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第十章 气体动理论一、选择题参考答案1． (B) ；2． (B )；3． (C) ；4． (A) ；5． (C) ；6． (B )；7． (C )； 8． (C) ；9． (D) ；10． (D) ；11． (C) ；12． (B) ；13． (B) ；14． (C) ；15． (B) ；16．(D) ；17． (C) ；18． (C) ；19． (B) ；20． (B) ；二、填空题参考答案1、体积、温度和压强，分子的运动速度（或分子的动量、分子的动能）2、一个点；一条曲线；一条封闭曲线。
3. kT 21 4、1:1；4:1 5、kT 23；kT 25；mol /25M MRT 6、12.5J ；20.8J ；24.9J 。
7、1:1；2:1；10:3。
8、241092.3⨯9、3m kg 04.1-⋅10、（1）⎰∞0d )(v v v Nf ；（2）⎰∞0d )(v v v f ；（3）⎰21d )(212v v v v v Nf m 11、氩；氦12、1000m/s ； 21000m/s13、1.514、215、12M M三、计算题参考答案1．解：氧气的使用过程中，氧气瓶的容积不变，压强减小，因此可由气体状态方程得到使用前后的氧气质量，进而将总的消耗量和每小时的消耗量比较求解。
已知atm 1301=p ，atm 102=p ，atm 13=p ；L 3221===V V V ，L 4003=V 。
质量分布为1m ，2m ，3m ，由题意可得RT Mm V p 11=RT Mm V p 22= RT M m V p 333=所以该瓶氧气使用的时间为h)(6.94000.132)10130(3321321=⨯⨯-=-=-=V p V p V p m m m t 2．解：设管内总分子数为N ，由V NkT nkT p ==有 1210611)(⨯==.kT pV N （个）空气分子的平均平动动能的总和= J 10238-=NkT 空气分子的平均转动动能的总和 = J 106670228-⨯=.NkT 空气分子的平均动能的总和 = J 10671258-⨯=.NkT3．解：（1）根据状态方程RT MRT MV m p RT M m pV ρ==⇒=得 ρp M RT = ，pRT M ρ= 气体分子的方均根速率为1-2s m 49533⋅===ρp M RT v （2）气体的摩尔质量为1-2m ol kg 108.2⋅⨯==-p RTM ρ所以气体为N 2或CO 。
第10章 气体动理论在本章中,我们将从物质的微观结构出发,运用统计的方法研究物质最简单的聚集态——气体的热学性质.通过阐述气体的压强、温度、内能等一些宏观量的微观本质,使我们对于用微观观点研究宏观现象的基本方法有个概略的了解.本章主要内容有：分子动理论的基本观点,麦克斯韦速率分布律,玻尔兹曼能量分布律,理想气体的压强，温度的宏观解释,能量均分定理,理想气体的内能,分子的平均自由程和平均碰撞次数等,并简单介绍气体内的迁移现象和热力学第二定律的统计意义. §10.1 分子动理论的基本观点和统计方法的概念 分子动理论是从物质的微观结构出发来阐明热现象规律的一种理论,那么物质的微观结构是一种什么样的模型呢?根据大量实验事实的观察可以概括出以下三个基本观点.一、分子动理论的基本观点1、宏观物体是由大量微观粒子─分子(原子)组成化学性质相同的物质,其分子完全一样.人们已借助了近代实验仪器和实验方法,观察到某些晶体的原子结构图象,且认识到物质都是由彼此间有一定间隙的分子组成,气体很容易被压缩,所以分子间距离比固体、液体分子间的间隙都大.不同物质的分子有大有小.整个看起来,分子线度是很小的,宏观系统包括的分子数目是相当多的.1mol 任何物质包含有6.02×1023的分子.这个常数叫做阿伏伽德罗常数.2、分子之间有相互作用力固体和液体的分子之所以会聚集到一起而不散开,是因为分子之间有相互吸引力.液体和固体很难被压缩,即使是气体当压缩到一定程度后也很难再继续压缩,这些现象说明分子之间除吸引力外还存在排斥力.图10.1是分子力f 与分子间距离r 的关系曲线.从图上可以看出,当分子之间的距离 0r r <( 0r 约为10-10m 左右)时,分子力主要表现为斥力,并且随r的减小,急剧增加,当0r r =时,分子力为零.0r r >时,分子力主要表现为引力.当r 继续增大到大于10-9m 时,分子间的作用力就可以忽略不计了.可见分子力的作用范围是极小的,分子力属短程力.3、分子都在作无规则运动,运动的剧烈程度与物体的温度有关在室内打开一瓶香水,过一段时间就会在整个房间内闻到香味,这是由于分子无规则运动而产生的扩散现象.布朗运动是间接证明液体分子无规则运动的典型例子,且实验证实液体的温度越高,布朗运动愈剧烈,从而间接说明了液体分子无规则运动愈剧烈.由上述讨论可以看出,物质内部包含的分子数目极多,分子又都时时刻刻地作无规则运动,而且实验还告诉我们,宏观物体的热现象是物质中大量分子无规则运动的集体表现.由于分子数目巨大,分子在运动过程中相互碰撞是极其频繁的,对气体来讲,在通常温度和压强下,一个分子在1s 的时间里大约要经历109次碰撞.这样分子的速度在不断变化,要想跟踪每一个分子,对它们列出运动方程,是很困难的.也即分子在某一时刻位于容器中哪一个位置,具有多大速度都具有一定的偶然性,这是不是说分子的运动状态就无规律可寻了呢?我们仔细考察一下可以发现,气体处于平衡时,不管个别分子的运动状态具有何种偶然性,但大量分子的整体表现都是有规律的.例如平衡态时,容器中各处的温度、密度、压强这些宏观量都是均匀的,一定的,就单个分子的速率(微观量)来说,有大有小,但速率的平均值是确定的.这表明在大量的偶然、无序的分子运动中,包括着一种规律性.这种规律性来自大量偶然事件的集合,故称为统计规律.本篇开始已经提到,统计规律在某种意义上就是将微观量和宏观量联系起来的规律.也就是要运用统计方法求出大量分子的微观量的统计平均值,用以解释宏观系统的热的性质.下面,我们就统计方法的一般概念作以介绍.二、统计方法的一般概念设想某一系统处在一定的宏观状态,但它可以处于不同的微观状态.我们要测定系统的某一物理量M 的数值.由于系统的微观状态在改变,所以M 的测定值也是各不一样的.把各次实验所测得的M 的数值的总和,除以实验总次数,就可求得M 平均值,实验次数越多,平均值就越精确.所以M 的平均值M 被定义为NN M N M M B B A A N ++=∞→lim 的次数即系统处于微观状态的次数的值取是式中A M M N A A .,亦即发现系统处于微观状态A 的次数.我们把状态A 出现的次数N A ,与测量的总次数N 的比值,在测量次数无限增加时的极限,称为状态A 的几率P A ,作为状态A 发生的可能性的量度,即NN p A A N ∞→=lim 这样平均值就可写成∑=i i P M M如把系统所有可能状态的几率相加,显然有121==++=∑∑NN N N N N P i i i 这关系称为归一化条件.由于系统的微观状态随时间而变化时,这个系统在每一瞬时所取的M 值,不一定恰好等于平均值,而是有偏差的,这种相对平均值出现偏离的现象,称为涨落现象.这种现象是统计规律所特有的,但只要个别偶然事件的数目愈多,涨落现象就越不显著.§10.2 理想气体的压强公式一、理想气体的微观模型前已谈到,与液体、固体结构比起来,气体分子间的平均距离要大得多,如气体凝结成液体时,体积要缩小到大约千分之一,由此可知,分子间距离要缩小到大约十分之一.但液体分子几乎是紧密排列的,因此,气体分子间的平均距离约为分子本身线度的十倍.而且气体愈稀薄时愈接近理想气体.可见理想气体分子之间平均距离要比分子本身线度大得多.此外,气体分子无规则运动的另一特征是,分子之间频繁的碰撞,分子的速度要不断改变大小和方向,在此我们说的分子的碰撞,实质上是与分子力有关的.当两个分子极为靠近时(约为10-10m),表现为斥力,所以两分子在运动中相遇会由于彼此的斥力而飞开.这就是通常所说的分子间发生的“碰撞”.当分子相互远离时,斥力迅速减小并出现引力,当两分子间距离进一步增大时(约10-9m),引力随之减小直到消失.根据上述这些特点及气体处在平衡态下的压强和温度不随时间改变的事实,我们在物质分子结构的三个基本观点的基础上,进一步提出以下几个基本假设作为理想气体的微观模型.1）分子本身的线度与分子间平均距离相比可以忽略不计,即将分子看作质点;2）除碰撞一瞬间外,分子之间、分子与器壁之间无相互作用力;3）分子间的碰撞以及分子与器壁间的碰撞都是完全弹性的,即分子与器壁间的碰撞只改变分子运动的方向,不改变速度的大小,气体分子的动能不因与器壁碰撞而有任何改变.按照以上三条假设建立起来的理想气体模型可以归结为:理想气体是不停地、无规则地运动着的,大量无引力(假定第二条)的弹性(第三条)质点(第一条)的集合.二、理想气体的压强公式依据理想气体微观模型,应用牛顿运动定律,采取求统计平均的方法来推导容器中气体对器壁压强的微观意义应是大量气体分子对器壁不断碰撞的结果,就象密集的雨点打在伞上产生的均匀、持续的压力一样.具体地说,可以将器壁看作一个连续的平面,器壁所受的压强就等于大量分子在每单位时间内施予器壁单位面积上的平均冲量.设立方容器边长为l,体积为V。
