高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题二 基本理论 第5讲 化学能与热能课件

必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。

（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。

在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。

（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。

第6讲化学能与热能知考点明方向满怀信心正能量设问方式①从宏观和微观的角度考查对反应热的理解[例]2022·天津卷，10，2022·天津卷，3②热化学方程式书写及判断[例]2022·江苏卷，8③能源问题、盖斯定律及反应热计算[例]2022·全国卷Ⅱ，28，2022·全国卷Ⅱ，26,27知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一反应热宏观表现与微观变化▼命题规律：1．题型：选择题主、填空题次。

2．考向：常以具体的事实为背景设计题目，突出对概念的理解和应用，以图表为背景，考查化学反应中能量变化，以及键能的简单计算逐渐成为高考出题的新热点。

▼方法点拨：1．从宏观、微观两个角度理解化学反应热：反应热图示图像分析微观宏观a表示断裂旧化学键吸收的热量；b表示新化学键生成放出的热量；c表示反应热a表示反应物的活化能；b表示活化分子形成生成物释放的能量；c表示反应热三点注意燃烧热1外界条件：25℃，101ol3产物：稳定的氧化物；C→CO2g、H2→H2Ol、olH2O，且生成的盐如果难溶，则产生沉淀放热1．1下列说法中正确的是AD甲乙A．2022·海南卷由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图甲所示，X→Y反应的ΔH应该为：E3－E2B．2022·江苏卷甲烷与水反应制氢：CH4g＋H2Og===COg＋3H2g ΔH＝·mol－1，使用催化剂ΔH减小C．2022·海南卷某反应过程能量变化如图乙所示，有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2D．2022·海南卷同温同压下，H2g＋Cl2g===2HClg在光照和点燃条件下的ΔH相同22022·海南卷由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其ΔH1＝__－139__J·mol －1，32022·浙江卷煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。

《化学能与热能》教案(优秀4篇)《化学能与热能》教案篇一一、教学目标1.了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应以及化学反应在提供热量上的重要作用；2.通过讨论交流，加强分析、综合的思维能力；3.体验科学探究的乐趣，树立节约能源的意识。

二、教学重难点【重点】化学能与热能的相互转化。

【难点】通过测定反应中的温度变化，理解化学能与热能的相互转化。

三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】展示“自热饭盒”的图片，观察一下自热饭盒与普通饭盒有什么不同之处？【学生回答】有一个“加热包”。

【教师引导】这个小小的加热包就是利用了化学反应来提供热能。

其实在我们生活中经常会利用化学反应来提供能量，那今天就让我们共同来学习《化学能与热能》这节课的内容。

环节二：新课讲授【教师提问】回忆之前所做的化学实验，想一想化学反应中能量变化的主要表现形式是什么呢？【学生回答】化学反应中能量变化的主要表现形式：热量变化，即吸热或放热。

【教师引导】能否根据反应过程中的热量变化可将化学反应进行分类？【学生回答】根据反应过程中的热量变化可将化学反应分为放热反应和吸热反应。

【教师总结】放热反应即指反应过程中放出热量的反应，吸热反应即指反应过程中吸收热量的反应。

【过渡】接下来我们用实验的方式感受一下吸热反应和放热反应。

实验1：【演示实验】在一支试管中加入2~3mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。

【学生思考】为什么要用砂纸打磨铝片？(因为铝片表面有氧化膜，打磨铝片能够除去表面的氧化膜。

)【描述现象】有气泡产生，温度计的示数上升，这是因为酸遇活泼金属反应生成氢气和盐，反应放热。

实验2：【演示实验】如图所示【小组讨论】为什么要将八水合氢氧化钡晶体磨成粉末？为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？反应后有什么气体产生？(磨成粉末、玻璃棒快速搅拌混合物是为了使反应迅速反应完全；有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝说明有NH3生成) 【描述现象，得出结论】1.将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝说明有NH3生成。

2021年高考化学二轮复习化学反应原理专题之化学能与热能解答题专练(-)一、解答题I.利用空气氧化NO,成本低廉，很具有研究价值。

回答下列问题：(1)NO氧化反应机理可能涉及如下过程：I • 2NO(g) (NOkg) △H=-bkJ・mo：T (快反应)II.(NO)2(g)+O2(g) N2O4(g) AH (慢反应)III.N2O4(g) 2NO2(g) △H=+ckJ • mol"(快反应)上述反应 _______ (填序号)决定NO的氧化反应速率；已知2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) AH=-akJ • mol-1，则反应(NO)2(g)+O2(g) N2O4(g)的AH=kj.mo「i (用a、b、c 的代数式表示，a、b、c 均为正值)。

(2)已知反应I :%=ki・c,2(NO), E=k2・c[(NO)2], ki、k2为速率常数，仅受温度影响。

下列叙述错误的是(填字母)。

… k,A.反应I达到平衡状态，可推知K=『k2B.反应II的活化能低于反应I的活化能C.增大NO的浓度，站增大；升高温度，If?增大(3)一定条件下，将NO(g)和。

2怎)按物质的量之比2： 1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)/ 2NO2(g) 0其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(Pi、P》下随温度变化的曲线如图所示。

① Pl （填或" = ”）P2 O② 400°C 、Pl 条件下，02的平衡转化率为%o③ 700°C 、P2条件下，该反应的平衡常数Kp=(以分压表示，分压=总压x 物质的量分数)。

(4) 恒容条件下，为提高NO 转化为NO 2的平衡转化率可采取的措施为(任写一种)。

2. CO2是一种廉价的碳资源，把含有大量CO2的空气吹入K 2CO 3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并 使之与H2在催化剂作用下生成可再生能源甲醇，相关反应如下。