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20202020学年度下学期初三化学专题复习《化学计算》测试题及解析一、选择题(每题4分，共40分)1、〔2018·济宁〕被蚊虫叮咬后，人们往往显现皮肤肿痛。
这是因为蚊虫在皮肤内分泌出的酸性物质〔要紧成分是甲酸〔CH2O2〕〕对人的皮肤有较强的刺激作用。
下面关于甲酸的讲法中，错误的选项是〔〕A．甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物B．甲酸分子中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子C．甲酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为1：2：2D．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：162、〔2018·广州〕将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是〔〕A．1% B．5% C．10% D．20%3、当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素养量相等时，那么三氧化二铁与四氧化三铁的质量比为〔〕A．3：2 B．1：l C．29：42 D．40：29据此数据，判定以下讲法正确的选项是〔〕A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出5、X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：3，那么它们组成的化合物的化学式为〔〕A、X2Y3B、X3Y2C、X2Y7D、X3Y76、现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液,要使其溶质的质量分数增大1倍,可采纳的方法是( )A、蒸发掉25g水B、增加5g硝酸钠C、倒掉一半溶液D、增加50g溶液7、常用抗生素〝先锋Ⅵ〞为粉末状固体，每瓶含〝先锋Ⅵ〞0.5g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，那么使用时每瓶至少需加入蒸馏水〔〕A．1mL B． 2 mL C． 3mL D． 4 mL8、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22:9，那么该有机物可能是〔〕A.C6H12O6B.C3H6C.C2H2D.C2H5OH9、〔2018·青岛〕在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分不加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调剂至平稳；然后向左右两烧杯中分不加入一定质量的以下各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是〔〕A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙10、〔2018·常州〕葡萄糖、乙酸〔CH3COOH〕和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是〔〕A．48g B．72g C．144g D．无法运算二、非选择题 11、〔9分〕〔2018·汕头〕莽草酸(化学式：C 7H 10O 5)是制取抗〝H1N1流感〞药物〝达菲〞的原料。
2020年江西省中考化学试卷和答案解析一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上）1．（2分）医疗急救中输氧，其中“氧”指的是（）A．氧气B．二氧化碳C．臭氧D．二氧化硫解析：根据气体的性质与用途来分析解答。
参考答案：解：氧气能够供给呼吸，所以可用于医疗急救。
即这里的“氧”指的是氧气。
故选：A。
点拨：本题主要考查了物质的性质和用途方面的知识，物质的性质决定了它的用途，要求同学们熟练掌握教材内容才行。
2．（2分）通常情况下，下列物质属于可燃物的是（）A．大理石B．小木条C．玻璃D．泥沙解析：根据属于可燃物的物质，应具有可燃性，进行分析判断。
参考答案：解：A、大理石不具有可燃性，不属于可燃物，故选项错误。
B、小木条具有可燃性，属于可燃物，故选项正确。
C、玻璃不具有可燃性，不属于可燃物，故选项错误。
D、泥沙不具有可燃性，不属于可燃物，故选项错误。
故选：B。
点拨：本题难度不大，明确属于可燃物的物质应具有可燃性是正确解答本题的关键。
3．（2分）人体缺碘会诱发的疾病是（）A．贫血B．夜盲症C．骨质疏松D．甲状腺肿大解析：元素与人体健康的关系非常重大。
根据元素与人体健康的关系、缺乏症分析判断。
参考答案：解：A．贫血是由于人体缺铁引起的，故A错误；B．夜盲症是缺乏维生素A引起的，故B错误；C．骨质疏松是由于人体缺钙引起的，故C错误；D．甲状腺肿大是由于人体缺碘引起的，故D正确。
故选：D。
点拨：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
4．（2分）下列做法违背节水理念的是（）A．防止水龙头滴漏B．采用大水漫灌农作物C．使用节水器具D．循环利用工业用水解析：根据节约用水的具体做法来分析解答。
参考答案：解：A．防止水龙头滴漏可以节约用水，不合题意；B．采用大水漫灌农作物会造成大量的水蒸发、渗漏，会造成水的浪费，符合题意；C．使用节水器具可以节约用水，不合题意；D．循环使用工业用水可以节约用水，不合题意。
2020年江西省中考化学试卷及答案解析2020年江西省中考化学试卷一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上）1．（2分）医疗急救中输氧，其中“氧”指的是（）A．氧气B．二氧化碳C．臭氧D．二氧化硫2．（2分）通常情况下，下列物质属于可燃物的是（）A．大理石B．小木条C．玻璃D．泥沙3．（2分）人体缺碘会诱发的疾病是（）A．贫血B．夜盲症C．骨质疏松D．甲状腺肿大4．（2分）下列做法违背节水理念的是（）A．防止水龙头滴漏C．使用节水器具5．（2分）下列有关操作错误的是（）B．采用大水漫灌农作物D．循环利用工业用水A．读B．闻C．拿D．滴6．（2分）2020年6月23日，“北斗三号”收官之星发射成功。
标志着我国“北斗”信号实现全球覆盖。
发射用的火箭燃料之一为液氢，下列关于该燃料的说法不合理的是（）A．热值高，推力大点燃¯B．反应方程式是2H2+O2C．绿色无污染2H2OD．贮存、运输和加注都容易7．（2分）下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（）第1页（共28页）A．Mg2+、NO3﹣B．Na+、CO32﹣C．K+、OH﹣D．Ba2+、Cl﹣8．（2分）下列实验方案合理的是（）ABCDA．A实验目的检验氧气鉴别硬水和软水除去氯化钾溶液中的碳酸钾自制酸碱指示剂B．B所用试剂或办法通入澄清石灰水取样，加入明矾加入适量的稀硝酸将捣烂的牵牛花用酒精浸泡后过滤C．CD．D9．（2分）归结总结是进修化学的常用办法，下列常识归结错误的是（）A．氧化物都含氧元素B．清除油污的原理都是利用乳化作用C．物质的用途主要由物质的性质决定D．人类需要的大部分能量都是由化学反应提供10．（2分）下列图象能精确反映对应变革关系的是（）A．向肯定量的过氧化氢溶液中加入大批二氧化锰B．在密闭中用足量红磷测定空气中氧气的含量C．液向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶第2页（共28页）D．向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液2、挑选填充题（本大题包孕5小题，每题3分，共15分。
江西中考化学模拟试题含答案1．东晋葛洪的《抱朴子》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。
”其中“丹砂烧之成水银”是指硫化汞受热生成汞和硫，该反应所属的基本反应类型为（）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应2．井冈山红色研学之旅体验的下列项目中，发生化学变化的是（）A．稻草编鞋B．粗布裁衣C．竹子制筒D．红米煮饭3．《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。
“石灰”主要成分为氧化钙，下列说法错误的是（）A．“石灰”与石灰石成分相同B．“石灰”含有钙、氧元素C．“石灰”与水反应会放热D．“石灰”可用作干燥剂4．淄博烧烤自3月初在全网走红以后，已成为名副其实的“网红顶流” 。
“吃的营养”、“吃出健康”是人们普遍的饮食追求。
下列说法正确的是（）A．常吃蔬菜和水果可以补充维生素B．多吃烧烤食物有益于身体健康C．霉变食物洗净后再食用D．微量元素氟能预防龋齿，补充越多越好5．规范严谨是实验安全和成功的保障。
下列实验操作正确的是（）A．CO2验满B．稀释浓硫酸C．称量氢氧化钠固体D．塞紧橡皮塞6．下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、NO3−B．Na+、CO32−C．K+、OH-D．Ba2+、Cl-7．我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，铷元素在周期表中的信息与铷原子、钠原子、氯原子的结构示意图如图所示。
下列有关铷元素的说法中，不正确的是（）A．铷元素的原子序数为37，结构示意图中N=18B．铷元素和钠元素在元素周期表中处于同一族C．铷元素和氯元素的本质区别是最外层电子数不同D．铷原子和氯原子两种粒子能结合成化合物8．2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是（）A．反应前后分子的种类不变B．反应前后共有三种氧化物C．丙物质由8个原子构成D．反应中甲和丁的分子个数比是2∶19．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是（）A．化学观念：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们的分子构成不同B．科学思维：有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物C．科学探究与实践：将火柴梗平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高D．科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染10．实验室制取二氧化碳的废液中含有CaCl2和HCl。
《化学综合计算》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）A．40% B．60% C．30% D．50%2．用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：79，则生成氧气的质量是A．8g B．16g C．32g D．4g3．现有一样品，经分析含氧化钙、碳酸钙两种物质。
向该样品中加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸100g，恰好完全反应得到溶液，(已知CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O)，蒸干该溶液得到固体质量为 ( )A．11.1g B．22.2g C．7.3g D．14.6g4．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为A．4.8g B．3.2g C．2.56g D．1.6g5．实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物32g，使之与400g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到70.5g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．65% B．42.8% C．62% D．45.2%6．含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为60%．取该混合物20g投入足量稀盐酸中充分反应，蒸干所得溶液，可得无水固体的质量为A．12g B．14.8g C．22.2g D．33.3g7．向一定量的氧化铜和氧化铁的混合物中，滴加稀盐酸使其恰好完全溶解，再加入适量的铁粉，恰好完全反应后，过滤得滤渣3.2g，同时得到100g溶质质量分数为12.7%的滤液，则原混合物中氧化铜与氧化铁的质量比为（提示：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2）A．1:2 B．2:3 C．3:2 D．2:58．将Cu、CuO、Cu（OH）2的混合物12g加入到稀硫酸中，恰好完全反应后，过滤，得到含硫元素的3.2%的溶液50g和滤渣4g，则原混合物中Cu元素的质量分数为A．70% B．60% C．40% D．33%9．某物质的充分燃烧产物是 CO2 和 H2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如图所示实验（其中浓硫酸、无水 CaCl2 均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．称取0.84g待测物完全燃烧后，称得 D 装置增重 1.08g，E 装置增重 2.64g．则下列推断正确的是（）A．该物质一定含有 C、H 元素，没有氧元素B．该物质一定含有C、H、O 元素C．用充有空气的储气球代替装置 A、B 更有利于实验的进行D．氧化铜的有无对实验结果没有影响10．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如右表，则下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．待测物质N的质量为22gC．该反应属于分解反应D．反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9：37：80：11111．将一定质量的含钙元素质量分数为32%的石灰石样品（假设杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质反应）高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为22.8g，再向该固体中加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸2OOg，则煅烧石灰石样品的过程中共生成二氧化碳的质量为A．2.2g B．4.4g C．8.8g D．13.2g 12．向CuSO4溶液中先后逐滴滴加100g Ba(OH)2溶液与一定量的HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。
重点题型专题突破化学计算题1．(10分)珍珠粉的主要成分是碳酸钙，为测定某种珍珠粉中碳酸钙的含量(假设珍珠粉中其他物质不与稀盐酸反应)，某小组同学称取13 g放于烧杯中，然后将60 g稀盐酸平均分成三次加入其中，测定有关数据如下：请计算：(1)样品中碳酸钙充分反应产生二氧化碳的质量为__4.4__g。
(2)计算样品中碳酸钙的质量分数。
(写出计算过程，结果精确到0.1%)(3)实验所用稀盐酸的溶质质量分数为__14.6%__。
(2)解：设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 44x 4.4 g100 44＝x4.4 g解得：x＝10 g样品中碳酸钙的质量分数为10 g13 g×100%≈76.9%，答：样品中碳酸钙的质量分数为76.9%。
2．(10分)某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，称取该样品22.8 g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反应过程中测得烧杯内混合物的质量如图所示。
试回答：(1)生成CO2的质量是__8.8__ g。
(2)22.8 g样品中氯化钠的质量为__1.6__ g。
(3)计算所得溶液中溶质的质量分数。
(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)(3)解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106 117 44x y 8.8 g10644＝x 8.8 g 11744＝y 8.8 g 解得：x ＝21.2 g ，y ＝23.4 g22．8 g 样品中氯化钠的质量为22.8 g －21.2 g ＝1.6 g 所得溶液中溶质的质量分数＝23.4 g ＋1.6 g170.0 g ×100%≈14.7%，答：所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
3．(10分)镁铜合金常用于制飞机天线，为测定某镁铜合金中镁的质量分数，某小组取6 g 镁铜合金粉末，向其中缓慢加入稀硫酸，测定有关数据如图所示，请回答：(1)样品与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为__0.4__g 。
2020年中考化学模拟试卷一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）1．（2分）我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是（）A．树根”变“根雕B．玉石”变“印章C．水果”变“果汁D．葡萄”变“美酒2．（2分）下列金属活动性最强的是（）A．镁B．铜C．汞D．钾3．（2分）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。
这主要说明（）A．分子在不断的运动B．分子之间有间隔C．分子是由原子构成的D．分子质量很小4．（2分）如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（）A．B．C．D．5．（2分）下列得到的溶液中溶质判断正确的是（）A．石灰水：生石灰B．碘酒：酒精C．生理盐水：氯化钠D．茶水：茶叶6．（2分）欲配制10.0%的NaCl溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是（）A．取固体B．称固体C．量取水D．写标签7．（2分）下列微粒结构示意图表示原子的是（）A．B．C．D．8．（2分）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（）A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的C．汽车尾气中有毒气体可能是CO和NOD．参加反应的两种分子的个数比为2：39．（2分）下列说法正确的是（）A．凡是含氧元素的化合物都是氧化物B．二氧化锰可以作为所有化学反应的催化剂C．物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化D．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变10．（2分）下列实验操作不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分．先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案．每小题的选择2分，填充1分）11．（3分）蛋糕是一种美味又营养的食品，其制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等，其中富含糖类的是A．鸡蛋 B．面粉C．牛奶 D．12．（3分）下列物质中，属于氧化物的是A．高锰酸钾 B．干冰C．氧气 D．13．（3分）下列属于清洁能源的是A．天然气 B．石油 C．风能 D．14．（3分）分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法，下列分析、推理或类比正确的是A．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质质量分数一定减小B．合金是在某种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的，所以合金一定属于混合物C．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，所以遇无色酚酞溶液不变色的一定是酸性溶液D．碳酸盐能与盐酸反应生成气体，所以能与盐酸反应放出气体的（填“一定”或“不一定”）是碳酸盐15．（3分）下列示意图与对应的叙述正确的是A．向氢氧化钠溶液中滴加足量的水B．向等质量的不同金属分别滴加足量的相同稀盐酸C．向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量D．两份等体积的5%的过氧化氢溶液，向其中一份中加入少量二氧化锰，最终所得氧气的量三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）16．（4分）化学实验中常使用火柴。
2020中考化学计算专题练习50题（含答案）1. 为测得AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与其反应，现取待测液50.0g，当加入10g稀盐酸溶液时，沉淀的质量达到最大值2.87g，求：（1）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．（计算结果均保留1位小数）2.硫酸钡是一种不溶于水，也不和酸反应的固体，医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服造影剂，俗称“钡餐”。
若“钡餐”中含有碳酸钡，就会致人中毒。
为测定某硫酸钡样品中碳酸钡的含量，取100g样品，向其中逐渐加入一定质量分数的稀硝酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，测得共用去稀硝酸245.7g，反应后称得烧杯中物质的总质量为341.3 g．请计算：（1）反应生成的二氧化碳为g。
（2）所用的稀硝酸的溶质质量分数是多少？原样品中硫酸钡的质量分数是多少？（计算结果保留% 前一位小数）3.某实验室准备了木炭还原氧化化铜的混合粉末，小梅同学欲测定其中氧化铜的质量分数，取混合粉末180g进行加热，每加热一段时间称量剩余固体质量，剩余固体质量随时间的变化如右图所示，反应完毕后，她取少量粉末滴加稀硫酸并微热，无明显现象产生，另取少量粉末放在空气中加热并用澄清石灰水检验无明显现象发生：（1）写出加热混合粉末发生的导致固体质量减少的反应方程式；（2）计算混合粉末中氧化铜的质量分数；（写出计算过程）（3）该混合粉末中（填氧化铜或木炭）稍多于理论量，原因是。
4.取含杂质的碳酸钠样品6g，向其中加入一定质量的稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应）。
加入稀盐酸的质量和生成气体质量的关系如图所示。
请计算：（1）生成气体的质量为g。
（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）求该样品中碳酸钠的质量分数（结果保留小数点后一位）。
5.将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
专题五 化学计算Ⅰ.技巧性计算(江西：必考)专题精讲方法1极值法(江西：6年4考)极值法是针对混合物组成成分判断的题。
解此类题时，先假设恰好为某一成分，然后将计算结果与题意相比较，得出结果。
例1 (2019江西)80 g Fe 2O 3和CuO 的固体混合物，在高温条件下与足量的CO 充分反应后，得到金属的质量可能是( )A. 50 gB. 60 gC. 70 gD. 80 g 【答案】B【解析】假设混合粉末全是Fe 2O 3，用一氧化碳还原可得铁的质量是x 3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2 160 11280 g x 112160＝x 80 gx ＝56 g 假设混合粉末全是CuO ，用一氧化碳还原可得铜的质量是y CO ＋CuO=====Ⅰ Cu ＋CO 2 80 64 80 g y 6480＝y 80 gy ＝64 g 所以80 g Fe 2O 3和CuO 的固体混合物与足量的一氧化碳充分反应后，得到金属的质量应在56 g 至64 g 之间，故选B 。
即时练习1. 6 g某金属混合物与足量盐酸反应得到0.2 g氢气，则该金属混合物可能为()A. 镁、铝B. 锌、铜C. 锌、铁D. 铁、镁2. (2019天津改编)现有不纯的氧化铜样品16 g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。
向其中加入200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。
则下列判断不正确．．．的是()A. 原固体样品中肯定不含木炭粉B. 原固体样品中一定含有氯化钠C. 反应生成3.6 g水D. 反应后所得溶液中含有两种溶质方法2守恒法(江西：6年3考)守恒法：主要依据化学反应前后原子的数目、种类和质量不变，元素的种类和质量不变。
例2取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入73 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中氧元素的质量是()A. 0.8 gB. 1.6 gC. 3.2 gD. 6.4 g【答案】B【解析】Fe2O3与Al2O3的混合物中氧元素的质量即为生成物水中氧元素的质量；盐酸中氢元素的质量即为生成物水中氢元素的质量；水中氢、氧元素的质量比为1Ⅰ8，盐酸中氢元素的质量为136.5×73 g×10%＝0.2 g，则混合物中氧元素的质量为8×0.2 g＝1.6 g。
即时练习3. 镁粉、铝粉、铁粉组成的混合物8 g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到含22.2 g溶质的溶液，则反应生成氢气的质量为()A. 1.6 gB. 0.4 gC. 0.2 gD. 0.8 g4. 在点燃条件下，2.2 g丙烷(C3H8)和6.4 g O2恰好完全反应，生成CO2、CO和H2O。
则H2O的质量为________g。
方法3差量法(江西：6年2考)(1)分析反应前后各数据的关系及每个数据的意义。
(2)确定差值和具体的物质质量的比例关系，最终通过差量法求解。
例3 CO 和CO 2混合气体共12 g ，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO 2的质量为18 g ，原混合气体中一氧化碳的质量分数为( )A. 87.5%B. 13.5%C. 66.7%D. 78.5% 【答案】 A【解析】设混合气体中CO 的质量为x CO ＋ CuO =====ⅠCu ＋CO 2 差量 28 44 44－28＝16 x 18 g －12 g ＝6 g 2816＝x6 gx ＝10.5 g 混合气体中CO 的质量分数为10.5 g12 g ×100%＝87.5%。
即时练习5. 向20 g 纯碱和氯化钠的混合物中，加入100 g 稀盐酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得到固体21.1 g ，则原混合物中氯化钠的质量分数为( )A. 37%B. 47%C. 53%D. 63%6. (2019达州)现有Fe 2O 3和CuO 的混合物W g ，在高温条件下用足量的CO 还原，得到金属混合物2.4 g ，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0 g ，则W 的数值为( )A. 7.4B. 4.6C. 3.2D. 3.8 方法4 转化关系法(1)化学式转化法：将几种由相同元素组成的不同物质的化学式化为最简式。
(2)关系转化法：对应多步反应的计算，将各个反应中不同物质的关系联合在一个关系式中。
例4 现有Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为( )A. 16%B. 22%C. 32%D. 46% 【答案】B【解析】因为Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4的组成中钠原子和硫原子的个数比均为2Ⅰ1，硫元素的质量分数为32%，所以钠元素的质量分数为4632×32%＝46%，则混合物中氧元素的质量分数为1－32%－46%＝22%。
即时练习7. (2019湘潭)某同学取8 g ZnO 、Al 2O 3和Cu 的混合固体，与73 g 20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为( )A. 70%B. 40%C. 30%D. 60%8. (2019衡阳)已知FeSO 4、Fe 2(SO 4)3混合物中铁元素的质量分数为a %，则硫元素的质量分数为( ) A. 1－a % B.1－a %3C.2（1－a %）3D. 无法计算 专题综合训练江西真题精选1. (2015江西)根据如图的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为( )第1题图A. 44%B. 46%C. 54%D. 64%2. (2017江西)工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO 3)可制得生石灰(CaO)，现有一包CaCO 3和CaO 的固体混合物，已知Ca 元素和C 元素的质量比是5Ⅰ1，则此混合物中Ca 元素与O 元素的质量比是( )A. 15Ⅰ16B. 15Ⅰ14C. 5Ⅰ4D. 15Ⅰ83. (2018江西)在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X，取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6 g、m g、9.2 g。
下列说法正确的是()A. AgNO3固体应密封保存在无色细瓶口中B. m＝3.2C. X的化学式为NOD. 该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3Ⅰ24. (2017江西节选)若将 6.5 g锌皮(含有少量的铁)与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量________(选填“<”、“>”或“＝”)0.2 g。
5. (2019江西节选)将10 g表面生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。
反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6 g。
则原生锈铁钉中铁元素的质量分数为________。
备考试题精练6. 2.2 g可能含有Mg、Al、Cu的金属样品，与足量的稀硫酸反应，放出H2的总质量为0.2 g，以下对该样品组成的判断中正确的是()A. 一定有铝B. 一定有镁C. 一定有铜D. 一定有镁和铜7. (2019烟台)取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8 g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为()A. 1.1 gB. 2.2 gC. 4.4 gD. 5 g8. 甲烷和一氧化碳的混合气体共4.4 g，完全燃烧后生成二氧化碳气体8.8 g，则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为()A. 8Ⅰ3B. 4Ⅰ7C. 1Ⅰ1D. 无法计算9. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合样品，由如图实验过程和提供的数据可计算样品中碳酸钠的质量分数约为( )第9题图A. 47.5%B. 21.2%C. 70.7%D. 85.6%10. (2019江西将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉的混合物51.2 g 隔绝空气加热到约800 Ⅰ，恰好完全反应后得到固体质量38 g(杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳)，则炉甘石中锌元素的质量分数为( )A. 25.4%B. 32.4%C. 26%D. 50%11. 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量碳酸钠溶液，生成气体的质量是生成沉淀质量的12.21倍，则混合溶液中氯化氢和氯化钙的质量比是( )A. 73Ⅰ4B. 73Ⅰ25C. 4Ⅰ73D. 73Ⅰ11112. 实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100 g(杂质不含钠元素，受热不变化)其中钠元素质量分数为23%, 180 Ⅰ时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6 g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO 3=====ⅠNa 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑)( )A. 33.6%B. 40%C. 47.3%D. 60%13. 在某铁的样品中，含有Zn 、Mg 、Al 、Cu 等金属杂质中的两种，取56 g 样品跟足量稀硫酸反应，得到2 g H 2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是( )A. Cu 和MgB. Mg 和AlC. Zn 和AlD. Al 和Cu14. 10 g 碳酸钙样品与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体4.35 g ，则样品中可能混入的杂质为( )A. 碳酸镁B. 碳酸氢钠C. 碳酸钠D. 碳酸镁和碳酸氢钠15. (2018荆州)将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为()A. 1－9aB. 1－8aC. 12aD. 8a16. (2019江西)向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。
则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为()A. 98208×100% B.98233×100%C. 49233×100% D.4973×100%17. 向20 g碳酸钠和硫酸钠的混合物中，加入100 g稀硫酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得固体23.6 g，则原混合物中硫酸钠的质量分数为______。
18. 在15 g Fe、CuO、Fe2O3的固体混合物中加入稀硫酸300 g，反应完全后无固体剩余；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化为沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100 g，则原硫酸溶液的溶质质量分数为________。
Ⅰ.有关化学方程式的综合计算(江西：6年4考、均在19题，江西：必考)专题精讲1. 答题模板(以计算加热31.6 g KMnO4可制得O2的质量为例)【注意】(1)化学方程式必须要书写正确。
