浙江省杭州求是高级中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题

杭高2013学年第二学期期中考试高二化学试卷注意事项：1.本试卷考试时间90分钟，满分100分。

2.本试卷不能使用计算器，答案一律做在答卷页上。

3.本试卷可能用到的相对原子质量：Fe：56 S：32 Cu：64 Ag：108 N：14O：16 H：1 Cl：35.5一、选择题（每题只有一个答案，共40分）1. 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是()A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化B．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D．明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌2．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO2－4的物质的量浓度为(单位为mol·L－1) ()A．15d/16 B．5d/16 C．3d/8 D．5d/83. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3N A个C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N AD．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N A4．下列离子方程式正确的是() A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．H182O中投入Na2O2固体：2H182O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓5．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

宁波效实中学 高化学期考试试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 注意（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）； （2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上； （3）满分100分；考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。

第I卷 选择题（共0分）一、选择题（每小题2分，共0分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 、在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是 （ ） A．天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气 B．石油分馏得到汽油、煤油和柴油 C．石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯 D．煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水 2、下列对 的命名中正确的是（ ） A．2，3-二甲基-4-丙基己烷 B．2，3-二甲基-4-乙基庚烷 C．4-乙基-2，3-二甲基庚烷 D．5，6-二甲基-4-乙基庚烷 3、下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 ( ) A．CaC2B．N2H4 C．Na2S D．NH4NO3 4、下列变化需克服相同类型作用力的是 ( ) A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化 5、可把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液，氢硫酸一一区分的试剂是（ ） A．新制碱性Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液 C．BaCl2溶液 D．酸性KMnO4溶液 、2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用ETFE（乙烯－四氟乙烯共聚物）作为屋顶材料。

下列对ETFE及其单体的说法错误的是 （ ） A．ETFE是一种高分子材料 B．ETFE的链节中所有原子一定共面 C．ETFE的单体通过加聚反应合成ETFE D．ETFE的链节可能为“－CH2－CH2－CF2－CF2－” 7、在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1的化合物是 （ ） 8、 X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。

2024学年浙江省杭州求是高级中学高三第二次联考化学试题理试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列图示两个装置的说法错误的是（）A．Fe的腐蚀速率，图Ⅰ＞图ⅡB．图Ⅱ装置称为外加电流阴极保护法C．图Ⅰ中C棒上：2H++2e=H2↑D．图Ⅱ中Fe表面发生还原反应2、已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：下列说法错误的是A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO23、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl24、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为( )A．11.2n5VB．5V11.2nC．22.4V5nD．22.4n5V5、某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的（）滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐渐转化为黄色沉淀滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。

继续滴入Na2S溶液，最后出现黑色的沉淀A．两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2S3B．两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3SC．向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeSD．在Na2S溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe(OH)36、下列关于工业生产过程的叙述正确的是（）A．联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率D．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去7、常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与p-c(A)c(HA)转化关系如图所示[已知：p-c(A)c(HA)=-lg-c(A)c(HA)]。

2013学年第二学期期中杭州及周边地区重点中学联考高二年级化学学科试题卷杭州、萧山、余杭、桐庐、临安、建德、淳安、浦江、缙云命题审校人：桐庐中学\兰溪市第一中学考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内（或答题卡相应位置）填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷（或答题卡）上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷（或答题卡）；5．本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是A．乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂B．乙醇是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”，含酒精的饮料中含有浓度不等的乙醇，75%（质量分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的气化获得D．据环保部门调查，2013年末，造成杭州自来水异味的元凶为邻叔丁基苯酚（），饮用含有该物质的水，对人体健康无任何不利影响2．下列化学用语正确的是A．NH4H的电子式：B．硬脂酸的分子式为：C17H35COOHC．基态Mg原子的核外电子轨道表示式：D．Cr元素的外围电子排布式：3d54S13．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如右图。

则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为A．6 B．4 C．3 D．24．由E(金属铁)制备的E(C5H5)2的结构如右图甲所示，其中氢原子的化学环境完全相同。

但早期人们却错误地认为它的结构如右图乙所示。

核磁共振法能区分这两种结构。

图甲和图乙的核磁共振氢谱中含有的吸收峰分别为A．1种1种B．1种2种C．1种3种D．2种3种5．某有机物n g，跟足量金属钠反应生成V L H2，另取n g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(同一状况)，该有机物分子中含有的官能团为A．含一个羧基和一个羟基B．含两个羧基C．只含一个羧基D．含两个羟基67．下列说法正确的是A ．1 mol 阿司匹林（）与足量的NaOH 溶液反应，消耗NaOH 最大的物质的量为2molB ．汽油、柴油等矿物油与植物油主要成分都是烃，均可以萃取溴水中的溴C ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成4种二肽D ．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-5-异丙基庚烷8．某种分子的球棍模型如图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、三键等)，黑球代表碳原子，对该物质的判断正确的是A ．①处的化学键是碳碳双键B ．②处的原子可能是氯原子C ．该分子不存在链状同分异构体D ．该分子中的原子不可能均在同一直线上910．化合物丙(C 4H 8Br 2)由如下反应得到：C 4H 10O ――→浓硫酸，△C 4H 8――→Br 2，CCl 4丙(C 4H 8Br 2)则丙的结构不可能是A ．CH 3CH 2CHBrCH 2BrB ．CH 3CH(CH 2Br)2C ．CH 3CHBrCHBrCH 3D ．(CH 3)2CBrCH 2Br11．下列反应类型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥还原，可能在有机物分子中引入羟基的是A ．①②③⑥B ．②④⑤C ．②④⑤⑥D ．②④⑥12．利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为：ΔH ＝＋88.62 kJ/mol下列有关说法不正确的是A ．一定条件下，1 mol NBD 最多可与2 mol Br 2发生加成反应B ．物质Q 的能量比NBD 的低C ．物质Q 的一氯取代物只有3种D ．NBD 和Q 二者互为同分异构体13．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。

一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分共30分) 1. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 A． B．P C．CH4O D．C 2．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是 A．是稀有气体 B．有放射性 C．是第六周期元素 D．质量数为117 3．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是 A．都是常用的干燥剂 B．常温下都能与氢前金属反应放出氢气 C．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性 D．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大 4.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 5．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是 A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低 C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 D．①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键 6.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A.原子半径：Z＞Y＞X B.气态氢化物的稳定性：R<W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 7.下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是 A． 含有离子键的化合物不一定是离子化合物B． 单质分子中均不存在化学键 C． 只含有共价键的晶体不一定是分子晶体 D． 含有共价键的化合物一定是共价化合物 8．下列变化需克服共价键的是 A．金刚石熔化 B．汞受热变成汞蒸气 C．蔗糖溶于水 D．食盐溶于水 9.下列现象中，能用键能大小解释的是A. 氮气的化学性质比氧气稳定B. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C. 稀有气体一般很难发生化学反应D. 硝酸易挥发，而硫酸难挥发 10.下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 硫化钠与亚硫酸钠溶液混合 产生黄色沉淀 S2-有还原性与SO32-有氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 D 二氧化硫通入紫色石蕊溶液中 紫色褪去 SO?2具有漂白性 11．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是 （ ） ①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤ 12．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( ) 途径① S H2SO4 途径② A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e- D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 13．已知4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H<0，下列有关叙述正确的（ ）A．上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）＝3 v（H2O） B．若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol 则v (NH3)=0.5mol?L－1?s－1 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏 14．寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是 A．将化学能转化为热能 B．其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 C．铁作负极，电极反应为：Fe 3e → Fe3+ D．活性炭作正极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e → 4OH－ 15.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。

CH 2－CH 2n HC HC SS C=C S S CH CH 2014年杭州二中第二学期高二年级期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 Na-23 C-12 Ag-108第Ⅰ卷（选择题）一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分) 1．下列说法或表示方法正确的是A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ． 化学名词：乙酸乙脂、苯、油酯、坩锅C ． 是一种烃D ．聚乙烯的化学式为 2．下列说法中正确的是A ．常温下，淀粉遇I －变蓝色 B ．油脂水解可得到氨基酸和甘油C ．所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D ．淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解最终产物都是葡萄糖 3．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．高锰酸钾可以氧化苯和乙醛D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 4．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是 A ．溴和四氯化碳 B ．苯和溴苯 C ．水和硝基苯 D ．苯和汽油 5．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

二甘醇的结构简式是HO-CH 2CH 2-O-CH 2CH 2-OH 。

下列有关二甘醇的叙述正确的是 A ．不能与金属钠发生反应 B ．能发生取代反应 C ．能溶于水，不溶于乙醇 D ．符合通式C n H 2n O 3 6．下列除去杂质的方法正确的是A ．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离B ．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C ．除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D ．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 7．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

宁波效实中学 高二理科班化学期中试卷 注意：⑴本卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，考试时间为100分钟 ⑵请把所有答案写在答卷中，做在试卷中无效 第Ⅰ卷（共40分） 一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述的是A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3B．第2列元素中一定没有非金属元素C．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为H3RO4D．某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期2、限用一种试剂即可鉴别NaCl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2、Na2SO4溶液，该试剂是A．NaOH溶液B．氨水C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液3、图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。

下列说法正确是A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体4、下列说法中正确的是A．漂白粉的有效成分是Ca(CO)2，应密封保存B．紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将先变红后褪色C．加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成D．SO2通入溶液可生成沉淀5、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。

下列说法的是A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2=2Cl- + Br2 C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁6、Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是A．Cl2的摩尔质量是74B．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性C．Cl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为D．常温下，4．48LCl2含有8NA个中子（NA为阿伏加德罗常数的值）7、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，的是A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔、沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．0.1 mol NH5中含有5 mol N—H键8、用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ?①中物质②中物质预测①的现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化C浓盐酸浓氨水白D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色、在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析等，下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是A．除去AgI胶体中混有的I—离子——过滤、洗涤、干燥B．除去苯中含有的少量苯酚——加入NaOH溶液、分液C．分离CuSO4·5H2O和BaSO4的混合物——溶解、过滤D．除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质——加入NaOH溶液、分液10、预防和治疗甲型H1N1流感的中草药中都含有金银花。

浙江省杭州求是高级中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题原子量：H：1 O：16 S：32 Ca：40 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每题只有一个．．选项符合题意。

）1．生活中常用到一些化学物质，下列物质与对应的用途错误的是A．CaO——干燥剂B、Na2O2——供氧剂C．Al2O3——铝热剂D、KAl(SO4)2.12H2O——净水剂2．下列叙述不正确的是A．分散质粒子的半径在10-9cm ~10-7cm之间的分散系叫做胶体B．少量金属钠可保存在煤油中C．最外层电子数相同的微粒一定具有相似的化学性质D．汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献3、下列有关金属的工业制法中，正确的是A．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜B．制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝C．制钠：电解饱和NaCl溶液D．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁4．生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3] B．工业制备氯气C．金属冶炼D．服用含Al(OH)3的胃药可以治疗胃酸过多5．下列金属中，在一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是A．Al B．Fe C．Cu D．Mg6．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A．NaClO →NaCl B．FeCl3→FeCl2C．C → CO2D．CaO→Ca(OH)27．金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A. Na2OB. Na2CO3C. NaOHD. NaHCO38．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是A．NaHCO3B．Al(OH)3 C．NaAlO2D．Al2O39．下列物质中所含分子数最多的是A．1.5molO2 B．56gN2 C．标准状况下22.4LCl2 D．3.01×1023个硫酸分子10．设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5N AB．1 mol·L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为N AC．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2N AD．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2N A11．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液B．75 mL 1 mol·L-1氯化镁溶液C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液12．下列离子方程式书写正确的是A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-B．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2OC．Al2(SO4)3溶液与氨水反应：Al3+ +3OH-==Al(OH)3↓D．Na与H2O反应：2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH - +H2↑13．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是A．Mg2＋、HCO3－、SO32－B．Ca2＋、CO32－、Cl－C．Ba2＋、Na＋、AlO2－D．Fe3＋、SO42－、SCN－14．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是①②③④A．①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C．③实验试管中会生成血红色沉淀D．用图④操作可提取碘酒中的碘15．自来水可以用氯气消毒。

浙江省杭州重点中学2013-2014学年高二下学期期中考试（化学）考生须知：1．全卷共4页，有五大题，满分为120分。

考试时间90分钟。

2．试卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。

3．请用蓝、黑墨水笔或圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答卷的相应位置上，用2B铅笔将答卷上的准考证号和学科名称所对应的方框内涂黑。

4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H-l，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg- 24，Si- 28，S- 32，K-39，Ca-40，Ba-137。

一、选择题I（共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项是符合题意的。

不选、多选、错选均不得分）1.下列表达方式错误的是A.甲烷的电子式：B.氟化钠的电子式：C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D.碳－12原子：2.下列变化需要克服共价键的是A.汞受热变成汞蒸气B.金刚石熔化C.食盐溶于水蔗糖溶于水3.下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑D．NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O4.下列叙述正确的是A．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶15.3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是（）A．比4He少一个质子B．与4He互为同位素C．与4He都是氦元素的同素异形体D．比4He多一个中子6.科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似．下列说法正确的是A．N60和C60互为同素异形体B．N60和N2是同素异形体C．N60是一种新型化合物D．N60和14N都是氮的同系物7.下列关于晶体的叙述中，正确的是A．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

浙江省杭州地区2014学年第二学期期中七校联考高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷满分1××分，考试时间××分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，He－4一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分)1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关叙述中不正确的是A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用D．煤炭燃烧过程中安装“固硫”装置，主要是为了减少二氧化硫的排放2.下列各组物质一定互为同系物的是A、苯和乙炔B、C3H8 C4H10C、C3H6 C5H10D、乙烯和丁二烯3.核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。

下列叙述正确的是A．13455sC和13755sC形成的单质物理性质相同B．13455sC比13153I多3个中子C．13455sC和13755sC形成的单质化学性质相同D．13455sC和13755sC都是铯的同素异形体4.下列各组有机物中，仅用溴水不能鉴别出的是A．苯、四氯化碳B．乙炔、乙烯C．丙炔、乙烷D．苯、酒精5.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是A．化合物：冰水混合物，烧碱，小苏打B．分子晶体：干冰，硫磺，冰醋酸C．非电解质：乙醇，铜，葡萄糖D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸6.下列对有机物结构或性质的描述，错误．．的是A. 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B. 聚乙烯不能使酸性高锰酸钾褪色C. 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD. 丙烯与水加成反应的产物存在．．同分异构体7.某一化学反应在不同催化剂条件下的能量变化曲线如右图所示。

浙江省杭州求是高级中学2013-2014学年高二下学期期中考试数学（理）试题一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的）1．已知集合{}32,13=≤=a x x A ，那么下列关系正确的是 A ．A a ⊆ B ．A a ∈ C ．A a ∉ D ．{}A a ∈ 2. 已知函数22)(3+-=x x x f 有唯一零点，则存在零点的区间是 A ．⎪⎭⎫ ⎝⎛--23,2 B ．⎪⎭⎫ ⎝⎛--1,23 C ．⎪⎭⎫ ⎝⎛--21,1 D ．⎪⎭⎫⎝⎛-0,213．已知cos (0)()(1)1(0)xx f x f x x π⎧=⎨-+>⎩≤，则44()()33f f +-的值为A ． －2B ．－1C ． 1D ． 24．给出命题：“若4πα=，则tan 1α=”.真命题个数是A ． 3B ． 2C ． 1D ． 05．函数)24tan(ππ-=x y 的部分图像如图所示，则()=⋅+ A ．4 B ．6 C ． 1 D ． 2 6．函数11lg+=x y 的大致图象为 7．要得到)42sin(3π+=x y 的图象只需将x y 2sin 3=的图象 A ．向左平移4π个单位 B ．向右平移4π个单位 C ．向右平移8π个单位 D ．向左平移8π个单位8．已知正数,a b 满足1ab =，则“1a b ==”是“222a b +=” 的A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件 A ．2 10．设函数)10)(10)(10)(10()(42322212c x x c x x c x x c x x x f +-+-+-+-=-2(x x 10)5c +，设集合*921},,,{}0)(|{N x x x x f x M ⊆=== ，设54321c c c c c ≥≥≥≥，则=-51c cA ．20B ．18C ．16D ．14二、选择题（本大题共6小题，每小题4分，共24分） 11．[]643log log (log 81)的值为________．12．若3a =,2b =，且与的夹角为060，则a b -= ． 13．已知tan 2x =，则ααααcos 9sin 4cos 3sin 2--的值为 ．14．已知221)(x x x f +=，那么)41()4()31()3()21()2()1(f f f f f f f ++++++＝_______ 15．海平面上的甲船位于中心O 的南偏西30，与O 相距10海里的C 处，现甲船以每小时30海里的速度沿直线CB 去营救位于中心O 正东方向20海里的B 处的乙船，则甲需要______小时到达B 处。

杭高2013学年第二学期期中考试高一化学试卷注意事项：1．本卷考试时间90分钟，满分100分。

2．本卷答案一律做在答卷页上。

3．本卷可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl25.3 Fe56Cu64 Ag108一、选择题（本大题有10小题，每题只有一个答案最符合题意，每小题3分，强热共30分）1、灼烧绿矾的反应方程式如下：2（FeSO4·7H2O）＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是A．有BaSO4生成B．有BaSO3生成C．同时有BaSO4和BaSO3生成D．有SO3逸出2、下列有关说法正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C．非金属元素不能组成离子化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物3、已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为A．＋262.6 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1C．－352.3 kJ·mol－1D．＋131.3 kJ·mol－14、下列关于氮的固定的说法不正确的是A．固氮就是将空气中的氮元素氧化转变成氮的化合物B．工业上用N2和H2在一定条件下反应生成NH3C．闪电时，空气中的氧气和氮气化合成NOD．豆科植物根部的根瘤菌把氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物5、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。

已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。

浙江省杭州求是高级中学2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题附相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 I-127 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题（本题共25题每题2分，有且只有一个正确答案）1．下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛索；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③创造“联合制碱法”的是我国著名化学家侯德榜；④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；⑤首先在实验室合成有机尿素的是俄国的维勒。

其中正确的是A．只有①B．①和③C．①②③D．①②③④2．下列物质属于有机物的是A．氰化钾（KCN）B．氰酸铵（NH4CNO）C．乙炔（C2H2）D．碳化硅（SiC）3．有机化学的研究领域是①有机物的组成②有机物的结构、性质③有机合成④有机物应用A．①②③④B．①②③C．②③④D．①②④4．下列说法错误的是A. 核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目比B．红外光谱是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成分子离子或碎片离子C．质谱法具有快速、微量、精确的特点D．通过红外光谱可以测知有机物所含的官能团5．核磁共振是利用在有机物中的1H的原子核所处的“化学环境”(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振谱图中横坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。

下图所示的核磁共振图谱表示的是下列有机物中的A．CH3C(CH3)3B．CH3CH2CH3C．CH2=CHCH3D．(CH3)2CHCH3 6．某一元醇C3H8O中氧为18O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为A.100B.102 C .106 D.1047．某烃结构如下：C C CH CH CH3，有关其结构说法正确的是Ａ．所有原子可能在同一平面上 Ｂ．所有原子可能在同一条直线上Ｃ．所有碳原子可能在同一平面上 Ｄ．所有氢原子可能在同一平面上8．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是①CH 3C ≡CH ②③CH 3CH 2CH 3 ④HC ≡CCH 3 ⑤ ⑥CH 3CH ＝CHCH 3 A ．①和② B ．①和③ C ．①和④ D ．⑤和⑥9．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A ．锌B ．汞C ．石墨D ．二氧化锰10．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

可能使用的原子量：C：12 O：16 H：1 Cl：35.5一、选择题（本大题共30小题，每小题2分，共计60分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。

1、已知常温下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为A、<1×10－14B、>1×10－14C、＝1×10－14D、无法确定2、下列说法中正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、反应物能量大于生成物能量的是放热反应C、反应物能量大于生成物能量的是吸热反应D、化学反应中也存在着反应物能量与生成物能量相等的反应情况3、某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH ＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是A、NaOHB、ZnOC、Na2CO3D、Fe2O34、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1)；△H=+890kJ／molB、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2 H2O(l)；△H=+890kJ／molC、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)；△H=—890kJ／molD、1/2 CH4(g)+2O2(g)== 1/2CO2(g)+H2O(1)；△H=—890kJ／mol5、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5 kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为A、+ 283.5 kJ· mol-1B、－504 kJ· mol-1C、－172.5 kJ· mol-1D、+ 172.5 kJ· mol-16、下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾A、③④B、①③④C、①②③④⑤D、全部7、200C时，测得反应物A的反应速率为0.1 mol/(L·s)，已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么当现在改变温度后反应速率变成了1.6 mol/(L·s)时，求改温度变成了多少0CA、600CB、500CC、700CD、400C8、在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是A、CO2－3、OH－、Na＋、H＋B、Al3＋、Na＋、Cl－、AlO－2C、Ba2＋、HCO－3、K＋、SO2－4D、S2－、H＋、SO2－4、Cu2＋9、在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是A、V A =0.5mol / (L.min)B、V B =0.3mol / (L.min)C、V C =0.9mol / (L.min)D、V D = 0.08mol / (L.S)10、对于一个非可逆反应一定都能使反应速率加快的方法是。

高二化学问卷考试说明：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、姓名、考试序号、学号。

3．答案必须用黑色或蓝色的钢笔或签字笔或圆珠笔写在答题卷上才有效。

4．考试结束，只上交答题卷，请妥善保存问卷。

第Ⅰ卷(选择题，共分) 1. 关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，△H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的 ? A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量 ? B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量 C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量 ? D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)，△H＝-285.8 kJ·mol-1 2．升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于 A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的 nH2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 4．有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。

电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH－-2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH－下列说法，正确的是 ①锌为负极，Ag2O为正极 ②放电时，正极附近pH值上升③放电时，负极附近溶液pH值降低④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动 A．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 5.等温等压过程在低温下不能自发进行，而在高温下可自发进行的条件是 A. △H<0, △S0, △S<0C. △H0D. △H>0, △S>0 6.　反应：NO+CO2N2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率A．缩小体积使压强增大 B． C．体积不变充入He气使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大 ． C+CO22COH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3 ΔH2＜0，反应速率v2。

2013学年第二学期期中杭州地区六校联考高二年级化学试题卷考生须知:1､考试时间为90分钟,卷面满分为100分2､答题前,在答题卷密封区内填写班级､学号､姓名;座位号写在指定位置;3､请将答案写在答题卷上,写在试题卷上无效;考试结束后,只需交答题卷｡相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Si 28一､选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)1.在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用,下列有关说法正确的是A.洪涝､地震灾区灾后常用石灰对环境进行消毒,是利用石灰可使蛋白质变性的性质B.食品添加剂对人体均有益,因此在添加时无需对其用量进行严格控制C.生活中常见的石英玻璃､普通玻璃､钢化玻璃都属于硅酸盐产品D.根据分散系的稳定性,将分散系分为溶液､胶体和浊液2.下列化学用语正确的是A.I-131:7853IB.乙烯的结构简式:CH2CH2C.Cl-的结构示意图:D.Na2S的电子式:3.下列物质的分类全部正确的是A.NO2—酸性氧化物Na2O2—碱性氧化物Al2O3—两性氧化物B.汽油—混合物胆矾—纯净物金刚石—单质C.纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐D.液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质4.设N A表示阿伏加德罗常数｡下列叙述正确的是A.常温常压下,22 g CO2中含有N A个C=O键B.标准状况下,将22.4L氯化氢气体溶于足量水中,溶液中含有的氯化氢分子数为N AC.常温常压下,22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为N AD.9 g重水含有的电子数为5 N A5. 下列有关化学实验操作正确的是A.闻气味B.量取液体C.将乙醇与水分离D.检查装置的气密性6.下列反应中,属于取代反应的是A.CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2BrB.2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2OC.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OD.CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O7.某常见有机物(只含碳､氢､氧三种元素)分子的比例模型如图所示｡请根据其结构特点判断下列有关说法中正确的是①该有机物的化学式为C2H4O2②该有机物的水溶液呈酸性且酸性比碳酸强③该有机物能发生酯化反应A.全部正确B.只有②错误C.只有③D.全部错误8.下列关于苯的说法中,不正确．．．的是A.苯的分子式是C6H6,但不能使酸性KMnO4溶液褪色B.在催化剂作用下,苯与溴水反应生成溴苯,发生取代反应C.在一定条件下,苯也可以发生加成反应D.苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的键完全相同9.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a､b､d､e是浸有相关溶液的滤纸｡向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面｡己知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是10. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使石蕊试液变红的溶液中:I-､K+､NO3—､Na+B.含有大量Fe3+的溶液:NH4+､HCO3—､SO42—､OH—C.水电离出c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液:Cl-､Na+､ClO-､NH4+D.澄清透明的溶液:Cu2+､Fe3+､SO42—､NO3—11.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.Na2O､Na2O2组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同B.SO2和湿润的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强C.H2CO3的酸性比HClO强,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD.根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2,推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO212.下列离子方程式书写正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2OB.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O==AlO－2+4NH＋4D.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-13.下列实验过程中,不会产生气体的是14.向明矾[KAl(SO4)2.12H2O]溶液中加入Ba(OH)2溶液,当SO42-恰好沉淀完全时,这时铝元素的存在形式是A. Al(OH)3沉淀B. 只有〔AlO2〕- 离子C. Al(OH)3沉淀和Al3+D. Al(OH)3沉淀和〔AlO2〕-离子15.诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯｡光导纤维的主要成分是二氧化硅,下列关于二氧化硅的说法正确的是A.二氧化硅是酸性氧化物,因此能与水反应生成硅酸B.用二氧化硅制取单质硅时,当生成2.24 L 气体(标准状况)时,得到2.8 g 硅C.二氧化硅制成的光导纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应,但能与碳酸钠固体在高温时发生反应16.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化B.氧化性强弱的比较:MnO 2>Fe 3+>Cl 2>Br 2C.表中②组反应的氧化产物是MnCl 2,1molMnO 2电子转移数目是2N AD.表中③组反应的离子方程式为:2MnO 4—+3H 2O 2+6H +=2Mn 2++4O 2↑+6H 2O17.下列物质转化在给定条件下能实现的是①Al 2O 3NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3④Fe 2O 3――→HCl aq FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgO A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤18.已知某物质X 能发生如下转化:下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A.若X 为N 2或NH 3(催化氧化),则A 为硝酸B.若X 为S 或H 2S(完全燃烧),则A 为硫酸C.若X 为非金属单质或非金属氢化物,则A 不一定能与金属铜反应生成YD.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应19.A ､B ､C ､D ､E 分别是 Cu ､Ag ､Fe ､Al ､Mg 五种金属中的一种｡已知:(1)A ､C 均能与稀 H 2SO 4反应放出气体;(2)B与D的硝酸盐反应,置换出单质D;(3)C与强碱反应放出气体;(4)C､E 在冷浓H2SO4中发生钝化反应,由此可以推断A､B､C､D､E依次为A. Fe､Cu､Al､Ag､MgB.Al､Cu､Mg､Ag､FeC. Mg､Cu､Al､Ag､FeD.Mg､Ag､Al､Cu､Fe20.在热的稀硫酸溶液中溶解了12.16gFeSO4,当加入50mL0.4mol•L-1KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3溶液也完全反应,并有N x O y气体逸出,则该N x O y是A､N2O B､NO C､N2O3D､NO2二､简答题(本题包括3小题,共31分)21.(共9分)化工生产中常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸､硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱｡(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是▲ (填物质的化学式)｡(2)“三酸”与“两碱”之间的反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时) ,若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式:(酸过量时) ▲ ､▲ ｡(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物｡下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是▲ ｡A.Au B Cu C.Al D.Fe(4)烧碱､纯碱溶液均可吸收CO2,当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是(填化学式):①▲ ,②Na2CO3,③▲ ,④NaHCO3｡22.(10分)A､B､C､D､E是常见化合物或单质,有如下转化关系(略去条件和副产品)｡(1)若D为氧气,C为NaAlO2,试写出B转化为C的化学方程式▲ ｡(2)若A为气态单质,B为漂白粉的有效成份,C具有漂白性｡试写A转化为B的化学方程式▲ ｡画出组成单质A的元素原子结构示意图▲ ｡(3)若A､B､C均为钠盐的水溶液,D､E均为卤素单质,请写出B转化为C的离子方程式▲ ｡(4)若A常温下为固态单质,化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4:5,且D､E为同一物质,则B为▲ ｡(5)若B､D为质子数小于18的元素原子形成的单质,A､E､C均为氧化物,且D所含元素原子的质子数是B的2倍,A转化为B,B转化为C两个反应均属置换反应,请写出A转化为B的化学方程式▲｡23.(共12分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题:(1)A物质可以导致酸雨的形成｡则A应该属于▲ (用字母代号填写)a.酸b.碱c.盐d.酸性氧化物e.碱性氧化物A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中▲ (填写化学式,下同) 失去电子,氧化剂是▲ ｡(2)若A物质通入品红溶液,观察到溶液褪色,说明A物质具有▲ (填序号,下同);若A物质通入Na2S溶液,观察到溶液中出现淡黄色浑浊,说明SO2具有▲ ｡a.氧化性b.还原性c.漂白性若A物质通入双氧水,请大胆判断所得溶液是▲ (填溶质的化学式)(3)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的A气体在标准状况下体积为▲ L (假设气体全部逸出)｡若用 4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A,并生成正盐,写出发生的反应方程式▲ ,计算需要NaOH溶液的体积▲ L｡三､实验题(本题包括2小题,共19分)24.(12分)在试管A中加入3mL乙醇,然后边振荡管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸,按下图所示连接好装置进行实验,以制取乙酸乙酯｡(1)试管B中盛放的试剂是▲ (填名称),实验时往往在B试管中可以看到少量气泡,写出与此现象对应的离子方程式▲ ｡(2)乙醇与乙酸反应的化学方程式是▲ ｡(3)实验完成后,试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生｡若要分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是▲ ｡(4)用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实验产率是理论产率的60%,则可得到的产物质量是▲ g｡(5)某同学采用“CH3CH218OH”做该实验,结果含18O原子的产物的结构简式为▲ ,乙酸分子的官能团名称为▲ ,乙酸在反应中被取代的原子团的电子式为▲ ｡25.(7分)如下图所示,A､B､C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有:大理石､浓盐酸､稀盐酸､锌粒､二氧化锰､氯化铵､熟石灰｡现欲利用这些药品分别制取NH3､Cl2､H2､CO2四种气体,试回答以下问题｡(1)选用A装置可制取的气体有▲;选用B装置可制取的气体有▲;通常选用C装置制取的气体有▲｡若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置▲(填装置的编号字母)｡(2)写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式: ▲｡(3)若要制得干燥的氨气,可选用下列干燥剂中的▲(填序号)｡a.生石灰b.浓硫酸c.五氧化二磷(4)标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外,在实验中常用于▲(填实验操作名称)｡四､计算题(本大题共2小题,共10分)26.(4分)将含有C､H､O的有机物3.0g装入元素分析装置,通入足量的O2使之完全燃烧,将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管,测得A管质量增加了1.8 g,B管质量增加了4.4 g,已知该有机物的相对分子质量为60｡(1)燃烧此有机物3.0 g需消耗O2(标准状况) ▲ L;(2)求此有机物的分子式▲ ｡27.(6分)已知一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol｡(1)原NaOH溶液的质量分数为▲ ;(2)所得溶液中Cl-的物质的量为▲ mol;(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)= ▲ ｡2013学年第二学期期中杭州地区六校联考高二年级 化学参考答案一､ 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)注:方程式未配平扣1分,若化学方程式写成离子方程式均给分,离子方程式写成化学方程式不给分｡二､简答题(本题包括3小题,共31分)21.(共9分)(1)Na 2CO 3(1分)(2)H + + OH - =H 2O (2分)､2H + + CO 32- = CO 2↑+H 2O(2分)｡(3)B(2分)｡(4)NaOH ､Na 2CO 3,Na 2CO 3､NaHCO 3(每空1分,漏答或多答均不得分)｡22.(10分)(1) Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+2H 2O(2分)(2) 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O,(2分)(1分) (3) 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl - (2分)(4) SO 2 (1分)(5) 2Mg+CO 2 点燃2MgO+C(2分)(条件不写不扣分)23.(共12分)(1)d;SO 2;KMnO 4(每空1分) (2)c;a;H 2SO 4(每空1分)｡(3) 2.24(2分);2NaOH + SO 2 =Na 2SO 3 + H 2O(2分);0.05(2分)｡三､实验题(本题包括2小题,共19分)24.(12分)(1)饱和Na 2CO 3溶液(1分);2CH 3COOH+CO 32- → 2CH 3COO - +CO 2↑+H 2O(2分)｡(2)CH 3COOH+CH 3CH 2OH → CH 3COOCH 2CH 3+H 2O(2分)｡(箭头写成“=”或没有条件扣1分｡)(3)分液漏斗(2分)｡(4)26.4(2分)浓H 2SO 4(5)CH3COOCH2CH3;羧基;(每空1分)｡25.(7分)每空1分(1)NH3;CO2,H2;Cl2;B(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (条件不写或无气体符号扣1分,两者都不写也扣1分｡)(3)a(4)分液四､计算题(本大题共2小题,共10分)26.(4分)(1)2.24L (2)C2H4O227.(6分)(1)10.7%｡(2)0.25｡(3)3︰2｡(每空2分)。

浙江省杭州求是高级中学2013-2014学年高二下学期期中考试英语试题试卷I （共75分）一、听力部分(共两节，满分20分)第一节（共5小题；每小题1分，满分5分）1. What does the man do most probably?A. A car repairman.B. A bank clerk.C. A salesman.2. Where does this conversation probably take place?A. In front of a library.B. Outside a bookstore.C. In a reading room.3. How long does the library open each day?A. 7 hours.B. 8 hours.C. 9 hours.4. How does the woman find the English program?A. Interesting.B. Difficult.C. Useful.5. What does the man want to use the bag to carry?A. Disks.B. Books.C. Tapes.第二节（共15小题；每小题1分，满分15分）听第6段材料，回答第6、7题。

6. What does the woman want to do?A. Take her dog to the theatre.B. Buy a ticket for her dog.C. Train her dog at the theatre.7. Why does the man let them in?A. Because there are few people inside.B. Because the dog has a ticket.C. Because he is the woman’s friend.听第7段材料，回答第8至10题。

浙江省杭州求是高级中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学（理）试题原子量：H1, C12. O16, Na23, Mg24, S32一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每题只有一个．．选项符合题意。

）1．2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。

据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的32He。

下列关于32He的说法正确的是A．与42He互为同位素B．中子数为3C．带2个单位正电荷D．原子最外层有1个电子2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体D．H2与H3属于同素异形体3．今有两种微粒A Z X与A＋1Z X＋，下列有关它们的叙述正确的是A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．属于同一种元素。

C．化学性质几乎完全相同D．核电荷数和核外电子数一定相等4．某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是A. RH4B. RH3C. H2RD. HR5．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的化合价呈周期性变化B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的相对原子质量递增，量变引起质变6．下列各组性质的比较中正确的是A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性HCl＞PH3＞H2S D．还原性Cl-＞Br-＞I-7．下图表示元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>bB．六种元素分别形成的单质晶体中，e的熔、沸点最高C．c的氢化物一定比f的氢化物稳定D．c的氢化物沸点一定比f的氢化物沸点低8．已知锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。

CH 2－CH 2n HC HCS S C=C S S CH CH 杭州二中2013学年第二学期高二年级期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 Na-23 C-12 Ag-108第Ⅰ卷（选择题）一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分) 1．下列说法或表示方法正确的是A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ． 化学名词：乙酸乙脂、苯、油酯、坩锅C ． 是一种烃D ．聚乙烯的化学式为 2．下列说法中正确的是A ．常温下，淀粉遇I －变蓝色 B ．油脂水解可得到氨基酸和甘油C ．所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D ．淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解最终产物都是葡萄糖 3．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．高锰酸钾可以氧化苯和乙醛D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 4．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是 A ．溴和四氯化碳 B ．苯和溴苯 C ．水和硝基苯 D ．苯和汽油 5．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

二甘醇的结构简式是HO-CH 2CH 2-O-CH 2CH 2-OH 。

下列有关二甘醇的叙述正确的是 A ．不能与金属钠发生反应 B ．能发生取代反应 C ．能溶于水，不溶于乙醇 D ．符合通式C n H 2n O 3 6．下列除去杂质的方法正确的是A ．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离B ．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C ．除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D ．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 7．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。