高考化学易错题专题训练-认识有机化合物练习题

高考化学易错题专题训练-认识有机化合物练习题一、认识有机化合物练习题（含详细答案解析）1．(1)某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：①含有的官能团名称是_______；②写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_______。

(2)四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。

①可以鉴别甲和乙的试剂为_________；a.稀硫酸b.溴的四氯化碳溶液c.水d.酸性高锰酸钾溶液②上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名称），③乙和丁的物质的量共1.5mol，完全燃烧需要的氧气的物质的量是_______。

【答案】碳碳双键和羧基 2CH2=CH-COOH+2Na→2CH2=CH- COONa+H2↑ bd 苯 4.5mol 【解析】【分析】(1)根据价键规律和球棍模型，写出有机物的结构简式CH2=CHCOOH，据此写出其所含官能团名称；该有机物含有羧基，能够与钠反应放出氢气，据此写出方程式；(2)甲、乙、丙为烃类，丁为烃的衍生物，据比例模型可知四种有机物：甲为甲烷、乙为乙烯、丙为苯、丁为乙醇；据以上物质的相关性质进行分析解答。

【详解】(1)①根据价键规律和球棍模型，该有机物的结构简式为：CH2=CHCOOH，含有的官能团为碳碳双键和羧基；综上所述，本题答案是：碳碳双键和羧基。

②CH2=CHCOOH与钠反应生成羧酸盐和氢气，化学方程式为：2CH2=CH-COOH+2Na→2CH2=CH-COONa+H2↑；综上所述，本题答案是：2CH2=CH-COOH+2Na→2CH2=CH-COONa+H2↑。

(2)由比例模型可知甲为甲烷、乙为乙烯、丙为苯、丁为乙醇；①a项，甲烷和乙烯都不与稀硫酸反应，也不溶于水，无法鉴别，故不选a项；b项，乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使其褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可以鉴别，故选b项；c项，甲烷和乙烯都不溶于水，故无法鉴别，故不选c项；d项，乙烯有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故选d 项；综上所述，本题选bd 。

②有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的有机物为苯，苯为良好的有机溶剂；综上所述，本题答案是：苯。

③乙为乙烯、丁为乙醇，1.5mol 乙烯完全燃烧需要氧气的物质的量是1.5×（2+44）=4.5mol ；1.5mol 乙醇完全燃烧需要的氧气的物质的量是1.5×（2+64-12）=4.5mol ；所以1.5mol 乙烯和乙醇的混合物，完全燃烧需要的氧气的物质的量是4.5mol ；综上所述，本题答案是：4.5mol 。

2．（一）甲烷和氯气在光照条件下发生卤代反应，其反应机理如下：反应①：2Cl Cl?Cl?→+光照△H=242.7kJ·mol -1 反应②：43Cl?CH CH ?HCl +→+ △H=7.5kJ·mol -1 反应③：323CH ?Cl Cl?CH Cl +→+ △H=-112.9kJ·mol -1 反应②、③反复循环，反应物浓度逐渐降低，自由基逐渐消失，反应停止。

（1）在该反应条件下断裂1mol CH 3Cl 中C —Cl 键，需要吸收的能量为______。

（2）反应②与反应③的反应过程，如下图所示：则该条件下，反应②的速率______反应③的速率（填“>”、“<”或“=”）。

（3）根据以上的反应机理，我们可以推测甲烷和氯气在光照条件下反应，除生成CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4外，还会有乙烷等有机物，原因是______。

（二）煤燃烧排放的SO 2和NO 2可形成严重的大气污染，某兴趣小组提出利用反应()()()()223NO g SO g SO g NO g ++ƒ来处理。

（4）在一定温度下，将NO 2与SO 2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时NO 2和SO 2的体积之比为1：5，则该温度下平衡常数K 为______。

（5）若向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，v 正随时间变化如下图。

下列结论正确的是______。

A ．a 点颜色比b 点深B ．c 点正反应速率等于逆反应速率C ．若升高温度，d 点SO 2的转化率将增大D ．反应的过程中，容器内气体压强保持不变E. 若外界条件不发生改变，d 点NO 2和NO 的体积比将保持不变（6）若用一定浓度的NaClO 2溶液（已调节其初始pH 为5）充分吸收煤燃烧排放的烟气后，测得溶液中各物质的浓度如下表所示：其中 NaClO 2溶液吸收SO 2的主要离子反应方程式为______。

（7）为消除NO x ，科学家开发了一种能传导O 2-的固态高温陶瓷电池，一极通氨气，另一极通NO x ，生成无污染的常见气体和液体。

写出该电池的正极反应式：______。

【答案】355.6kJ ＜ 反应中存在CH 3•间的碰撞1.8 AE ClO 2-+2SO 2+2H 2O=Cl -+2SO 42-+4H + 2NO x +4xe -=N 2+2xO 2-【解析】【分析】(1)反应①：2Cl Cl?Cl?→+光照△H=242.7kJ•mol -1，反应③：CH 3•+Cl 2→Cl•+CH 3Cl △H=-112.9kJ•mol -1，根据盖斯定律①-③可得；(2)活化能小的反应反应速率较快；(3)自由基之间的碰撞产生物质，CH 3•之间的碰撞可得到乙烷；(4)NO 2与SO 2以体积比1：2置于密闭容器中，其物质的量之比也为1：2，令NO 2与SO 2分别为1mol 、2mol ，容器体积为VL ，设平衡时消耗NO 2为x mol 列三段式有： NO 2(g)+SO 2(g)⇌SO 3(g)+NO(g)n 起始： 1 2 0 0n 转化： x x x xn 平衡： 1-x 2-x x x平衡时NO 2和SO 2的体积之比为1：5，故(1-x)：(2-x)=1：5，解得x=0.75，据此计算；(5)向恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，若为恒温，v 正随时间变化减小直到不变，绝热条件下，v 正随时间变化先增大后减小最终不变，说明温度升高，故该反应为放热反应，d 点为平衡状态，根据温度对化学平衡的影响和化学平衡状态特征分析；(6)根据图可知，吸收后溶液中氯元素以氯离子形式为主，硫元素以硫酸根离子为主，故反应为NaClO 2在酸性条件下将二氧化硫氧化为硫酸根离子，自身被还原为氯离子，结合电荷守恒和质量守恒书写可得；(7)正极得到电子发生还原反应，元素化合价降低，则为NO x 放电生成氮气，据此书写。

(1)反应①：2Cl Cl?Cl?→+光照△H=242.7kJ•mol -1，反应③：CH 3•+Cl 2→Cl•+CH 3Cl △H=-112.9kJ•mol -1，根据盖斯定律①-③可得CH 3Cl→CH 3•+Cl•，△H=355.6kJ/mol ，故在该反应条件下断裂1mol CH 3Cl 中C-Cl 键，需要吸收的能量为355.6kJ ；(2)由图有反应②的活化能为16.7kJ/mol ，反应③的活化能为8.3kJ/mol ，反应③的活化能较低，反应速率较快，反应②的速率＜反应③的速率；(3)因为反应中存在CH 3•间的碰撞，故生成CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4外，还会有乙烷等有机物；(4)NO 2与SO 2以体积比1：2置于密闭容器中，其物质的量之比也为1：2，令NO 2与SO 2分别为1mol 、2mol ，容器体积为VL ，设平衡时消耗NO 2为x mol 列三段式有： NO 2(g)+SO 2(g)⇌SO 3(g)+NO(g)n 起始： 1 2 0 0n 转化： x x x xn 平衡： 1-x 2-x x x平衡时NO 2和SO 2的体积之比为1：5，故(1-x)：(2-x)=1：5，解得x=0.75；则该温度下平衡常数K 为0.75mol 0.75mol VL VL 0.26mol 1.25mol VL VL⨯⨯=1.8； (5)向恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，若为恒温，v 正随时间变化减小直到不变，绝热条件下，v 正随时间变化先增大后减小，说明温度升高，故该反应为放热反应；A ．a 点正反应速率较b 点慢，说明a 点的NO 2浓度较b 点大，颜色比b 点深，故A 正确；B ．正反应速率与逆反应速率相等，反应到达平衡，c 点正反应速率正在变化，反应不是平衡状态，与逆反应速率不等，故B 错误；C ．反应为放热反应，若升高温度，有利于逆反应方向，d 点SO 2的转化率将减小，故C 错误；D ．该反应气体体积不变，反应的过程中，反应放热，气体受热膨胀，总体积不变，故容器内气体压强增大，故D 错误；E ．若外界条件不发生改变，d 点为平衡状态，各组分含量保持不变，故NO 2和NO 的体积比将保持不变，故E 正确；故答案为AE ；(6)用一定浓度的NaClO 2溶液在酸性条件下充分吸收煤燃烧排放的烟气(SO 2)，根据图可知，吸收后溶液中氯元素以氯离子形式为主，硫元素以硫酸根离子为主，故反应为NaClO 2在酸性条件下将二氧化硫氧化为硫酸根离子，自身被还原为氯离子，NaClO 2溶液吸收SO 2的主要离子反应方程式为：ClO 2-+2SO 2+2H 2O=Cl -+2SO 42-+4H +；(7)一极通氨气，另一极通NO x ，生成无污染的常见气体和液体，说明生成氮气和水，正极得到电子发生还原反应，元素化合价降低，则为NO x 放电生成氮气，电极反应为：2NO x +4xe -=N 2+2xO 2-。

应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。

3．通过排饱和食盐水，用大试管收集体积比为1∶1的甲烷和氯气混合气（如图），强光照射下发生反应。

下列说法错误的是（）A．试管中气体颜色变浅B．试管内液面慢慢上升C．水槽中的液体溶有氯化氢D．试管内壁的油滴是纯净物【答案】D【解析】【分析】【详解】A．甲烷和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，因此试管中气体颜色会变浅，故A正确；B．甲烷和氯气取代后生成的一氯甲烷为气体，难溶于水，其它有机产物均为液态，生成的HCl极易溶于水，因此甲烷和氯气的反应为气体的物质的量减少的反应，会导致液面上升，故B正确；C．有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水，故C正确；D．内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，故D错误；故选D。