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专项测试化学平衡测试题
测试时间：45分钟本卷总分：100分
一、选择题（10×4=40分）
1．反应：A(g)＋3B(g)2C(g)[ΔH<0]达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动
2．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3v正(N2)= v正(H2)
B．v正(N2)= v正(NH3)
C．2v正(H2)=3 v正(NH3)
D．v正(N2)=3 v逆(H2)
3．某温度下，在容积可变的容器中，反应
2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍
C．均增加1mol D．均减少1mol
4．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应
2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断5．在一密闭容器中，反应
m A(g)+n B(g)p C(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。

则下列判断正确的是（）
A．化学计量数：m+n>p
B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了
D．物质C的质量分数增加了
6．在密闭容器中通入A、B两种
气体，在一定条件下反应：
2A(g)+B(g)2C(g)；Δ
H<0。

达到平衡后，改变一个条件
(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是（）
7．取1molX气体和a molY气体在体积可变的容器中发生如下反应：X(g)＋a Y(g)b Z(g) 反应达到平衡是，测得X的转化率为50％。

而且，同温、同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体的密度的3/4，则a和b的数值可能是（）
A．a＝1，b＝1 B．a＝2，b＝1 C．a＝2，b＝2 D．a＝3，b＝2 8．已知400℃和1.01×105Pa
时的气体摩尔体积为55.20L·mol－1，在该条件下有1mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X(g)m Y(g) +Z(g)，
测得平衡混合气体中X的体积分数为58.80%，混合气体的总质量为46.00g，混合气体的密度为
0.72g·L－1。

则平衡混合气体的平均相对分子质量为（）
A．58.80 B．46.00 C．39.74 D．16.13 9．在n L密闭容器中，使1mol X和2mol Y在一定条件下反应：a X(g)＋b Y(g) c Z(g)，达到平衡时，Y的转化率为20％，混合气体压强比原来下降20％，Z的浓度为Y的浓度的0.25倍，则
a 、c 的值依次为 （ ） A ．1、2 B ．3、2 C ．2、1 D ．2、3 10．反应A 2+B 2
2AB 在不同温度和压强改变的条件下产物AB 的生成情况如图所示，a 为500℃，b 为反应在300℃时情况，c 为反应在300℃时从时间t 3
开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ）
A ．A 2、
B 2、AB 均为气体，△H<0
B ．AB 为气体，A 2、B 2中有一种为非气体，△H<0
C ．AB 为气体，A 2、B 2中有一种为非气体，△H>0
D ．AB 为固体，A 2、B 2中有一种为非气体，△H<0
二、非选择题（共60分）
11．（8分）有一体积可变的密闭容器，在该容器中盛放着已经达到平衡的氢气、碘和碘化氢的混合气体。

若保持温度
不变，改变容器里混合气体的压强。

试在以下两个直角坐标系里分别绘出与碘化氢相关的物理量和压强的曲线图。

12．（12分）如图所示，温度不变，将某容器分隔为A 、B 两部分，A 容器固定不变，B 有可移动的活塞，现在A 中充入2 molSO 2和1 molO 2，在B 中充入2 molSO 3和1molN 2
，在相同条件下发生可逆反应：2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g)
，根据下列要求填写空白： (1)固定活塞位置
在3处不动，达到平衡后，设A 中压强为P A ，B 中压强为P B ，则P A 与P B 的压强是P A P B (填“＜”、“＞”、“＝”)。

(2)若要使A 中与B 中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处。

(3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B 中SO 3为x mol ，A 中SO 3为y mol ，则x 和y 的关系_________(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是
__________。

13．（12分）钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。

该反应为：Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)；ΔH>0。

各
物质的沸点与压强的关系见下表：
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为_________，而反应的最高温度应低于____________。

（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是___________________。

14．（12分）将a mol A(g)，d mol D(g)置于体积可变的密闭容器中加热至一定温度，发生如下反应：2A(g)
2B(g)+C(g) ； 2D(g)+C(g)
2E(g)
t min 时建立平衡，平衡时测得B 的物质的量为m mol ，C 的物质的量为n mol,试回答： （1）平衡时，D 的物质的量为 mol
（用含d
、m 、n 的代数式表示，下同）。

（2）平衡时若温度压强与反应前相同，则反应前和平衡时气体的密度之比为_____________ _______。

15．（16分）537℃、1.01×105Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入 2molSO 2、1molO 2，此时，容器的体积为200L 。

向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：，2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ,达到平衡时，平衡气
体SO 3的体积分数为0.91。

试回答下列问题：
（1）工业上二氧化硫的催化剂氧化采用常压而不采用高压的原因是：_____________________。

（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO 3并加入固体催化剂。

则平衡时，SO 2的体积分数是______，容器的体积为_________。

（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L 不变（恒容）。

充入a molSO 2，b molO 2，并国入固体催化剂，反应达到平衡时，SO 3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa 。

若a :b =2:1，则a=_______。

A B
3 2 1 0 1 2 3
4 5。

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化学选修4第二章化学反应速率化学平衡测试题

化学选修4第二章化学反应速率化学平衡测试题

第二章化学反应速率化学平衡测试题1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂2．过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ（A）＝0.5 mol/（L·s）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·s）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·s）D．υ（D）＝1 mol/（L·s）4．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是( )A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol5．一定条件下反应2AB(g) A(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( )A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小8．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3 B(g) 2 C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则( )A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9．下列说法正确的是( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤10．设C+CO 22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v 1；N 2+3H 22NH 3(正反应为放热反应)，反应速率为v 2。

反应速率和化学平衡测试题

反应速率和化学平衡测试题

反应速率和化学平衡测试题一、选择题1、在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%2、下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、rHB、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律3、可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A. 反应①的正反应是吸热反应B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C. 达平衡（I）时，X的转化率为115D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等4、下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应5、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大6、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g)−−−→←−−−催化剂CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂7、电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是8、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。

【襄樊五中】第9章《化学平衡》单元测试题

【襄樊五中】第9章《化学平衡》单元测试题

第九章 化学平衡单元测试题1． 反应4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 在5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率x v （表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）A ．2O v = 0.01mol/L ·SB ．v NO = 0.008mol/L ·SC ．O H v 2= 0.003mol/L ·SD ．3NH v = 0.002mol/L ·S2． 反应4NH 3（气）+ 5O 2（气） 4NO （气）+ 6H 2O （气）在2L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12mol ，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）A ．NO ︰0.001mol ·L －B ．H 2O ︰0.002mol ·L－1 C ．NH 3︰0.002mol ·L －1 D ．O 2︰0.00125mol ·L －13． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A ．NaOH （固体）B ．H 2OC ．NH 4Cl （固体）D ．CH 3COONa （固体）4． 已知4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O ，若反应速率分别用3NH v 、2O v 、v NO 、O H v 2mol/L ·S 表示，则正确关系是（ ）A ．543NH v =2O v B ．652O v =O H v 2C ．323NH v =O H v 2D ．542O v = v NO 5． 在一定温度下，可逆反应A （气）+ 3B （气） 2C （气）达到平衡的标志是（ ）A ．C 生成的速率与C 分解的速率相等B ．单位时间生成n molA ，同时生成2n mol BC ．A 、B 、C 的浓度不再变化D ．A 、B 、C 的分子数比为1︰3︰26． 下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是（ ）A ．往硫化氢水溶液中加碱有利于S 2－的增加B ．加入催化剂有利于氨氧化的反应C ．高压有利于合成氨的反应D ．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应7． 下列说法正确的是（ ）A ．可逆反应的特征是反应速率总是和逆反应速率相等B ．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态8．在某温度下，反应：ClF（气）+ F2（气） ClF3（气）+ 286kJ在密闭容器中达到平衡。

化学反应速率-化学平衡测试题

化学反应速率-化学平衡测试题

化学反应速率与化学平衡测试题一、选择题（每小题有1~2个正确答案）1。

在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 ( ）A.v （A)＝0。

5 mol·L －1·s －1 B 。

v （B ）＝0。

3 mol·L －1·s －1C 。

v(C ）＝0.8 mol·L －1·s －1 D.v （D)＝1 mol·L －1·s －12。

在一定条件下，22O NO +22NO 达到平衡的标志是( ）A. NO 、O 2、NO 2分子数目比是2:1:2 B 。

反应混合物中各组分物质的浓度相等C 。

混合气体的颜色不再变化D 。

混合气体的平均相对分子质量改变3。

．等质量的两份锌粉a 和b,分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO 4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间（t)的关系正确的是 （ ）4。

下列说法正确的是（ ）A 。

在高温下，将氯化铵晶体加入处于平衡状态的合成氨反应时，平衡不发生移动B. 在密闭容器中，当3CaCO ↑+2CO CaO 处于平衡状态时，再加入22O Na 固体3CaCO 的量会减少C 。

有固体参加的可逆反应达平衡后,若改变压强，不会影响平衡的移动D. 在合成氨反应中,使用催化剂能提高反应速率，使氨的质量分数增加，从而增加氨的产量5. 如图为5PCl （气）3PCl （气）+Q Cl -2的平衡状态I 移动到状态II 的反应速率与时间的曲线，此图表示的变化为（ )A. 降温B. 降压C 。

增加5PCl 的量D 。

增加3PCl 的量6. 有两个极易导热的密闭容器a 和b(如图6—1所示）,a 容器体积恒定，b 容器体积可变，压强不变。

在同温同压和等体积条件下,向a 和b 两容器中通入等物质的量的NO 2，发生反应： 2NO 2N 2O 4 +Q,则以下说法正确的是：（ ）A ．反应起始时两容器的反应速率v a 和v b 的关系: v a ＜v bB ．反应过程中两容器内的反应速率v a 和v b 的关系：v a ＜v bC ．两容器内反应达到平衡所需用的时间一定相同D ．反应达到平衡,两容器的NO 2的转化率相同7。