水质：
CaO用量：
171.23mg/L Ca(OH)2用量:
226.27mg/L 实际用量:323.25mg/L 利用率取70％
水质：
CaO用量：
230.59mg/L Ca(OH)2用量:
304.71mg/L 实际用量:
435.30mg/L 利用率取70％说明：输入变量
结果
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相关资源页面(1)当钙硬度大于碳酸盐硬度，此时水中碳酸盐硬度以Ca(HCO 3)2存在CaO用量＝56[c(CO 2)+c(Ca(HCO 3)2)+c(Fe 2+)+K+α],mg/L
Ca(OH)2用量＝CaO用量*74/56,mg/L
实际用量＝Ca(OH)2用量/（0.5-0.8），石灰有效利用率50％-80％Ca(OH)2用量＝CaO用量*74/56,mg/L
实际用量＝Ca(OH)2用量/（0.5-0.8），石灰有效利用率50％-80％(2)当钙硬度小于碳酸盐硬度，此时水中碳酸盐硬度以Ca(HCO 3)2和Mg(HCO 3)2存在CaO用量＝56[c(CO 2)+c(Ca(HCO 3)2)+2c(Mg(HCO 3)2)+c(Fe 2+)+K+α],mg/L。
电位滴定法测定石灰石中钙和镁含量马兵兵【摘要】石灰石是建筑行业的重要材料，也是氧化铝生产中的重要原料之一。
目前，在分析石灰石中钙、镁含量时仍多沿用传统的化学分析方法目视滴定法。
即在有掩蔽剂三乙醇胺（1＋4）溶液存在下，调整试液pH值为12～13，使用钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定钙；在另一份试液中，加pH10的氨水一氯化铵缓冲溶液，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定钙、镁合量，差减法计算氧化镁的含量。
【期刊名称】《理化检验-化学分册》【年(卷),期】2012(048)012【总页数】3页(P1492-1493,1495)【关键词】滴定法测定;钙指示剂;镁含量;石灰石;EDTA标准溶液;电位;化学分析方法;氧化铝生产【作者】马兵兵【作者单位】中国铝业重庆分公司,南川408403【正文语种】中文【中图分类】O655.2石灰石是建筑行业的重要材料，也是氧化铝生产中的重要原料之一[1]。
目前，在分析石灰石中钙、镁含量时仍多沿用传统的化学分析方法目视滴定法[2－3]。
即在有掩蔽剂三乙醇胺（1＋4）溶液存在下，调整试液pH值为12～13，使用钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定钙；在另一份试液中，加pH10的氨水－氯化铵缓冲溶液，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定钙、镁合量，差减法计算氧化镁的含量。
该法虽然结果可靠，但工作量大，且肉眼辨别颜色存在一定困难。
本工作提出了改用电位滴定法以此代替指示剂确定终点，用于测定石灰石中氧化钙和氧化镁。
1 试验部分1.1 仪器与试剂T 70型全自动电位滴定仪，配100mL专用塑料滴定杯；DMi141－SC汞化电极。
EDTA标准溶液：0.008 92mol·L－1，以基准物质氧化锌标定。
氢氧化钠溶液：100g·L－1。
pH10的氨水－氯化铵缓冲溶液：称取氯化铵67.5g，溶于200mL去离子水中，加入900g·L－1氨水570mL，稀释至1L。
石灰石或白云石中钙镁含量的测定石灰石或白云石中钙镁含量的测定一、实验目的1．练习酸溶法的分解试样方法。
2．学习应用配位滴定法测定石灰石或白云石中钙镁的含量。
3. 学习采用掩蔽剂消除共存离子的干扰。
二、实验原理石灰石、白云石的主要成分是CaCO3 和MgCO3以及少量Fe、Al、Si 等杂质，采用掩蔽剂即可消除共存离子的干扰，故通常不需分离直接滴定。
试样用HCl 分解后，钙镁等以Ca2+、Mg2+离子进入溶液，试样中含有少量铁铝等干扰杂质，滴定前在酸性条件下加入三乙醇胺掩蔽。
调节试液pH 为10，用K-B指示剂作指示剂，用EDTA 标准溶液滴定试液中Ca、Mg总量，终点（棕红色---墨绿色）。
于另一份试液中，调节pH≥12，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，用钙指示剂作指示剂，用EDTA 标准溶液单独滴定Ca2+，测得试液中Ca含量。
Ca、Mg总量减去Ca含量即为Mg含量。
三、仪器和药品酸式滴定管，锥形瓶（250 cm3），容量瓶（250 cm 3），移液管（25 cm 3），FA/JA1004型电子天平，称量瓶；EDTA 标准溶液， HCl （1：1），NH 3—NH 4Cl 缓冲溶液(p H ≈10)，10%NaOH 溶液，钙指示剂，K-B 指示剂（酸性铬蓝K- 萘酚绿B ），1：1三乙醇胺溶液。
四、实验步骤1.准确称取0.2～0.3g 试样于烧杯中，加纯水数滴润湿，盖以表面皿，从烧杯嘴慢慢加入1:1HCl 至刚好溶解，定量转移入250mL 容量瓶中，转移过程中不得有液体洒在外面，用纯水稀至刻度后摇匀。
2.钙含量的测定：用移液管吸取试液25.00mL 于锥形瓶中，加水25mL ，1:1 三乙醇胺3mL ，10%NaOH 4mL ，米粒大小（0.01g ）钙指示剂，摇匀后用EDTA 标准溶液滴定，溶液由红色恰变为纯蓝色即为终点。
平行测定三次。
Ca % = C EDTA V Ca ×M Ca ×10 - 3 ×00.250.250 m 试样×100%3. 钙、镁总量测定：另外吸取25.00mL 试样溶液于锥形瓶中，加1:1 三乙醇胺3mL ，水25mL稀释，摇匀后加入NH 3—NH 4Cl 缓冲溶液5mL 调节试液pH 为10，加入米粒大小（0.01g ）的酸性铬蓝K- 萘酚绿B 混合指示剂(K- B)，用EDTA 标准溶液滴定，溶液由棕红色转变为墨绿色即为终点。
石灰、石灰石、白云石CaO、MgO的测定---过80目筛，孔径0.2mm一、试剂：1、盐酸（1+1）2、氯化铵：20%3、氨水：浓4、三乙醇胺：1:15、 PH=10的氨性缓冲溶液：67.5g氯化铵，570ml氨水，溶解后稀释至1000ml。
6、钙指示剂：称取钙指示剂1g氯化钠20g研细混匀。
7、镁指示剂：称取萘酚绿B0.5g酸性铬兰K0.4g于20gNaCl混合研细。
（或者1g铬黑T于20g氯化钠混合研细。
）二、操作步骤：称取0.2g试样，置于250ml烧杯中，用少许水润湿，加20ml盐酸，与电炉上溶解至清亮，加水50ml，加15ml氯化铵，加热近沸，取下用氨水调至大量铁铝沉淀（白色絮状，或者棕色颗粒状）出现，过量1-2ml，加热煮沸2-3分钟，取下冷却，过滤于200ml容量瓶中，稀释至刻度摇匀。
氧化钙的测定：吸取母液20ml置于300ml锥形瓶中，加水80ml，加1:1三乙醇胺5ml，加氢氧化钾20ml，钙指示剂少许，用EDTA滴定至纯兰色为终点。
氧化镁的滴定：吸取20ml 母液置于300ml 锥形瓶中，加水80ml ，加5ml 三乙醇胺，20ml 氨性缓冲溶液，镁指示剂少许，用EDTA 滴定至纯兰色为终点。
四、计算：1、 CaO%=100*20020*2.005608.0*11v m MgO%=100*20020*2.004032.0*)12(V V M式中：V1—滴定氧化钙时消耗EDTA 的体积。
V2—滴定氧化镁时消耗EDTA 的体积。
M —滴用EDTA 的摩尔浓度。
0.05608,0.04032—分别为CaO,MgO 的毫克分子量。
G —参加反应的试样量（g ）五、注意事项1、每加一种试剂均需摇匀2、滴定钙镁时速度不宜过快，在接近终点应慢滴避免过量。
