开始时：正反应速率，逆反应速率，且等于。

②反应进行时：反应物浓度逐渐，正反应速率；|生成物浓度逐渐，逆反应速率逐渐③反应达到平衡时：正反应速率逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生变化。

（2）化学平衡状态1、定义：指在的反应里，反应和反应的相等，反应混合物中各组分的保持的状态。

2、特征：#逆：化学平衡的研究对象是动：平衡，V正0，V逆0等：V正V逆0定：一定变：改变，改变￥3、标志：（1）v正= v逆（本质特征）①同一种物质：。

②不同的物质：。

（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变（浓度标志）：①②③④参看《名师一号》P44 二、化学平衡状态的判断|【课堂练习】1、可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，NH3的浓度不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=L·min，逆反应速率v(NH3)=L·min2、在一定的温度下，恒容容器可逆反应：A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的是（）A. C的生成速率与C的分解速率相等>B. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBC. A、B、C的物质的量浓度保持不变D. A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2E. 容器中气体的密度保持不变F. 混合气体的平均摩尔质量保持不变…G. 容器中气体的总压强保持不变【课后作业】1、下列可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（）A. 反应容器内压强不随时间变化B. P和S的生成速率相等!C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化2、下列说法可以证明反应N 2+3H 22NH 3 已达平衡状态的是 ( )A. 1个N ≡N 键断裂的同时,有3个H －H 键形成B. 1个N ≡N 键断裂的同时,有3个H －H 键断裂~C. 1个N ≡N 键断裂的同时,有6个N －H 键断裂D. 1个N ≡N 键断裂的同时,有6个N －H 键形成3、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强B. 混合气体的密度￥的物质的量浓度 D.气体的总物质的量4、在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO 2进行反应：2NO 2 2NO+O 2，一段时间后测得NO 2、NO 、O 2的物质的量可能是 （ ）A. 2 mol NO 、 mol O 2B. 1 mol NO 2、 mol NOC. 2 mol NOD. mol O 2…三、化学平衡常数 P48交流与讨论 表2-6 数据分析1．概念 在一定 下，一个可逆反应达到 时，生成物与反应物 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）（以方程式中计量数为幂），用符号K 表示．2．表达式 对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)在一定温度下达到平衡时：K ＝ .注：1．任一可逆反应K 值仅与温度有关，与浓度无关。

选修四第二章第三节化学平衡状态本章导学：1.掌握化学反应速率的计算和比较，掌握外界因素对化学反应速率的影响；2.掌握化学平衡状态的特征、标志和外界因素对化学平衡状态的影响；3.掌握化学平衡常数的应用和判断化学平衡移动的方向；4.掌握有关化学平衡的计算题和图像题的做法和技巧。

第三节第一课时化学平衡状态学习目标：1.掌握化学平衡状态的特点2.掌握化学平衡状态的判断方法想一想：1.影响化学反应速率的外界条件有：等，此外还有光、固体表面积等其他因素。

2.列举三个学过的可逆反应：特点：特点：特点：3. 溶解平衡：当固体物质溶解进行到一定程度，固体溶质的速率与溶液中溶质的速率相等，此时溶液处于饱和状态，溶液的浓度和固体溶质的质量都。

填一填：一.可逆反应与不可逆反应1.概念：在下，既能向方向进行又能向方向进行的化学反应。

2.表示方法：约定采用“”表示，把从左向右的反应称作，从右向左的反应称作。

例如：。

3.特征：；；。

4. 不可逆反应：有些化学反应的正反应进行程度特别大，逆反应进行程度太小因而可以忽略，把这类反应叫做不可逆反应，用“”符号表示，例如：。

二．化学平衡状态1. 化学平衡状态的建立：在一定的条件下，把一个可逆反应的反应物加入固定体积的密闭容器中，反应过程如下：反应过程可表示如下：2．化学平衡状态（1）. 概念：一定条件下，可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各种物质的保持不变的状态。

（2）. 特征：注意事项(1)化学平衡状态是一定条件下的可逆反应进行到最大限度的结果。

(2)对于一个既定的可逆反应，如果其他条件一定，不论采取何种途径(反应是从反应物开始或从生成物开始)，最后都能建立化学平衡状态。

(3)化学平衡状态不会因时间变化而变化。

(4)可逆反应达到化学平衡状态的根本原因是v(正)＝v(逆)，正是由于各物质的消耗速率与生成速率相等，才会有反应混合物中各组分的浓度保持不变。

（3）.判断化学平衡状态的标志对于可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)。

2.3.1化学平衡状态导学案09【学习目标】1.了解化学平衡的建立2.理解化学平衡的特征【重点难点】1.通过图像分析化学平衡的建立过程 2.掌握可逆反应达到化学平衡的标志【学习过程】一、化学平衡的建立过程将N2和H2按一定比例通入密闭容器中，发生反应：N 2 + 3H22NH3，反应一段时间后，各物质浓度不再变化，即达到化学平衡状态。

分析该平衡建立过程中，正、逆反应速率的变化，并画出速率—时间图：二、判定化学平衡的标志Ⅰ.速率关系：正逆反应速率相等。

即υ正＝υ逆【课堂练习1】一定条件下，反应A 2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）A、生成n mol A2同时生成n molABB、生成n mol AB 同时生成2n mol B2C、生成n mol A2同时生成n mol B2D、生成n mol A2同时消耗n mol B2【课堂练习2】一定条件下，反应N 2+3H2 2NH3达到平衡的标志是（）A.一个N≡N键断裂时，断裂三个N－H键B.一个N≡N键断裂时，断裂三个H－H键C.一个N≡N键断裂时，断裂六个N－H键D.一个N≡N键断裂时，形成六个N－H键【课堂练习3】一定条件下，反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)满足ν(B)正=ν(C)逆时，该反应处于平衡状态。

Ⅱ.含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、物质的量浓度、体积分数；混合气体的颜色（若有颜色物质的反应）、总压强、平均摩尔质量以及混合气体的密度等保持不变。

【注意】①只有在反应开始后会变的量不变才达到平衡状态。

②各组分物质的量之比等于系数比时，与化学平衡无关。

【课堂练习4】在一定温度下的恒容容器中, 反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)开始后:⑴哪些物理量会变:①混合气体的总质量②混合气体的总物质的量⑵当哪些物理量不再发生变化时，该反应处于平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③平均相对分子质量【课堂练习5】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )表明反应:A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )表明反应: A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.气体的总物质的量B. 混合气体的压强C.B的物质的量浓度D. 混合气体的密度E.c（A）不再变化【课堂练习6】在恒容绝热容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:H 2 (g)＋I2 (g) 2HI (g)△H=-9.48kJ·mol-1已达平衡状态的是( )①混合气体的颜色②混合气体的密度③体系的温度④平均相对分子质量⑤c（HI）【巩固练习】1.下列有关可逆反应的说法不正确的是( )A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B．2HI H2＋I2是可逆反应C．2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑互为可逆反应D．只有可逆反应才存在化学平衡2．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( ) A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变3.下列说法中可以说明反应:P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是()A. P、Q、R、S的浓度相等B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化4.一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A. 容器内压强不随时间变化B.ν(X)正=ν(Z)逆C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z5.对于可逆反应H 2 (g)＋I2 (g) 2HI (g),能说明反应达到平衡的标志是（）A.c(H2)=c(I2)=c(HI)B.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2C.单位时间内生成n molH2的同时生成n molI2D.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化E.1个H—H键断裂的同时，有2个H—I形成F.1个H—H键断裂的同时，有2个H—I断裂导学案09答案：课堂练习： 1. D 2. C 3. 2 3 4 . ①②③5.ABCE CE ABCDE 6.①③⑤巩固练习：1.C 2.B 3.B 4.A 5.DF。

化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。

能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。

通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。

平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。

例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。

求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。

②平衡混合气中氢气的体积分数。

引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。

【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。

②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。

（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。

℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。

化学平衡状态化学平衡常数（答案在最后）1.掌握化学平衡状态的特征及判定方法。

2．了解化学平衡常数的含义及影响因素。

3．能利用化学平衡常数进行有关计算。

考点一化学平衡状态1.可逆反应——“二同一不能”(1)“二同”：同一条件下；正、逆反应同时进行。

(2)“一不能”：不能进行到底。

2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变的状态。

(2)化学平衡的建立(3)化学平衡的特征【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。

1．反应2NaHCO3≜Na2CO3＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3互为可逆反应：________________________________________________________________________。

2．化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等：________________________________________________________________________。

3．在一定条件下，向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2充分反应，生成2mol NH3：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【教考衔接】典例[全国卷Ⅲ节选]298K 时，将20mL 3x mol·L －1Na 3AsO 3、20mL 3x mol·L －1I 2和20mL NaOH 溶液混合，发生反应：AsO 33−（aq ）＋I 2（aq ）＋2OH －（aq ）⇌AsO 43−（aq ）＋2I －（aq ）＋H 2O （l ）。

《化学平衡状态》教案《化学平衡状态》教案§3.2 化学平衡（ 2 化学平衡状态）【归纳与整理】一、可逆反应1．概念：在条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应称为可逆反应。

2．表示：采用“ ”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO3．特点：可逆反应在同一体系中同时进行。

可逆反应进行一段时间后，一定会达到状态二、化学平衡状态在下的反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的（溶液中表现为）保持恒定的状态。

在平衡时，反应物和生成物均处于中，反应条件不变，反应混合物的所有反应物和生成物的或保持不变三、化学平衡的特征1．逆：研究对象必须是反应2．动：化学平衡是平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行(可通过证明)3．等：正反应速率等于逆反应速率>04．定：反应混合物中，各组分的或保持一定5．变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被破坏，直至达到新的平衡。

6．同：在恒温恒容时，根据化学方程式的化学计量关系，采用极限思维的方法，换算成反应物或生成物后，若对应各物质的物质的量相同时，达到平衡后平衡状态相同。

无论投料从反应物开始、从生成物开始、还是从反应物和生成物同时开始。

四、化学平衡的标志1．本质标志对给定的反应：mA + nB pC + qD（A、B、C、D均为气体），当v正 = v逆时，有：即：2．等价标志（1）可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。

（2）体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。

（3）对同一物质，单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等。

（4）对同一反应而言，一种物质所代表的正反应速率，和另一物质所代表的逆反应速率的比值等于它们的化学方程式中化学计量数之比。

3．特殊标志“特殊标志”是指在特定环境、特定反应中，能间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。

《化学平衡状态》教案一、教学目标1. 让学生理解化学平衡状态的概念，知道化学平衡状态的特点。

2. 让学生掌握化学平衡常数的概念及其计算方法。

3. 让学生了解化学平衡的影响因素，能运用勒夏特列原理进行分析。

4. 培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。

二、教学内容1. 化学平衡状态的概念及特点2. 化学平衡常数的定义及计算方法3. 勒夏特列原理及其应用4. 化学平衡状态在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：化学平衡状态的概念、特点，化学平衡常数的计算，勒夏特列原理的应用。

2. 教学难点：化学平衡常数的计算，勒夏特列原理在实际问题中的应用。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学平衡状态的相关问题。

2. 利用实例分析，让学生了解化学平衡状态在实际中的应用。

3. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。

4. 利用多媒体辅助教学，提高学生的学习兴趣。

五、教学安排1. 第一课时：化学平衡状态的概念及特点2. 第二课时：化学平衡常数的定义及计算方法3. 第三课时：勒夏特列原理及其应用4. 第四课时：化学平衡状态在实际中的应用5. 第五课时：课堂总结与练习六、教学策略1. 设计多样化的教学活动，如讲解、演示、实验、讨论等，以适应不同学生的学习需求。

2. 利用实物模型、图示、动画等多种教学资源，帮助学生形象地理解化学平衡状态。

3. 创设问题情境，引导学生通过探究活动自主发现和总结化学平衡的规律。

4. 注重理论与实践相结合，通过实例分析让学生体会化学平衡状态在工业生产和科学研究中的重要性。

七、教学准备1. 准备相关的教学PPT，包括清晰的化学平衡状态示意图、化学平衡常数的计算示例等。

2. 准备实验材料和仪器，如平衡反应瓶、指示剂等，用于现场演示化学平衡的移动。

3. 搜集相关的实际案例，用于教学实践环节的分析讨论。

4. 准备练习题和测试题，用于巩固学生对化学平衡状态的理解和应用。

八、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学反应实例，引发学生对化学平衡状态的思考。

第2讲化学平衡状态1、理解化学平衡的基本概念和建立过程2、了解化学反应的可逆性3、掌握化学平衡状态的特征。

4、理解可逆反应的内涵和特点，判断可逆反应进行到平衡状态。

重点:化学平衡状态的概念和特征、可逆反应的特点难点:可逆反应的理解、化学平衡状态的特征一、化学平衡含义1．定义: 一定条件下，反应里，，反应混合物中各组分的浓度保持的状态。

2．内在本质：3、外在标志:反应混合物中保持不变二、平衡特征1.逆：反应2.等：速率等于速率3.动：正逆反应均未停止，只是速率相等，是动态平衡4.变：条件改变，原平衡被打破，在新的条件下建立新的平衡即三、例：在一定条件下的容积不变的密闭容器中，合成氨反应如下：N2＋3H2⇋2NH3（条件为高温高压和催化剂）⇋如图a所示，N2与H2发生反应，随着反应的进行，体系中NH3的浓度逐渐，而N2和H2的浓度逐渐，从某一时刻开始，它们的浓度均。

⇋如图b所示，NH3发生分解反应，随着反应的进行，体系中N2与H2的浓度逐渐，而NH3的浓度逐渐，从某一时刻开始，它们的浓度均。

(2)可逆反应体系中，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到限度”，这时的状态我们称之为，简称。

(3)化学平衡是一种平衡。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)对于反应A（g）+B（g）⇋C（g）+D（g），压强不随着时间而变，说明反应已达到平衡状态()(2) 对于反应NO2（g）+SO2(g) ⇋ SO3(g) +NO(g), 当每消耗1 mol SO3的同时生成1molNO2时，说明反应达到平衡状态。

()(3)对于反应A(g) +B(g) ⇋2C(g) +D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。

( )(4) 2H2O22H2↑ +O2↑为可逆反应。

( )点燃考点1化学平衡状态的建立若把某一可逆反应的反应物加入密闭容器中，其反应过程如下:(1)反应刚开始时:反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为0，逆反应速率为0。

三化学平衡（第一课时）[学习目标定位] 1.通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。

2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。

一、化学平衡状态的建立与特征1.在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。

根据要求填表：N2＋3H22NH3反应物浓度v正生成物浓度v逆开始时c(N2) c(H2)进行中c(N2) c(H2)平衡时c(N2) c(H2)2.用速率—时间(v－t)图像表示出以上过程：【小结】(1)化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率时，反应体系中所有参加反应的物质的或保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

(2)化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：①逆：研究的对象是反应。

②等：化学平衡的条件是v正和v逆。

③动：化学平衡是一种平衡，此时反应并未停止。

④定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一。

⑤变：若外界条件改变，平衡可能发生，并在新条件下建立新的平衡。

二、化学平衡状态的判断依据与方法1.可逆反应达到化学平衡状态时的特征之一是v正v逆≠0。

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是。

①单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B②C的生成速率与C的分解速率相等③3v正(A)＝v逆(B)④单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C2.可逆反应达到化学平衡状态时的另一特征是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。

一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。

当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是。

①混合气体的总物质的量②B的物质的量浓度③容器内气体的压强④混合气体的密度【达标检测】1.下列关于化学平衡状态的理解正确的是()A.所有反应都存在平衡状态B.反应物与生成物的浓度相等C.正反应与逆反应停止进行D.正反应和逆反应的速率相等2.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有()A.14CO2B.14CO2、14COC.14CO2、14CO、14CD.14CO3.下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是()A.3v正(N2)＝v正(H2)B.v正(N2)＝v逆(NH3)C.2v正(H2)＝3v逆(NH3)D.v正(N2)＝3v逆(H2)4.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A.单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2B.两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C.反应容器内的压强不再发生变化D.混合气体的相对分子质量不发生变化5.在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，达到平衡时浓度可能正确的是()A.SO2、O2分别为0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1B.SO2为0.25 mol·L－1C.SO2、SO3均为0.15 mol·L－1D.SO2为0.24 mol·L－1，SO3为0.14 mol·L－1。

主备人：___________第2课时化学平衡状态1. 了解化学反应的可逆性,认识化学变化有一定限度。

2. 了解化学平衡建立的过程。

3. 能多角度、动态地分析化学变化,理解化学平衡的特征。

预习生疑1.可逆反应与不可逆反应(1) 可逆过程的表述:表述这类过程时,约定采用“①”来代替反应式中的“”,把从左向右的过程叫作②;由右向左的过程叫作③。

(2) 可逆反应:在④条件下,既能向⑤方向进行,又能向⑥方向进行的反应叫作可逆反应。

2.化学平衡状态(1) 概念:在一定条件下的⑦反应中,当正、逆两个方向的反应速率⑧时,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持⑨,这时反应达到了“限度”,这个状态称为“化学平衡状态”。

(2) 特征A. 逆:化学平衡状态的研究对象是⑩反应。

B. 动:达到平衡状态时,化学反应并没有停止,仍在,因此是一种平衡状态。

C. 等:v正v逆0。

D. 定:反应物和生成物各组分的质量(或浓度)保持。

E. 变:改变,原有的化学平衡状态可能会发生改变。

展示析疑高炉炼铁的主要反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的CO。

100多年前,人们曾认为这是由于 CO与铁矿石接触时间不够的缘故。

为使反应进行的完全,当时曾耗巨资改建高炉,以延长 CO和Fe2O3的接触时间,结果尾气中CO的含量并未减少。

原因就是该反应存在一定的限度,一定条件下为可逆反应。

掌握可逆反应与化学平衡的建立已知:在一定条件下,将1 mol N2和3 mol H2充入体积为1 L的密闭容器中,发生反应N2+3H22NH3。

回答下列问题:1. 氢气和氧气生成水的反应与水的分解反应能互称为可逆反应吗?提示:不能;可逆反应的前提是在相同的条件下,这两个反应的条件不同,所以不互为可逆反应。

2. 反应开始时c(N2)、c(H2)、c(NH3)分别为多少?化学反应速率v正和v逆处于何种状态?提示:c(N2)=1 mol·L-1,c(H2)=3 mol·L-1,c(NH3)=0,v正最大,v逆为0。