高中化学选修四高效课堂教学设计：4.4金属的电化学腐蚀与防护

第四节金属的电化学腐蚀与防护教学目标：知识与技能：1、了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因；2、了解金属腐蚀的种类，发生腐蚀的反应式的书写；3、掌握金属防护的方法。

过程与方法：1、培养学生依据事实得出结论的科学方法；2、培养学生的观察能力。

情感态度与价值观：增强学生的环保意识教学重点、难点：金属的电化学腐蚀课时安排：1课时教学方法：教学过程：引入]在日常生活中，我们经常可以看到一些美丽的金属器皿使用一段时间后会失去表面的光泽。

如：铁器会生锈、铜器会长出铜绿。

实际上金属的生锈，其主要原因与原电池的形成有关，下面我们就来分析一下金属腐蚀的原因。

板书]第四节金属的电化学腐蚀与防护阅读]请同学们阅读课本P84内容回答下列问题：什么是金属腐蚀？金属的腐蚀有哪几种？学生阅读后回答]金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

板书]一、金属的电化学腐蚀1、金属的腐蚀（1）概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程提问]生活中你所了解的金属腐蚀有哪些？回答]铁生锈、铜长出铜绿、铝锅出现白色的斑点等。

提问]金属腐蚀的原因是什么？回答]金属由单质变成化合物，使电子被氧化。

板书]（2）金属腐蚀的本质：M—ne—=M n+讲述]金属腐蚀为失电子，是内因。

金属越活泼，越易失电子，越易被腐蚀。

金属腐蚀还与外因有关，即与金属接触的介质不同，发生的腐蚀情况也不同。

板书]（3）金属腐蚀的类型：①化学腐蚀：金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

例如铁丝在氧气中燃烧、铜在氯气中燃烧等。

讲述]上面的腐蚀没有形成原电池，还有一类是在腐蚀过程中形成了原电池。

板书]②电化学腐蚀：不纯金属与电解质溶液接触时比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀。

引导]请同学们讲述一下钢铁在潮湿的环境中生锈的过程。

学生]在潮湿的空气中，，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜是含有少量H+和OH—还溶解了O2等气体，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它与钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。

第四节金属的电化学腐蚀与防护
【教学重点】金属的电化学腐蚀
【教学难点】电极反应式的写法
【教学过程】
【学生看书讨论】
1.什么是金属的腐蚀?金属腐蚀的本质是什么?
2.化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么?
一、金属腐蚀的本质: M – xe- = M x+
二、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别
化学腐蚀电化学腐蚀
共同点 M – xe- = M x+ M – xe- = M x+
不同点 (1)金属与氧化剂直接得失电子利用原电池原理得失电子
(2)反应中不伴随电流的产生反应中伴随电流的产生
(3)金属被氧化活泼金属被氧化
三、电化学腐蚀 (以钢铁为例)
1.析氢腐蚀 (酸性较强的溶液)
负极: Fe – 2e- = Fe2+
正极: 2H+ + 2e- = H2 ↑
总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
2. 吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液)
负极: 2Fe – 4e- = 2Fe2+
正极: O2+4e- +2H2O = 4OH-
总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
四、金属的防护
1．影响金属腐蚀快慢的因素本性：（1）金属的活动性（2）纯度（3）氧化膜
介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）2．金属的防护
（1）改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）
（2）覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）
（3）电化学保护①外加电流阴极保护法
②牺牲阳极阴极保护法
原电池，电解池，电镀池的比较。

第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护一．教材分析本课时讲授选修4第四章第四节《金属的电化学腐蚀与防护》，本节的主要内容有三个方面：一、揭示金属腐蚀的严重危害；二、金属腐蚀的原因；三、金属防护。

鉴于金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更为普遍也更为严重，本课以最常见的钢铁锈蚀为例，剖析了金属的两种电化学腐蚀过程——吸氧腐蚀和析氢腐蚀，且重点介绍了金属的两种电化学腐蚀方法——牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。

本课内容较为简单，联系原电池以及电解池部分内容来解决问题。

在教学上，一方面是要让学生了解金属发生腐蚀的原因及现代防腐措施，同时还要让学生知道：防止金属腐蚀，任重道远！二．学情分析本课时重点在于三个探究性实验，学生在知识上存在的问题不大，主要是实验操作和动手能力的极度缺乏，会给这节课带来一些难点。

大部分学生思考问题的深度不够，可能会导致教学过程中某些关键点的导出困难。

三．教学大纲及考试说明教学大纲：金属的电化学腐蚀与防护-知道"是什么"。

能够根据所学知识的要点识别有关材料考试大纲：理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。

四．教学目标1.知识与技能知道金属腐蚀的两种类型能够解释金属发生电化学腐蚀的原因了解防止金属腐蚀的具体方法2.过程与方法学会从视频材料以及教材中获取关键信息学会通过实验从微观上来研究宏观现象通过探究学习，训练学生的定性实验能力，培养学生的定量实验思维3.情感态度与价值观认识到金属腐蚀的严重危害通过探究活动，发展学生的合作探究能力，学会合作学习与交流通过实验这一科学研究方法，培养学生实事求是的科学精神和态度五．教学重难点重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理六．课时安排 1课时七．教学方法：1、本节教学在整体设计上应以色彩鲜明的图像和现象明显的实验作为重要的辅助手段，以强化学生的直观感受，有利于学生加深对相关知识的理解。

金属的电化学腐蚀与防护教学设计—学案式合作探究在化学教学中的应用金属的电化学腐蚀与防护在高中化学选修4第四章第四节，由于“金属的电化学腐蚀与防护"始终是世界性的异常棘手的难题，由此造成的直接损失远远超过各种自然灾害造成的损失的总和，这无疑会给人们一个重要的警示：金属腐蚀，不可等闲视之！因此，相关考点在各类考试中频频出现。

本节教学一方面是让学生了解金属发生腐蚀的原因及现代防腐措施，同时还要让学生知道：防止金属腐蚀，任重道远！教学内容可大致分为三部分：先揭示金属腐蚀的严重性与危害性，再分析发生腐蚀的原因，然后探讨防止金属腐蚀的思路和方法。

教材以常见的钢铁锈蚀为例，剖析了金属的两种电化学腐蚀过程—析氢腐蚀和吸氧腐蚀，并重点介绍了金属的电化学防护方法—牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。

我采用学案式合作探究教学法，设计教学过程如下：一．制定学案，学生课前完成学案预习部分。

（已下发）二．检查预习情况。

（一）巩固基础。

1.如右图所示，组成的原电池，当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。

2. 在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液中溶质的浓度将怎样变化。

⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是。

⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重 g，阴极上的电极反应式是。

（二）自主学习：1、什么是金属腐蚀？有哪些类别？其本质是什么？。

2、什么是化学腐蚀？和哪些因素有关？。

3、什么是电化学腐蚀？有哪些类别？分别发生哪些电极反应？。

4、金属防护有那几种重要的方法？分别采用什么原理？。

2019-2020年高中化学 4.4金属的电化学腐蚀与防护教案新人教版选修4
课题金属电化学腐蚀及保护课型新授课教法问题、实验探究
授课人时间班级教具无
教学目标【知识目标】
重点 1.掌握金属的电化学腐蚀剂金属的电化学保护。

难点 2. 理解金属发生吸氧腐蚀的电化学原理。

教学环节教学内容总体设计个性化
设计
时间
组织教学复习提问引课
新课
新课
新课师生相互问好
氯碱工业，电镀，冶金的原理
上节课所设计的疑问
一、金属的电化学腐蚀
1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者
液体物质发生
而引起损耗的现象。

化学腐蚀、电化学腐蚀：
3、电化学腐蚀的原理
（1）、析氢腐蚀
（2）、吸氧腐蚀
4. 影响金属腐蚀快慢的因素
本性：（1）金属的活动性：金属
越，越容易被腐蚀
（2）纯度：
（3）氧化膜：如果金属被氧化形成致密
学生起立
按要求回答
创设情境
各组讨论
归纳总结
小组讨论
整理归纳
各组展示成
果，教师明确
答案
1
2
1
2
8
10。

第四节金属的电化学腐蚀与防护1．金属腐蚀(1)概念：金属或合金与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。

(2)实质：金属原子失去电子变成阳离子的过程。

即金属发生了氧化反应。

(3)类型：根据与金属接触的介质不同，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

2．化学腐蚀金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。

腐蚀的速率随温度升高而加快。

3．电化学腐蚀(1)概念：不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。

(2)实例：在潮湿的空气里，钢铁的表面形成了一层电解质溶液的薄膜，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好构成了原电池。

其中，铁是负极，碳是正极。

(3)析氢腐蚀和吸氧腐蚀4.钢铁生锈原理的实验探究(1)实验目的：探究饱和食盐水浸泡过的铁钉发生吸氧腐蚀。

(2)实验步骤：将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入如图所示的具支试管中。

几分钟后，观察导管中水柱的变化。

(3)实验现象：导管中水柱上升，铁钉表面有铁锈生成。

(4)实验分析：装置中Fe、C、饱和食盐水一起构成了原电池，Fe 作负极，碳作正极，饱和食盐水作电解质溶液，由于NaCl溶液呈中性，因此钢铁发生吸氧腐蚀。

二、金属的电化学防护1．金属的防护2．金属的电化学防护探究点一金属的腐蚀和防护1．化学腐蚀和电化学腐蚀的联系和区别特别提醒：判断金属的腐蚀类型要从本质入手，化学腐蚀和电化学腐蚀的本质区别在于是否发生原电池反应。

电化学腐蚀中，只有在金属活动性顺序表中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属只能发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更为普遍。

2．析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较①由于在通常情况下，金属表面不会遇到酸性较强的溶液，所以吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，而且析氢腐蚀最终也会被吸氧腐蚀所代替。

②电化学腐蚀中吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，在金属活动顺序表中位于氢前面和氢之后的金属都能发生吸氧腐蚀，但只有在金属活动顺序表中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀。

金属的电化学腐蚀与防护教案示范三篇金属的电化学腐蚀与防护教案1教材分析：本节课程是高中化学的第四章第四节，着重介绍了金属的电化学腐蚀和防护的基础概念、原理和方法。

教材主要内容包括金属腐蚀的原因、腐蚀过程和类型，腐蚀的防护措施，以及防护材料的种类和应用。

教学目标：1. 理解金属腐蚀的原理和分类，知道何种因素引起腐蚀。

2. 了解金属腐蚀的过程，掌握腐蚀程度的判断方法。

3. 掌握金属的防腐方法，包括阳极保护、阴极保护、涂层保护等。

4. 了解防腐材料的种类和特点，学会正确使用防腐涂料。

5. 培养学生创新思维和探究精神，鼓励学生从职业方向出发，对未来进行规划和预测。

教学重点：1. 腐蚀的种类和原理；2. 防腐的措施和方法；3. 金属腐蚀评价和防腐涂料选用的标准。

教学难点：1. 腐蚀的电化学原理，包括阳极、阴极和电解质的反应过程。

2. 不同金属在不同环境下腐蚀的机理及防止腐蚀的方法；3. 防腐涂料的选用，涂层的厚度和附着力的衡量方法。

学情分析：本节课程是高中化学中的选修内容，通常在年级较高，化学基础知识相对扎实的学生中教授。

学生应该已经在前面的章节中学习了电化学的基础知识，如电极反应等，有一定的认知基础。

但对于电解质的种类、腐蚀机制等知识掌握不深刻。

部分学生可能没有接触过防腐涂料及防腐涂料的应用，在实验操作上可能需要师生合作互动。

教学策略：1. 采用启发式教学法，引导学生通过实验和讨论理解腐蚀的机理和防护原理。

2. 通过引导学生进行实际问题分析，提高学生独立思考和判断能力。

3. 通过研究具体的防腐实践案例，引导学生理解和掌握防腐的科学方法和实用技术。

4. 通过实验和模拟仿真，激发学生的探索精神和创新意识。

5. 课后安排相关的实验练习以及习题训练，巩固学生所学知识和应用能力。

教学方法：1. 课堂讲授结合视听、图像等多媒体资源，生动直观展示相应的实验现象及防腐涂料的应用例子等；2. 小组讨论及实验操作，寻找金属腐蚀的规律；3. 仿真实验、实物展示等多种方式交替使用，提高学生的学习兴趣和深度；4. 队伍合作、个人发现等多元化学习方式，培养学生的能力和探究意识。

第四节金属的电化学腐蚀与防护●课标要求1．能解释金属发生电化学腐蚀的原因。

2．认识金属腐蚀的危害。

3．通过实验探究防止金属腐蚀的措施。

●课标解读1.从原电池原理分析金属发生电化学腐蚀的原因及危害。

2．用原电池、电解池的原理采取措施，防止金属腐蚀。

●教学地位在学习了原电池原理及电解池原理的基础上展开，介绍了金属腐蚀造成的严重危害、电化学腐蚀的原理及防止金属腐蚀的几种方法，重点是掌握金属电化学腐蚀(析氢腐蚀和吸氧腐蚀)的本质(金属表面形成了微型原电池)，同时指出，人们根据对金属电化学腐蚀本质的认识，发现了防护金属电化学腐蚀的方法。

本节内容是本章理论知识的实际应用，有利于培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。

●新课导入建议耸立于美国纽约港外一个海岛上15层楼高的自由女神铜像，历来被认为是美利坚合众国的象征。

然而，经过近百年的风风雨雨，它和人一样，已经生“病”了。

自由女神铜像近百年来一直受着一种“疾病”的折磨，那就是电化学腐蚀。

“自由女神”的外壳材料是铜，而支撑整个雕像的内支架却是铁的，在它们之间仅用一层浸透油的毛毡隔开。

随着时光的流逝，那一层毛毡失去了隔离作用，而大西洋夹带着盐分的潮湿空气不断地向自由女神“攻击”，无数的原电池便在“自由女神”的身上形成了。

这种原电池以铁为负极，铜为正极，夹带盐分的湿空气正好在两极之间起着电解质溶液的作用，结果加速了铁的腐蚀。

面对自由女神雕像的腐蚀问题，应采取什么措施和方法？【提示】连接一活泼金属，如Zn，阻止自身形成Fe、Cu原电池，使Fe、Cu作原电池正极，而被保护。

●教学流程设计步骤1：导入新课、本课时教材地位分析。

⇒步骤2：师生互动完成“探究1，化学腐蚀和电化腐蚀的比较”，可利用【问题导思】中的内容，由浅入深地进行。

⇒步骤3：教师通过【例1】和教材P84～85页教材研析，对“探究1”的内容进行总结。

⇒步骤4：在教师引导下学生完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2两题，验证学生对探究1的掌握情况。

第四节金属的电化学腐蚀与防护1．认识金属腐蚀的危害，能利用原电池原理解释电化学腐蚀的原因。

2.能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。

3.了解金属腐蚀的防护方法。

金属的腐蚀1．概念：金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。

2．本质：金属原子失去电子变为阳离子，金属发生氧化反应。

3．分类(1)化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体或非电解质液体等直接发生化学反应而引起的腐蚀。

(2)电化学腐蚀：不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。

电化学腐蚀又可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。

4．钢铁的电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀图形描述条件水膜酸性较强水膜呈中性或酸性很弱电极反应负极(Fe) Fe－2e－===Fe2＋Fe－2e－===Fe2＋正极(C) 2H＋＋2e－===H2↑2H2O＋O2＋4e－===4OH－总反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2其他反应4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈(Fe2O3·x H2O)相互析氢腐蚀和吸氧腐蚀同时发生，金属的腐蚀以吸氧腐蚀为主，吸氧关系腐蚀比析氢腐蚀普遍1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。

语句描述正误阐释错因或列举反例(1)金属的腐蚀都是金属失去电子被氧化的过程，所以都是化学腐蚀(2)因为CO2普遍存在，所以钢铁的腐蚀以析氢腐蚀为主(3)电化学腐蚀是发生原电池反应，有电流产生(4)钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋(5)钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别在于前者有H2生成，后者有O2参加(2)×钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍(3)√(4)×负极反应式应为Fe－2e－===Fe2＋(5)√2．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是()A．正极电极反应为2H＋＋2e－===H2↑B．此过程中还涉及反应4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．此过程中铜并未被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu解析：选A。

《金属的腐蚀与防护》教学设计本节内容选自人教版高中化学选修4第四章第4节《金属的电化学腐蚀与防护》，本节知识用时二课时，本设计为第一课时。

以省级重点中学某平行班高二学生为教学对象。

一、教学设计思路分析1、教材分析本节课的地位和作用：金属腐蚀是生活、生产中常见的现象，与社会的发展息息相关。

它不但造成了巨大的资源的浪费，也给国民经济造成巨大的损失。

因此，我们要了解金属腐蚀的危害，掌握其原理，从而寻找对应的解决办法而达到节约资源的目的。

这一课题主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀的原理等知识。

它巩固了氧化还原反应、离子反应、原电池的知识。

金属的腐蚀是研究化学反应与能量具体直观的体现，为学习金属的防护打下基础。

教材重点：电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质。

教材难点：析氢腐蚀、吸氧腐蚀的原理2、学情分析本节课之前学生已经初步学习了氧化还原反应、离子反应、原电池的原理等,对金属腐蚀有感性认识，只是未归纳、整理、提升到具体腐蚀的条件及原理。

金属腐蚀是生活常见的化学现象。

省重高二平行班学生的知识结构基本清晰，但是在设计实验、观察、记录现象等方面的能力不够全面，往往会遗漏信息，因此在教学中教师要充分发挥引导作用，抛出问题让学生的思路更明了，运用旧知分析新的实验现象，可提高学生的逻辑思维能力。

二、教学方案设计1、教学目标知识与技能：通过情境激趣、实验探究等，分析、归纳、掌握析氢腐蚀和吸氧腐蚀原理。

过程与方法：通过比较不同条件下铁生锈的生活实例，了解“类比”与“对比”在化学学习中的作用和重要性，学会获取知识的方法。

情感、态度与价值观：通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容，提高学习兴趣；过了解化学腐蚀的危害性，认识到学习化学的重要性和必要性。

2、教学方法情境法﹑多媒体展示法、实验探究法。

3、教学准备信息素材：全球钢铁腐蚀的数据、潮湿环境下钢铁生锈图片，析氢腐蚀图片、吸氧腐蚀的模拟图片等；实验素材：铁粉、碳粉、10%稀硫酸、10%稀醋酸、红墨水、泡菜水、烧杯、滴定管等；课前分组：依据“同组异质，异组同质”的原则，将全班同学分组。

第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护三维目标【知识与技能】知道金属腐蚀的两种类型(化学腐蚀和电化学腐蚀)，能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，掌握化学腐蚀与电化学腐蚀的原理。

【过程和方法】从实验探究过程中提高对实验现象的观察能力和分析能力，通过实验探究防止金属腐蚀的措施，查阅资料并交流防止钢铁腐蚀的方法。

【情感态度与价值观】通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容，增强学生学习兴趣；通过课堂探究活动，发展学生的探究能力，学会与人合作交流，研究探讨科学问题。

教学重难点教学重点金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护。

教学难点金属发生吸氧、析氢腐蚀的电化学原理。

教学过程设计导入新课[问题引入]①什么是金属腐蚀？其本质是什么？②金属腐蚀有哪些种类？化学腐蚀和哪些因素有关？③什么是电化学腐蚀？[指导阅读]阅读“金属的电化学腐蚀内容”，回答上述问题。

推进新课[投影、板书](学生回答)一．金属的电化学腐蚀(一)金属腐蚀1．定义：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。

2．本质：M －n e －＝＝＝M n ＋(氧化反应)。

3．类型：化学腐蚀——直接反应 电化学腐蚀——原电池反应。

[投影、板书](学生填空划线部分) (二)化学腐蚀1．定义：金属与接触到的干燥气体(如O 2、Cl 2、SO 2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。

如：钢管被原油中的含硫化合物腐蚀 [投影练习]试写出铁在氯气中燃烧的化学方程式： [投影答案]2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 32．影响因素：与接触物质的氧化性有关和温度越高，化学腐蚀越快。

[投影、板书](学生填空划线部分) (三)电化学腐蚀1．定义：不纯的金属跟电解质溶液接触时。

会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，如钢铁在潮湿的空气中生锈。

2．析氢腐蚀[投影练习]析氢腐蚀：当钢铁处于酸性环境中，比如硫酸型酸雨，请同学写出电极反应式： [学生讨论][投影分析]Fe ＋H 2SO 4＝＝＝FeSO 4＋H 2↑，反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋＝＝＝Fe 2＋＋H 2↑从而写出电极反应式：负极：Fe －2e －＝＝＝Fe 2＋正极(C)：2H ＋＋2e －＝＝＝H 2↑电池反应：Fe ＋2H ＋＝＝＝Fe 2＋＋H 2↑[投影、板书] 3．吸氧腐蚀钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置，常易生锈变红，是什么原因？下面我们就来讨论钢铁在潮湿的空气中生锈的原因。

生化学反应而引起的腐蚀.特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。

【思考与交流】铁钉生锈的条件：铁钉含杂质、与电解质溶液接触.绝大多数钢铁生锈是否是化学腐蚀？为什么？【板书】2、电化学腐蚀【讲解】由于金属和液态介质（常为水溶液）构成微小的原电池而发生金属腐蚀的过程。

电化学腐蚀是金属腐蚀的主要形式。

例如：钢铁在潮湿的空气中生锈就是电化学腐蚀造成的.【板书】电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。

【分析】形成原电池的原因.【板书】【投影】钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀：【讲］解】吸氧腐蚀与析氢腐蚀：发生条件、正负极反应、总反应.【投影】分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性【投影】【现象及解释】导管内水柱上升，因为发生了吸氧腐蚀，试管内空气减少。

【归纳与交流】化学腐蚀与电化腐蚀的对比。

【板书】3、化学腐蚀与电化腐蚀的对比（1）本质：金属原子失电子而被氧化M – ne == M n+（2）(3）相互关系:往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。

【思考与交流】铁生锈除了必须有空气及水的参与外,还受其他一些因素的影响.请解释下列有关铁生锈现象的原因.1.相对于在内河行驶的轮船来说,海轮更容易被腐蚀.海轮更容易被腐蚀，是因为海水中含有较多的氯化钠等盐类，导电能力比内河的水更强，而在电解质溶液中，电化学腐蚀更易进行。

2。

1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很少有铁锈出现.由于南极的温度常年在0℃以下，说明在较高温度下，腐蚀更易进行.3.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈【板书】(2）、外加电流法：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极,使被保护的金属作为阴极,在外加直流电的作用下使阴极得到保护。

此法主要用于防止土壤、海水及河水中金属设备的腐蚀。

【投影】【小结】防腐蚀措施由好到差的顺序为:外接电源的阴极保护法腐蚀〉牺牲阳极的阴极保护法防腐>有一般防护条件的防腐〉无防护条件的防腐板书设计第二节金属的腐蚀与防护一、金属腐蚀金属腐蚀:金属（或合金)跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。

第四节金属的电化学腐蚀与防护一、教材分析本节课出自人教版普通高中课程标准实验教科书《化学反应原理（选修四）》第四章第四节。

主要包括：金属的电化学腐蚀和金属的电化学防护。

重点介绍了金属电化学腐蚀的本质——表面形成微型原电池，进一步讲述了防护金属腐蚀的主要方法，并具体介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。

对原电池原理和电解原理的较高层次的应用，加深了学生对化学能与电能相互转化的认识。

本节课是依托初中“活动与探究”---探究铁钉锈蚀的条件和高中必修2“电化学知识”---原电池基本原理的知识，让学生了解金属腐蚀的原理和危害。

既是对氧化还原反应知识的延伸，也是对原电池和电解池知识的深入理解和运用，既体现了教材循序渐进、由易到难的编排意图，又符合学生的知识水平和认知水平；既分散了难点，又减轻了负担，有利于学生更好的掌握知识。

通过学习明确金属腐蚀的本质及电化学腐蚀的原理，认识化学是材料科学发展的基础，以及化学科学的发展对提高人类生活质量所起的积极作用，激发学习化学的兴趣。

二、教学目标1、知识与技能(1) 知道金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。

(2) 能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害。

(3) 知道防护金属腐蚀的方法。

2、过程与方法(1) 学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价。

(2) 从实验探究过程中提高对实验现象的观察能力和分析能力。

3、情感态度价值观(1) 通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容,增强学生学习兴趣，发展学生的探究能力,学会与人合作与交流,共同研究，探讨科学问题。

(2) 通过化学实验（设计、验证和评价）这一科学研究方法，培养学生实事求是的科学精神，帮助学生树立正确的科学态度。

三、教学重点金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护四、教学难点金属发生吸氧腐蚀的电化学原理五、教学方法本节课以“创设情境为纽带，学生活动为主体，教师引导为主导”的情景教学模式。

高二化学教案（选修四）高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。

这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。

化学反应图像化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。

实验仪器的创新实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”：一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法，该类试题主要考查考生的思维发散能力。

化学热点方法聚焦化学计算中的4种常用方法一、假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。

1.极端假设法主要应用：(1)判断混合物的组成。

把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。

(2)判断可逆反应中某个量的关系。

把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。

(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。

把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。

(4)判断生成物的组成。

把多个平行反应看作单一反应。

2.状态假设法状态假设法是指在分析或解决问题时，根据需要，虚拟出能方便解题的中间状态，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。

该方法常在化学平衡的计算中使用。

3.过程假设法过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。

该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。

4.变向假设法变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论，从一个新的角度来分析问题，进而迁移到需要解决的问题上来，从而得到正确的答案。