高2020届2019-2020学年度上学期高三年级期末考试化学试题及答案

仙游一中、福州八中2019—2020学年高三毕业班第三次质量检查化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分命题：高三化学组审核：2019.11.12相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27 Cu—64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1.许多中国典著中都蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是A. 李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。

“紫烟”指香炉中碘升华的现象B.《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。

冰变为水属于吸热过程C. 王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。

石碱具有碱性，遇酸产生气体。

2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．Si的熔点高，可用作半导体材料C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D．漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂3．下列化学用语表示正确的是A．中子数为8的氧原子：B．氯离子的结构示意图：C．Na2S的电子式：D．2–丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH4.下列叙述正确的是A．很多鲜花和水果的香味来自于酯B．裂化、裂解、分馏均属于化学变化C．糖类和油脂在一定条件下均能水解D．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素5.下列指定反应的离子方程式正确的是A．往碘化亚铁中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++ 2Cl-+ H2O 2H++ Cl－+ ClO－B．氯气与水反应：ClC．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca 2＋+ HCO 3－+ OH －＝CaCO 3↓+ H 2O6.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A.1molCl 2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为2N A 个电子 B.2.8g CO 与C 2H 4的混合气体中所含分子数为0.1N A C.18g D 2O 中含有的电子数为10N AD.1 mol SiO 2晶体中，含有Si−O 键的数目为4 N A7.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、W 同主族，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。

2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试题H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ge-73 I-1277.我国古代科技在造纸、纺织、陶瓷、冶铸等方面都有引以为豪的发明创造。

下列说法正确的是A.制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同B.以树皮、稻草等植物原料所造纸张的主要成分属于糖类物质C.不同金属可以采用不同的冶炼方法是因为金属在地壳中的含量不同D.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它可能是明矾8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AB.常温常压下，0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数均为0.5N AC.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3N AD.25℃时，1L pH=10的 NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A9.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是A.普罗加比在空气中不易变质B.一定条件下，1mol普罗加比最多与2molH2发生加成反应C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰D.普罗加比可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。

某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD.G 中可收集到纯净的产品11.短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C 的单质。

2019-2020学年度2017级高三9月月考理科综合试题化学部分一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下列物质分类正确的是A. NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B. 水银、水玻璃都是混合物C. HD、HCHO都是极性分子D. 干冰、可燃冰都是分子晶体【答案】D【解析】试题分析：A、酸性氧化物：与水只生成相应的酸，或与碱反应生成盐和水，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，因此NO2不属于酸性氧化物，故错误；B、水银是汞，属于金属单质，故错误；C、HD是H2，属于非极性分子，故错误；D、干冰是CO2，可燃冰主要是CH4，都是分子晶体，故正确。

考点：考查物质的分类等知识。

2.下列各组物质或物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是A. 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－B. Na2S投入水中：S2－＋2H2O H2S＋2OH－C. 向含1 mol AlCl3溶液中投入4 mol Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋2H2↑D. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===Al(OH)3↓＋3BaSO4↓【答案】C【解析】A.次氯酸具有强氧化性，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO－＋SO2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋SO42－，A 错误；B.Na2S投入水中分步水解，B错误；C.向含1 mol AlCl3溶液中投入4 mol Na，反应生成了偏铝酸根离子和氢气，反应的离子方程式为：Al3＋＋4Na＋2H2O＝AlO2－＋4Na＋＋2H2↑，C正确；D.溶液中钡离子与硫酸根离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：Al3＋＋2 SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O＋2BaSO4↓，D错误，答案选C。

吉林市普通中学2019—2020学年度高中毕业班第二次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。

考试时间90分钟，满分100分。

请将各试题答案写在答题卡上。

可能用到相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 S 32 Na 23 Cu 64 U 238第Ⅰ卷 (共44分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

）1. 下列生活用品中主要是由合成纤维制造的是A. 宣纸B. 羊绒衫C. 棉衬衣D. 尼龙绳2. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A. 水煤气-CH4B. 明矾-KAl(SO4)2·12H2OC. 水玻璃-H2SiO3D. 纯碱-NaHCO33. 改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有．．影响的是A. 催化剂B. 浓度C. 压强D. 温度4. 下列化学用语或命名正确的是A. 过氧化氢的结构式：H-O-O-HB. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 含有8个中子的氧原子：D. NH4Cl的电子式：5. 下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是A. FeB. CuC.MgD. Pt6. 下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是A. 都难溶于水B. 都能发生加成反应C. 都能发生氧化反应D. 都是化石燃料7. 元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有A. 32种B. 18种C. 10种D. 7种8. 下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用C．用漂粉精杀菌、D．明矾净水9.pH＝a 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pH＜a的是A.NaClB. CuSO4C.Na2SO4D.HCl10．下列排列顺序中，正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—A．①③B．②④C．①④D．②③二、选择题（本题共8小题，每小题3分。

成都石室中学高2020届2019—2020学年度上期入学考试化学试卷时间：100分钟满分100分试卷说明：请将答案写在答题卷上！可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5S-32 Co-59 Mn-55Ⅰ卷（满分44分）一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个．．．．正确选项）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”文中的“气”是指乙烷B．SO2具有漂白性,工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等。

此外，SO2还能用于杀菌、消毒等C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D．地球上99%的溴元素以Br2形式存在于海水中2．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )A．由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液的溶液中：Mg2+、Al3+、Cl－、S2O32－B．c(OH-)/c(H+)=1.0×1012的溶液中: Ca2+、NH4+、Fe3+、Cr2O72-C．澄清透明的溶液中：H+、Na+、NO3－、MnO4－D．滴加甲基橙显黄色的溶液中：Cu2+、Ba2+、HCO3－、AlO2－3．下列离子方程式或电离方程式正确的是( )A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO2－3B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O2－3＝S↓＋SO2↑＋H2OC．工业制漂白粉的反应：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2OD．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO2－34．柠檬酸是无色晶体，无臭、味极酸，分子结构如图所示。

广泛用于食品业、化妆业等。

其钙盐在冷水中比在热水中易溶解。

下列有关柠檬酸的说法正确的是( )A．易溶于水，其分子式为C6H6O7B．1mol该物质与足量的钠反应最多生成4molH2C．该物质可以发生取代反应生成环状化合物D．相同官能团的异构体有9种5．下列实验操作与现象都正确，且能得出对应结论的是( )32到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )A．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开B．该分散系的分散质为Fe2O3，具有丁达尔效应C．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH—=Fe3O4+4H2OD．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷7. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。

2019年重庆一中高2020级高三上期摸底考试理科综合能力测试试题卷（化学部分）可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 N:14 Al:27一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. CaO能与水反应，可用作干燥剂B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维D. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料【答案】A【解析】【详解】A．由于CaO与水发生反应，且无毒，可用作食品干燥剂，故A正确；B．碳酸氢钠与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，与NaHCO3的稳定性无关，故B错误；C．SiO2可用于制光导纤维，利用的是二氧化硅的导光性，与其熔点无关，故C错误；D．由于Al2O3具有较高熔点，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故D错误；故答案为A。

2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A. 14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7N AB. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1mol CH4与lmolP4所含共价键的数目均为4N AC. 反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3N AD. 常温下，含0.5molNH4NO3与xmolNH3·H2O中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5N A【答案】B【解析】【详解】A．N2和13C2H2的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均含中子为14个，故0.5mol混合物中含中子为7N A个，故A正确；B．甲烷中含4条共价键，而白磷中含6条，故1 mol CH4与1molP4所含共价键的数目为4N A 和6N A个，故B错误；C．反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，放热92.4KJ时，转移电子数6mol，故当放热4.62KJ时，则转移电子为0.3N A个，故C正确；D．含0.5 mol NH4NO3与xmol NH3•H2O的中性溶液中n(OH-)=n(H+)，根据电荷守恒故有：n(NO3-)=n(NH4+)=0.5mol，则铵根离子为0.5N A个，故D正确；故答案为B。

2020朝阳高三化学期末试卷-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1北京市朝阳区2019~2020学年度第一学期期末质量检测高三年级化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分） 2020.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。

1．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是A B C D酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐2．下列说法中，不．正确．．的是A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同B．苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料C．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖3．下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是物质用途体现的性质A SO2生产硫酸还原性B NH3生产碳酸氢铵还原性C SiO2制取硅单质氧化性D Fe2O3冶炼金属铁氧化性4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．碱性：CsOH＞KOH B．氢化物稳定性：H2O ＞H2SC．金属性：Na ＞Mg D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO35．工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O=== 2HNO3 + NO。

用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为3 N AB．36 g H2O中含有共价键的总数为2N AC．上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为N AD．标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5 N A6．下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及．．氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂A Cl2（HCl）水、浓H2SO4B NH4Cl溶液（FeCl3）氨水C CH2 = CH2（CH3CH2OH）酸性KMnO4溶液D CH3COOCH2CH3（CH3COOH）饱和Na2CO3溶液7．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O === 2OH-+ H2↑+ Cl2↑B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO2-3 CaCO3(s) + SO2-4C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + NO－3+ 4H+ === Fe3+ + NO↑ + 2H2O D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋=== BaSO4↓＋ H2O8．下列实验不能．．达到实验目的的是A B C D实验通电9．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H 2O 2直接将CH 4转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：ivviH C O催化剂下列说法不正确．．．的是 A H 2O 2B ．步骤i 、ii 的总反应方程式是42232CH H O CH OH H O +−−−→+催化剂C ．由上图可知，步骤iv 生成的H 2O ，其中的H 原子全部来自H 2O 2D ．根据以上原理，推测步骤vi 生成HCOOH 和H 2O 10． 通过以下反应均可获取H 2。

2019届高三上学期第二次月考化学试题1. 下列说法正确的是A. H2、D2、T2互为同素异形体B. 液氨、氨水、王水都是混合物C. H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物【答案】C【解析】试题分析：A．H2、D2、T2的结构相同，不属于同素异形体，错误；B．液氨属于纯净物，错误；C．H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质，正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；故选C。

【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断。

判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质.例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的。

弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。

因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。

另外为了提高答题效率要记住常见的强电解质，即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。

2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化【答案】D【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。

绝密★考试结束前杭高2019学年第二学期高三高考仿真模拟卷 化学试题考生注意：1．本试卷分试题卷和答题卡两部分。

本卷满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前务必将自己的学校、班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的地方。

3．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范答题，在本试题卷上答题一律无效。

考试结束后，只需上交答题卡。

4．本卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．有共价键的离子化合物是A ．SiO 2B ．Ba(OH)2C ．MgCl 2D ．H 2O 22．实验室制备摩尔盐，不必用到．．．．的仪器是 A ． B ． C ． D ． 3．下列属于有机物，又是电解质的是A ．葡萄糖B ．乙醛C ．氯化钠D ．苯酚4．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl 4＋2Mg=====高温Ti ＋2MgCl 2。

下列有关该反应的说法正确的是A ．TiCl 4是还原剂B ．Mg 被氧化C ．TiCl 4发生氧化反应D ．Mg 得到电子 5．下列化学物质的名称正确的是A ．苯酚：石炭酸B ．SiO 2：刚玉C．(NH4)2CO3：碳铵D．(CH3)2C(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3：3,5,5—三甲基庚烷6．下列化学用语表达正确的是A．硫原子结构示意图：B．KF的电子式：C．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2D．氯化钙的分子式：CaCl27．下列关于有机化合物的说法正确的是A．H2与D2互为同素异形体B．符合C n H2n+2且n不同的烃一定互为同系物C．CH2Cl2有2种同分异构体D．碳元素有多种核素，其中l3C可用于考古断代8．下列叙述正确的是A．铜与过量的硫粉共热产物是Cu2SB．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变9．下列物质的制备，不符合．．．工业生产实际的是A．工业上用电解熔融氯化镁制备单质镁B．工业上用电解饱和食盐水制备氯气C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅10．下列说法正确的是A．糖类化合物中H、O原子个数比一定为2∶1B．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油的裂解可使石油分馏产物中的长链烃断裂成各种气态短链烃11．下列说法正确的是A．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具B．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗C．用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出D．在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化为t，反应液的比热容为c J·g−1·℃，则生成1 mol水放出的热量为c×m×t×10−3 kJ12．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子13．不能正确．．．．表示下列变化的离子方程式是A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+ = Ba2+＋CO2↑＋H2OB．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu = 2Fe2+＋Cu2+C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：D．醋酸钠水解：CH 3COO−＋H2O CH3COOH＋OH−14．下列说法正确的是A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在B．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯C．用C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，上层为橙红色，下层接近无色D．热的苯酚浓溶液放入冷水中冷却，溶液变浑浊，此时发生了化学反应15．吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。

2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。

北京市朝阳区2019~20佃学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷2019.1（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 127第I 卷（选择题 共42 分）注意：1卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 1.下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是2. 下列有关物质的叙述不正确.的是A .淀粉水解可以制得葡萄糖B .碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C .氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐 D.光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏3. 下列生产、生活中的事实不能..用金属活动性顺序表解释的是A.铝制器皿不宜盛放酸性食物B .电解食盐水时阴极产生氢气C .可用铁制容器盛放和运输浓硫酸D .镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 4. 下列有关化学用语正确的是3分，共42分A.锌锰碱性电 C.氢燃料电池 D.铅蓄电池H +A .聚丙烯的链节：一CH2 —CH2 —CH2 —B. NH4CI 的电子式：［「-一；「--6. 下列实验对应的离子方程式正确的是A .铝溶解在 NaOH 溶液中： 2AI+2OH -=2AIO 2+3H 2fB .醋酸溶液滴入 NaHCO 3溶液中： H + +HCO 3-= CO 2T +HOC . SO 2 通入溴水中： SO 2+Br 2+H 2O = SO 4 -+2Br - + 2HD .少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H ++ NO 3 =Fe '++NOf +2H 2O7. 下列推测或结论不合理.的是A . X 2「和丫 +核外电子层结构相同，原子序数：X v YB .气态氢化物的稳定性 HCI>HBr ，还原性：CI ->Br -C .硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D .铷（37Rb ）和锶（38Sr ）分别位于第五周期 IA 和IIA 族，碱性：RbOH >Sr （OH ） 2&下列实验操作不能达到.实验目的的是实验操作实验目的A 将SO 2通入品红溶液中证明SO 2具有漂白性B用pH 试纸测定NaHSO 3溶液的pH比较HSOJ 电离程度和水解程度的大小C . F -结构示意图:D .中子数为20的氯原子：37 Cl5.右侧图片显示的是生锈的铁桥， 有关钢铁生锈说法不正确A.铁桥生锈是电化学腐蚀 B.建在海边的铁桥更易生锈C .钢铁生锈的负极反应是： -3+ Fe-3e =Fe D .吸氧腐蚀的正极反应是： O 2+4e -+2H 2O=4OH - 的是 甲TA •甲装置可用于制备氨气B •乙装置可除去C02中少量的SO?杂质C .丙装置可用于粗盐提纯D .丁装置可分离CCI4萃取碘水后的分层液体10. 下列除杂方案不正确.的是11. 下列叙述和推论都正确的是学方程式是：—一KI + 3H2O - KIO3+ 3出匸有关说法不正确的是A .石墨作阳极，不锈钢作阴极B . I-在阳极放电，H+在阴极放电C .电解过程中电解质溶液的pH变小D .电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO 3 107 g13.pH 11.69.710.3 5.2 F列说法不正确的是A .四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B . NaHSO3 溶液显酸性的原因是：NaHSO3 = Na+ + H + + SO32-C•向氯水中加入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度D .常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO , pH最小的是H2SO3已知: 匕幻加】・© Q)14. H2和12在一定条件下能发生反应：出© + b(g) —2HI(g) △ H= —a kJ/mol(a、b、c均大于零)下列说法正确的是A. H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol 12 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D. 向密闭容器中加入2 mol H 2 (g)和2 mol I 2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ15. (14分)制作软质隐形眼镜高分子材料( M )和聚酯PET的合成路线如下:(R、R'、R代表有机基团)第II卷(非选择题，共58分) RCOOR'+R I(IB OH(1) ____________________________________________________________ A的相对分子质量是28,A、B分子中含有的官能团分别是___________________________________________(2) B的名称是___________ 。

2022~2023学年度高三年级第一学期期末模拟测试化 学可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 C 35.5 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。

反应之一为NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。

下列说法正确的是 AB ．CO 2是氧化剂CD ．NaHCO 3溶液呈碱性 2．反应｛[Cu 2(OH)2Cl 2]·3H 2O ｝可用于制备无机杀菌剂碱式氯A ．O 2是极性分子 B ．37 17Cl 表示中子数为20的氯原子C ．H 2O 的电子式为+-2+H [[∶∶H ∶∶OD ．基态Cu+核外电子排布式：[Ar]3d 94s 1 3．实验室用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2、MnCl 2，有关实验装置和原理能达到实验目的的是2O n M 酸盐浓甲乙 丙 丁 A ．用甲装置制备少量Cl 2B ．用乙装置除去Cl 2中混有的少量HClC ．用丙装置过滤除去MnCl 2溶液中混有的MnO 2D ．用丁装置蒸干MnCl 2溶液获得MnCl 2(s) 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．氨水易挥发，可用于配制Ag(NH 3)2OH 溶液B ．NO 2呈红棕色，可用于制取硝酸C ．N 2化学性质稳定，可用作保护气D ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥5．原子序数依次增大的前四周期主族元素X 、Y 、Z 、W 分别处于不同周期。

Y 基态原子核外各能级电子数相等，Z 的族序数是周期序数的2倍，同周期主族元素中W 的原子半径最大。

下列说法不正确．．．的是 A ．元素X 属于s 区元素B ．Z 的第一电离能比同周期相邻元素的大C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的强D ．元素Z 的简单离子的半径比元素W 的大 阅读下列资料，完成6~8题研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。

2019-2020学年度高三实验班过程检测化学试题2020.031．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．唐代《新修本草》中有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。

“绛矾”指A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体2．下列说法错误的是A．12g石墨中含有σ键的物质的量为1.5molB．硫离子电子共有18种运动状态，且其2P与3P轨道形状和能量相等C．电负性：C＜N＜OD．I3+离子的几何构型是V型3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·x H2O，电极反应转移的电子数为0.5N AB．标准状况下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5N AC．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5N AD．向100mL0.5mol·L－1Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2气体，转移电子数为0.05 N A4．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种重要的化学试剂。

下列说法正确的是A．含明矾的药物不宜与胃药奥美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用B．0.1 mol·L－1明矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022C．向含0.1 mol明矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当生成沉淀的质量最大时，SO42－和Al3＋全部转化为BaSO4和Al(OH)3沉淀D．室温下，0.1 mol·L－1明矾溶液中水电离出c(H＋)小于10－7mol·L－15．下列有关说法正确的是①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

北师大附属实验中学2022-2023学年度第一学期统练（VII ）高三年级化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Ca 40 Mn 55第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．我国是材料制造强国，材料对促进生产发展和改善人类生活发挥巨大作用，下列有关材料的说法正确的是A ．冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造，碳纤维是一种有机高分子材料B ．中国天眼FAST 用到的高性能碳化硅是一种无机非金属材料C ．“奋斗者”号载人潜水器的钛合金属于金属材料且比纯金属钛具有更高的熔点D ．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维，是纯净物 2．下列图示或化学用语表示不正确的是．CO 32−的空间SO 2的VSEPR模型．p x 轨道的电子云轮廓图3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①()()()22323NaOH aq CO Al O NaAlO aq Al OH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→△②22224O H OS SO H SO /⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→点燃 ③饱和()32323NH CO NaCl aq NaHCO Na CO ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯→、△④2222O H ONa Na H /O NaO ⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→点燃 ⑤()()22MgCl aq Mg OH MgO ⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→石灰乳煅烧A ．②③④B ．①③④⑤C ．①②④⑤D ．①③⑤4．下列操作能够达到实验目的是5．下列事实与对应的方程式相符的是A．自然界正常雨水pH = 5.6是因为：H2O + CO2 ⇌H2CO3，H2CO3 ⇌2H+ + CO32−B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32− + Ca2+ = CaCO3↓C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32− + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2OD．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = −890.3 kJ/mol6．下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关．．的是A．将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色C．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色D．向KI溶液中通入少量氯气，溶液由无色变为棕黄色7．室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如图。

2019年11月2020届安徽省江淮十校高三上学期第二次联考化学试卷2019.11★祝考试顺利★考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Al27 Cl35.5 Fe56第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

)1.垃圾分类有利于资源回收利用。

下列有关垃圾归类不合理．．．的是2.下列说法正确的是A.纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸C.H2、D2、T2互为同位素 D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应3.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不．正确．．的是A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗c.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的4.设NA 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确．．．的是A.过量的铁在1 mol Cl2中然烧，最终转移电子数为2NAB.在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NAC.5NH4NO3∆==2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N AD.1 L 1 mol/L NaCl溶液和1 L 1 mol/L NaF溶液中离子总数：前者小于后者5.下列有关溶液的说法中，正确的是A.(NH4)2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4B.相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液C.通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动D.蒸干Na2CO3溶液最终得到NaOH6.在下列各溶液中，一定能．．．大量共存的离子组是A.有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、[Fe(CN)6]3－、NO3－B.强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SO44－C.含有大量AlO2－的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、I－D.常温下水电离的c(H＋)为1×10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－7.下列实验中，由现象得出的结论正确的是8.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化合物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是。

2021届广东省梅州市兴宁一中高三上学期化学期末试题一、选择题（本题共10小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（2分）新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。

它们均与化学有着密切联系。

下列说法正确的是（）A．国庆阅兵中出现的直﹣20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料B．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐C．截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅2．（2分）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A．谷物发酵酿造食醋B．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈C．从海水中提取氯化镁D．大气中SO2参与酸雨形成3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料B．SO2具有刺激性气味，可用作纸浆的漂白剂C．FeCl3易溶于水，可用作H2O2分解的催化剂D．Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂4．（2分）下列装置完成相关实验，合理的是（）A.吸收尾气中的SO2B.验证NH3易溶于水C.除去CO中的CO2气体D.碳酸氢钠受热分解A．A B．B C．C D．D5．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3﹣+2H+═Cu2++2NO2↑+H2OB．电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH﹣═C2O42﹣+2H2OD．用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O 6．（2分）火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。

南康中学2019～2020学年度第一学期高三第二次大考化学试卷一、单项选择题（每题仅有一个符合条件的选项，3分/题，共48分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 吃含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B. 为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KIC. 在食品袋中放入盛有硫酸亚铁的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污【答案】D【解析】【详解】A．合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，故A 错误；B ．“加碘食盐”是根据国家标准将碘酸钾(KIO 3)与食盐按6：100000的质量比混合配制而成，故C 错误；C ．在食品袋中放入盛有硫酸亚铁的透气小袋，可防止食物氧化变质，但不能防受潮，故C 错误；D ．纯碱是生成普通玻璃的原料之一，其水溶液显碱性，可促进油脂水解，可用于除去物品表面的油污，故D 正确；故答案为D 。

2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 乙醇的结构简式：C 2H 6OB. 氨基的电子式：C. 镁离子的结构示意图：D. 中子数为79、质子数为55的铯（Cs ）原子Cs7955【答案】B【解析】【详解】A．乙醇的官能团为羟基，乙醇可以看作羟基取代的乙烷的一个氢原子，乙醇的结构简式为：CH 3CH 2OH ，故A 错误；B ．氨基中氮原子最外层为7个电子，氨基的电子式为：，故B 正确；C ．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，镁离子正确的离子结构示意图为：，故C 错误；D ．中子数为79、质子数为55 的铯(Cs)原子的质量数为134，该原子正确的表示方法为：，故D 错误；13455Cs 故答案为B 。

【点睛】解化学用语这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。