最新人教版高中化学必修2 第一章 本章复习课含答案
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.. 本章复习课
一、选择题
1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，..
.. 请
您在元素大厦中安排好它的“房间”( )
A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族
2．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(
)
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
3．A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自
然数)的顺序排列如下：
A B C D E
下列说法中正确的是( )
A．E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合价可为－2价
B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱
C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
4．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力
最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
5．下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是( ) ..
..
6．下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是(
)
7．对四种元素G、L、M、R进行如下实验：
金属
试验 G L M R
和冷水反应 无反应 慢慢反应 未试验 未试验
和2 mol·L－1盐酸反应 溶解并放出气体 溶解并放出气体 无反应 无反应
和Rn＋的水溶液反应 溶解并形成沉淀 未试验 溶解并形成沉淀 未试验
根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是( )
A．L、G、R、M B．G、L、M、R
C．L、G、M、R D．L、R、G、M
8．A＋、B2＋、C－、D2－4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：
①B2＋＞A＋＞C－＞D2－ ②C－＞D2－＞A＋＞B2＋ ③B2＋＞A＋＞D2－＞C－ ④D2－＞C－＞
A＋＞B2＋
4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是( )
A．①④ B．④① C．②③ D．③②
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
二、非选择题
9. 写出下列各粒子的化学式： ..
.. (1)由2个原子组成的具有10个电子的分子是________，阴离子是________。
(2)由4个原子组成的具有10个电子的分子是________，阳离子是________ 。
(3)由3个原子组成的具有10个电子的分子是________。
(4)由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是________。
10．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电
荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X
的原子次外层的电子数均为8。
(1)写出各元素的名称：
X：________，Y：________，Z：________，W：________。
(2)写出它们在元素周期表中的位置：
X：____________________，Y：_________________________________，
Z：____________________，W：________________________________________。
(3) 写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(4)按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：______，
______，______，________。
本章复习课
课后作业
1．C [第七周期排满后，最后一种元素为118号，故119号元素应在第八周期第ⅠA族。]
2．B [Na原子最外层只有1个电子，易失去，化学性质活泼；而Na＋最外层达到8个电子稳定结构，化学性质不活泼。]
3．A [A项，若E元素的最高化合价为＋7时，D元素的最高化合价必为＋6价，则D元素的负化合价可为－2价；A(OH)n为强碱时，B(OH)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱；HnDOm为强酸，即D元素原子得电子能力很强，原子序数比D大1的E可能为原子得电子能力比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素；元素C与元素E的关系可有这样的例子：C是16S，E是18Ar。]
4．D [随着核电荷数的增加，同族元素的原子电子层数依次增多，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性依次增强，非金属性依次减..
.. 弱，故A、B项正确；C项，由于钾的金属性比钠强，故钾与水反应比钠与水反应更剧烈，正确；D项错误，Cl2、Br2与水反应都不剧烈，相比之下Cl2与水反应稍剧烈一些。]
5．C [A项中HCl为共价化合物，以共用电子对结合；B、D两项中KCl、Na2S均为离子化合物，应以离子键结合。]
6．D [CO2中每个O、C之间均是两对共用电子对，共有4个共用电子对。]
7．C [由与冷水反应情况判断出金属性L＞G；由与盐酸反应情况判断出金属性G＞M，G＞R；由和Rn＋溶液反应情况判断出金属性M＞R。综上分析，金属活动性强弱顺序为L＞G＞M＞R。]
8．B [设四种离子所含电子数为n，则A、B、C、D原子所含电子数分别为n＋1、n＋2、n－1、n－2，即原子序数分别为n＋1、n＋2、n－1、n－2；然后根据核外电子排布即可得出结论。]
9．(1)HF OH－ (2)NH3 H3O＋ (3)H2O (4)NH＋4
10．(1)钠 碳 氮 氯
(2)第三周期ⅠA族 第二周期ⅣA族 第二周期ⅤA族 第三周期ⅦA族
(3)Na2O＋2HNO3===2NaNO3＋H2O
(4)NaOH H2CO3 HNO3 HClO4
