物质的量浓度练习-高考化学总复习专题训练

专题17 物质的量浓度

1．下列溶液中的Cl - 浓度与50mL 1mol/L MgCl 2溶液中的Cl - 浓度相等的是( )

A ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液

B ．75 mL 2 mol/L CaCl 2溶液

C ．150 mL 2 mol/L KCl 溶液

D ．50 mL2 mol/L KClO 3溶液

【答案】C

【解析】50mL 1mol/L MgCl 2溶液中Cl -的物质的量浓度c （Cl -）=2c （MgCl 2）=2mol/L ，则A 、150mL 1mol/L NaCl 溶液中Cl -的物质的量浓度c （Cl -）=c （NaCl ）=1mol/L ，故A 不选；B 、75mL 2mol/L CaCl 2溶液中Cl -的物质的量浓度c （Cl -）=2c （CaCl 2）=4mol/L ，故B 不选；C 、150mL 2mol/L KCl 溶液中Cl -的物质的量浓度c （Cl -）=c （KCl ）=2mol/L ，故C 选；D 、氯酸钾不能电离出氯离子，50 mL 2 mol/L KClO 3溶液中Cl -的物质的量浓度c （Cl -）=0，故D 不选。

2．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L －1的是( )

A ．将250 g CuSO 4·5H 2O 溶解在1 L 水中

B ．将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液

C ．将1 L 10 mol·L －1的浓盐酸加入9 L 水中

D ．将10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

【答案】D

【解析】根据公式c ＝n V

，n 为溶质的物质的量，V 为溶液的体积。选项A ：n (CuSO 4)＝1 mol ，但V (水)＝1 L ，V (溶液)不是1 L ，错误；选项B ：22.4 L 并不一定是在标准状况下的体积，错误；选项C ：n (HCl)＝10 mol ，但溶液总体积不是10 L ，错误；选项D ：n (NaOH)＝0.25 mol ，V (溶液)＝0.25 L ，正确。

3．将下列溶液分别稀释到100 mL ，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是

A ．15 mL 1 mol•L ﹣1的AlCl 3

B ．50 mL 1 mol•L ﹣1

的KCl C ．20 mL 2 mol•L ﹣1的NH 4Cl

D ．10 mL 2 mol•L ﹣1的CaCl 2 【答案】B

【解析】A ．15 mL 1 mol•L ﹣1的AlCl 3溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×3×0.015L=0.045mol；B ．50 mL 1 mol•L ﹣1的KCl 溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×1×0.05L=0.05mol；C ．20 mL 2 mol•L ﹣1的NH 4Cl 溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.02L=0.04mol；D ．10 mL 2 mol•L ﹣1的CaCl 2溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.01L=0.02mol；根据分析可知，溶液中Cl -的物质的量最大的是B ：0.05mol ，稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最大的是B 。

4．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mo l·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）

A．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水

B．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1

C．Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L－1

D．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1

【答案】B

【解析】标签上标有“CaCl20.1mol•L-1”的字样，即在1L的溶液中含0.1molCaCl2；A.将0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，无法计算浓度，故A错误；B.溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，故B正确．C.在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl-的浓度应为0.2mol/L，故C错误；

D.溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故D错误。

5．下列说法正确的是

A．将1.17g氯化钠溶于水，配制成50mL溶液，得到溶液的浓度为0.4mol/L

B．将1.12L氯化氢气体溶于水，配制成200mL的盐酸溶液，得到溶液的浓度为0.25mol/L

C．20mL的硫酸溶液中，溶有19.6gH2SO4，此溶液浓度为1mol/L

D．将40g氢氧化钠溶于2L水中，得到溶液的浓度为0.5mol/L

【答案】A

【解析】A. 1.17g氯化钠的物质的量为

1.17g

58.5g/mol

=0.02mol，根据c=

n

V

易知，配制成50mL溶液后得到溶

液的浓度为，A项正确；B. 没指明温度和压强，没法计算11.2L氯化氢的物质的量，

B项错误；C. 硫酸的物质的量为

19.6g

98g/mol

=0.2mol，则此溶液的浓度为，C项错误；D.

物质的量浓度溶液中的体积是指溶液的体积，将4.0g氢氧化钠溶于2L水中，不知溶液的体积，没法计算浓度，D项错误。

6．VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取V/2 mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是

A．250a/27V mol·L﹣1B．250a/27V mol·L﹣1