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北京市西城区(南区)重点中学2017-2018学年高三上学期期中练习化学试卷 Word版含答案

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北京市西城区（南区）重点中学2017-2018学年度第一学期期中练习高三化学试卷可能用到的原子量：C—12 H—1 N—14 O—16 Fe—56 Cl—35.5 F—19 Cr—52 S—32 Na—23第Ⅰ卷（选择题共66分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）1．决定原子种类的粒子是（）A．质子 B．中子 C．电子 D．中子和质子2．能证明淀粉已完全水解的试剂是（）A．淀粉—碘化钾试纸 B．银氨溶液C．碘水 D．碘化钾溶液3．下列物质中属于高分子化合物的是A．油脂 B．蔗糖 C．羊毛 D．葡萄糖4．已知1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6 kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是（）A．CH4+2O2==CO2+2H2O；△H=－889.6 kJ·mol－1B．CH4 (g)+2O2 (g) ==CO2 (g)+2H2O (g)；△H=－889.6kJ·mol－1C．CH4 (g)+2O2 (g) ==CO2 (g)+2H2O ( l )；△H=－889.6kJ·mol－1D．CH4 (g)+2O2 (g)==CO2 (g)+2H2O ( l )；△H=－889.6kJ·mol－15．医院里用HgCl2的稀溶液用作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。

HgCl2难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中，关于HgCl2的描述不合理的是（） A．难溶的共价化合物 B．是离子化合物C．是一种强电解质 D．具有较强氧化性6．下列排列顺序正确的一组是（）A．半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞K+＞Na+B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+D．热稳定性：H3PO4＜H2SO3＜H2SiO4＜H2SO47．用N A表示阿伏加德罗常数，下列的叙述正确的是（）A．在2 L 0.15 mol / L K2SO4溶液中，含有K+和SO42－的总数为0.9 N AB．在标准状况下46 g NO2含有N A个分子C．a g某气体含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是22.4bc / a N A L D．当稀硝酸跟5.6 g Fe反应完全时，电子转移一定是0.3 N A8．在温度一定时于密封容器中发生可逆反应：mA (g)+nB (g)pC (g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。

当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（）A．C气体的体积分数增大 B．平衡向逆反方向移动C．气体A的转化率升高 D．m+n＞p9．当H2、O2、N2 3种气体分别放入3个不同的密闭容器中，在相同温度下，它们的密度完全相同，此时这3种气体的压强P的关系正确的是（）A．P(H2)=P(O2)=P(N2) B．P(O2)＞P(N2)＞P(H2)C．P(H2)＞P(N2)＞P(O2) D．P(O2)＞P(H2)＞P(N2)10．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共16种。

下列对这16种非金属元素的判断正确的有①都是主族元素，最外层电子数都大于3②单质形成的晶体都为分子晶体③氢化物常温下都是气态，所以又叫做气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有①②正确 B．只有①③正确C．只有③④正确 D．①～④都不正确11．要使含有盐酸的氯化钡溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，最好加入下列物质中的（）A．氨水 B．氢氧化钡 C．纯碱 D．碳酸钡12．下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都完全相同的是（）A ．干冰和金刚石B ．K 2CO 3和KClC ．Na 2O 和Na 2O 2D ．H 2SO 4和HCl 13．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．用氨水吸收少量的二氧化硫： NH 3·H 2O+SO 2==NH 4++HSO 3－B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe 2++2H 2O 2+4H +==Fe 3++4H 2OC ．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： ClO －+H 2O+CO 2==HCO 3－+HClO D ．碳酸钠溶液中慢慢滴入少量稀盐酸： CO 32－+2H +==CO 2↑+H 2O14．能在水溶液里大量共存，且加入强碱后无显著现象，再加入稀硫酸后既出现沉淀又逸出气体的离子组是（ ）A ．K +、Na +、Al 3+、Br －B ．Na +、K +、SiO 32－、CO 32－C ．Ca 2+、Mg 2+、NO 3－、Cl －D ．K +、NH 4+、AlO 2－、Cl －15．在一定温度下，b g 固体A 能完全溶于水形成(a+b) g 溶液（固体A 不含结晶水，也不与水反应），则该温度下，固体A 的溶解肯定不可能．．．是（ ） A ．g a 100b B ．g a 200bC ．g b a 100b + D ．g ab)100(a + 16．t ℃时，水的离子积为KW 。

在该温度下，混合可溶性的一元酸HA 和一元碱BOH 的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是（ ）A ．pH=7B ．c (A －)＞c (B +)C ．c (OH －)=W K D ．c (H +)－c (OH －)=c (A －)－c (B +)17．设某氨水pH 值为x ，某稀盐酸的pH 值为y ，且x+y=14，x ＞11。

如果将上述两溶液分别取出10mL 充分混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（ ）A ．c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (OH －)＞c (H +) B ．c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +) C ．c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －) D ．c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH －)18．在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。

此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比正确的是（）A．5∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶519．将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3H2S+2HNO3冷3S↓+2NO↑+4H2O②H2S+2HNO3冷S↓+2NO2↑+2H2O③4H2S+2HNO3冷4S↓+NH4NO3+3H2O④5H2S+2HNO3==5S↓+N2↑+6H2O结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序正确的是（）A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞④＞③C．②＞①＞③＞④ D．④＞③＞①＞②20．燃烧下列混合气体所生成的CO2的物质的量，一定大于燃烧相同质量的环丙烷产生的CO2的物质的量的是（）A．丙烯与丁烯 B．丙烷与丁炔C．乙烯与乙炔 D．乙烷与丙烯21．如图所示装置为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。

若通入气（气体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变，则容器内的密度（ A．等于1.369 g / LB．等于2.054 g / LC．在1.369 g / L和2.054 g / L之间D．大于2.054 g / L22．某共价化合物含碳、氢、氮3种元素。

已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有1个碳原子，而无C—C、C=C或C≡C键，则某共价化合物的分子式是（）A．C6H12N4 B．C4H8H4 C．C6H10N4 D．C6H8N4第Ⅱ卷（非选择题共84分）二、填空题：（共题包括两小题，共24分）23．（10分）在一定温度下，容积为1 L 的容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，请回答下列问题。

（1）该反应的化学方程式为：_________________________ （2）t 1时生成M 反应速率___________（填大于、小于、等于）生成N 的反应速率。

（3）达到平衡状态的时间为_____________，此时N 的转化率为____________。

（4）若生成M 反应为吸热反应，在压强不变的情况下升高温度、容器的体积将___________（填增加、减小、不变）。

24．（14分）A 、B 、C 、D 是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A 、C 与B 、D 分别是同主族元素，又知B 、D 两元素的原子中质子数之和是A 、C 两元素质子数和的2倍，这四种元素的单质中有两种为气体，2种为固体。

（1）写出元素符合号A______、B______、C______、D______（2）A 和B 组成的化合物比A 和D 组成化合物的熔沸点高的多的原因是_______________________。

（3）用A 和B 的单质可以制成原电池，电池中装有浓KOH 溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH 溶液中，两极均有特别的气体透过性隔膜。

通入A 的单质的极为________极，反应的电极方程式_________________。

通入B 的单质的极为________极，反应的电极方程式_________________。

三、（本题包括两小题，共20分）25．（6分）取相同质量的甲烷和有机物A 、B ，跟氧气分别完全燃烧后，生成的二氧化碳的物质的量都相同。

有机物A 是饱和一元醇，有机物B 是饱和一元醛。

（1）写出分子式：A____________，B___________。

（2）若符合题给的燃烧产物与反应物的关系，A 、B 有机物必须满足的条件是___________________。

26．（14分）已知酮（R —C —R ’）不发生银镜反应，酮在一定条件下能催化加氢还原成相应的醇、现有如下图的反应关系，方框内均表示有机物。

物质的量(mol)123OCH 2C —CH（1）写出反应Ⅰ和反应Ⅲ的化学方程式______________________________________________________________（2）写出D、F、H的结构简式D________________ F_________________ H_______________（3）写出反应Ⅱ和反应Ⅳ的反应类型：______________，____________。

四、实验题（本题包括两小题，共22分）27．（16分）某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液（已知①无水CaCl2可与乙醇形成难溶于的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点，乙醚：34.7℃；乙醇：78.5℃；乙酸乙酯77.1℃），试回答：（1）A中浓硫酸的作用是____________________________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：________________________________。

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北京师大二附中2017-2018年期中高三(上)化学试题及答案(精编版)

北京师大二附中2017-2018年期中高三(上)化学试题及答案(精编版)

2017-2018学年北京师大二附中高三（上）期中化学试卷相对原子质量：H=1 C=12 O=16 N=14一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl2．（2分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Cu D．Al3．（2分）近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（）A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度4．（2分）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取5．（2分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2═Cu2++2Cl﹣D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑6．（2分）熔化烧碱应选用的坩埚应该是（）A．铁坩埚B．玻璃坩埚C．石英坩埚D．瓷坩埚7．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．SiO2能与HF反应，可用作光导纤维C．KAl（SO4）2易溶于水，可用作净水剂D．Fe2O3能与酸反应，可用作红色涂料8．（2分）科学的假设是实验探究的先导与价值所在．下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2B．探究Na与H2O反应可能有O2生成C．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成D．探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H29．（2分）除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（）10．（2分）某同学利用如图装置探究SO2的性质．下列有关反应的方程式，不正确的是（）A．①中溶液显红色的原因：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H2O═HCl+HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl11．（2分）下列说法不正确的是（）A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液可能含有Al3+B．滴入淀粉液无明显现象，滴入H2O2溶液和稀硫酸，溶液变蓝，原溶液中一定有I﹣C．通入品红溶液，品红褪色，则原气体一定是SO2气体D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+12．（2分）某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3﹣，且pH=1．该溶液中一定不存在①CO3﹣；②NH4+；③Fe3+；④Fe2+；⑤AlO2﹣；⑥SiO32﹣中的哪些离子（）A．③④⑤⑥B．①③④⑤C．②④⑤⑥D．①④⑤⑥13．（2分）某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是（）A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．②中溶液存在：c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3﹣）+c（OH﹣）C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O14．（2分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（））15．（2分）明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物16．（2分）某同学将Cu投入浓硝酸中，发现溶液呈绿色，他给出两种猜测：①该溶液中Cu（NO3）2的质量分数比较高；②该溶液中溶解了生成的气体。

北京西城区重点中学2017-2018学年高三上学期11月月考理综化学试卷 Word版含答案

北京西城区重点中学2017-2018学年高三上学期11月月考理综化学试卷 Word版含答案

北京西城区重点中学2017-2018学年11月高三月考理科综合能力测试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Zn-65第I卷（选择题共21题每题6分共126分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

6．下列叙述正确的是A．某化合物不是离子化合物就是共价化合物B．混合物中元素一定呈化合态C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．由一种元素组成的物质一定是纯净物7．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等．．．的是A．相同质量、不同密度的N2和C2H4B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N28．下列离子方程式书写正确的是A．金属钠加入水中：Na+H2O＝Na＋+OH－+H2↑B．碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2OC．氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO32－+2H+=SO2↑+H2O9．某温度下，密闭容器中发生反应aX(气) bY(气)+cZ(气)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。

则下列叙述正确的是A．可逆反应的化学方程式的系数：a>b+cB．压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大10．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是①向FeCl 3溶液中滴加KI 溶液，再加入CCl 4振荡，CCl 4层呈紫红色 ②向FeCl 2溶液中加入氯水，再加入KSCN 溶液，呈红色 ③向KMnO 4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去 A ．I 2＞Cl 2＞Fe 3+＞MnO 4－B ．MnO 4－＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2 C ．Cl 2＞I 2＞Fe 3+＞MnO 4―D ．Fe 3+＞MnO 4－＞Cl 2＞I 211．某温度下，甲、乙两个烧杯分别盛有相同浓度的KCl 溶液100 g 。

北京市西城区2017-2018学年高一化学上学期期中试题

北京市西城区2017-2018学年高一化学上学期期中试题

2017-2018学年上学期高中一年级期中考试化学试卷（试卷满分100分，考试时间为100分钟）相对原子质量：H-1 C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Ba-137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。

） 1. 下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是2.下列物质中属于电解质的是A. 氢氧化钠溶液B. 铜C. 氯化钠D. 三氧化硫 3. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A. 乙醇溶液B. 氯化钠溶液C. 硫酸铜溶液D. 氢氧化铁胶体4. NaCl 、2Cl 、NaClO 、25Cl O 、4HClO 是按某一规律排列的。

下列物质系列中也完全按照此规律排列的是A. 23Na CO 、C 、2CO 、CO 、3NaHCOB. 2Na S 、S 、223Na S O 、2SO 、24H SOC. 3NH 、NO 、2N 、2NO 、3NaNOD. 25P O 、34H PO 、34Na PO 、24Na HPO 、24NaH PO 5. 下列反应中涉及氧化还原反应的是 A. 铁锅生锈B. 用过量2BaCl 溶液除去粗盐中的24SO离子 C. 食品干燥剂（主要成分为生石灰）发挥作用D. 用鸡蛋壳膜（半透膜）和蒸馏水除去淀粉溶液中的食盐 6. 下列指定微粒的物质的量是1 mol 的是A. 2g 2HB. 常温常压下22.4L 2COC. 18g 水中的原子总数D. 100mL 1mol/L NaCl 溶液中的CI -7. 从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是 A. 3NHB. NOC. 2NOD. 3HNO8. 下列说法中正确的是A. 物质的量就是物质的质量B. 阿伏伽德罗常数就是6.02×1023C. 物质的量的单位是摩尔D. O 2的摩尔质量是32g 9. 下列叙述正确的是A. 1 mol 4NH +中，电子的物质的量为11 molB. 将4g NaOH 溶解于1 L 水中所得溶液物质的量浓度为1 mol ·L1-C. 等质量的臭氧（O 3）与氧气所含的原子数相等D. 标准状况下1mol 任何物质体积均约为22.4L 10. 判断下列概念的依据正确的是A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小D. 氧化还原反应的本质：有无电子转移 11. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：4NH +、2Fe +、24SO -、23CO -B. 在含大量2Ca +的溶液中：3Fe +、Na +、Cl -、OH -C. 在强酸性溶液中：Na +、K +、Cl -、24SO -D. 在强碱性溶液中：K +、Na +、Cl -、4NH +12. 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸的一种。

2017-2018北京市西城区高三二模理综化学部分

2017-2018北京市西城区高三二模理综化学部分

北京市西城区2018年5月高三理科综合第1页（共10页）西城区高三模拟测试理科综合2018.5本试卷共17页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A ．过滤豆浆B ．酿酒蒸馏C ．精油萃取D ．海水晒盐7．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。

下列说法不正确．．．的是A ．离子半径：X 2-＜Y 2-B ．非金属性：W ＜XC ．还原性：Y 2-＜Z -D ．酸性：H 2YO 4＜HZO 48．下列关于pH ＝3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是A ．溶液中H 2O 电离出的c(OH -)＝1.0×10-3 mol ·L-1B ．加入少量CH 3COONa 固体后，溶液pH 升高C ．加0.1 mol ·L -1 CH 3COONa 溶液使pH ＞7，则c(CH 3COO -)＝c(Na +)D ．与等体积pH ＝11的NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性9．下列说法正确的是A ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B ．分别向2 mL5%H 2O 2溶液中滴加 1 mL 0.1 mol ·L -1 FeCl 3和CuSO 4溶液，产生气泡快慢不相同C ．蛋白质溶液遇饱和Na 2SO 4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离10．聚氨酯类高分子材料PU 用途广泛，其合成反应为：W XY Z下列说法不正确．．．的是A．HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3B．高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在C．合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰D．以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH11．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-）以达到消除污染的目的。