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亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。
A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。
广东省2019届高三三模理科综合化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关物质的说法正确的是A. 石油气的主要成分包括氢气、乙烯、丙烷等B. 常温下可用铁、铜的容器来盛放冷的浓硝酸或浓硫酸C. 农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵都是铵盐D. 多数合金的熔点一般比它的成分金属高，性能更好2. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 苯和甲苯互为同系物，都能使高锰酸钾褪色B. 对二甲苯与氢气完全加成的产物的一氯代物有3种C. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D. 淀粉、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质3. 设N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 室温时，1.0L pH=13的Ba(OH) 2 溶液中含有OH - 的数目为0.2N AB. 标准状况下，11.2L CH 2 Cl 2 中含有的原子数为2.5N AC. 1.68g Fe 与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.09N AD. 17g H 2 O 2 所含非极性键数目为0.5N A4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是A. Q的单质能与Z的最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应B. 气态氢化物的稳定性：Q>WC. 一定条件下，Q的单质可把Y的单质从其氢化物中置换出来D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X5. 下列实验操作、现象或结论的说法不正确的是A. 在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸得胶体，再加入Na 2 SO 4 溶液，可观察到红褐色沉淀B. 某溶液加入BaCl 2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶，可确定有SO 4 2- 存在C. FeCl 2 、NaOH、Mg(NO 2 ) 2 三种溶液不需其他试剂即可鉴别D. 用标准盐酸滴定未知浓度的Na 2 CO 3 溶液，可用酚酞作为指示剂6. 某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
2019-2020学年广东省广州市高三化学调研测试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分选择题 （共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．下列叙述不正确的是A ．金刚砂的成分是Al 2O 3，可用作砂纸、砂轮的磨料B ．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO 2C ．含硅的钢具有良好的导磁性D ．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能2. N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.用稀氢氧化钠溶液吸收氯气22.4L ，反应中转移的电子数目为N AB. 1mol/L Mg(NO 3)2溶液中含有NO 3-的数目为2N AC. 室温下，28.0g 乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2N AD. 标准状况下11.2L 臭氧中含有的氧原子数目为3N A3．巴豆酸的结构简式为CH 3CH=CHCOOH ，现有①水 ②溴的四氯化碳溶液 ③丁醇④纯碱溶液 ⑤酸性KMnO 4溶液。
在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是A ．只有②④⑤B ．只有②③⑤C ．只有②③④⑤D ．①②③④⑤4. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关Ti 4822和Ti 5022的说法中正确的是 A. Ti 4822和Ti 5022原子中均含有22个中子 B. Ti 4822和Ti 5022在周期表中位置相同，都在第4纵行 C. 分别由Ti 4822和Ti 5022组成的金属钛单质互称为同分异构体 D. Ti 4822与Ti 5022为同一核素 CH 2=CH —C —NH 2O5. 食品中含有过量的 （丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。
关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③能与氢气发生加成反应， ④是高分子化合物。
其中正确的是A.①②④B.②③④C.①②③D.①③④6. 下图为某化学反应速率—时间图。
2019届普通高中毕业班教学质量监测理科综合可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56 V-51第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。
某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：下列说法错误的是A．气体I中主要含有的气体有N2、NO、COB．X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C．处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2－=N2↑+2H2OD．捕获剂所捕获的气体主要是CO8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2N AB．1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N AC．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N AD．6.2 g白磷分子中含P—P键为0.2N A9．化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A．SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维B．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C．NH3具有还原性，可用于检查HCl泄漏D．BaSO4不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查10．2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危害人类健康。
“碳九”芳烃主要成分包含等，下列有关三种上述物质说法错误的是A．a、b、c互为同分异构体B．a、b、c均能与酸性高锰酸钾溶液反应C ．a 中所有碳原子处于同一平面D ．1molb 可与4molH 2发生反应 11．实验室中某些气体的制取,收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。
仅用以下实验装置和表 中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是12．下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W 、Y 、Z 为同周期元素）。
2019年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理科综合化学试题1.明矾KAl(SO4)2．12H2O]在造纸等方面应用广泛。
实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制备明矾的流程如图所示：下列叙述错误的是A. 回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B. “沉淀”为Al2(CO3)3C. “操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶D. 上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO32.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5N AB. 标准状况下，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3N AC. 密闭容器中，1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为N AD. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2N A3.工业上用乙苯经催化脱氢生产苯乙烯，下列说法错误的是A. 乙苯可通过石油催化重整获得B. 乙苯的同分异构体超过四种C. 苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯D. 乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面4.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是A. 简单氢化物沸点：Y>WB. 原子半径：Z>Y>XC. 氧化物的水化物的酸性：W<XD. 推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY45.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液B. 用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2D. 用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO6.镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。
下列说法错误的是A. 放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极B. 放电时，正极的电极反应式为O2+ 4e—+ 2H2O =4OH¯C. 理论上，外电路中流过2 mol电子时，负极质量增加58 gD. 电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用7.常温下，用0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。
广东广州2019高三3月毕业班综合测试试题（一）-化学化学试题2018.3 本试卷共12页，36小题，总分值300分。
考试用时150分钟。
本卷须知1. 答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。
用黑色字迹的钢笔或签.字笔将自己所在的市、县/区、学校以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型〔A)填涂在答题卡相应位置上。
2. 选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5. 本卷所用相对原子质量：H-1、C-12、0-16、S-32、Cu-64【一】单项选择题：此题包括16小题，每题4分，共64分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7. 在水溶液中能大量共存的一组离子是A.Al3+、Na+、HCO3－、SO42－B.H+、Fe2+、ClO-、Cl－C.Mg2+、K+、SO42-、NO3-D.NH4+Ag+、OH-、Br-8. 以下说法正确的选项是A. 食盐、醋酸和蔗糖基本上电解质B. 纤维素、淀粉和蛋白质基本上高分子化合物C. 甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 以下实验不能达到目的的是A. 用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3B. 用NH4Cl和Ca( 0H)2固体混合加热制备NH3C. 用NaOH溶液除去苯中的溴D. 用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质10. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A. 16gCH4含有10n A个电子B. 常温常压下，22. 4LCl2含有2n A个Cl原子C. 1molCu与足量稀HNO3反应，转移3n A个电子D. 1LO.1mol.L-1Na2SO3溶液中含有O.1n A个S032_11. 以下陈述I、II正确同时有因果关系的是选项陈述I陈述IIA浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气B SO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收C Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD锌金属活动性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀12. 关于常温下pH=3的乙酸溶液，以下说法正确的选项是A.C(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C. 加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低【二】双项选择题：本大题共9小题，每题6分，共54分。
2019届广州市高三上学期期末调研考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24
一、选择题：
1.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是
A. 氮肥均含有NH
4
+
B. 雷电作用固氮中氮元素被氧化
C. 碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环
D. 合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱
【答案】A
【解析】
【详解】A项，除了含有铵根NH
4+的氨态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NO
3
-
为主）、铵态硝态氮肥（同时含有硝酸根和铵根）、酰胺态氮肥（尿素），故A项错误；
B项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B项正确；
C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；
D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH
3+CO
2
+H
2
O+NaCl═NaHCO
3
↓+NH
4
Cl，碳
酸氢钠加热分解生成碳酸钠，该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。
故选A。
2.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷
（）是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是
A. 与甲苯（C
7H
8
）互为同分异构体
- 1 - / 20。
高三上学期化学试卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40 As:75 In:115第I卷选择题(共42分)一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、战国《周礼》冲记载“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦将此溶于水制得的碱液用于造纸术中沤浸树皮脱胶。
该“蜃”的主要成分是A. CaOB. Na2OC. Fe2O3D. SiO22、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Si的熔点高，可用作半导体材料B.Cl2具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质C. Na2CO3 溶液呈碱性，可用于洗涤油污D. A2O3硬度很大，可用于制造耐火材料3、下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是A.氯原子结构示意图:B.氯化钠电子式:C.水分子结构式:D.乙炔分子比例模型:4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，8g甲烷中含C- H键数目为0.4N AB.标准状况下，11.2LSO3中含分子数目为0. 5N AC.1L0.1 mol/L NH4NO3溶液中含氧原子数目为0. 3N AD.7. 8g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1N A5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=l的溶液中:HCO3-、SO42-、K+、Cl-B.无色透明的溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4-C.遇石蕊变蓝的溶液中;NO3-、Nat、AlO2-、K+D.含大量NO3-的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4+6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。
下列说法正确的是A.原子半径:Y<Z<WB. 简单离子半径:Z> WC.X、Y形成的化合物只含有极性键D. Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强7、某有机物结构简式如下图所示，下列说法正确的是A. 分子式为C10H12O3B. 能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色C.lmol 该有机物可中和2molNaOHD.1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应8、下列离子方程式正确的是A.钠和水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑C.碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-= NH3↑+H2OD.碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++2I-+2Cl2= 2Fe3++I2+4C1-9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)B. N2NH3NOC. SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)D. Al2O3Al(OH)3AlCl3(aq)10、用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，其中a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，能达到相应实验目的的是11、下列图示与对应的叙述相符的是A.图中表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化B.图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线C.图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂D.图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度:a<b<c12、甲图为一种新型污水处理装置，该装冒可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。
一、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe 2O 3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO 2(g) ΔH（1）已知：①Fe 2O 3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH 1 ②C(石墨)+CO 2(g)＝2CO(g) ΔH 2 则ΔH ＝ （用含ΔH 1、ΔH 2代数式表示） （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K ＝ 。
（3）在T ℃时，该反应的平衡常数K ＝64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按右表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中CO 的平衡转化率为 。
②下列说法正确的是 （填编号）。
A ．若容器压强恒定，反应达到平衡状态B ．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态C ．甲容器中CO 的平衡转化率大于乙的D ．增加Fe 2O 3就能提高CO 的转化率 II ．纳米MgO 可用尿素与氯化镁合成。
某小组研究该反应在温度为378～398K 时的反应 时间、反应物配比等因素对其产率的影响。
请完成以下实验设计表：的影响，请归纳出温度对纳米 MgO 制备的影响（写出一条）：31． I ．（1）ΔH 1－3ΔH 2 (2分)（2） (3分) （3）①60 % (2分) ②B（2分） II ． 4:1（1分） 温度对产率的影响（2分） ③（1分）在378～398K （1分），生成的纳米MgO 的粒径大小无明显变化（合理则给分）（2分） 或者：在378K ～398K （1分），随温度的升高，产率增大（2分）383K 较低温度下有利于形成较小的颗粒（3分） 32. 实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe 2O 3及少量FeS 、SiO 2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO 4·7H 2O)，过程如下：(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会．．褪色的是________（填编号）；A．品红溶液B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水(2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式__________ _____；(3)在③中，需加入的物质是________；(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有______ ____________；(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是________ __________；(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为 3.495 g。
2019届越秀区高三摸底考试试卷化学考试时间：2018.8.22 本试卷共7页，12小题，满分100分。
考试用时60分钟。
注意事项：1．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
2．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．生活处处有化学，下列说法正确的是A．青铜、硬铝和碳素钢都是合金B．葡萄糖和蔗糖互为同分异构体C．淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物D．食用植物油在酸性或碱性条件下水解产物相同2．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Al3+、Na+、CO32－、NO3－B．Ag+、Cl－、Fe3+、HCO3－C．Fe2+、H+、K+、MnO4－D．Mg2+、Br－、NH4+、SO42－3．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol甲醇中含有4n A个C-H键B．常温常压下，18 g H2O含有10n A电子C．标准状况下，22.4 L盐酸中含有n A个HCl分子D．64 g铜片与足量稀HNO3反应生成n A个NO分子4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NH4Cl是强酸弱碱盐将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体B Fe3+有强氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C SO2有还原性用SO2可使溴水褪色D Cl2有漂白性用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂5．某同学组装了下图所示的电化学装置I和II，下列叙述正确的是A．装置I：铁极会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色B．装置I：电流方向由铁极→○A→铜极C．装置II：碳极上有无色气体产生D．装置II：铁极发生还原反应6．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，室温下，将0.2 mol·L－1的HA和0.2 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，下列说法不正确．．．的是A．混合前0.2 mol·L－1 HA中：c(H+)＝c(OH－) + c(A－)B．混合后溶液中：c(Na +) + c(H+)＝c(A－) + c(OH－)C．混合后溶液中：c(Na +)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)D．混合后溶液中：c(A－) + c(HA)＝c(Na+)二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。
高三化学理综三模试卷含答案注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题1．化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．我国在南海成功开采的可燃冰（CH4∙nH2O）可能会带来酸雨等环境污染B．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染C．某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH)，乙二醇不溶于水D．我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关2．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(N A=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。
下列说法正确的是A．1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5N AB．2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2N AC．56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2N AD．32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N A3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X的电子总数=周期序数=族序数，他们的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两种最常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物。
下列说法正确的是A．W的原子序数是Z的两倍，金属性强于ZB．Z元素在周期表中的位置是第三周期Ⅲ族C．丙属于两性氧化物D．己的熔点高、硬度大，可用作耐火坩埚4．下列实验操作、现象以及结论完全对应的是A．A B．B C．C D．D5．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是A．1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应B．Y可以发生取代反应、氧化反应、消去反应C．可用FeCl3溶液鉴别Y和ZD．X分子中所有原子在同一平面上6．Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。
4 2019 届广州市高三年级调研测试理科化学7.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A ．氮肥均含有NH +B. 雷电作用固氮中氮元素被氧化C. 碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D ．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱8.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（ ）是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是A ．与甲苯（C 7H 8）互为同分异构体B ．1mol 该化合物完全燃烧时消耗 10 mol O 2C ．所有碳原子均处同一平面D ．一氯代物共有 3 种（不含立体异构） 9.N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．4g 甲烷完全燃烧转移的电子数为 2N AB ．11.2L （标准状况）CCl 4 中含有的共价键数为 2N AC ．3 mol SO 2 和 1mol O 2 于密闭容器中催化反应后分子总数为 3N AD ．1L 0.1mol·L －1 的 Na 2S 溶液中 HS －和 S 2－离子数之和为 0.1 N A10.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是11.短周期主族元素 W 、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W 与X 可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 原子最外层电子数与 W 原子的电子总数相同。
下列说法中正确的是A ．W 的氧化物对应水化物均为强酸B ．简单离子半径：W ＜X ＜YC ．简单氢化物沸点：Z ＜WD ．Y 与 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性3 312.一种钌（Ru ）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。
电池工作时发生的反应为：下列关于该电池叙述错误的是A. 电池中镀Pt 导电玻璃为正极B. 电池工作时，I －离子在镀Pt 导电玻璃电极上放电C ．电池工作时，电解质中 I －和 I －浓度不会减少D ．电池工作时，是将太阳能转化为电能13.一定温度下，三种碳酸盐 MCO 3(M ：Mg 2＋、Ca 2＋、Mn 2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是A. K sp (MnCO 3)的数量级为 10－11B. MgCO 3 的悬浊液中加入少量水充分振荡，c (Mg 2＋)不变C ．a 点表示的溶液中，c (Ca 2＋)＞c (CO 2－)D ．向浓度均为 0.01mol·L－1的 Mg 2＋、Ca 2＋、Mn 2＋混合溶液中逐滴加入 Na 2CO 3 溶液，最先形成 MgCO 3 沉淀26.（14 分）实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。
SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2 极易溶于 SnCl4。
制备原理与实验装置图如下：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJ∙mol－1可能用到的有关数据如下：制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。
当SnCl4 液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。
回答下列问题：（1）a 管的作用是。
（2）A中反应的离子方程式是。
（3）D 的作用是。
（4）E 中冷却水的作用是。
（5）尾气处理时，可选用的装置是（填序号）。
（6）锡粒中含铜杂质致E中产生C uCl2，但不影响F 中产品的纯度，原因是。
（7）SnCl4 粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的S nCl4。
蒸馏过程中不需要用到的仪器有（填序号）。
A．蒸馏烧瓶B．温度计C．接收器D．冷凝管E．吸滤瓶物质Sn SnCl4 CuCl2熔点/℃232 -33 620沸点/℃2260 114 9933 4 3 4 3 4 5 3 43 45 2 527．（14 分）氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。
溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以 Zn(NH ) 2+、Cu(NH ) 2+、Cd(NH ) 2+、AsCl 2－的形式存在。
回答下列问题：（1）Zn(NH ) 2+中Z n 的化合价为，“溶浸”中Z nO 发生反应的离子方程式为。
（2）锌浸出率与温度的关系如右图所示，分析30 ℃时锌浸出率最高的原因为。
（3）“氧化除杂”中，AsCl 2－转化为As O 胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。
该反应的离子方程式为。
（4）“滤渣3”的主要成分为。
（5）“电解”时Z n(NH ) 2+在阴极放电的电极反应式为。
阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有K SCN 的F eCl2 溶液中，无明显现象，该气体是（写化学式）。
电解后的电解液经补充（写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。
28．（15 分）氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。
研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O 和另一种产物，该反应的化学方程式为。
（2）已知反应 2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 945 kJ、498 kJ 的能量，则 1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为kJ。
（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分实验数据如下：反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(N2O) /mol·L －10.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000①在0～20min 时段，反应速率v(N2O)为 mol·L －1·min －1。
②若N2O 起始浓度c0 为0.150 mol·L －1，则反应至30min 时N2O 的转化率α= 。
比较不同起始浓度时N2O 的分解速率：v(c0=0.150 mol·L －1) v(c0=0.100 mol·L －1)（填“>”、“=”或“<”）。
理科综合试题第 10 页(共 16 页)2 ③不同温度（T ）下，N 2O 分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N 2O 消耗一半时所需的相应时间），则 T 1T 2（填“>”、“=”或“<”）。
当温度为 T 1、起始压强为 p 0，反应至 t 1 min 时，体系压强 p = （用 p 0 表示）。
（4） 碘蒸气存在能大幅度提高 N 2O 的分解速率，反应历程为：第一步 I 2(g) 2I(g) （快反应） 第二步 I(g)+N 2O(g)→N 2(g)+IO(g) （慢反应） 第三步IO(g)+N 2O(g)→N 2(g)+O 2(g)+I(g)（快反应）实验表明，含碘时 N 2O 分解速率方程 v =kc · (N 2O)·[ c (I 2)]0.5（k 为速率常数）。
下列表述正确的是（填标号)。
A ．N 2O 分解反应中，k （含碘）> k （无碘）B ．第一步对总反应速率起决定作用C ．第二步活化能比第三步大D ．I 2 浓度与N 2O 分解速率无关35．[化学──选修 3：物质结构与性质]（15 分） FeSe 、MgB 2 等超导材料具有广阔的应用前景。
（1） 基态 F e 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态 S e 原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
（2） 向 F eSe 中嵌入吡啶（）能得到具有优异性能的超导材料。
吡啶中氮原子的杂化类型为 ；该分子内存在（填标号）。
A ．σ 键B ．π 键C ．配位键D ．氢键（3） 将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得 FeSe 基超导材料 Li 0.6(NH 2)0.2(NH 3)0.8Fe 2Se 2。
①NH －的空间构型为。
②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是。
③金属锂溶于液氨时发生反应：Li + (m +n )NH 3= X + e －(NH 3)n 。
X 的化学式为。
（4） MgB 2 晶体结构如图所示。
B 原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B 原子周围都有 个与之等距离且最近的 B 原子；六棱柱底边边长为 a cm ，高为 c cm ，阿伏加德罗常数的值为 N A ，该晶体的密度为g·cm －3（列出计算式）。
36．[化学──选修 5：有机化学基础]（15 分）温室气体 CO2 资源化利用的一种途径如下，生成物H 和 I 可用作锂离子电池的电解质。
回答下列问题：（1）由A 到B 的反应类型为。
（2）由C到D 反应所需试剂为。
（3）E 中官能团的名称是。
（4）F 合成G的反应方程式为。
（5）H 的分子式为。
（6）写出与G 互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1）。
（7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线（无机试剂任选）。
2019 届广州市高三年级调研测试4 2 24 3 45 2 2 2 2 53 4 3 3 4 2 3 2 5 2 2 3 2 2 5 4 2 理科化学参考答案7．A8．B9．A10．D11．C 12．B13．D26.（14 分）（1）平衡压强，使浓盐酸能够顺利流下（2 分）（2）2MnO －+ 10Cl －+ 16H + = 2Mn2+ +5 Cl ↑ + 8H O （2 分 ） （3） 使氯气充分干燥（2 分）（4） 避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降（2 分）（5）B （2 分）（6）CuCl 2 熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出（2 分） （7）Ｅ（2 分） 27.（14 分） （1）+2（1 分）ZnO+2NH 3·H 2O+2NH +=Zn(NH ) 2++3H 2O （2 分）（2）低于 30℃时，溶浸反应速率随温度升高而增大；超过 30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降（2 分）（3）2AsCl 2－+2H O +6NH ·H O=As O （胶体）+10Cl －+6NH ++5H O （2 分）若 2AsCl 2－+2H O +H O=As O （胶体）+10Cl －+6H +（1 分） （4）Cu 、Cd （2 分）（5）Zn(NH ) 2++2e －=Zn+4NH ↑ （2 分） 或 Zn(NH ) 2++2e －+4H O=Zn+4NH ·H O （2 分）N 2（2 分） NH 3（或 N H 3·H 2O ）（1 分）28.（15 分）（1）（2 分）（2）1112.5（2 分） （3）①1.0×10 -3（2 分）② 20.0% （2 分） =（2 分） ③ > （1 分） 1.25p 0（2 分）（4）AC （2 分）。
