高中化学人教版必修一高中化学第二章复习课 教案
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学科 化 学 授课班级 高一（ ）班
课题名称 化学物质及其变化复习
教师 课时 1 助学时间
学习目标 知识与技能：理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；理解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
过程与方法：掌握离子方程式的书写、氧化还原反应的本质及双线桥表示方法。
情感态度价值观：培养学生严谨有序的思维方法——如何正确分析和思考问题。
预习
交流 1、常见原子团的书写 2、酸碱盐溶解性表
3、化合价口诀 4、胶体的性质
合作探究
请同学们观察两个方程式：
1）3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
2）H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O
探究一：概念回顾
1．判断下列说法不正确的是（ ）
A、H2SO4、H2S、HNO3、H2O在溶液中都可以电离出氢离子。
B、HNO3、Cu(NO3)2、H2O、Cu依次为酸、盐、氧化物、单质。
C、Cu(NO3)2属于铜盐、硝酸盐、正盐、可溶性盐。
D、属于混合物的有稀HNO3、冰水混合物、浓H2SO4，属于纯净物的有Cu、Cu(NO3)2、NO、H2S、S、SO2。
2．上面涉及到的物质①Cu、②稀HNO3、③Cu(NO3)2晶体、④NO、⑤H2O、⑥H2S、⑦纯H2SO4、⑧S、⑨SO2中，能导电的物质有______________属于强电解质的是____________，弱电解质的是____________，非电解质的是_______________，既不是电解质也不是非电解质的是_____________。
3．氧化还原反应基本概念
“高失氧化还原剂”
“氧化剂被还原发生还原反应得到还原产物”
1）3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 氧化性：______________
还原剂是__________，发生_______反应，化合价_______，____电子
2）H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O 还原性：______________
氧化剂是________，被还原的元素是_________；还原产物是_________
探究二：符号表达
4．下列溶液中各离子组能够共存的是（ ）
A、HS－ 、H＋ 、NO3－、SO42- B、H＋ 、Cu2+ 、NO3－、SO42-
C、OH－ 、H＋ 、NO3－、S2- D、SO42- 、H＋ 、NO3－、 SO32-
5．写出上述反应对应的离子方程式。
1） ___________________________________________________
2） ___________________________________________________
6．请用双线桥表示氧化还原反应方程式。
1）3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
2）H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O
探究三：计算应用
7．请完成下列氧化还原反应基本计算。
1）3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
当有2mol NO气体生成时，有___________ mol硝酸参与反应，被还原的硝酸有___________ mol。
2）H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O
当生成2mol SO2气体时，硫酸失去电子的物质的量为___________ mol，反应中转移电子的物质的量为________ mol。
8．工业上制取硝酸铜方案很多，其中一种制备方案中的反应物和生成物有Cu、浓HNO3、Cu(NO3)2、NO2和H2O 5种。
(1)请用上述物质填空：
______＋_____ === ______＋______＋______
(2)上述反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________。
(3) HNO3在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。 A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
归纳小结
课后作业 物质分类、胶体性质、电解质概念：
1、下列说法不正确的是（ ）
A、氢氧化铁胶体、淀粉溶液、稀HNO3 、NaCl溶液属于混合物
B、HNO3、KOH、Cu2(OH)2CO3、H2O依次为酸、碱、盐、氧化物
C、NaHSO4属于钠盐、硫酸盐、碱式盐、可溶性盐
D、NaHSO4、H2S、HNO3、CH3COOH在溶液中都可以电离出氢离子
2、判断下列说法是否正确
A、氢氧化铁胶体和淀粉溶液属于胶体。（ ）
B、胶体特有的性质包括丁达尔效应、电泳现象、聚沉现象、布朗运动。（ ）
C、胶体、浊液、溶液最本质的区别是是否透明、均一、稳定。（ ）
D、氢氧化铁胶体聚沉的方法：加入NaCl、搅拌、加热等。（ ）
3、下列物质：①氢氧化铁胶体、②淀粉溶液、③Cu、④稀HNO3、⑤Cu2(OH)2CO3、⑥NO、⑦H2O、⑧H2S、⑨S、⑩NaCl溶液、⑾KOH、⑿NaHSO4 ⒀CH3COOH属于强电解质的是____________，弱电解质的是____________，非电解质的是______________________，既不是电解质也不是非电解质的是______________________。
思考感悟：
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离子方程式书写、正误判断、离子共存：
4、写出下列反应对应的离子方程式。
1）KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O
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2）3K2MnO4 + 2H2SO4 =2KMnO4+ MnO2+2K2SO4 +2H2O
___________________________________________________ 5、下列溶液中各离子组能够共存的是（ ）
A、Ba+ 、H＋ 、NO3－、SO42- B、H＋ 、Cu2+ 、NO3－、SO42-
C、CH3COO－ 、H＋ 、K+、Cl－ D、SO42- 、H＋ 、NO3－、 CO32-
6、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、氯化亚铁溶液与氯气反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋ = Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
D、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 H＋＋OH-＋SO42-＋Ba2+ =BaSO4↓＋H2O
思考感悟：
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氧化还原反应概念、双线桥表示、简单计算：
7、氧化还原反应基本概念
1）2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ 氧化性：______________
还原剂是__________，发生_______反应，化合价_______，____电子。
2）H2O2 == 2H2O + O2↑ 还原性：______________
氧化剂是________，被还原的元素是_________，还原产物是_________。
8、请用双线桥表示氧化还原反应方程式。
1）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2）H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O
9、对于氧化还原反应MnO2+ 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O ，当有2mol Cl2气体生成时，MnO2失去电子的物质的量为___________ mol，反应中转移电子的物质的量为________ mol。有___________ molHCl参与反应，被氧化的HCl有___________ mol，盐酸体现了_________性和________性。
思考感悟： ____________________________________________________________
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