标准溶液的配制方法

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标准溶液的配制

二氧化硅标准贮存溶液：称取0.5000g预先在100℃灼烧2h并冷至室温的二氧化硅（99.99%）置于铂坩埚中,加5g无水碳酸钠,盖上坩埚盖并稍留缝隙,置于1000℃高温炉中熔融5-10min，取出，冷却。置于盛有300ml沸水聚四氟乙烯烧杯中，低温加热浸出熔块至溶液清亮，用热水洗出坩埚及盖，冷却运载室温。移入500ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，贮于塑料瓶中，此溶液1ml含1mg二氧化硅。

二氧化硅标准溶液：移取50.00ml二氧化硅标准贮存溶液，置于500ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，贮于塑料瓶中。此溶液1ml含1μg二氧化硅。

三氧化二铁标准贮存溶液：称取1.0000g预先在110℃烘2小时的三氧化二铁（99.99%）,置于烧杯中,用少许水湿润,加入40ml盐酸（1+1），低温加热溶解至溶液清亮，冷至室温，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含1mg三氧化二铁。

三氧化二铁标准溶液：移取50.00ml三氧化二铁标准贮存溶液，置于500ml容量瓶中用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含100μg三氧化二铁。

氧化铝标准溶液：称取0.5293g金属铝（99.99%）于聚四氟乙烯烧杯中,加20ml水、10～15ml氢氧化钾溶液（40%），低温溶解，以盐酸（1+1）中和至沉淀出现，并过量20ml，加热煮沸1～2min至溶液清亮，冷却，移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀，此溶液1ml含1mg氧化铝。

二氧化钛标准贮存溶液：称取0.1000g预先在1000℃灼烧1小时的二氧化钛（光谱纯），置于铂坩埚中，加入5～8g焦硫酸钾熔融，熔融物用200ml硫酸（1+9）加热溶解，溶液冷至室外温后，移入1000ml容量瓶中，用硫酸（5+95）稀释至刻度摇匀。此溶液1ml含100μg二氧化钛。

二氧化钛标准溶液：称取50.00ml二氧化钛标准贮存溶液，置于500ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含10μg二氧化钛。

标准溶液的配制方法

标准溶液的配制是化学实验中非常重要的一个环节，它用于定量测定试样中目标物质的含量。标准溶液具有一定的浓度，可以被称为溶质，通常是一种固体化合物，溶解在溶剂中。在实验中，我们往往需要根据实验要求配制出一定浓度的标准溶液，以便完成定量分析的工作。下面我们将介绍一般情况下标准溶液的配制方法。

首先，我们需要选择适当的溶质和溶剂。溶质的选择要根据实验要求确定，一般来说，溶质应为纯度较高、稳定性较好且易于称取的化合物。溶剂的选择要考虑溶质的溶解度、反应性以及可获得性等因素。常用的溶剂有水、乙醇、醚类和酸碱溶液等。在配制标准溶液时，应遵循“有机物在有机溶剂中，无机物在无机溶剂中”的基本原则。

其次，我们需要准确称取溶质和溶剂。为了保证标准溶液的精确度和准确性，在称取溶质和溶剂时应采取适当的操作技术和仪器设备。溶质的称取要使用准确度较高的天平，并且应遵循称取后溶质的质量要与所需浓度成正比的原则。称取溶剂时要注意容器的使用，最好使用具有刻度的容量瓶或锥形瓶，以便准确控制溶剂的体积。

接下来，我们需要将溶质溶解在溶剂中。一般情况下，可以采用常温下溶解的方法。对于易溶于水的溶质，可以直接加入适量的水中，用玻璃棒搅拌使溶质充分溶解；对于不易溶于水的溶质，可以先将其溶于适量的有机溶剂中，然后加入适量的水中，用玻璃棒搅拌使溶质充分溶解。在溶解过程中要注意搅拌均匀，以免产生局部浓度差异。

然后，我们需要计算标准溶液的浓度。浓度的计算通常是根据溶质的质量和溶剂的体积来确定的。计算过程中需要考虑到溶质的摩尔质量和溶剂的密度。浓度的单位通常用摩尔浓度（mol/L）或质量浓度（g/L）来表示。在计算过程中要注意保留足够的有效数字，以保证计算结果的准确性。

最后，我们需要校正和验证标准溶液的浓度。在配制标准溶液后，需要使用准确的分析方法对其浓度进行测定，以进一步确认标准溶液的准确性和稳定性。校正和验证的过程中通常采用比较法、滴定法或仪器测定法等。

1、锂标准溶液配制方法

（1）称取6.1078g无水氯化锂或7.9202g硫酸锂，溶于少许水中，移人1000m1容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含有1mg锂。

（2）称取5.3228g碳酸锂，加水约150ml，缓慢加入盐酸(10%)至溶解完全，煮沸除去二氧化碳，冷却后移人1000mI容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含有1mg锂。

2、钠标准溶液配制方法

称取2.5421g氯化钠(预先在400一450℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)或2.3051g无水碳酸钠．溶于少许水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含有1mg钠。

3、钾标准溶液配制方法

称取1.9068g氯化钾(预允在400一500℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)，于300ml锥形瓶中，溶于少许水后，移人l000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液lmI含有lmg钾。

4、铷标准溶液配制方法

称取1.4148g氯化铷(在110℃烘干过)或1.5620g硫酸铷，溶于少许水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1m1合有1mg铷。

5、铯标准溶液配制方法

称取1.26675g氯化铯(在110℃烘干过)或1.40886g硫酸铯，溶于少许水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1m1合有1mg铯。

6、铜标准溶液配制方法

（1)称取1.0000g金属铜，加入20ml硝酸(1十1)，低温加热溶解并蒸发至近干，再加入10m1硫酸(1十1)，小心继续蒸发至冒白姻，冷却后加水浸取，待盐类全部溶解，冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。此溶液1ml含有1mg铜。

（2）称取3.9281g硫酸铜(CuSO45H 2O)溶于少许水中，滴入几滴硫酸(1十1)，移人1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含有1mg铜。

标准溶液的配制与标定

一、硫代硫酸钠标准溶液

1、称取30；60；120；……克硫代硫酸钠溶解于水中，稀释至10ml，加5ml三

氯甲烷，1克无水碳酸钠，摇匀备用。

2、称取纯铜（电解99.99%）1.0000克于烧杯中，加10ml（1+1）硝酸，微热溶解后，加5ml硫酸（1+1），加热至冒白烟，（加盖表皿）。冷却、次洗，加水

约100ml，加热溶解，冷却。移入1000ml容量瓶中，定容。摇匀备用。（此

溶液含铜为1毫克/毫升）

3、吸取纯铜溶液20.00或25.00ml于烧杯中，加氨水（1+1）中和并过量2滴，

溶液显纯蓝色，加醋酸变成醋酸酸性，过量1ml，溶液显浅蓝色。加碘化钾2克，摇匀后，用硫代硫酸钠标准液滴至浅黄色，加5ml淀粉溶液（0.5%）以

硫代硫酸钠标准液滴至微蓝，加硫氢酸钾0.1克，用硫代硫酸钠标准液滴至

蓝色消失。

4、计算：

T硫代硫酸钠 铜=消耗体积毫升克或/001.02520

二、碘标准溶液

1、称取纯碘25克于杯中，加少许水，加120克碘化钾，再加少许水，摇动溶解，

于10升容量瓶中定容，此溶液对锡的滴定度约在0.0012克/毫升

2、准称纯锡（99.99%）1.0000克于杯中，加50ml盐酸（1+1）水浴或低温加热

溶解（时间会很长，可加双氧水少许会加快溶解速度）。冷却，移入1000ml

容量瓶中，加80ml浓盐酸，然后用水定容。溶液酸度保持在10%左右。此溶液含锡为0.001克/毫升，也相当于1豪克/毫升。

3、吸取25.00或20.00ml纯锡溶液于500ml锥形瓶中，加30ml盐酸，加45或

50ml水，加2克铝片（分成三小块，不可太碎），剧烈反应结束后，加盖格

克尔漏斗（内装饱和碳酸氢钠溶液），加热至溶液澄清，冒均匀大气泡。取下，

冷却，随即补加饱和碳酸氢钠溶液。冷却到室温，取下格克尔漏斗，立即加入5ml淀粉溶液，立即用碘标准溶液滴定稳定蓝色出现（30秒内不褪色）。

三、溴酸钾标准溶液