下载文档原格式
专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
专项突破二元素及其化合物综合题的突破方法类型一信息提供型元素及其化合物综合题此类题目往往起点高、落点低,考查的是对信息的获取与问题解决能力,解题的关键是理解新信息。
当遇到这一类题目时,第一步是读题,陌生度较高的信息应逐字逐句阅读,挖掘关键字,排除定式思维的影响;第二步是联想,在读题的基础上结合题目的问题联想和分析考查的知识模块,提取出已学的相关化学知识;第三步是解题,按要求填好相应的问题答案。
典例1 工业上氰化物的用途广泛,在电镀、油漆、燃料、橡胶等行业都会用到。
(1)氢氰酸(HCN)是一种酸性很弱的酸,其中碳元素的化合价为,氢氰酸分子的结构式为。
(2)氰化钠(NaCN)溶液显强碱性,原因是(用离子方程式表示)。
已知Na2CO3溶液能和HCN反应:Na2CO3+HCN NaHCO3+NaCN,则向NaCN溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式为。
(3)双氧水可消除氰化物(如NaCN)污染:NaCN+H2O2+H2O A+NH3↑,则生成物A的化学式为,H2O2常被称为“绿色氧化剂”的理由是。
(4)在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg·L-1。
现用氯氧化法处理,发生如下反应:KCN+2KOH+Cl2 KOCN+2KCl+H2O,投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气:2KOCN+4KOH+3Cl2 2CO2+N2+6KCl+2H2O。
若处理上述废水20 L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯g。
答案(1)+2(2)CN-+H2O HCN+OH-CN-+H2O+CO2HC+HCN(3)NaHCO3还原产物H2O没有污染(4)35.5解析(1)根据价键规律,可知C、N之间以三键结合,H、C之间以单键结合。
H显+1价,N的非金属性比C强,N显-3价,则C显+2价。
[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
6.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
7.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。
考点一把握分类标准理清物质类别1.依据标准对物质进行分类(1)把以下物质按要求分类：H2,CaO,Ba(OH)2,Fe2O3,Al,浑浊的河水,CH3CH2OH,NaHSO4,Cu(OH)2,HNO3,H2SO4,CO2,H3PO4,NaOH,CuSO4,空气,CO,CH4,MgCl2,H2CO3,MgSO4。
①属于单质的是：____________________________________;②属于有机化合物的是：______________________________;③属于氧化物的是：__________________________________;④属于酸的是：______________________________________;⑤属于碱的是：______________________________________;⑥属于盐的是：______________________________________;⑦属于混合物的是：__________________________________。
答案①H2、Al②CH4、CH3CH2OH③CaO、Fe2O3、CO2、CO④HNO3、H2SO4、H3PO4、H2CO3⑤Cu(OH)2、Ba(OH)2、NaOH⑥NaHSO4、CuSO4、MgCl2、MgSO4⑦浑浊的河水、空气(2)正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”①由同种元素组成的物质一定是纯净物()②强碱一定是离子化合物,盐也一定是离子化合物()③碱性氧化物一定是离子化合物,金属氧化物不一定是碱性氧化物()④酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物()⑤能电离出H＋的一定是酸,呈酸性的溶液一定是酸溶液()⑥在酸中有几个H原子就一定是几元酸()⑦能导电的物质不一定是电解质()⑧纯碱属于盐,不属于碱()⑨PM2.5分散在空气中形成气溶胶()⑩离子化合物均属于电解质,共价化合物均属于非电解质()答案①×②×③√④√⑤×⑥×⑦√⑧√⑨×⑩×2.识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：主要成分是CO、H2。
【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第11讲铝及其重要化合物考点一铝、镁的性质及应用1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2.金属铝的物理性质。
铝是地壳中含量最多的金属银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3.金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①点燃②2Al＋3Cl2=====2AlCl3③④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑高温⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应)4.对比记忆镁的化学性质5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题：(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？答案铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
(2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？答案不恰当。
金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。
铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e，化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。
(3)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？失3e3＋＋得2e＋答案铝与酸、碱反应的实质都是AlDD→Al，2HDD→H2，只不过碱中的H来源于水的电离。
氧化剂分别为酸和水。
(4)Al与MgO的混合物在高温下能发生铝热反应吗？为什么？答案不能。
原因是铝的还原性比镁弱。
(5)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有哪些：________________(用化学式表示)。
－－－答案MgO、Mg3N2、C题组一对比掌握铝、镁的性质1.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可少的原料。
2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编含答案与解析(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编含答案与解析(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编含答案与解析(word版可编辑修改)的全部内容。
2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构1．(2017•北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为T S，T S的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是A．T S是第七周期第ⅦA族元素B．T S的同位素原子具有相同的电子数C．T S在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的T S核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。
B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则T S的同位素原子具有相同的电子数，故B正确;C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则T S在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：117293Ts，故D错误；【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大,明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。
基础课时3 铁、铜及其重要化合物1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子( )(2015·广东理综，10B)(2)3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子( )(2015·广东理综，10D)(3)将FeCl 3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl 3溶液( )(2015·福建理综，8B)(4)在溶液中加KSCN ，溶液显红色，说明原溶液中有Fe 3＋，无Fe 2＋( ) (2015·天津理综，2A)(5)观察Fe(OH)2的生成( )(2015·重庆理综，4A)(6)FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl 3能从含Cu 2＋的溶液中置换出铜( )(2014·全国新课标Ⅰ，8D)答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)×2．下列说法正确的是( )A ．铁的冶炼不涉及化学反应(2015·北京理综，6D)B ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg 转化均能一步实现(2015·江苏化学，8B)C ．氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料(2014·江苏化学，4D)D ．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金(2014·广东理综，7A) 答案 D3．(2015·上海化学，7)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( )A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚解析若加入NaOH，硫酸亚铁发生复分解反应产生的白色Fe(OH)2会被硫酸铁发生反应产生的红褐色的Fe(OH)3遮盖，不容易观察到，因此不能鉴定，A 错误。
KMnO4有氧化性，硫酸亚铁有还原性，会发生氧化还原反应，使KMnO4的紫色褪去，而硫酸铁不能与KMnO4发生反应，因此可以作为鉴定试剂，B 正确。
第2章 元素与物质世界第1节 元素与物质的分离1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系：元素⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态：①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
4．研究物质组成的两个角度角度一 物质组成的相关概念1．判断下列说法的正误(1)元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态。
( )(2)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
( )(3)化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分。
( )(4)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
( )(5)原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。
( )(6)物质的化学性质一定是由分子保持的。
( )(7)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
( )(8)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
( )解析：(3)化学变化中的单原子分子不能再分，如He、Ne等。
(6)有些物质是由离子构成的，如NaCl，它们的化学性质不是由分子保持的。
(7)12 6C16 8O和14 7N2有相同的质子数、中子数和电子数，不是同一种粒子。
(8)金刚石、石墨均是由C元素组成，但不是同一种物质，互为同素异形体；错误。
答案：(1)√(2)√(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)×2．由不同种类的原子组成的物质可能是( )①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐⑩氧化物A．①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧⑩C．①③ D．全部解析：选D 由H和Cl能组成氯化氢(属于酸、化合物、纯净物)；He和Ne组成的混合气体(属于混合物)；不同的同位素11H和21H能组成氢气(属于非金属单质)；不同的同位素23Na 和24Na组成的金属Na(属于金属)；Na和Cl组成NaCl(属于盐)；由Na和O、H组成NaOH(属于碱)；Na和O组成Na2O(属于氧化物)，故D正确。
专题三元素及其化合物建知识网络明内在联系突破点12 元素及其化合物的性质提炼1 常见物质的特殊颜色1.有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)；无色、有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl。
2．溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO－4[紫(红)色]。
Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。
3．有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu。
4．有色沉淀：(1)白色沉淀：H 2SiO 3、AgCl 、BaSO 4(不溶于酸)、BaSO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3、CaSO 4、MgCO 3等；(2)红褐色沉淀：Fe(OH)3；(3)蓝色沉淀：Cu(OH)2；(4)黑(褐)色沉淀：CuS 、FeS ；(5)砖红色沉淀：Cu 2O 。
提炼2 特征反应1.产生气体 (1)与酸反应产生气体金属＋HCl(或稀H 2SO 4)―→H 2↑； 金属＋H 2SO 4(浓)―→SO 2↑； 金属＋HNO 3(稀)―→NO↑； 金属＋HNO 3(浓)―→NO 2↑；C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ； CO 2－3(HCO －3)＋H ＋―→CO 2↑＋H 2O ； S 2－(HS －)＋H ＋―→H 2S↑； SO 2－3(HSO －3)＋H ＋―→SO 2↑＋H 2O 。
(2)与碱反应产生气体2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑； NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 。
(3)与水反应产生气体 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑； Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑； 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2； C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2； 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑； CaC 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋C 2H 2↑。
2.两溶液混合产生沉淀和气体(1)Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4溶液：Ba 2＋＋2OH －＋2NH ＋4＋SO 2－4=====△BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O 。
(2)硫代硫酸盐与强酸反应：S 2O 2－3＋2H ＋===S↓＋SO 2↑＋H 2O 。
(3)互相促进的水解反应：Al 3＋与CO 2－3(HCO －3)、S 2－(HS －)、Fe 3＋与CO 2－3(HCO －3)。
3．既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
4．三类特殊反应(1)归中反应：C ＋CO 2=====高温2CO 、6HCl(浓)＋KClO 3===3Cl 2↑＋3H 2O ＋KCl 、2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 、S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 、4NH 3＋6NO =====△催化剂5N 2＋6H 2O 、Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2。
(2)歧化反应：Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 、Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 、2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 、3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 、3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
(3)置换反应：①金属―→金属：金属1＋盐1―→金属2＋盐2；铝热反应。
②金属―→非金属：活泼金属(Na 、Mg 、Fe)――→H ＋或H 2O △H 2↑；2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
③非金属―→金属：H 2＋金属氧化物――→△金属＋H 2O ；C ＋金属氧化物――→高温金属＋CO(或CO 2)。
④非金属―→非金属：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑；2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2；X 2＋H 2S===S↓＋2HX(X ＝Cl 、Br 、I)；Cl 2、Br 2、I 2之间的置换；O 2＋2H 2S=====点燃2S↓＋2H 2O 。
提炼3 重要的实验现象 1.燃烧时火焰的颜色(1)火焰为蓝色或淡蓝色：H 2、CO 、CH 4、H 2S 、C 2H 5OH 、S 等在空气中燃烧。
(2)火焰为苍白色：H 2在Cl 2中燃烧。
2．溶液中的沉淀现象(1)产生白色沉淀：Ca 2＋与CO 2－3、SO 2－3；Ba 2＋与SO 2－4、CO 2－3、SO 2－3；Ag ＋与Cl －；SiO 2－3与H＋；Mg 2＋与OH －。
(2)产生黄色(浅黄色)沉淀：Ag ＋与Br －、I －；H 2S 溶液与O 2、SO 2、Cl 2等。
(3)产生黑色沉淀：Fe 2＋、Cu 2＋、Pb 2＋与S 2－。
(4)产生红褐色沉淀：Fe 3＋与OH －。
(5)产生蓝色沉淀：Cu 2＋与OH －。
(6)先产生白色沉淀后沉淀消失：①向澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]中通入CO 2或SO 2至过量；②向铝盐溶液中滴加强碱溶液至过量；③向偏铝酸盐溶液中滴加强酸至过量；④向硝酸银溶液中滴加氨水至过量。
(7)先产生白色沉淀，后沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色：Fe 2＋与OH －。
3．产生气体的现象(1)与稀盐酸反应生成无色、有刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色或使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是SO 2，原溶液中含有SO 2－3或HSO －3。
(2)与稀盐酸反应生成无色无味的气体，且此气体可使澄清石灰水变浑浊，此气体是CO 2，原溶液中含有CO 2－3或HCO －3。
(3)与碱溶液反应且加热时产生有刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体为NH3，原溶液中一定含有NH＋4。
(4)电解电解质溶液时，阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。
4．溶液变色现象(1)变红色：石蕊＋酸；酚酞＋碱；Fe3＋与SCN－。
(2)变蓝色：石蕊＋碱；碘水＋淀粉溶液。
(3)浅绿色变黄色：Fe2＋与Cl2、Br2或HNO3。
(4)黄色变浅绿色：Fe3＋与Fe、SO2－3或S2－等。
(5)品红溶液褪色：遇Cl2、SO2、次氯酸盐[如NaClO、Ca(ClO)2]、Na2O2等，但加热后又恢复为红色的是SO2。
(6)溴水褪色：遇H2S、SO2、碱、活泼金属等。
(7)酸性KMnO4溶液褪色：遇H2S、SO2、Fe2＋等。
(8)卤素单质在水、有机溶剂中的颜色变化：如将Cl2通入含Br－的溶液中，溶液变为橙色，若加入有机溶剂(不溶于水)，则有机层变为橙红色；将Cl2通入含I－的溶液中，溶液变为棕黄色，若加入有机溶剂(不溶于水)，则有机层变为紫色。
回访1 (2016·全国甲卷)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( ) 【导学号：14942052】A．NaHCO3、Al(OH)3 B. AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4C[A项中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余。
B项中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解。
C项中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀盐酸：BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑，Na2SO3、BaCO3均能与稀H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O、BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O ＋CO2↑。
D项中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。
]回访2 (2015·全国卷Ⅰ)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ，过量的铁粉再与Fe(NO 3)3发生反应：Fe ＋2Fe(NO 3)3===3Fe(NO 3)2，充分反应后滴加KSCN 溶液，溶液不会变为血红色，实验现象错误，故A 不正确。
B.铜粉与Fe 2(SO 4)3溶液发生反应：Cu ＋Fe 2(SO 4)3===CuSO 4＋2FeSO 4，实验现象为溶液变蓝色，但是没有黑色固体出现，该实验能说明Fe 3＋的氧化性比Cu 2＋强，不能说明金属铁比铜活泼，因为铁没有置换出铜单质，故B 不正确。
C.用砂纸仔细打磨铝箔，能将铝箔表面的致密的氧化铝薄膜除去，但是在酒精灯上加热后，铝和空气中的氧气又生成了氧化铝，因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去光泽，铝熔化但是不会滴落，实验现象不正确，故C 不正确。
D.向MgSO 4 溶液中加入NaOH 溶液发生反应：MgSO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋Mg(OH)2↓，有白色沉淀产生，再滴加CuSO 4溶液，白色沉淀转化为浅蓝色沉淀，发生反应为CuSO 4＋Mg(OH)2===Cu(OH)2＋MgSO 4，因为Cu(OH)2 的溶度积比Mg(OH)2的溶度积小，发生了沉淀的转化，故D 正确。
]回访3 (2015·全国卷Ⅱ)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )D [A 项Na 2CO 3和NaOH 的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与NaOH 发生中和反应，再与Na 2CO 3分步发生反应：Na 2CO 3＋HCl===NaHCO 3＋NaCl ，NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ，因此开始阶段滴加稀盐酸，②中不产生气泡。
B 项常温下，浓硝酸与铝条发生钝化，铝条表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内层铝与浓硝酸继续反应，②中观察不到产生红棕色气体。
C 项将AlCl 3溶液滴加到NaOH 溶液中，由于NaOH 过量，发生的反应为AlCl 3＋4NaOH===NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O ，得不到大量白色沉淀。
