配制标准溶液常用方法

标准溶液的配置方法有哪些

标准溶液的配制

标准溶液是具有准确浓度的溶液，用于滴定待测试样。其配制方法有直接法和标定法两种。

1.直接法

准确称取一定量基准物质，溶解后定量转入容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。根据称取物质的质量和容量瓶的体积，计算出该溶液的准确浓度。例如，称取1.471g基准物质K2Cr2O7，用水溶解后，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，即得K2Cr2O7溶液的量浓度=0.02000mol/L。或将其写作[K2Cr2O7]=0.02000mol/L。

2.标定法

有些物质不具备作为基准物质的条件，便不能直接用来配制标准溶液，这时可采用标定法。将该物质先配成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或已知准确浓度的另一份溶液）来标定它的准确浓度。例如HCl试剂易挥发，欲配制量浓度CHCl为0.1mol/L的HCl标准溶液时，就不能直接配制，而是先将浓HCl配制成浓度大约为0.1mol/L的稀溶液，然后称取一定量的基准物质如硼砂对其进行标定，或者用已知准确浓度的NaOH标准溶液来进行标定，从而求出HCl溶液的准确浓度。

在实际工作中，有时选用与被测试样组成相似的“标准试样”来标定标准溶液，#检验 以消除共存元素的影响，提高标定的准确度。

标准溶液配制规程

1.目的：建立一个标准溶液配制的方法。

2.范围：适用于标准溶液的配制。

3.责任：质检科检验员对实施本规程负责。

4.程序

4.1试剂和溶液

4.1.1所用溶剂“水”，除另有规定外，系指纯化水。

4.1.2所用试剂，除另有规定外，系指分析纯。

4.2配制

4.2.1标准氯化钠溶液

称取氯化钠0.165g，置1000ml量瓶中，加水适量使溶解，并稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。（每1ml相当于100μg的Cl）

临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。(每1ml相当于10μg的cl)

4.2.2标准硫酸钾溶液

称取硫酸钾0.181g，置1000ml量瓶中，加水适量使溶解，并稀释至刻度，摇匀，即得。 （每1ml相当于100μg的SO4）

4.2.3标准铁溶液

称取硫酸铁铵[FeNH4(SO4)2·12H2O]0.863g, 置1000ml量瓶中，加水溶解后，加硫酸2.5ml，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。（每1ml相当于100μg的Fe）

临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。(每1ml相当于10μg的Fe)

4.2.4标准铅溶液

称取硝酸铅0.160g，置1000ml量瓶中，加硝酸5ml与水50ml溶解后，用水稀释至

刻度，摇匀，作为贮备液。（每1ml相当于100μg的Pb）

临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。(每1ml相当于10μg的Pb) 注：配制与贮存用的玻璃容器均不得含铅。

4.2.5标准砷溶液

称取三氧化二砷0.132g，置1000ml量瓶中，加20%氢氧化钠溶液5ml溶解后，用适量的稀硫酸中和，再加稀硫酸10ml，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。（每1ml相当于100μg的As）

临用前，精密量取贮备液10ml，置1000ml量瓶中，加稀硫酸10ml，用水稀释至刻度，摇匀，即得。(每1ml相当于1μg的As)

配制标准溶液常用的方法

配制标准溶液是化学实验中常见的操作，正确的配制方法能够保证实验结果的准确性和可重复性。下面将介绍几种常用的配制标准溶液的方法。

一、配制溶液的基本原则。

1. 选择纯净的溶剂，在配制标准溶液时，首先要选择纯净的溶剂，确保实验结果的准确性。

2. 精确称量，在称量溶质时，要使用精确的天平，保证溶质的质量准确。

3. 溶质的溶解，在配制溶液时，要充分溶解溶质，可以适当加热或振荡。

4. 定容，在配制标准溶液时，要使用定容瓶，将溶质溶解后的溶液定容至刻度线。

二、配制标准溶液的常用方法。

1. 体积法，体积法是最常用的配制标准溶液的方法之一。首先在容量瓶中加入一定体积的溶剂，然后用精密的移液器向容量瓶中加入溶质，最后用溶剂定容至刻度线。

2. 质量法，质量法是另一种常用的配制标准溶液的方法。首先用天平称量一定质量的溶质，然后溶解于一定体积的溶剂中，最后用溶剂定容至刻度线。

3. 分装法，分装法适用于某些不易溶解的溶质。首先将溶质分装至准确的质量，然后用溶剂溶解，最后用溶剂定容至刻度线。

4. 稀释法，稀释法适用于已有较浓溶液需要稀释的情况。首先取一定体积的浓溶液，然后用定容瓶加入适量的溶剂，最后摇匀即可得到所需的稀溶液。

三、注意事项。 1. 配制标准溶液时，要注意溶质的溶解度，避免过饱和或沉淀的产生。

2. 在配制溶液时，要注意安全操作，避免溶液溅出或溶质误入眼睛。

3. 配制标准溶液后，要及时标注溶液的浓度和配制日期，避免混淆使用。

4. 配制标准溶液后，要进行pH值的测试，确保溶液的酸碱度符合实验要求。

通过以上介绍，相信大家对配制标准溶液的常用方法有了更深入的了解。在实际操作中，要严格按照配制方法进行操作，确保实验结果的准确性和可重复性。希望这些方法能够对大家在化学实验中有所帮助。

常用试剂的配制

一、标准溶液的配制

1、硫酸H2SO4溶液的配制：

1000mL浓度c1/2H2SO4=L,即cH2SO4=L的硫酸溶液的配制：

取3mL左右的浓硫酸缓缓注入1000mL水中,冷却,摇匀;

新配制的硫酸需要标定,其标定方法如下：

称取于270-300 ℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠,溶于50mL水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色;同时做空白试验取50mL水,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,同样用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色;

计算公式为：

式中：

m：无水碳酸钠的质量,g；

V1：滴定时所用的硫酸的体积,mL；

V2：空白滴定时所用的硫酸的体积,mL；

M：无水硫酸钠的相对分子质量,g/mol,M1/2Na2CO3=;

测定氨氮时,氨氮含量的计算： 式中：

氨氮：氨氮含量,mg/L；

V1：滴定水样时所用的硫酸的体积,mL；

V2：空白滴定时所用的硫酸的体积,mL；

M：硫酸溶液的浓度,mol/L；

V：水样的体积, mL;

2、重铬酸钾K2Cr2O7溶液的配制

1000mL浓度c1/6K2Cr2O7=L,即cK2Cr2O7= mol/L的重铬酸钾溶液的配制：

称取于120 ℃下干燥2h的重铬酸钾溶于水中,并移入容量瓶中,定容至1000mL,摇匀,备用;

3、硫酸亚铁铵标准溶液的配制：

1000mL mol/L硫酸亚铁铵标准溶液的配制：称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水中,边搅拌边缓慢加入20mL浓硫酸,冷却后移入1000 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,摇匀;临用前,需用重铬酸钾标准溶液进行标定;

标定方法如下：

准确吸取 mL重铬酸钾标准溶液于锥形瓶中,加入100 mL水,缓慢加入30 mL浓硫酸,混匀;冷却后,加入3滴试亚铁灵指示剂,用硫酸亚铁铵溶液进行滴定,溶液的颜色由黄色经蓝绿色编为红褐色即为终点;硫酸亚铁铵浓度的计算公式如下： 式中：