浙江省2020年4月份温州市普通高中选考适应性测试(二模)化学试题(含答案)

浙江省2020届高三化学适应性考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56Cu 64 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.只含有离子键的化合物是A. NaOHB. HNO3C. Mg3N2D. SiO2【答案】C【解析】【详解】A．NaOH中Na+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成共价键，属于离子化合物，A不符合题意；B．HNO3分子中只含有共价键，属于共价化合物，B不符合题意；C．Mg3N2中Mg2+和N3-形成离子键，属于离子化合物，C符合题意；D．SiO2中Si原子和O原子中形成共价键，属于共价化合物，D不符合题意；答案选C。

2.实验室进行石油分馏实验，不需要．．．用到的仪器是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】石油分馏时需要用到蒸馏烧瓶、冷凝管和锥形瓶，不需要用到分液漏斗，因此B选项符合题意；答案选B。

3.下列属于非电解质的是A. 苯酚B. 镁铝合金C. 过氧化钠D. 乙烯【答案】D【详解】A ．苯酚在水溶液中电离出C 6H 5O -和H +，苯酚属于电解质，故不选A ；B ．镁铝合金是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B ；C ．过氧化钠是离子化合物，熔融状态能导电，属于电解质，故不选C ；D ．乙烯在水溶液和熔融状态下都不能导电，乙烯属于非电解质，故选D ；选D 。

4.反应 SiO 2＋2C = Si ＋2CO ↑中，氧化产物是A. COB. CC. SiO 2D. Si【答案】A【解析】【详解】SiO 2＋2C Δ=Si ＋2CO ↑反应中，碳元素化合价由0升高为+2，C 是还原剂，氧化产物是CO ，硅元素化合价由+4降低为0，SiO 2是氧化剂、Si 是还原产物，选A 。

浙江省温州市普通高中2024届高三第二次适应性考试化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28S32Cl35.5I127选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于弱电解质的是A.3NH B.3CH COOHC.()2Ca OH D.3AlCl 【答案】B 【解析】【详解】A ．3NH 是非电解质，A 错误；B ．醋酸是弱酸，是弱电解质，B 正确；C ．()2Ca OH 是强碱，是强电解质，C 错误；D ．氯化铝溶于水完全电离为氯离子和铝离子，是强电解质，D 错误；故选B 。

2.下列化学用语表示正确的是A.次氯酸的空间填充模型：B.氧化钾的电子式：C.聚丙烯链节：222CH CH CH ————D.的名称：3,4,4—三甲基己烷【答案】A 【解析】【详解】A ．次氯酸中心原子为氧原子，存在H-O 、Cl-O 共价键，角形结构，次氯酸的空间填充模型：，故A 正确；B ．氧化钾是离子化合物，氧化钾的电子式：，故B 错误；C ．含有碳碳双键的有机化合物易通过加聚反应形成高分子化合物，聚丙烯的链节：-CH 2-CH(CH 3)-，故C 错误；D ．按取代基编号最小原则，的系统命名为：3，3，4-三甲基己烷，故D 错误；故选：A 。

3.侯氏制碱法利用23CO NH 、、饱和NaCl 溶液先制得3NaHCO ,进一步生产23Na CO ，下列说法不正确．．．的是A.生产中，向溶有2CO 的饱和食盐水中通入3NH ，析出3NaHCOB.将所得3NaHCO 固体加热生产出纯碱C.碳酸氢钠和碳酸钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱D.新制氯水中加入少量碳酸氢钠，可提高氯水漂白效果【答案】A 【解析】【详解】A ．二氧化碳难溶于水、NH 3极易溶于水，所以生产中，应向溶有NH 3的饱和食盐水中通入过量CO 2，增大溶质中含碳离子，析出NaHCO 3，故A 错误；B ．NaHCO 3热稳定性不强，受热易分解，将所得NaHCO 3固体加热分解可生成碳酸钠，故B 正确；C ．碳酸是二元弱酸，碳酸氢钠和碳酸钠为强碱弱酸盐，均能水解，其溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱，故C 正确；D ．新制氯水中加入少量碳酸氢钠，碳酸氢钠能和盐酸反应，促进氯气和水的反应正向进行，溶液中次氯酸浓度增大，可提高氯水的漂白效果，故D 正确；故答案为：A 。

浙江省温州市2019-2020学年中考第二次适应性考试化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）A．将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B．将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C．在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液D．在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体【答案】C【解析】试题分析：A、在温度不变的条件下，由于溶解度不变，故将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，仍然是同温下的饱和溶液，故溶质的质量分数也不变，错误，B、由于不饱和溶液在蒸发掉10g水的过程中，有可能变为饱和溶液而析出晶体，故有可能不会变为原来2倍，错误，C、根据浓稀溶液混合稀释时，溶液质量增加为15g，溶质质量也增加为10g×10﹪+5g×40﹪=3g，故混合后溶液溶质的质量分数="3g"/15g×100%=20%，变为了原来2倍，正确，D、根据溶质质量分数计算的表达式，将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，溶质的质量分数不会变为原来2倍，故选C考点：溶质质量分数的计算2．近年来，部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染的是（）A．减少化石燃料的使用B．提倡居民驾驶私家车出行C．积极植树、造林、种草D．提倡使用太阳能灯清洁能源【答案】B【解析】【分析】【详解】A、减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳，一氧化碳，烟尘等有害物质的排放，故A正确；B、鼓励开私家车出行，会造成大量汽车尾气的排放，会造成空气污染，故B错误；C、植树、种花、种草美化环境能净化空气、美化环境，不会造成空气污染，故C正确；D、提倡使用太阳能灯清洁能源，能减少空气污染，故D正确。

故选B。

3．下列图中所示的实验操作正确的是A．取用大理石B．称量定质量的氯化钠C．读液体体积D．检查装置的气密性【答案】D【解析】【详解】A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。

2020年温州市中考化学二模试卷一、单选题（本大题共4小题，共16.0分）1.如表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是()物质名称液体肥皂菠萝汁柠檬汁牛奶pH范围9.5～10.5 3.3～5.2 2.0～3.0 6.3～6.6A. 液体肥皂B. 菠萝汁C. 柠檬汁D. 牛奶2.下列化学反应属于关系图中阴影部分的是()A. 2H2O− 通电 2H2↑+O2↑B. CO+CuO− 加热 Cu+CO2C. CaO+H2O=Ca(OH)2D. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3.在过滤操作中，不必使用的仪器是()A. 漏斗B. 烧杯C. 酒精灯D. 玻璃棒4.Na2SO3中S元素的化合价为()A. +6B. +4C. +2D. −2二、填空题（本大题共2小题，共10.0分）5.请比较下列叙述，填上“>”“=”或“<”①氯元素的化合价：Ca(ClO)2______CaCl2②铁元素的质量分数：氧化亚铁______氧化铁③液体体积：100mL酒精与100mL水混合后的体积______200mL。

6.猜猜“他”是谁？(1)他是法国化学家，他在前人工作的基础上，通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论。

“他”是______ 。

(2)他是俄国化学家，1869年，他发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。

“他”是______ 。

(3)他是英国科学家，他于19世纪提出了近代原子学说，对化学的发展起了十分重要的作用，“他”是______ 。

三、简答题（本大题共1小题，共6.0分）7.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签(如下表所示)。

他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：(1)这50毫升浓硫酸的质量为______克，其中含溶质硫酸______克。

(2)他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。

(结果保留一位小数)四、探究题（本大题共2小题，共18.0分）8.某实验小组同学欲通过实验探究金属的性质．【实验目的】证明金属活动性强弱：Al>Cu【设计并实施实验】小组内的3位同学分别做了下述实验：实验现象一段时间后才出现了预期的实验现甲将铝片直接放入到稀CuCl2溶液中象将用砂纸打磨过的铝片放入稀CuCl2溶液(与甲实验浓乙十几秒内即观察到明显现象．度相同)中在与乙相同的时间内没有观察到明丙将用砂纸打磨过的铝片放入稀CuSO4溶液中显现象(1)实验中，预期的实验现象是______．(2)对比甲、乙两位同学的实验，推测甲同学开始时没有观察到明显实验现象的原因是______．该小组同学进一步对实验进行探究．【提出问题】为什么打磨过的铝片放入到CuCl2溶液和CuSO4溶液中观察到的现象不同呢？【微观探析】查阅资料可知两个反应的微观示意图如下．(3)图1反应的化学方程式为______；Al和CuCl2溶液、CuSO4溶液反应的微观本质是Al和Cu2+反应生成Al3+和______．【提出猜想】根据上述图示，小组同学提出了如下猜想．猜想1：产生现象不同的原因是CuCl2溶液比CuSO4溶液中含有的Cu2+浓度大．猜想2：溶液中Cl−对Al和Cu2+反应有促进作用．猜想3：溶液中SO42−对Al和Cu2+反应有阻碍作用．【设计并实施实验】序号实验方案及操作现象结论1乙、丙两位同学取Cu2+浓度相同的CuCl2溶液和CuSO4溶液重复实验．与上述乙、丙同学实验现象相同猜想1______ (填“成立”或“不成立”)2在同一时间内，③最快产生现象，②次之，①无明显现象猜想2成立(5)甲同学认为通过实验2得到的结论证据不充足，其理由是溶液中的______ 对实验可能有干扰．(6)丙同学通过查阅资料排除了上述干扰，并模仿实验2又设计了一组3支试管的实验，证明了猜想3也成立．请在下列方框中画出实验设计图示．9.按如图装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。