浙教版八年级科学下册氧气和氧化(3)导学案

氧气的性质教案设计一、教材分析本课题选自浙江教育出版社初中科学教材八年级下册第二章第二节——氧气和氧化中的内容。

主要包括了氧气的性质及其相关化学反应等。

本节教材以实验为基础，用氧气的观察与闻气体的方法等来认识氧气的物理性质，利用氧气的检验性质实验，进一步通过实验观察认识氧气的检验方法与化学性质，最后探索何谓氧化物。

层层深入，符合初中生从感性到理性的认知规律，激发学生的学习兴趣，培养学生观察分析的能力，让学生在动手与动脑的过程中体验科学学习的乐趣。

二、学情分析一、学生对氧气比较熟悉，但对它的性质并未做过系统的研究。

氧化物也挺常见但其概念对初中生而言却比较陌生。

二、学生对实验探究还刚起步，所以，学生对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。

三、学生对实验现象的观察还刚刚开始，还处于盲目阶段，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的四、学生能够从实际中了解氧气某些性质，并能用简洁的语言概括出来，但还不能形成具体的概念。

通过学习，能够将知识更好的应用到生活中，做到理论与实践相结合三、教学目标知识目标1.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质较活泼。

2.了解化学反应中一些特殊的实验现象，例如，硫在氧气中反应，铁丝，镁条等在空气和在氧气中燃烧的现象。

能力目标1.培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。

2.学会闻气体的方法3.学会观察实验现象，会分析实验信息并从中归纳得出结论。

4.培养学生对实验现象描述及表达能力。

情感价值观1.学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。

2.养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。

3.逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点。

四、教学方法演示教学、启发引导、实验探究，观察归纳五、教学重点氧气的化学性质六、教学难点1.培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。

3.1空气与氧气（3）【学习目标】1、记住实验室制取氧气的主要方法和原理及其装置，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

2、知道收集氧气的方法。

3、理解分解反应和化合反应及两类反应的区别4、知道催化剂和催化作用。

【重点难点】实验室制取氧气的主要方法、原理和装置【课前自学】1、实验室里常采用加热________ __或______ ____的方法制取氧气，也可以用分解______ ____溶液，。

其化学反应原理（用化学式表示其反应过程）分别是①_________________ ___；②________________ ____；③__________________ __。

④氧气可用__________法收集。

2、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的，而本身的和在反应前后都（变或不变）发生变化的物质。

（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫。

3、工业上大量制取氧气，常采用分离__________ 的方法。

4、检验一瓶气体是否是氧气，可用来检验。

检验氧气是否收集满，可用来检验。

5、我们把这种由两种或两种以上的物质生成物质的反应叫做，由一种物质生成的物质的反应叫做。

【课中交流】四、氧气的制取1、分解过氧化氢制取氧气（1）请选择实验装置（）思考：说出各装置的名称并思考制取氧气的装置选择的依据是什么？收集氧气的装置选择的依据是什么？规律总结：①只要固液混合，反应在常温下进行的，都可以采用实验室制氧气的装置，即。

②收集装置要考虑气体的密度和溶解性，气体密度比空气大用，气体密度比空气小用，气体难溶或不易溶于水用。

（2）实验和记录①仔细观察过氧化氢和二氧化锰，将其物理性质记录在下面：过氧化氢（H2O2）：颜色，气味，状态；二氧化锰(MnO2) 颜色，气味，状态；②如何检查装置的气密性？③观察演示实验3-16、观察并记录实验现象。

（3）该反应的文字表达式：。

用化学式表示该反应的过程：。

二氧化锰在反应中所起的作用是；正确理解催化剂的概念，要明确以下三点：①催化剂具有“一变”和“两不变”的特点。

需要可燃物？ 需要助燃物（氧气）？ 要达到一定的温度？
……
探究
课题：探究燃烧的条件
提出问题：燃烧需要哪些条件？ 提出假设：可能需要可以燃烧的物质（可燃物）
可能需要助燃物（氧气）的参与 可能要达到一定的温度 …… 实验验证： 如何利用所给器材进行对假设的检验？
二、燃烧的条件：
①可燃物 ②温度要达到着火点 ③有充足的氧气与可燃物
1诀：逃生预演，临危不乱。 2诀：熟悉环境，暗记出口。 3诀：通道出口，畅通无阻。 4诀：扑灭小火，惠及他人。 5诀：明辨方向，迅速撤离。 6诀：不入险地，不贪财物。 7诀：简易防护，蒙鼻匍匐。 8诀：善用通道，莫入电梯。
9诀：缓降逃生，滑绳自救。 10诀：避难场所，固守待援。 11诀：缓晃轻抛，寻求援助。
来灭火,水在灭火中的主要作用（ B ）
A、水能分解出不能助燃的物质
B、降低温度到可燃物的着火点以下
C、降低可燃物的着火点
D、使空气中的氧气和二氧化碳分离
2、点燃下列混合气体时,可能发生爆炸的是（A ）
A、CH4和O2 C、N2和O2
B、CO和CO2 D、CH4和CO
→
课堂练习
煤是一种常用的燃料，家庭用煤经 过了从“煤球“到”蜂窝煤“的变化，以 前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的 球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体 ，并在圆柱体内打上一些孔（如右图 ）。请你分析一下这种变化的优 点是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
下列说法：①食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化； ②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应； ③急速的燃烧一定会发生爆炸； ④自燃是缓慢氧化所引起的； ⑤白磷在空气中和在氧气中的着火点不同； ⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有 热量产生。其中正确的是（ C） A、①②③ B、③④⑤ C、①②④⑥ D、②③⑤

B、二氧化锰：作催化剂，加快反应的速度。
【介绍】
〔1〕实验装置和操作原理：
仪器：烧瓶、导管、集气瓶、水槽、铁架台、分液漏斗〔－－用于分离不相溶的液体；装配气体发生器等反应装置，用于不断向烧瓶中添加液体试剂。
－－装配气体发生器，用活塞操纵添加剂，加液后关闭活塞，可防止气体冲出漏斗。〕
装置：发生装置(左边)：常温下进行，注意检查气密性〔夹住导管，在分液漏斗中注水，看液面是否下降〕；装入液体和固体试剂〔用漏斗和药匙或纸槽〕。
3、水溶性：不易溶于水。4、液态——1.013×105Pa时，-183℃，淡蓝色；
固态——1.013×105Pa时，-218℃，淡蓝色雪花状固体。
【实验】ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ一】硫在氧气中燃烧实验
现象：在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰。在氧气中燃烧：
(1)比空气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰；并放出热量。
(2)生成了一种有刺激性气味的无色气体。〔该气体叫二氧化硫。教师可举出生活中实例，如烟煤燃烧时产生的有刺激性气味的气体。〕
收集装置(右边〕：收集方法的确定〔用排水集气法－－凡是不易溶于水的气体适于此法〕。
〔2〕催化剂：是在化学反应中能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。工业上叫触媒。特点确实是：一变二不变，即改变(不只是加快)反应速率，反应前后质量不变、化学性质不变。催化剂具有选择性，不是万能的，液不是唯一的。
实验现象：〔略〕实验结论：可燃物燃烧必须同时满足两个条件：
【一】要有氧气参与；
【二】要达到一定的温度
着火点：每种物质的着火点是不同的，这是物质的一种特性。如白磷的着火点是40℃。
5、自燃：由缓慢氧化而引起地自发燃烧叫自燃。
物质在缓慢氧化过程中产生得热量如不能及时散失，会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质会自发地燃烧起来。