当前位置：文档之家 › 【化学】2011届高考模拟试题分类汇编： 常用化学计量(上)

【化学】2011届高考模拟试题分类汇编： 常用化学计量(上)

  • 格式：doc
  • 大小：272.50 KB
  • 文档页数：13

【2011·石景山一模】15．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．1mol H2O2含有极性共价键为N A，含有非极性键为2N AB．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2N AC．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶粒D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N A15. D【2011·西城一模】13．N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 N AC．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 N AD．9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 N A13.D【2011·巢湖一检】9．设N A为阿伏加德罗常数。

下列说法中正确的是A．1molNH4+中含有10N A个质子B．t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6 N A个OH-C．78gNa2O2中含阴离子的数目为2 N AD．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 N A 9.B【2011·朝阳一模】16．下列叙述中，正确的是A．1 mol 乙醇分子中含有的共价键数为7×6.02×1023B．1 mol甲基（－CH3）中含有的电子数为10×6.02×1023C．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为1×6.02×1023D．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×102316.C【2011·福建质检】10．N A表示阿佛加德罗常数。

下列说法中正确的是（）A．200mLlmol·L-l Fe2（SO4），溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N AB．O2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧分子数为0.3 N AC．一定条件下，0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N AD．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 N A10.C【2011·抚顺六校一模】2、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为N AB．乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有N A个分子C．1molNa2O2中阳离子和阴离子数均为2N AD．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A2.B【2011·抚顺六校一模】7、将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况)。

另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L NO(标准状况,唯一还原产物),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．33.2g B．25.4g C．22.4g D．19.6g7.B【2011·温州模拟】6、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A． 2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2N AB．7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 N AC．1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为N AD．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3N A6、A【2011·济南调研A】4.下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br-D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、[Al(OH)4 ]-、SO32-4.D【2011·济南调研A】13 .现将足量的氯化银分别加入到：①10mL水，②30mL0.1mol·L-1稀盐酸，③50mL0.5 mol·L-1食盐水，④50mL0.3 mol·L-1氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag+ 物质的量浓度由大到小的顺序是下列的A.①②④③B.①②③④C.①③②④D.④②③①13.B【2011·济南一模】4. 若N A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是A. 一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2N AB. 16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为N A数为0.5N AC. 1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO2-3D. 78 g Na2O2中所含阴离子的数目是2N A4. B【2011·焦作调研】8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LB．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8 N AC．0.1mol甲基（-CH3）所含电子数为N AD．在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N A8.B【2011·焦作调研】14．由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）A、1.6a gB、（a-1.6) gC、（a-3.2) gD、无法计算14.B【2011·锦州模拟】15．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和溶液中K＋的物质的浓度为A．0.2mol/L B．0.25mol/LC．0.45mol/L D．0.225mol/L15.B【2011·锦州模拟】16．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+ 离子。

则下列判断正确的是A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B.反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl-离子的物质的量之比为2∶ 1C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多16.C【2011·乐山一调】8．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.7N AB．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中，氮原子数为0.2N AC．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AD．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2N A8.D【2011·南通一调】3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N AB．常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3N AC．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N A 3.C【2011·南通一调】20．(10分)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

高炉内可能发生如下反应：C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) △H1＝－393.5 kJ·mol—1①C(s)＋CO2(g) ＝2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol—1②4CO(g)＋Fe3O4(s) ＝4CO2(g)＋3Fe(s) △H3＝－13.7 kJ·mol—1③请回答下列问题：⑴计算3Fe(s)＋2O2(g) ＝Fe3O4(s)的△H＝▲。

⑵800℃时，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0.20mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此时反应向▲（填“正”或“逆”）方向进行。

⑶某种矿石中铁元素以氧化物Fe m O n形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。

向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。

剩下滤液用浓度为2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。

提示：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋8H＋＋MnO4－＋5Fe2＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。

②计算氧化物Fe m O n的化学式（m、n为正整数）20．⑴－1118.3 kJ·mol—1(2分)⑵正(2分)⑶①n(Fe)＝5n(KMnO4)＝5×0.025 L×2 mol·L－1＝0.25 molm(Fe)＝0.25 mol×56 g·mol－1＝14gω(Fe)＝14 g÷25 g×100%=56% (2分)②反应的铜的物质的量n(Cu)＝(10 g－3.6 g)÷64 g·mol－1＝0.1 moln(Fe3＋)＝0.2 mol解得：n(Fe2＋)＝0.05 mol (2分)该氧化物的化学式可表示为：Fe5O7或2Fe2O3·FeO (2分) 【2011·宁波模拟】12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生N A个SO2气体分子12 C【2011·宁波模拟】18.9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L，将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3－的浓度为A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.5 mol/L D．0.6 mol/L18 B【2011·日照一调】11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．5.6g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AB．常温下，1 mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2N AC．3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4充分反应可得0.05 N A个SO2气体分子D．电解精炼铜时每转移N A个电子，阳极上溶解的铜的质量一定为32g11．B【2011·三明联考】13．设N A表示阿伏加德罗常数。

合集下载

2011届全国高考真题化学试题分类汇编---化学实验综合题(一)

2011届全国高考真题化学试题分类汇编---化学实验综合题(一)

12. （ 2011江苏高考10 ,15分）高氯酸铵（NH 4CIO 4）是复合火箭推进剂的重要成分，实 验室可通过下列反应制取NaClO +(aq) + NH 4Cl(；aq) = NH 4CIO< (aq)+NaCl(aq)（1）若NH 4CI 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行， 其原因是 ________ （2 ）反应得到的混合溶液中 NH 4CIO 4和NaCI 的质量分数分别为 0.30和0.I5 （相关物质 的溶解度曲线见图 9）。

从混合溶液中获得较多 NH 4CIO 4晶体的实验操作依次为（填操作名称） _________ 、干燥。

（3 ）样品中NH 4CIO 4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图 10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤1:按图10所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：准确称取样品a g （约0.5g ）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL 水溶解。

步骤3:准确量取40.00mL 约0.1 moI • L -1H 2SO 4溶解于锥形瓶中。

步骤4:经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂， 标准溶液V 1mL 。

一 120mL3 mol • L NaOH 溶液。

100mL 溶液。

2〜3次，洗涤液并入锥形瓶中。

用c mol • L _1NaOH 标准溶液滴定至终点， 消耗NaOH步骤8•将实验步骤1〜7重复2次IWH細①步骤3中，准确量取40.00ml H2SO4溶液的玻璃仪器是________________________________ 。

②步骤1〜7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是__________________________________ （填写步骤号）。

③为获得样品中NH4CIO4的含量，还需补充的实验是 _______________________________________ 。

2011年高考理综化学模拟试题及答案

2011年高考理综化学模拟试题及答案

2011年高考理综化学模拟试题及答案2011年高考理综化学模拟卷(03)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-24 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ部分（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。

每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列离子方程式正确的是（） A．金属钠与水反应：Na+ 2H2O = Na++ 2OH－+ H2↑ B．Ag2S 沉淀溶解平衡表达式：Ag2S 2Ag+ + S2- C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4 + 18H+ = 6Fe3++ H2↑+8H2O D．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O 2. 鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是( ) A．溴水、新制的Cu(OH)2 B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液 C．石蕊试液、溴水 D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液 3. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．20g重水（2H2O）含有10NA个电子 B．常温常压下，1摩氦气含有2NA个原子 C．100mL1mol/L NaHCO3 溶液含有0．1NA个HCO3－ D．5．6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去 0.3NA个电子 4. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（） A．Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－ B． Ba2+、Na+ 、I－、NO3－ C．Na+、K+、SO42－、SO32－ D． K+、Mg2+、HCO3－、PO43－ 5. 关于下列装置说法正确的是（） A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C．装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的pH增大 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 6. 下列实验操作不能达到其对应目的是（）编号实验操作目的 A 取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）配制4%NaOH溶液 B 配制摩尔溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶避免造成误差使配制溶液浓度偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 7. 某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42―的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（） A．11．2 g B．16．8 g C．19．6 g D．22．4 g 第Ⅱ卷（非选择题，共174分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2011年高考化学考点汇总(新课标) 考点1 化学常用计量.pdf

2011年高考化学考点汇总(新课标) 考点1 化学常用计量.pdf

温馨提示： 此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观 看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。

考点1 化学常用计量 一、选择题 1.（2011·江苏高考8）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA 【思路点拨】解答本题时应注意常见有机物的结构、常见氧化还原反应，使用22.4L·mol-1 时要注意看清条件。

【精讲精析】选D。

A项，1个甲醇分子中含3个碳氢键，1mol 甲醇中含3 mol碳氢键，A项错误；B项，缺少溶液的体积，无法计算，B项错误；C项，标准状况下，己烷为液态，不能使用22.4 L·mol-1进行计算，C项错误；D项,过氧化钠与水反应，每生成1个氧气分子转移2个电子，生成0.2 mol氧气，转移的电子数为0.4NA，D项正确。

）设NA为阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B1 L0.1 mol?L-1的氨水含有0.1A个OHC.常温常压下，22.4 L CCl4含有A个CCl4分子 D 1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 【精讲精析】选A。

23g NO2为0.5mol，则含有NA个氧原子1 L0.1 mol?L-1的氨水OH的个数小于0.1 NA，B项不正确；常温常压下，CCl41molFe2+完全被氧化为Fe3+，转移电子数为NA，D项不正确。

3.（2011·海南高考·10）设NA是阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B．1 molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA 【思路点拨】阿伏德罗常数NA就是1mol，将所给的量换算成物质的量； （2）找出已知量和所求量之间的关系。

2011届高三化学高考模拟试卷3

2011届高三化学高考模拟试卷3

2011年高考模拟试卷3化学本卷满分100分考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．“十二五”(2011－2015年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，或者说将成为历史。

下列有关说法中正确的是A、铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B、铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C、铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D、工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法备注：本题为原创题2．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的A．A. 1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 N AB．标准状况下，22.4LNO和HCl混合气体所含分子数为2N AC．标态下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子数等于1.5N AD．0.2mol/L 500mL硫酸铜溶液中的铜离子数小于N A备注：本题为原创题3．下列离子方程式书写正确的是A．少量NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．Fe3O4溶于过量的稀HNO3：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2O备注：本题为原创题4．用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是A ．铜锌原电池B ．检验火柴头 燃烧产生的SO 2C ．分液操作D ．制取氨气备注：本题为原创题5．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：pHv (逆)v (正)vV (mL)V (mL)T (o C)t (s)n (mol)S (g/100gH 2O)有关上述曲线图的说法正确的是A ．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B ．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH 的变化C ．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D ．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 备注：本题根据上海市闵行区2010届调研考试改编6．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。

文档推荐

最新文档