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化学反应的限度和化学反应条件的控制 PPT

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课件1：6.2.2 化学反应的限度 化学反应条件的控制

课件1：6.2.2 化学反应的限度 化学反应条件的控制

3.相同温度和压强下,在容积为2 L的密闭容器中发生反
应:2HI
H2+I2(g),达到平衡状态的标志是
A.c(H2)保持不变
ห้องสมุดไป่ตู้
()
B.c(H2)=c(I2)
C.2v正(HI)=v逆(I2) D.拆开2 mol H—I共价键,同时生成1 mol H—H共价键
【解析】选A。在一定条件下的可逆反应中,如果正、逆反应速 率相等,各组分的百分含量保持不变,则达到化学平衡状态。A 项,c(H2)保持不变,符合要求;B项,c(H2)=c(I2),不一定是保持不变, 不符合要求;C项,应为v正(HI)=2v逆(I2),错误;D项,拆开2 mol H— I共价键是正反应,同时生成1 mol H—H共价键,也是正反应,错 误。
①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内生成a mol A,同时
生成3 a mol B;③B的浓度不再变化;④混合气体总的物质的量不再发
生变化;⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3;⑥混合气体的密度不
再变化
A.①②③
B.①③④⑥
C.①③⑥
D.①③④
【思维建模】解答有关化学平衡标志的思维流程如下:
提示:×。可逆反应达到平衡状态时,各反应物、生成物的浓 度不再改变,并非相等。
二、化学反应条件的控制 1.目的:
加快反应速率 提高原料利用率
有害反应
副反应
2.化工生产中反应条件的调控: (1)考虑因素: 化工生产中调控反应条件时,需要考虑控制反应条件 的_成__本__和_实__际__可__能__性__。
【思考·讨论】 某恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s), 混合气体的压强不再改变能否表明该反应已达到平衡状态?

人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)

人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)
是 （ ）C
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,

化学反应的限度和化学反应条件的控制

化学反应的限度和化学反应条件的控制

【课堂练习】
1、可逆反应2NO2(红棕色)
2NO(无色)＋O2(无色)在密闭容器中反
应，达到化学平衡状态的是（ADEH）
A.单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO2 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
B.单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO
C.c(NO2):c(NO):c(CO2)= 2: 2: 1
D.混合气体的颜色不再改变
F.混合气体的密度不再改变
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变 H.混合气体个组分的 体积分数不再改变
【课堂练习】
第六章 化学反应与能量第二节 化学反应速率与限度
2、 3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中发生反应：
3A(g)+B(g) aC(g)+2D(g)，
能发生什么反应？2 mol NH3？
【思考】
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
1、反应刚开始时， v正 、v逆 为何值？ 2、随着反应的进行，反应物和生成物的浓度如何改变？速率如何变化？
3、v正 递减、v逆 递增将导致二者之间出现什么的结果？
4、在v正 = v逆 后，v正会继续减小吗？v逆 会继续增大吗？反应物和生成 物的浓度呢？
第六章 化学反应与能量第二节 化学反应速率与限度
第2课时 化学反应的限度
人教版必修第二册
化学反应条件的控制 制作人 尹志敏
反 应 速
率 v(正)
v(逆)
0
t1
时间
第六章 化学反应与能量第二节 化学反应速率与限度 【学习目标与核心素养】
学习目标 1、了解可逆反应。 2、理解化学平衡状态和学会平衡状态的判断。 3、了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

化学人教版(2019)必修第二册6.2.2化学反应的限度和化学反应条件的控制(共25张ppt)

化学人教版(2019)必修第二册6.2.2化学反应的限度和化学反应条件的控制(共25张ppt)
(2) 等：同一物质
化学平衡的本质
v 正 = v逆 ≠ 0
化学平衡的标志
(3) 动：一种动态平衡；化学反应达到平衡时，反应并没有停止。
(4) 定：在平衡混合物中，各组分的含量保持不变
(5) 变：当外界条件发生改变，原来的化学平衡就会被破坏，
并在新的条件下建立新的化学平衡。
化学平衡状态的判断
直接依据——根据速率关系
化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能进行的最大程度，
即反应进行的限度。
对化学反应限度的理解：
①化学反应限度决定了反应物在一定条件下的最大转换率。
②同一可逆反应，不同条件下，化学反应限度不同，即改变
反应条件在一定程度改变一个化学反应的限度
化学平衡状态的特征
逆、等、动、定、变
(1) 逆：研究对象是可逆反应
随着反应进行，
v正 = v逆
正反应速率和逆反应速率相等时，
各反应物的浓度和各生成物的浓度都不再发生改变
化学平衡
在可逆反应中，当 v正 = v逆 时，
平衡状态
c反应 和 c生成
不再改变，达到一种表面静止的状态，称之
为 化学平衡状态，简称化学平衡。
反应没有停止，即： v正 = v逆 ≠ 0
t0
动态平衡
同一物质：生成速率=消耗速率，即v正(A)=v逆(A)
不同物质：速率之比=化学计量数之比，但必须是不同方向

正()
的速率如 aA+bB cC+dD
=
逆()

催化剂
2SO2 + O2
2SO3
相同时间内，生成 2mol SO2 同时消耗 2mol SO2
X
相同时间内，生成 2mol SO3 同时消耗 1mol O2

高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第六章 第二节 课时2 化学反应的限度 化学反应条件的控制

高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第六章 第二节 课时2 化学反应的限度 化学反应条件的控制

(3) 反应 NH3+HCl NH4Cl 与反应 NH4Cl NH3↑+ HCl↑互为可逆反应吗?
答案:不互为可逆反应。反应条件不同,两者不能同 时进行。
2.回忆你在实验室进行的或观察过的化学实验、在生 活中见到过的涉及化学变化的现象或事例,要使反应符合 或接近人们的期望,你认为应该如何控制反应的条件?
C 项,CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s),恒温、恒容下,反应体系中
气体的密度等于气体质量和体积的比值,质量变化,体积不变,
则密度变化,当气体密度保持不变时,达到平衡状态;D 项,
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g),反应体系中 H2 与 N2 的物质的量
之比保持 3∶1,不能证明正、逆反应速率相等,不一定是平衡
(2)随着反应的进行 ,反应物和生成物浓度如何变 化?v 正与 v 逆怎样变化?
答案:随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,生成 物浓度逐渐增大。v 正逐渐减小,v 逆逐渐增大。
(3) 反 应进 行 到什 么 时候 会 停止 ? 此 时反 应 物和 生 成物浓度如何变化?这时反应真的停止了吗?
答案:反应不会停止;当正反应速率与逆反应速率 相等时,反应物和生成物浓度均不再改变,此时反应并没 有停止,而是处于化学平衡状态。
2NH3(g),反应体系中 H2 与 N2 的
物质的量之比保持 3∶1
解析:A 项,恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不
变,说明溴单质的浓度不再变化,达到了平衡状态;B 项,
2NO2(g) N2O4(g)是反应前后气体系数变化的反应,恒温、恒
容下,反应体系中气体的压强保持不变,说明达到了平衡状态;
答案:促进有利的化学反应,提高其反应速率和反应 物的转化率;抑制有害的化学反应,降低其反应速率,控制 副反应的发生,减少有害物质的生成。

化学反应的控制++课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

化学反应的控制++课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
不会发生改变
√C.t1时，容器内气体的总压强比t2时的大
D.t3时，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4 mol·L－1
跟踪训练
12345
2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲 线如图所示。由图可得出的正确结论是( ) A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量
√D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
跟踪训练
12345
3.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随 时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ） A.t min时该反应达到化学平衡状态 B.反应开始到10 min，用X表示的反
应速率为0.079 mol·L－1·min－1
液体燃料雾化 ⑤将煤气化处理 ⑥通入适当过量的空气
A.①③④⑤
√C.③④⑤⑥
B.②③⑤⑥ D.①②③④
2.右图所示为工业合成氨 的流程图。下列有关生产 条件的调控作用分析正确 的是_(_1_)(_2_)_(4_)_(_6_)_(填序号)。 (1)步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 (2)步骤②中“加压”可以加快反应速率 (3)步骤②采用的压强是2×107 Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大 (4)步骤③选择高效催化剂是合成氨反应的重要条件 (5)目前，步骤③一般选择控制反应温度为700 ℃左右 (6)步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本
随堂演练
12345
3.(2022·四川威远中学高一阶段练习)反应H2S(g)＋CO2(g)
COS(g)＋

化学反应的限度 化学反应条件的控制

化学反应的限度 化学反应条件的控制

第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制[学习目标定位] 1.通过实验认识化学反应的限度、可逆反应和化学平衡的含义，知道当一定的外界条件改变时化学反应限度可能发生改变。

2.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

一化学反应限度1.可逆反应(1)定义：在相同条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应称为可逆反应。

(2)特征①可逆反应在一定条件下不能进行到底，只能进行到一定程度，反应有一定限度，即达到平衡状态，此时各物质的量都大于零；②在可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号。

2.化学平衡的建立2SO3，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通(1)对于可逆反应2SO2＋O2催化剂△入一定体积的密闭容器中。

其化学反应速率与时间关系如图所示。

分析回答下列问题：①反应开始时，正反应速率最大，原因是反应物浓度最大；逆反应速率为0，原因是生成物浓度为0；②反应进行中，正反应速率的变化是逐渐减小，原因是反应物浓度逐渐减小；逆反应速率的变化是逐渐增大，原因是生成物浓度逐渐增大；③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等，反应物的浓度不再改变，生成物的浓度不再改变。

(2)化学平衡状态也可从逆反应开始建立。

如图：3.化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念：如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡，化学平衡研究的对象是可逆反应。

(2)化学平衡状态的特征：4.影响化学反应的限度的因素(1)决定因素：化学反应的限度首先决定于反应物的化学性质。

不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同，反应物的最大转化率不同。

(2)外界因素：化学反应的限度受温度、浓度、压强等条件的影响。

改变其中的一个条件，可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。

化学必修Ⅱ人教新课标2-3-2化学反应的限度化学反应条件的控制课件(16张)

化学必修Ⅱ人教新课标2-3-2化学反应的限度化学反应条件的控制课件(16张)
(2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。 空气过量，废气要带走能量，浪费能源。
(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料 (4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收
还可以使用助燃剂等
归纳：提高煤的燃烧效率的措施
（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量 的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽 可能充分地接触，且空气要适当过量。 （2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放 出的热能，提高热能的利用率。
思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否 完全转变为生成物？
阅读：P50 科学史话 从这一材料中，你得到什么启示？
化学反应是有限度的，有些能进行地较彻 底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。
正反应
H2 + I2
逆反应
2HI
正反应：反应物→生成物
提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面 控制燃烧反应的条件（包括环境） 意义：节约能源、节省资源、减少污染 （煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分）
知识应用
我们在生产、科研和生活中都需要控制 化学反应的条件。 有利的反应，要想办法增大反应速率： （1）升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度… 有害的反应，要设法降低反应速率： （1）降低反应温度，使用负催化剂 （2）或隔离会引发反应的物质……
随堂练习1
对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变 D.反应已经停止
随堂练习2
在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ B ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速

化学反应的限度ppt课件

化学反应的限度ppt课件
所需用量，而且高炉顶部排出的气体中总含有没有利用的CO。
这使炼铁工程师疑惑不解。
猜想：炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分造成的。
措施：设法增加高炉的高度，以增加接触时间。
结果：高炉尾气中CO的比例竟然没有改变。
直到19世纪下半叶，法国化学家勒夏特列经过深入的研究，才
将这一谜底揭开。原来，产生上述现象的原因是：C + CO2 ⇌2CO
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③B的浓度不再变化
④混合气体总的物质的量不再发生变化
⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3
⑥混合气体的密度不再变化。
A．①②④ B．①③④⑥ C．①③⑥ D．①③④⑤
【应用体验3】经过化学家长期研究发现高炉中：
Fe2O3(s)＋3CO(g)⇌2Fe(s)＋3CO2(g)是可逆反应，一定温度下，
23.1
31.4
/%
N2 + 3H2
高温、高压
催化剂
2NH3
压强/MPa
NH3
含量
温度/℃
0.1
10
20
30
60
100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
0.1
10.6
19.1
D.单位时间内有1 mol O2生成， 同时有 2 mol SO3 生成 ；
E.单位时间内有2 mol SO2生成，同时有 2 mol O2 消耗 ；

初中化学反应速率与反应限度 PPT课件 图文

初中化学反应速率与反应限度 PPT课件 图文

条目解析
IAOMUJIEXI
一
二
三
四
五
典例21 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.625 kJ的热量,
该反应的热化学方程式为
。
关闭
先写出化学方程式并标明物质的状态。CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)。接着计算 ΔH,1 g CH4 完全燃烧放出 55.625 kJ 的
条目解析
IAOMUJIEXI
一
二
三
四
一、化学反应速率
1.基本概念 (1)定义:用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。 (2)公式:单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加, v(B)=Δ������(B)。
������
(3)单位:mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1。 (4)计算规律:对于同一化学反应aA(g)+bB(g)
的总能量
2.规律 (1)可逆反应:若正反应为放热反应,那么逆反应必为吸热反应。 (2)注意吸热反应与需要加热引发化学反应的区别:需要加热或高 温条件下发生的反应不一定就是吸热反应。一般吸热反应需要不 断加热才能反应,放热反应加热引发后可继续反应。
X T 学考标准 UEKAOBIAOZHUN
条目解析
反应;
NH4Cl 的反应;
④大多数化合反应
③大多数分解反应
断键吸收的总能量小于成 断键吸收的总能量大于成键
键放出的总能量
放出的总能量
X T 学考标准 UEKAOBIAOZHUN
条目解析
IAOMUJIEXI
一
二
三
四
五
能量 角度
放热反应
吸热反应

化学反应的限度及条件控制(第二课时)

化学反应的限度及条件控制(第二课时)
第二节 化学反应的速率与限度
第二课时 化学反应的限度及条件控制
学习目标
1.能够结合实例体会可逆反应存在限度，能从化学反应限度的角度解释化工 生产中简单的化学现象。 2.结合正、逆反应速率的变化理解可逆反应形成化学平衡状态的原因，能够 总结归纳出化学平衡状态的特征。 3.能够结合合成氨的反应分析怎样从限度和快慢两个方面调控化学反应，体 会化学反应条件控制的重要性，初步建立数据分析和处理的能力。
高炉炼铁原理： C+O2 点燃 CO2
C+CO2 高温 2CO
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
1、为什么高炉尾气中总是有CO？
2、为什么高炉尾气中CO的比例（含量）是不变的？
由于炼铁高炉存在： C+CO2
2CO Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
这两个可逆反应，所以高炉尾气中总是有CO,且在一定条件下，反
2.化学平衡状态 (1)化学平衡状态
平衡状态
在可逆反应中，当 v正 = v逆 时， c反 和 c生
不再改变的状态；在化学上称之为 化学平衡
状态，简称化学平衡。 反应没有停止，即： v正 = v逆 ≠ 0
动态 平衡
t0
化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大程度，
即该反应进行的限度。此时，反应物也达到了最大转化率。
作用 提高转化率
炉（灶）膛材料及形状 烟道废气中热量的利用
选择保温性能好的材料 用余热加热水、用于发电
提高热量利用率
节约能源，提高能源利用率，降低污染程度。
经典例题
【例7】下列措施可以提高燃料燃烧效率的是_③__④___⑤__⑥_（填序号）。

6.2.2 化学反应限度 课件 (共13张PPT) 高中化学 人教版(2019)必修第二册

6.2.2 化学反应限度 课件 (共13张PPT) 高中化学 人教版(2019)必修第二册

分析： 试管中同时 存在I2与Fe3+
环节一 · 感受反应限度
什么是化学反应的限度？
并非所有的反应都能进行到底， 一个反应在该条件下，能达到的最大程度，就是反应的限度
限度决定了该条件下反应物的最大转化率
（转化量/起始量）
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
【工业 · 接触法制硫酸】
资料卡片1
S 16O 18O
SO2 + 18O2 → SO3
SO3 → SO2+ O2
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
SO2与O2反应生成SO3的同时 , SO3分解得到SO2和O2
高温
2SO2 + O2
2SO3
催化剂
可逆反应
同一条件下，同时向正、逆 两个方向进行的化学反应
（可逆反应） 反应物
生成物
思考4-1
①、合成氨反应中，温度越低，氨气的产率越高，为什么工业 生产时选择用500℃左右的高温，而不用更低的反应温度？
②、工业生产时，确定反应条件需要综合考虑哪些因素？
接触法制备硫酸的第二步，利用 SO2与O2反应得到SO3 但是在实际生产中，人们发现，即 使通入过量O2，仍然无法使SO2完 全转化。 反应炉中始终同时存在SO2、O2、 与SO3
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
思考2-1 为什么达到反应限度时，SO2、O2、SO3同时存在？
观点1：只有部分SO2与O2发生反应,而生成的SO3并未分解 观点2：SO2与O2全部转化成SO3后 ,部分SO3又分解生成SO2和O2 观点3：SO2与O2反应生成SO3的同时 , SO3分解得到SO2和O2
②、逆反应速率何时最小？ 反应后，逆反应速率如何变化?

高中化学人教版(2019)必修第二册课件：6

高中化学人教版(2019)必修第二册课件：6
第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制
学业基础
核心微网络
新课程标准
1.能从化学反应限度和快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现 象；
2．能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。
素养新要求
1.结合实例体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态的特征，形 成化学变化是有条件的观念；
2．体会从限度和快慢两方面去认识调控化学反应的重要性，认识控 制反应条件在生产和科学研究中的作用。
核心素养
目标1 化学平衡的建立——化学反应的限度 [例1] 如图所示为可逆反应X2＋3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率 v(mol·L－1·min－1)随时间t(min)变化的关系曲线，下列叙述正确的是 ()
A.t1 min时，只有正反应在进行 B．t1 min时，反应达到平衡状态 C．t2～t3 min，反应不再进行 D．t2～t3 min，各物质的浓度不 再发生变化
4．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的 应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法中错误的是( )
A．能够节约原料和能源 B．能够提高产品的产量 C．能够提高经济效益 D．能够提高化学反应速率
答案：D
解析：提高化学反应的限度，可使更多的反应物转化为生成物，提高产品的产 量，提高原料的利用率，但不一定提高化学反应速率。
答案：D
解析：任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到一定限度时，反应达到化学 平衡，此时v(正)＝v(逆)，对同一个达到化学平衡的可逆反应，当外界条件不变 时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变，引起v(正)与 v(逆)不相等时，化学平衡被破坏，化学反应的限度也会发生改变。
2．在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O2

第三节 第2课时 化学反应的限度和化学反应条件的控制

第三节 第2课时 化学反应的限度和化学反应条件的控制

指津: 可逆反应达到平衡时, 正=v逆, v 属于动态平衡。
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新课导入
课前导学
要点突破
3.中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多,采用沸腾炉的好处在于 ( B ) ①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 ②减少炉中杂质气体 ④使
( SO2 等) 如 的形成 ③提高煤炭的热效率并减少 CO 的排放 燃料燃烧充分, 从而提高燃料的利用率 A.①② B.③④ C.①③ D.②④
新课导入
课前导学
要点突破
2. 化学平衡状态的判断 以 N 2( +3H 2( g) g) 2N H 3( 为研究对象进行分析: g)
具体体现 单位时间内消耗了1 mol N2,同时生成了1 mol N2 v(正) =v(逆) 单位时间内消耗了3 mol H2,同时消耗了2 mol NH3 单位时间内断裂了3 mol H—H键,同时生成了3 mol H—H键 各物质的物质的量或物质的量分数不再变化 直 接 依 据 各组分 的浓度 保持不 变 各物质的质量或质量分数不再变化 各气体的体积或体积分数不再变化 总体积、总压强、总物质的量不再变化 结论 平衡状态 平衡状态 平衡状态 平衡状态 平衡状态 平衡状态 平衡状态
1.下列不属于可逆反应的是( A
)
指津: 可逆反应是指在相同条件下, 既能向正反应方向进行, 又能向逆反 应方向进行的化学反应。A 中正向反应条件是放电, 逆向反应条件是充 电, 条件不同, 故不属于可逆反应。
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课前导学
要点突破
2.可逆反应达到平衡的重要特征是( D ) A.反应停止了 B.正、逆反应的速率均为零 C.正、逆反应都还在继续进行 D.正、逆反应的速率相等
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化学反应的限度和化学反应条件的控制

化学反应的限度和化学反应条件的控制

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2．一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应： 2NO2 2NO＋O2。 判断下列描述中该反应处于平衡状态的是_____________。 ①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的 比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤密闭容器中压强不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
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2．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样
处理的目的是
()
①使煤充分燃烧，提高煤的利用率
②减少 SO2 的产生，避免造成“酸雨” ③减少有毒 CO 的产生，避免污染空气
④减少 CO2 的产生，避免“温室效应”
①②③④
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结束
1．一定温度下，在体积不变的密闭容器中进行可逆 反应：N2＋3H2 2NH3，当容器中气体的压强保持不变 时，反应是否处于平衡状态？
提示：反应一定处于平衡状态。 2．一定温度下，在体积不变的密闭容器中进行的可 逆反应：H2＋I2(g) 2HI，当容器中气体的压强保持不 变时，能否判断该反应处于平衡状态？ 提示：不能；原因是该反应是反应前后气体物质的 量不变的反应，容器中气体的压强始终保持不变。
结束
第二课时 化学反应的限度和化学反应条件的控制 [课标要求] 1．认识可逆反应及其特征。 2．了解并会判断化学平衡状态，初步了解化学反应条件
的控制。

化学反应限度和反应条件的控制

化学反应限度和反应条件的控制

二、化学平衡状态的判定 1．同一物质的消耗速率和生成速率相等时的状态， 即：v(正)＝v(逆)。 2．反应体系中各组分的质量、百分含量、物质的量 浓度不随时间发生变化，保持不变的状态。
三、化学反应条件的控制 1．目的：朝有利的方向控制。 2．方法：改变化学反应条件。 3．实例——燃料的燃烧。 (1)燃料燃烧的条件。 ①燃料与空气或氧气接触，且空气要适当过量。 ②温度达到燃料的着火点。
A．正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率 相等 B．反应器中压强不随时间变化而变化 C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体平均分子量保持不变
解析： 在一定条件下， 当可逆反应的正反应速率和逆 反应速率相等时(但不为 0)，反应体系中各种物质的浓度 或含量不再发生变化的状态， 称为化学平衡状态。 当生成 NO2 的速率与生成 O2 的速率为 2∶1 时，反应达到平衡， A 项错误；反应中气体物质的量减小，因此当反应器中压 强不随时间变化而变化时， 说明反应达到平衡， B 项正确；
解析： 可逆反应达到的平衡状态是一种动态平衡， 正 逆反应速率相等但不等于 0，即反应没有停止。 答案：C
5．对于可逆反应 M＋N 法正确的是(
Q 达到平衡时，下列说
)(导学号 58540239)
A．M、N、Q 三种物质的量浓度一定相等 B．M、N 全部变成了 Q C．反应混合物各成分的百分组成不再变化 D．反应已经停止
3．平衡状态时，各物质的浓度保持相等。(×) [分析] 一定相等。 4． 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变。 ( ×) [分析] 当外界条件发生改变时，化学平衡状态可能 反应达到平衡时，各物质浓度保持不变但不
会发生改变。
►单项选择题 1．(2015 年· 广东模拟)化学反应限度的调控在工业生 产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高 化学反应的限度，下面的说法错误的是( A．能够节约原料和能源 B．能够提高产品的产量 )
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颜色不变 一 定
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课堂练习
1、可逆反应2NO2(红棕色) 态的是（ADEH ）
2NO(无色)＋O2(无色)在密闭容器中反应，达到化学平衡状
A.单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO2
B.单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO
C.c(NO2):c(NO):c(CO2)= 2: 2: 1
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课堂练习
1、对于可逆反应M＋N
Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ C）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. 反应物和生成物的浓度都保持不变
D. 反应已经停止
2、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B (g) 2C(g) 达到平衡状态的标志是
（ A C）
【思考】 达化学平衡的反应中，如何理解正逆反应速率相等？
可逆反应中 v正 = v逆 是针对同一物质而言的
(2) 当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这 时反应停止了吗？
反
应
速 率
v(正)
v(逆)
0
t1
时间
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一、化学反应限度
4、化学平衡状态的特征：
(1) 逆：讨论的对象是可逆反应
2、化学平衡状态的建立
在一固定容积的密闭容器里，加 1 mol N2和 3 mol H2 (合适催化剂)，能发生 什么反应？2 mol NH3？
【思考】
催化剂
N2+3H2 高温高压
2NH3
1、反应刚开始时， v正 、v逆 为何值？
2、随着反应的进行，反应物和生成物的浓度如何改变？速率如何变化？
3、v正 递减、v逆 递增将导致二者之间出现什么的结果？
由上可知可逆反应进行得不完全，正、逆向反应同时同条件进行。化学反应物不可能全部转化为生成 物，存在一定的化学反应限度。其实任何化学反应的进程都有一定的限度（可逆性），反应物不可能完全 参加了反应，有些能进行地较彻底（非可逆反应），有些反应是不彻底的，甚至是可逆的（可逆反应）。
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平衡
正、逆反应速 ②在单位时间内消耗了n mol B同时生成p mol C，则v正不一定等于v 不一定
率的关系
逆
温度 颜色
③在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，因二者变化均表 不一定
示v逆，所以v正不一定等于v逆
体系温度一定(其他不变)
平衡
反应体系内有色物质的颜色一定
平衡
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4、在v正 = v逆 后，v正会继续减小吗？v逆 会继续增大吗？反应物和生成物的浓度呢？
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一、化学反应限度
2、化学平衡状态的建立
最大 为零
减小 增大
v(正)＝v(逆)
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一、化学反应限度
2、化学平衡状态的建立
由于v(正)= v(逆) ≠ 0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变 化。
从外表上看，反应好象“停止” 速 率 正反应速率
相等
逆反应速率
时间
可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态
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一、化学反应限度
3、化学平衡状态的定义： 化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
在一定条件下，可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应物的浓度和生成 物的浓度都不在改变。达到了一种表面静止的状态，我们称之为“化学平衡状态”。化学平衡 状态是可逆反应在一定条件下能达到的或完成的最大“限度”。
D.混合气体的颜色不再改变
F.混合气体的密度不再改变
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变
H.混合气体个组分的2、 3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中发生反应：
3A(g)+B(g) aC(g)+2D(g)，
5min后达到平衡，已知v(c)=0.05 mol /(min·L)，生成D为1 mol。下列选项正确的是（ C ）
逆、等、动、定、变
(前提)
(2) 等：同一物质 v正 = v逆≠0
(实质)
(3) 动：化学平衡是一种动态平衡。化学反应达到平衡时，反应并没有停止。
(4) 定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变 (标志)
(5) 变：化学平衡状态是有条件的，当影响化学平衡的外界条件发生改变，化学平衡就会被破坏， 在新的条件下建立新的化学平衡。
状 态
(2)间接判断依据
以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例
类型
判断依据
平衡状态
混合物体系中各成分 的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
平衡
②各物质的质量或各物质的质量分数一定
平衡
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总结
①在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A，即v正＝v逆
①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点
③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化处理
⑤将煤进行气化处理 ⑥通入适当过量的空气
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第六章 化学反应与能量 感谢各位的仔细聆听
第2课时 化学反应的限度和化学反应条件的控制
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一、化学反应限度
1、可逆反应：
在相同条件下能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。
同一条件下
表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“
”。
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思考与交流
1、以下几个反应是否是可逆反应？为什么？
催化剂
N2+3H2 2NH3 高温高压
催化剂
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第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应速率与限度
第2课时 化学反应的限度和化学反应条件的控制
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否
(4) 若有1molN≡N键断裂，则有6molN﹣H键断裂。
是
(5) 若有1molN≡N键断裂，则有6molN﹣H键生成。
否
(6) 若反应体系中N2、H2、NH3的百分含量不变。
是
(7) 反应体系中平均相对分子质量一定。
是
(8) 若体系的体积一定，气体的密度一定。
否
(9) 若体系的体积一定，气体的压强一定。
A. v (A)=0.15 mol/(min·L)
B. a=2
C.平衡时B的转化率为20%
D.平衡时压强为起始时的0.8倍
α(A)=
A的初始浓度-A的平衡浓度 A的初始浓度
×100%
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总结
化学平衡状态的判断依据
(1)直接判断依据
① v正 A ＝ v逆 A ＞ 0
② 各 物 质 浓 度 保 持 不 变 ⇒达到平衡
2NH3(g)，
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3.化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学
反应的限度，下面说法中错误的是( D )
A.能够节约原料和能源
B.能够提高产品的产量
C.能够提高经济效益
D.能够提高化学反应速率
4.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是__③__④__⑤___⑥___(填序号)。
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2.在体积不变的密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g) 高温、高压 催化剂
下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是C( )
A.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 B.混合气体的密度不随时间变化 C.当有1 mol N≡N键断裂时，有6 mol N—H键断裂 D.单位时间内生成2a mol NH3，同时消耗a mol N2
2SO2+O2 高温
√ 2SO3 √
放电
Cd+2NiO(OH)+2H2O 充电
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 ×
电解
2H2O 点燃 H2↑+O2 × ↑
2、14CO2 + C
CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子
有 14CO2、14C、14CO
。
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一、化学反应限度
二、化学反应条件的控制
在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成 本和实际可能性。
催化剂
N2 + 3H2
高温、高压
2NH3
合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高；压 强越大，氨的产率越高。但温度低，反应速率小，需 要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高，工业上 通常选择在400~500℃下进行。而压强越大，对动力 和生产设备的要求也越高，合成氨厂随着生产规模和 设备条件的不同，采用的压强通常为10~30MPa。
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总结
促进 抑制
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1.下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ A ） A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度 B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零 C.平衡状态时，各物质的浓度保持相等 D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变